2019-2020年高中化學 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題(A卷)新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題(A卷)新人教版選修3 相對原子質(zhì)量:H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一.選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。) 1.有人認為在元素周期表中,位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 ( ?。? A. HF B .H3O+ C .NaH D .H2O2 2. 據(jù)最新科技報道:美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒,它是由3個氫原子核和兩個電子構(gòu)成,對這種微粒的下列說法中正確的是 ( ?。? A.是氫的一種新的同素異形體 B.是氫的一種新的同位素 C.它的組成可用H3表示 D.它比普通的氫分子多一個氫原子核 3.C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu),它與石墨互為 ( ?。? A.同位素 B.同素異形體 C.同分異構(gòu)體 D .同系物 4.某元素的原子最外層電子排布是5s1,下列描述中正確的是 ( ?。? A.其單質(zhì)常溫下跟水反應不如鈉劇烈 B.其原子半徑比鉀原子半徑小 C.其碳酸鹽易溶于水 D.其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解 5.右圖是氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,其中,與每個Na+距離最近且等距離的幾個Cl-所圍成的空間的構(gòu)形為( ?。? A.正四面體形 B.正六面體形 C.正八面體形 D.三角錐形 6.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是 ( ?。? A.離子晶體中,一定存在離子鍵 B.原子晶體中,只存在共價鍵 C.金屬晶體的熔沸點均很高 D.稀有氣體的原子能形成分子晶體 7. 下列敘述中正確的是 ( ?。? A. 在冰(固態(tài)水)中,既有極性鍵、非極性鍵,又有氫鍵 B. 二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子 C. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 D. 金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高 8.對于多電子原子來說,下列說法正確的是( )D A. 主量子數(shù)n決定原子軌道的能量; B. 主量子數(shù)n是決定原子軌道能量的次要因素; C. 主量子數(shù)n值愈大,軌道能量正值愈大; D. 主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值范圍已知短周期元素的離子 9.下列表達方式錯誤的是 A.甲烷的電子式 B.氟化鈉的電子式 C.硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4 D .碳-12原子 C 10.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有( ) A.1對 B .2對 C .3對 D .4對 二.選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題有1~2個選項符合題意。) 11.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是 ( ?。? A.ls22s22p63s23p? B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4 12.同周期的X、Y、Z三種元素,已知它們的最高價氧化物對應的水化物是 HXO4 、 H2YO4 、H3ZO4 ,則下列判斷正確的是 ( ?。? A.含氧酸的酸性: H3ZO4 >H2YO4 >HXO4 B.非金屬性:X> Y>Z C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強 D.元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大 13.xx年1月,俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素,該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是 ( ?。? A.該元素屬于第七周期 B.該元素位于ⅢA族 C .該元素為金屬元素,性質(zhì)與82Pb相似 D .該同位素原子含有114個電子,184個中子 14.甲、乙是周期表中相鄰兩個主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為X,則以下可能是乙的原子序數(shù)的是 ( ) A.X-17 B.X-8 C.X-6 D.X+18 15.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是( ?。? A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 16.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應元素一定屬于同一主族的是 ( ?。? A.3p亞層上有2個未成對電子的原子和4p亞層上有2個未成對電子的原子 B.3p亞層上只有1個空軌道的原子和4p亞層上只有1個空軌道的原子 C.最外層電子排布為1S2的原子和最外層電子排 布為2S2P6的原子 D.最外層電子排布為1S2的原子和最外層電子排 布為2S2的原子 17.下列敘述正確的是 ( ?。? A.同周期元素的原子半徑為ⅦA族的為最大 B.在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體 C.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半徑越大越容易失去電子 D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等 18.已知晶體具有比金剛石還大的硬度,且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于晶體的說法錯誤的是( ?。? A.該晶體屬于原子晶體,其化學鍵比金剛石更牢固 B.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子 C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) D.該晶體與金剛石相似,都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 19.