《遼寧省2020年高考化學(xué)模擬試卷》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《遼寧省2020年高考化學(xué)模擬試卷（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省2020年高考化學(xué)模擬試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2019高一上長(zhǎng)春期中) 下列分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（ ） ①硫酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物 ③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì) ④二氧化硫、氨氣、乙醇都是非電解質(zhì) ⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體 A . ①③④ B . ②③ C . ②④ D . ②③④⑤ 2. （2分） (2017高一上北京期中) “凡

2、酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為（ ） A . 蒸餾 B . 升華 C . 萃取 D . 蒸發(fā) 3. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì) B . CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì) C . 導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液 D . HF的水溶液中既有H+、F－ ， 又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì) 4. （2分） (2018高一上汪清月考) 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

3、） A . CaCO3 CaO + CO2↑ B . Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O C . 2Cu + O2 2C uO D . Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 5. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 氯化鈉的電子式： B . 氯化氫的電子式 C . 碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族 D . H2O的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣H 6. （2分） (2016高二上株洲開(kāi)學(xué)考) 下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是（ ） A . B . C .

4、CH4O D . C 7. （2分） 下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（ ） ① ② ③ ④C2H4⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C3H6⑦ ⑧ A . ①和 ② B . ④和⑥ C . ⑤和⑦ D . ⑥和⑧ 8. （2分） (2019高一下深圳開(kāi)學(xué)考) 鐵在一定條件下與純O2、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（ ） A . FeO B . Fe2O3 C . Fe3O4 D . Fe(OH)2 9. （2分） 化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化，下列現(xiàn)象描述不正確的是（ ） A . 無(wú)色一氧化氮?dú)怏w與空氣接觸變?yōu)榧t棕色 B . 往鹽酸中滴加紫色石蕊試液

5、，溶液變紅色 C . 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀 D . 將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色逐漸褪去 10. （2分） (2018高一下孝感期末) 下列物質(zhì)一定屬于有機(jī)高分子化合物的是（ ） A . 油脂 B . 糖類(lèi) C . 蛋白質(zhì) D . 四氟乙烯 11. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用堿液沖洗，邊洗邊眨眼睛 B . 酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，它們?cè)谑褂脮r(shí)都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤(rùn)洗、注液、調(diào)整液面等幾個(gè)過(guò)程 C . 除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中

6、加入食鹽，過(guò)濾 D . 常溫下，準(zhǔn)確稱(chēng)取14.8g Ca（OH）2 ， 配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液 12. （2分） 歸納是一種由特殊（個(gè)別）到一般的概括，但是歸納出的規(guī)律也要經(jīng)過(guò)實(shí)踐檢驗(yàn)才能決定其是否正確．下面幾位同學(xué)自己總結(jié)出的結(jié)論中不正確的是（ ） A . 不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應(yīng) B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合氣體所占的體積約為22.4L C . 原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低 D . 反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具

7、有總能量的大小 13. （2分） (2018高三上靈山開(kāi)學(xué)考) 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） ①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ ②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O ③碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O ④氫氧化鈉中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2O A . ①③④ B . ①③ C . ②④ D . ①②③ 14. （2分） (2018高二上承德期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 向盛有1mL2%

8、的硝酸銀溶液中逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩至最初產(chǎn)生的沉淀恰好消失為止 配制少量銀氨溶液 B 向盛有2mL10%的硫酸銅溶液的試管中滴加0．5mL10%氫氧化鈉溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈腥┗? C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液 檢驗(yàn)淀粉是否水解完全 D 將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液 檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子 A . A B . B C . C D . D 15. （2分） (2017高二上廣東期末) 糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點(diǎn)是（ ） A . 均是高分子化合

9、物 B . 常溫下，遇碘水均會(huì)顯藍(lán)色 C . 均只含有C，H，O三種元素 D . 均是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì) 16. （2分） 兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（ ） A . 兩種不同元素的原子 B . 一定是兩種不同的離子 C . 同一元素的原子和離子 D . 兩種不同元素的原子和離子 17. （2分） (2018高三上曲阜期中) 常溫下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷中正確的是（ ） A . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)c(OH-) 的數(shù)值為110-14 B . a

10、點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp C . b 點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點(diǎn) D . CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-) 18. （2分） (2016高二上承德期中) 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是（ ） A . 氧化、還原 B . 還原、氧化 C . 氧化、氧化 D . 還原、還原 19. （2分） (2018高二上合肥期中) 在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO

11、（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ） A . 80% B . 75% C . 50% D . 25% 20. （2分） (2018高二下房山期中) 將0.1 mol/L的NH3H2O溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（ ） A . 的值減小 B . OH-的物質(zhì)的量減小 C . 的值減小 D . NH4+的濃度減小 21. （2分） (2018高二下宿遷期末) 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是（ ） A .

