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2019-2020 年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)（含解析） 蘇教版必修 1 1．下列四組實驗中，操作正確且能達到預(yù)期目的是( ) 2．證明某溶液只含有 Fe2＋ 而不含有 Fe3＋ 的實驗方法是( ) A．先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后顯紅色 B．先滴加 KSCN 溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C．滴加 NaOH 溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 D．只需滴加 KSCN 溶液 3．實驗室保存下列試劑的方法不正確的是( ) A．NaOH 溶液存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中 B．氯水存放在棕色細口玻璃瓶中，并置于冷暗處 C．濃硫酸存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中 D．金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中 4．除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是( ) 選項 需除雜的物質(zhì) 試劑 操作 A Fe2O3（Al 2O3） Na OH 溶液 過濾 B CO2（HCl） Na OH 溶液 將氣體通過洗氣瓶 C NaCl（Na 2CO3） 稀硫酸 蒸發(fā)結(jié)晶 D NH3（H 2O） 濃硫酸 將氣體通過洗氣瓶 5．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)； ③銅與氧氣反應(yīng)生成 CuO，CuO 再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ） A、所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B、對環(huán)境造成的危害，③最小 C、因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是① D、三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等 6．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖? ) A．制備 Al(OH)3 懸濁液：向 1mol·L－1 AlCl3溶液中加過量的 6mol·L－1 NaOH 溶液 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉 溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C．檢驗溶液中是否含有 Fe3＋ ：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴 加 KSCN 溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D．探究催化劑對 H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入 2ml5%H2O2 和 1mlH2O，向另一支試管中加入 2mL5%H2O2和 1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 7．鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色，下列反應(yīng)不能產(chǎn)生黑色固體的是( ) A、鐵在氯氣中燃燒 B、加熱硫粉和鐵粉的混合物 C、鐵在氧氣中燃燒 D、水蒸氣通過灼熱的鐵粉 8．類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤的結(jié)論，下 列類推結(jié)論正確的是( ) A．的熔沸點比高，則的熔沸點比高 B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰 C．能溶于溶液，則能溶于溶液 D．甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 9．下列實驗與對應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是( ) 10．下列離子方程式正確的是( ) A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH － ＋H ＋ ＝H 2O B．鐵投入稀硫酸中：2Fe＋6H ＋ ＝2Fe 3＋ ＋3H 2↑ C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag ＋ ＝Cu 2＋ ＋Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO 3＋2H ＋ ＝Ca 2＋ ＋H 2O＋CO 2↑ 11．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖? ) 選項 實驗方案 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 將硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 可證明氧化性：H 2O2比 Fe3+強 B 向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，振蕩，再加入 0.5 mL 有機物 Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀 說明 Y 中不含醛基 C 將一定量的 NaNO3和 KCl 的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾 得到 NaCl 晶體 D 比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小 從而判斷反應(yīng)速率的大小 12．日本地震后，導(dǎo)致福島第一核電站引發(fā)核危機。核反應(yīng)堆的第一層護罩是鋯錫合 金外殼，第二層護罩是壓力倉，第三層護罩是用最堅固的鋼和混凝土制成的非常厚的 球體。下列敘述錯誤的是( )。 A．鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物 B．鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵 C．