—羧乙基鍺倍半氧化物(即Ge—132)是與人體健康有關(guān)的最重要的有機鍺化合物,其片層結(jié)構(gòu)如圖,每個結(jié)構(gòu)相同的基團都是由六個鍺原子和六個氧原子構(gòu)成的十二元環(huán),每個鍺原子還同時與三個氧原子相連結(jié),形成可以任意延伸的片層。( ) ●代表Ge,○代表O,每個“/”連結(jié)一個—CH2—CH2—COOH 在片層結(jié)構(gòu)中,每個正六邊形平均擁有的鍺原子數(shù)與氧原子數(shù)各為 A.6,6 B.2,6 C.2,3 D.2,2 20.X、Y、Z是三種短周期的元素。已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同,Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又知三元素最外層電子數(shù)之和為14,而質(zhì)子數(shù)之和為28。則三種元素有可能是 ( ?。? A .N、O、S B .C、N、P C .Be、O、S D .N、P、F 三.(本題包括3小題,共21分) 21.(4分)右圖是石英晶體平面示意圖,它實際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其中硅、氧原子數(shù)之比為 .原硅酸根離子SiO44-的結(jié)構(gòu)可表示為左圖. 二聚硅酸根離子Si2O76-中,只有硅氧鍵,它 的結(jié)構(gòu)可表示為 . 22.(3分)最近,科學家發(fā)現(xiàn)了一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子。如圖所示,其結(jié)構(gòu)和NaCl的相同,頂角和面心的 原子是鈦原子;棱的中心和體心的原子是碳原子。則它的化學式是: 。 23.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素.A、B兩種元素的原子各有兩個電子層,C、D兩種元素的原子各有三個電子層.A和B能化合成無色無氣味的氣體AB2,C和D能形成容易水解的固體CD.B和D是同族元素,B的離子和C的離子的核外電子數(shù)相等.這四種元素是:A ,B ,C ,D .D元素原子的核外電子排布式是 。 24.(6分)(1)砷(As)原子的最外層電子排布是4s24p3.在元素周期表里,砷元素位于第 周期第 族,最高價氧化物的分子式是 ,砷酸鈉的分子式是 . (2)已知下列元素在周期表中的位置,寫出它們的外層電子構(gòu)型和元素符號. A.第四周期第ⅣB族________________________; B.第五周期第ⅦA族________________________. 四.(本題包括3小題,共21分) 25.(6分)W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子,X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為 1:1,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。 (1) X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應,其化學方程式: (2) W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為 < (用分子式表示)。 (3) 這四種元素原子半徑的大小為 > > > (填元素符號) 26.(9分)已知A、B、C、D均為短周期元素,它們原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個電子的非金屬元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可以形成離子晶體,該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題: (1)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。 (2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為 。 (3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同,且仍由A、B、C元素中任意兩元素組成的微粒的符號(舉兩例) 、 。 (4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學式 。 27.(6分)A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物,1摩該化合物含有42摩電子,B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n.C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半.C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一.試寫出: (1)A、B元素形成的酸酐的化學式 ; (2)D元素的單質(zhì)與水反應的化學方程式 ; (3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 < (用分子式表示). 五.(本題共8分) 28.(8分)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽,它們的質(zhì)量分別為mA、mB、mC,與足量鹽酸反應,消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl),已知mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl).請 (1)寫出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱: (2)若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量,試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式 。 (3)A的正確選擇有 種,其化學式為 。 (4)若A和B為ⅡA族元素的的碳酸鹽,C為ⅠA族元素的碳酸鹽,則A、B、C的化學式依次是 ,nB:nC=1: 。(保留2位小數(shù)) 參考答案 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 (A卷) 1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.D 9.C 10.B 11.A 12.BD 13.B 14.A 15.C 16.BC 17.BC 18.D 19.C 20.BC 21.1:2 22.Ti14C13 23.C,O,Mg,S 1S22S22P63S23P4 24.四 VA As2O5 Na3AsO4 A. Ti: 3d24s2 B。I: 5s25p5 25.(1)2Mg+CO22MgO+C (2)Mg(OH)2- 配套講稿:
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