《河南省2021年高二上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省2021年高二上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、河南省2021年高二上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共16題；共33分) 1. （2分） (2017高二上昌平期末) 下列說法正確的是（ ） A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多 B . 氫氣的燃燒熱為 285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=

2、2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，則 Q1＞Q2 D . 已知中和熱為 57.3 kJ/mol，若將含 0.5molH2SO4的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱量等于 57.3kJ 2. （2分） (2018江蘇) 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論錯誤的是（ ） A . 圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0 B . 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小 C . 圖丙是室溫下用0.1000 molL?1

3、NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸 D . 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42? )越大c(Ba2+ )越小 3. （2分） (2016高一下重慶期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ B . 過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑ C . 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I

4、2+3H2O D . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O 4. （2分） 日常生活離不開洗滌．下列使用的洗滌劑不正確的是（ ） A . 用純堿溶液清洗餐具上的油污 B . 用漂白液洗滌衣服上的字跡 C . 用稀硫酸清洗水壺里的水垢 D . 用汽油清洗皮膚上的油漆 5. （2分） (2016高二上撫州期中) 下列說法不正確的是（ ） A . △H＞0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行 B . 反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol﹣1

5、之所以能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C . 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均不能單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D . 在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率 6. （2分） 對于反應(yīng)M+N===P，如果溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應(yīng)的10%需要54 min，將溫度提高到40 ℃完成反應(yīng)的10%，需要的時間為（ ）。 A . 2 min B . 3 min C . 6 min D . 9 min 7. （3分） 黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物C

6、u2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng) B . 反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物只有SO2 C . 若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D . 將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21mol 8. （2分） (2017豐臺模擬) 鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時，銹蝕速率最快的是（ ） A . 水 B . 食鹽水 C . 食用油 D . 酒精 9. （2分） (2018高二上河北月考) 如圖所示的裝置

7、，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則以下說法正確的是（ ） A . 電源B極是正極 B . 裝置（?。┲蠿極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 C . 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液 D . （甲）、（乙）裝置的C，D，E，F(xiàn)電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2 10. （2分） (2016高二上蕭山期中) 將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕．下列敘述正確的是（

8、 ） A . 鋅片上有氣泡，銅片溶解 B . 電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片 C . Zn片發(fā)生還原反應(yīng) D . 該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換 11. （2分） 在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H=﹣QkJ/mol，保持其它條件不變，只改變起始加入量，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法中錯誤的是（ ） 起始加入量（mol） 平衡時 A B C A或C轉(zhuǎn)化率（%） C的物質(zhì)的量分數(shù)（%） 放出或吸收熱量（KJ） 1 1 0 α1 φ1 Q1 0 0 2 α2 φ2 Q2 2 2 0 α2

9、 φ3 Q3 A . α1+α2=1；φ2=φ1 B . φ3=2φ1；Q3=2Q1 C . φ3=φ1=φ2；Q3=2Q1 D . α1=α3；Q1+Q2=Q 12. （2分） (2018榆林模擬) CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是（ ） A . 工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量 B . CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr) C . 工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較高的溫度有利于提高CO的利用率 D . C

10、O還原PbO2的反應(yīng)△H >0 13. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g） ， 有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（ ） A . P3＞P4 ， y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B . P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數(shù) C . P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度 D . P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 14. （2分） (2016彌勒模擬) 常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000

11、mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（ ） A . ①處水的電離程度大于②處水的電離程度 B . ②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和 C . ③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣） D . 滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣） 15. （2分） (2016高二上和平期末) 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）

12、=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ） A . H2（g） B . CO（g） C . C8H18（l） D . CH4（g） 16. （2分） 下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A） B .

13、 0.1 mol?L﹣1 CH3COONa溶液與0.05 mol?L﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+） C . 物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HCN） D . 0.1 mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol?L﹣1 二、 填空題 (共6題；共36分) 17. （5分） (2018高二上廣安期末) 向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(

14、g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。 請回答下列問題 （1） 根據(jù)圖示可確定x：y=________。 （2） 0-10min容器內(nèi)壓強________ （填“變大”、“ 不變”或“變小”） （3） 推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________（填編號，下同）；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。 ①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑 （4） 若平衡1的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1________（填“＞”“=”或

15、“＜”）K2 18. （4分） (2015高二下資陽期末) 某化學(xué)興趣小組測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度，進行如下實驗： 取20.00mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL，取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．據(jù)此作答： （1） 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；滴定到達終點的現(xiàn)象是：________． （2） 配置標準溶液時使用的KMnO4固體中如果含有

16、少量K2SO4雜質(zhì)，則對測定結(jié)果的影響是________．（填“偏大”、“偏小”或“不變”） （3） 重復(fù)滴定四次，分別耗用c mol/LKMnO4標準溶液的體積為：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，則原過氧化氫溶液中的物質(zhì)的量濃度為________mol?L﹣1． 19. （5分） (2016高二上亭湖期中) 在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol．L﹣1CuSO4溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請回答下列問題： （1） 陽極發(fā)生反應(yīng)________（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為________ （2） 電解后得到的銅的

17、質(zhì)量是________，得到氧氣的體積是________（標準狀況）． （3） 如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差________ 20. （5分） (2018高三上鄭州期中) 氮和砷（As)都是第VA族元素, 運用相關(guān)知識回答以下問題： （1） 己知：① 2O2(g) + N2(g)=N2O4(l) △H1 ② N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=_

18、_______，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________。 （2） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。請寫出聯(lián)氨與硫酸形成的所有鹽的化學(xué)式________。 （3） 聯(lián)氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上lkg的聯(lián)氨可處理________L水（假設(shè)水中溶解O2量為10mg/L） （4） 砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。 21. （6分） 用“√或”判斷下列說法的正誤

19、（1） 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解________ （2） 金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器滅火________ （3） 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA________ （4） 常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)．________ （5） 由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜________ （6） Al2O3、MgO的熔點很高，可用作耐火材料．故常用氧化鋁坩堝熔融NaOH固體．________． 22. （11分） (2017高二上黑龍江期末) 甲醇既可用

20、于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料． （1） 以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H ?下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）． 溫度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為________熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）． 某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________（從表中選擇）． （2） 已知在常溫常壓下： ①2

21、CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol 則反應(yīng) CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=________kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示） （3） 現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72￣）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法： ①N電極的電極反應(yīng)式為________． ②請完成電解池中Cr2O72￣轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式： Cr2O72￣+_______

22、_Fe2++________═________Cr3++________Fe3++________ （4） 處理廢水時，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當c（Cr3+）=110-5mol?L﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=________． （已知，Ksp=6.410-31，lg2=0.3） 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題 (共16題；共33分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 填空題 (共6題；共36分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、