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料 D．在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 13．對石墨進行處理使得石墨片的厚度逐漸變薄，最終獲得目前已知的最薄的材料— —石墨烯．石墨烯作為電導(dǎo)體，它和銅有著一樣出色的導(dǎo)電性；作為熱導(dǎo)體，它比目 前任何其他材料的導(dǎo)熱效果都好。下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是：( ) A．石墨烯是一種新型的納米化合物 B．石墨烯與 C60互為同素異形體 C．石墨烯與有機物烯烴一樣，是一種有機化合物 D．石墨制取石墨烯的過程是化合反應(yīng) 14．高鐵酸鉀（K 2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸 鉀的離子反應(yīng)方程式為：Fe（OH） 3+ C1O—+ OH—→FeO 42—+C1—+ H2O（未配平）下列有 關(guān)說法不正確的是（ ） A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH） 3的氧化性強于 FeO42— B．高鐵酸鉀中鐵顯+6 價 C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 3: 2 D．K 2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的 Fe3+水解形成 Fe(OH)3膠體能 吸附水中的懸浮雜質(zhì) 15．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ( ) A．碳酸鈉溶液中加入 CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物 B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物 C．向雙氧水中加入二氧化錳產(chǎn)生氣泡 D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射 16． 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有 如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( ) A.若甲為焦炭，則丁可能是 O2 B.若甲為 SO2，則丁可能是氨水 C.若甲為 Fe，則丁可能是 Cl2 D.若甲為 NaOH 溶液，則丁可能是 CO2 17．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( ) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硅酸鈉溶液中滴加 1 滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：鹽酸＞硅酸 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔點：氧化鋁＞鋁 C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl 2溶液 有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO 42－ D 向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量 CCl 4，振蕩，靜置 溶液分層，下層為 橙紅色 溶液中含有 Br － 18．等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是 （ ） A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵 19．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為 FeS2，含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不含 S 元素，且高溫下不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分 數(shù)。 稱取 2.0g 研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至 800～850℃；錐形瓶中盛裝 100 mL 0.2mol/L 酸性 KMnO4溶液用于吸收 SO2(忽略 SO2、H 2SO3與氧氣反應(yīng))；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出 25.00 mL 溶液，用 0.23mol/L 標準 H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次。 已知：4FeS 2+11O22Fe2O3+8SO2； 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 請回答下列問題： （1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是 。 （2）通入空氣的作用是 。 （3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分數(shù) (填“偏高” 、 “偏低”或“不變”)。 （4）滴定時，應(yīng)選擇圖中的 (填字母序號)盛裝標準 H2C2O4溶液，根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。 （5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為 SO2，且被酸性 KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中， 平均耗用 0.23mol/L 標準 H2C2O4溶液 21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是 (保留到小數(shù)點后 1 位)。 20． （14 分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO 4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上 利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下： 已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9. 7 4.4 回答下列問題： （1）加入少量 NaHCO3的目的是調(diào)節(jié) pH 在 范圍內(nèi)。 （2）反應(yīng)Ⅱ中加入 NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的 Fe(OH)2+離子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合離子， 該水解反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì) 量標準，產(chǎn)品中不得含有 Fe2+及 NO3－ 。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有 Fe2+，應(yīng)使用的試 劑為 。 A．氯水 B．KSCN 溶液 C．NaOH 溶液 D．酸性 KMnO4溶液 （5）為測定含 Fe2+和 Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取 20.00mL 溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量 H2O2，調(diào)節(jié) pH________(填寫元素符號)。 （3）寫出 E 和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示) ；反應(yīng) 類型： 。 （4）寫出實驗室制備 G 的離子反應(yīng)方程式 。 （5）氣體 D 與 NaOH 溶液反應(yīng)可生成兩種鹽 P 和 Q，在 P 中 Na 的質(zhì)量分數(shù)為 43%，其 俗名為 。 （6）實驗室中檢驗 L 溶液中的陽離子常選用 溶液，現(xiàn)象是 。 （7）A 中包含 X、Y、Z 元素，A 的化學(xué)式為 。 （8）研究表明：氣體 D 在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體 N，其結(jié)構(gòu)中原子的 排列為正四面體，請寫出 N 及其 1 種同素異形體的名稱 ______________、____________。 參考答案 1．D 【解析】 試題分析：量筒中不能進行溶液的稀釋，A 錯；加熱固體的時候試管口要向下傾斜，B 錯； 制備 Fe(OH)2沉淀時滴管要伸到液面以下，C 錯；D 對。 考點：常見實驗儀器的使用和常見的化學(xué)實驗操作。 2．B 【解析】 試題分析：Fe 2+檢驗的方法是先滴加 KSCN 溶液，不顯紅色，再滴加氯水后溶液顯紅色。 考點：Fe 2+的檢驗方法。 3．C 【解析】 試題分析：濃硫酸有強氧化性，故應(yīng)該保存于有玻璃塞的細口瓶中，因此 C 錯誤。氫氧化 鈉會與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)，氯水易揮發(fā)且其中生成的次氯酸容易見光分解放出氧氣， 金屬鈉的密度比水小，比煤油大，且鑒于其有強還原性，容易和水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，故 需要采用油封或者蠟封處理。故 A、B、D 選項均正確。 考點：常見藥品試劑的保存 物質(zhì)的性質(zhì) 點評：物質(zhì)的保存，同學(xué)們要注意化學(xué)試劑的存放有以下記憶口訣，注意記憶： 藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸、堿性；受熱見光易分解，存放低溫棕色瓶； 吸水揮發(fā)易氧化，蠟封水封或油封；特殊試劑特殊放，互不反應(yīng)要記清。 4．A 【解析】 試題分析：A、只有氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，正確，選 A；B、氯化氫和二氧化碳都能和 氫氧化鈉反應(yīng)，不選 B；C、碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸根離子是新的雜質(zhì)，不選 C；D、氨氣也能和濃硫酸反應(yīng)而被吸收，不選 D。 考點：物質(zhì)的除雜 5．C 【解析】 6．BD 【解析】A、Al(OH) 3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉，故不能制備 氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B、乙酸的酸性強于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙 酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確；C、氯水具有強氧化性，可能把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯誤；D、兩試管做對比實驗，如果第二支試管冒出 氣泡多與第一支，說明 FeCl3是催化劑，加快反應(yīng)速率，故正確。 【考點定位】考查實驗方案的評價、離子檢驗、物質(zhì)除雜等知識。 7．A 【解析】略 8．C 【解析】 試題分析：A.SiH 4的熔沸點比甲烷高，但是 NH3中存在氫鍵，導(dǎo)致 PH3 熔沸點比 NH3 的低， A 項錯誤；B.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，但鋰的活潑性比鈉弱，鋰在空氣中燃燒只能 生成氧化鋰，B 項錯誤；C.Al 和 Be 均位于元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近，所以 Al(OH)3 能溶于 NaOH 溶液，則 Be(OH)2能溶于 NaOH 溶液，C 項正確；D．甲酸甲酯中有醛 基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但乙酸甲酯中沒有醛基，不能能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D 項錯誤；選 C。 考點：考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 9．C 【解析】 試題分析：A.向 NaAlO2溶液中加入 HCl，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO 2+HCl+H2O=NaCl+ Al(OH)3↓；當 HCl 過量時，會發(fā)生反應(yīng)：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O；所以形成沉淀與沉淀溶解消耗的 HCl 物質(zhì)的量的關(guān)系是：1:3,錯誤；B.向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，會發(fā)生反應(yīng)形成沉淀： AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl,當氨水過量時，由于一水合氨是弱堿不能溶解 Al(OH) 3，所以沉淀不會消失，與圖像不符合，錯誤；C.