12、 圖甲表示常溫下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系 B . 圖乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系 C . 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時(shí)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn) D . 圖丁表示反應(yīng) 2SO2＋O2 2SO3 ， t1 時(shí)刻降低溫度符合圖示變化 22. （2分） 下列關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B . 鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半

13、徑和成鍵數(shù)目有關(guān) C . C=C鍵等于C—C鍵鍵能的2倍 D . 因?yàn)镺—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng) 23. （2分） (2018珠海模擬) 常溫下，向20mL0.2molL-1的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液，含硫微粒的物質(zhì)的量(n)變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 曲線(xiàn)Ⅱ代表H2SO3的濃度 B . a、b、c三個(gè)交點(diǎn)處水的電離程度大?。篴(HSO3ˉ)>c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ

14、） D . 若c點(diǎn)pH=6.5，則Ka2(H2SO3)=10-7.5 24. （2分） (2018高三上海安月考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng) B . 圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大 C . 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 D . 圖丁表示0.100 0 molL?1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL?1醋酸溶液的滴定曲線(xiàn) 25. （2分） 向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3溶液，有白

15、色沉淀產(chǎn)生的是（ ） A . CH3Cl B . NaCl　　 C . KClO3　　 D . CCl4 二、 非選擇題 (共6題；共50分) 26. （4分） (2019高二下阿城期中) 原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______， Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______ 。 （2） 化合物ZX3的沸點(diǎn)比

16、化合物YX4的高，其主要原因是________。 （3） 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是________。 （4） 元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。 ①基態(tài)W3+的M層電子排布式為_(kāi)_______。 ②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于________（填晶體類(lèi)型）。 （5） 下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是________________。 A . 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高 B . 電負(fù)性順序：X＜Y＜Z＜Q C .

17、 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低 D . H2YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧，故其為中強(qiáng)酸 （6） Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)_______。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。（用含ρ、NA的計(jì)算式表示） 27. （4分） (2018常德模擬) 工業(yè)由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下: 請(qǐng)答下列問(wèn)題: （1） 已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(a

18、q)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。 （2） 試劑A為_(kāi)_______，加入A的目的是________ (填字母)。 A．防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解 “溶液II經(jīng)“操作II"可得副產(chǎn)品FeSO47H2O，則“操作II”包括濃縮、冷卻、________。 （3） 若“溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過(guò) ________。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.910-17) （4） 鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式為H2TiO3(s)

19、TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中生成TiCl4化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) △H=+151kJ/mol，該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入焦炭后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度解釋原因是________。 （5） TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級(jí)TiO2xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 28. （10分） (2018高二下六安期末) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成F

20、e3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題： （1） 人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))。 A . 亞硝酸鹽被還原 B . 維生素C是還原劑 C . 維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D . 亞硝酸鹽是還原劑 （2） 下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________(填序號(hào))。 A . 測(cè)定這兩種溶液的pH B . 分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C . 在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別

21、 D . 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別 （3） 某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________。 （4） Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4,若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。 a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3 （5） 若FeSO4、和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式： ________FeSO4+________K2O2→________K2FeO4+________K2O+_____

22、___K2SO4+________O2↑ 當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到________升氧氣。 29. （10.0分） (2019高三上呂梁期末) 氯化亞銅(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級(jí)銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下： （1） 濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化產(chǎn)物為：________。 （2） 除Mn2+時(shí)得

23、MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見(jiàn)下表： 序號(hào) 溫度/℃ 時(shí)間/min 壓強(qiáng)/KPa 殘液顏色 a 100 60 101.3 淺藍(lán)色 b 100 40 74.6 幾乎很淺 c 100 30 60.0 無(wú)色透明 由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選________(填序號(hào))，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋選擇該條件的原因是________。 （4） 反應(yīng)Ⅱ的離子方程式________。 （5） 實(shí)驗(yàn)證明

24、通過(guò)如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為 陰極：產(chǎn)生無(wú)色氣體； 陽(yáng)極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多； U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。 ①生成CuCl的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 ②有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息，哪些可以支持該同學(xué)的說(shuō)法________。(填序號(hào)) a.容易脫水變成紅色的Cu2O B.CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水 C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)2 30. （10.0分） (2015高二下錫山期中) 軟錳礦（主要成分MnO2 ， 雜質(zhì)金屬元

25、素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4?H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2═MnSO4 ． （1） 質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2． （2） 已知：Ksp[Al（OH）3]=110﹣33，Ksp[Fe（OH）3]=310﹣39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開(kāi)始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于110﹣6mol?L﹣1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_______． （3） 如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4?H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為

26、________． （4） 準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1710gMnSO4?H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.050mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4?H2O樣品的純度________． 31. （12分） 【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線(xiàn)如下： 回答下列問(wèn)題： （1） 生成A的反應(yīng)類(lèi)型是________。 （2） F中

27、含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。 （3） 寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：________。 （4） 質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：。 ________ （5） 當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是________（填字母序號(hào)）。 a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3 （6） 寫(xiě)出C與足量NaOH在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。（不用寫(xiě)條件） （7） 肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 ________種。 a．苯環(huán)上有三個(gè)取代基

28、； b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg。 由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________（任寫(xiě)一種即可）。 第 19 頁(yè) 共 19 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 非選擇題 (共6題；共50分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 26-6、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 27-5、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 29-5、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 31-5、 31-6、 31-7、