向明礬 KAl(SO4)2?12H2O 的水溶液中加入 Ba(OH)2,會發(fā)生反應(yīng)：Al 2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH) 3↓; 2Al(OH)3+ Ba(OH) 2+K2SO4=BaSO4↓+2KalO 2+4H2O,當明礬電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)完全后，再加入 Ba(OH)2溶液也 不會使沉淀溶解，沉淀的質(zhì)量也不會增加，正確；D.向澄清石灰水中通入過量的 CO2，首 先發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH) 2+ CO2=CaCO3↓+H 2O；產(chǎn)生沉淀；后發(fā)生反應(yīng)： CaCO3↓+H 2O+ CO2=Ca(HCO3)2，沉淀的物質(zhì)的量又逐漸減小，錯誤。 考點：考查圖像法在表示化學(xué)反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)的量的關(guān)系中的應(yīng)用的知識。 10．D 【解析】 試題分析：A 中氫氧化銅是難溶于水的弱堿，寫化學(xué)式，錯誤；B 中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成 Fe2＋ ，錯誤；C 中不符合電荷守恒，應(yīng)為 Cu＋2Ag ＋ ＝Cu 2＋ ＋2Ag，D 中符合離子方程式的書 寫規(guī)則，正確；選 D。 考點：考查離子方程式的正誤判斷。 11．C 【解析】 試題分析：A、NO 3－ 在酸性條件具有強氧化性，能把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，不能說明是過氧化 氫的緣故，故 A 錯誤；B、反應(yīng)要求是堿性環(huán)境，堿不足，故 B 不正確；C、氯化鈉溶解度 小，硝酸鉀溶解度大，趁熱過濾，得到溶解度較小的氯化鈉，故 C 正確；D、反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大 小，不能判斷反應(yīng)速率的大小，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化，故 D 錯誤。 考點：考查實驗方案設(shè)計的評價。 12．B 【解析】鋼是鐵碳合金，其硬度大于純鐵，但熔點低于純鐵。 13．B 【解析】 試題分析：A、石墨烯由碳元素一種元素組成，屬于單質(zhì)，錯誤；B、石墨烯為由碳元素組 成的單質(zhì)，C 60也是由碳元素組成的單質(zhì)，因此石墨烯和 C60屬于同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)， 互為同素異形體，正確；C、石墨烯屬于無機非金屬單質(zhì)，不是有機物，錯誤；D、石墨制 取石墨烯只是碳原子的間隔發(fā)生了變化，不是化合反應(yīng)，錯誤，答案選 B。 考點：考查碳元素的單質(zhì)的性質(zhì) 14．A 【解析】A 錯誤，F(xiàn)e(OH) 3中鐵是+3 價，F(xiàn)eO 42—中鐵是+6 價，所以，F(xiàn)e(OH) 3是還原劑，它 的還原性強于 FeO42— B 正確。高鐵酸鉀中鐵顯+6 價 C 正確，2Fe（OH） 3+ 3C1O—+4 OH—=2FeO42—+3C1—+ 2H2O，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量 之比為 3: 2 D 正確，K 2FeO4具有強的氧化性，能消毒殺菌，產(chǎn)物 Fe(OH)3膠體,有吸附性，能吸附水中 的懸浮雜質(zhì)。 15．A 【解析】 試題分析：A．碳酸鈉中加入 CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀， 不是氧化還原反應(yīng)，故正確；B．發(fā)生置換反應(yīng)生成 Cu、反應(yīng)中 Fe、Cu 元素的化合價變化， 與氧化還原反 應(yīng)有關(guān)，故錯誤；C．雙氧水分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氧氣和水，雙氧水既是氧化劑又 是還原劑， 二氧化錳是催化劑，故錯誤；D．鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，F(xiàn)e、O 元素化合價發(fā) 生變化，屬 于氧化還原反應(yīng)，故錯誤．答案選 A 考點：氧化還原反應(yīng) 16．C 【解析】 試題分析：A、甲為碳，若丁為 O2，則 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為 2C＋O 22CO、2CO＋O 22CO2、 CO2＋C2CO，A 正確；B、若甲為 SO2，丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 SO2+NH3?H2O＝NH 4HSO3，NH 4HSO3+NH3?H2O＝（NH 4） 2SO3+H2O；（NH 4） 2SO3+H2O+SO2＝2NH 4HSO3，B 正確；C、若甲為 Fe，丁為氯氣，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不 能進一步和氯氣反應(yīng)，C 錯誤；D、若甲為 NaOH 溶液，丁為 CO2，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示 為 2NaOH+CO2＝Na 2CO3+H2O、Na 2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO 3、NaHCO 3+NaOH＝Na 2CO3+H2O，D 正確， 答案選 C。 考點：考查物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的應(yīng)用 17．C 【解析】 試題分析：A、硅酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液顯紅色，加入稀鹽酸， 現(xiàn)象：紅色褪去，且出現(xiàn)凝膠，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Na 2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H 2SiO3，利 用酸性強的制取酸性弱的，鹽酸硅酸，說法正確；B、鋁在加熱情況下，與氧氣反應(yīng)生成 氧化鋁，現(xiàn)象：鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點大于鋁的，說法正確；C、先滴加硝 酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是 BaSO4、AgCl，溶液中可能含有 Ag+，硝酸具有強氧化性，能把 SO32-氧化成 SO42-，還有可能含 SO32-，錯誤；D、下層為橙 紅色，是溴的四氯化碳溶液，說明溶液中含有 Br－ ，說法正確。 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)。 18．C 【解析】 試題分析：金屬與鹽酸反應(yīng)均是金屬失去電子，被氧化。氫離子得到電子生成氫氣，因此 金屬失去的電子數(shù)越多，生成的氫氣越多。假設(shè)金屬均是 1mol，則 1mol 鈉、鎂、鋁、鐵 與足量鹽酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量分別是 1mol、2mol、3mol、2mol，所以鋁產(chǎn)生的氫氣 最多，答案選 C。 考點：考查金屬與鹽酸反應(yīng)的計算 19． （1）向錐形瓶中加水浸沒導(dǎo)氣管的末端，關(guān)閉 K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣 泡冒出，冷卻后觀察到導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱。 （2）提供氧氣 （3）偏低 （4）B 淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘不變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。 （5）2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O （6）48％ 【解析】 試題分析：（1）檢查裝置的氣密性主要是將整個裝置保留一個出氣候，所以向錐形瓶中加 水浸沒導(dǎo)氣管的末端，關(guān)閉 K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后觀察到 導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱。 （2）通入空氣是為了提供氧氣讓黃鐵礦反應(yīng)。 （3）若鼓入空氣太快，可能造成后面不能及時吸收二氧化硫，結(jié)果偏低。 （4）草酸是酸性的，所以選擇酸性滴定管，選 B。因為使用高錳酸鉀，所以滴定終點為淺 紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘不變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。 （5）高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成錳離子和二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO 4- +5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O。 （6）草酸反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為（2×0.23×21.73×10 -3）/（25×5） ，所以 與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為 0.2-（2×0.23×21.73×10 -3）/（25×5） =0.12mol/L,。所以二氧化硫的物質(zhì)的量為 0.12×0.1×5/2=0.03 摩爾，所以硫元素質(zhì)量分 數(shù)=0.03×32/2=48％ 考點：物質(zhì)中元素含量的測定，中和滴定。 20．(共 14 分)（1）4.4~7.5 （2 分） （2）2H + + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H 2O (3 分) （3）2Fe(OH) 2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3 分) （4）D （2 分） （5）5.6 （2 分） 偏高 （2 分） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)流程圖分析，加入碳酸氫鈉的目的是與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)使鋁離 子完全沉淀，而亞鐵離子不能沉淀，所以溶液的 pH 為 4.4~7.5 之間； （2）加入亞硝酸鈉的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，同時亞硝酸根離子被還原為 NO，離 子方程式是 2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H 2O； （3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的 Fe(OH)2+離子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合離子，使溶 液呈酸性，所以水解的離子方程式是 2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+； （4）因為產(chǎn)品中含有鐵離子和亞鐵離子，所以驗證是否含有亞鐵離子不能選擇氯水、KSCN 溶液、氫氧化鈉溶液，只能選擇高錳酸鉀溶液，因為亞鐵離子與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還 原反應(yīng)而使之褪色，所以答案選 D； （5）加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與碘離子反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用 Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù) 2Na2S2O3～I 2～2Fe 3+，可知鐵元素的質(zhì)量是 0.1000 mol·L- 1×0.02L×56g/mol=0.112g，則溶液中鐵元素的總含量為 0.112g/0.02L=5.6g/L；若過氧 化氫沒有除盡，則過氧化氫也會氧化碘離子為碘單質(zhì)，消耗的 Na2S2O3標準溶液的體積偏多， 所以測定的結(jié)果偏高。 考點：考查工業(yè)流程的分析，滴定實驗的計算，離子的檢驗，離子方程式的書寫，誤差的 分析 21． （1）5.8 5.4 （2） (av.10 -3+0.5)/0.14 （3）57.67 【解析】 試題分析：銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式為： Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO 3)2+2H2O+NO2；3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+4H2O+2NO （1）設(shè) NO 的體積為 L，則 NO2的體積為 L，由上述方程式可知①與稀硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量 為；②與濃硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量為。因此可得如下等式：，解得。因此 NO 的體積為 5.8L；NO 2的體積為 5.4L。 （2）溶液中銅離子的物質(zhì)的量，因此原硝酸的物質(zhì)的量濃度 3 33(10.20.5)10.5/44naVmolaVc molLL? ???????? （3）發(fā)生的反應(yīng)為 2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H 2O2=2HNO3+2H2O。設(shè)與 NO2反應(yīng)的 H2O2的質(zhì)量 為，與 NO 反應(yīng)的 H2O2的質(zhì)量為，則可得如下關(guān)系式：，解得，因此需要 30%的雙氧水的質(zhì) 量為。 考點：銅與硝酸的反應(yīng) 點評：本題考查了銅與硝酸反應(yīng)中所涉及到的計算，屬于基礎(chǔ)題。解題的關(guān)鍵在于正確寫 出化學(xué)方程式，在計算的過程中應(yīng)注意關(guān)系式法、守恒法的應(yīng)用。 22． （1）①乙 ②乙 （2）① （1 分）②Al 2(SO4)3 （ 3） ①Cl 2＋2O H－ ＝Cl － ＋ClO － ＋H 2O （3 分） ②TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＝TiCl 4(l)＋O 2(g) △H＝＋140 kJ·mol －1 （3 分） ③（）×10 －5 【解析】 試題分析：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉） ，再與硫酸反應(yīng)生成硫 酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是 NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶 液中，HCO 3-水解，故乙溶液中水的電離程度大；（2）金屬鋁是 13 號元素，核外電子排布 為 2、8、3 ②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO 2 + 4H2SO4 =Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O 可知，NaAlO 2與 H2SO4 的物質(zhì)的量之比為 1:2，符合題意，故丙的化學(xué) 式是 Al2(SO4)3 ；（3）若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為： Cl2＋2O H－ ＝Cl － ＋ClO － ＋H 2O；用方程式①-②，得 TiO2(s)＋2Cl 2(g)＝TiCl 4(l)＋O 2(g) △H＝-81-（-221）=＋140 kJ·mol－1 ；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na +)+c(H+)=c(OH-) +c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即 c(H+)=c(OH-)，故 c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)； 又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na +)=c(ClO-)+c(HClO)，即 c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO) =c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka= =（）×10 －5 ；?????? ????? (2])[10)()(]2[10 42747 SOcNaClOcNaS 考點：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化相關(guān)知識 23． （1） 第三周期 第ⅦA 族(2 分)， (2 分)（2） CO (各 1 分) （3） CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O (2 分) 氧化反應(yīng) (1 分) （4）MnO 2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H 2O (2 分)（5） 純堿（或蘇打）(1 分) （6） KSCN (1 分) 溶液變紅色 (1 分)（7） Cu2(OH)2CO3 (1 分)（8） 金剛石、石墨 （足球烯） (各 1 分) 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)提示可知，X 是 H 元素，D 是 CO2，Y 是 C 元素，Z 是 O 元素，C 是 H2O，G 是 Cl2，根據(jù)流程可得到：C+ G 即 H2O+Cl2=HCl+HClO，其中 H 是 HCl，I 是 HClO，H 與金屬 J 反應(yīng)生成淺綠色溶液，說明 J 是 Fe，K 是 FeCl2，L 是 FeCl3，逆向思維，由于 E 要與葡萄糖反應(yīng)，推斷 E 是氫氧化銅，故Ｂ是 Cu2+，由于 A 是和鹽酸反應(yīng)，故 B 是 CuCl2， 最后推斷出 A 是 Cu2(OH)2CO3；G 是 Cl，位于第三周期ⅦA 族；C 是水；（2）Y 是 C，Z 是 O，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，故 CO；（3）E 是 Cu(OH)2，方程式為： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O；其中氫氧化銅做氧化劑；（4）實 驗室制備氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳共熱， MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ；（5）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成 NaHCO3和 Na2CO3兩種鹽，Na 的質(zhì)量分數(shù)為 43%的是 Na2CO3，俗名純堿；（6）L 是 FeCl3，需要用 KSCN 檢驗 Fe3+；出現(xiàn)血紅色（7）A 是 Cu2(OH) 2CO3（8）原子排列是正四面體的是金剛石，同素異形體是石墨 考點：考查物質(zhì)的推斷相關(guān)知識