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必修2同步鞏固練習(xí)解析:1-2-1

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1、 第1章 第2節(jié) 第1課時 一、選擇題 1.有X、Y兩種原子,X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子,Y原子的L電子層的電子數(shù)恰好為X原子L電子層電子數(shù)的2倍,X和Y分別是(  ) A.碳和鋁  B.硅和鈉  C.硼和氮  D.氯和碳 【答案】 A 2.核外電子層排布的規(guī)律之一是“倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32”,對此規(guī)律以下理解正確的是(  ) ①K層為倒數(shù)第三層時,電子數(shù)不超過2個 ②L層為倒數(shù)第三層時,電子數(shù)不超過8個 ③M層為倒數(shù)第三層時,電子數(shù)不超過18個 ④N層為倒數(shù)第三層時,電子數(shù)不超過32個 A.只有④       B.①② C.①④

2、 D.①②③④ 【答案】 D 3.若短周期元素中兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(  ) A.1     B.3     C.5     D.6 【解析】 由題意可知兩元素形成的化合物為X2Y3,則X元素可能是第ⅢA族的B元素和Al元素,Y元素可能是第ⅥA族的O元素和S元素,形成的化合物如Al2O3和Al2S3,則B、C項(xiàng)符合,再如N2O3,A項(xiàng)符合;只有D項(xiàng)不符合。故符合題意的為D項(xiàng)。 【答案】 D 4.下列敘述中正確的是(  ) A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B.凡1個原子形成的離子,一定具

3、有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C.兩種原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素 D.存在兩種這樣的陰、陽離子,其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同 【答案】 C 5.下列粒子中,具有還原性的是(  ) 【答案】 B 6.在下列所表示的微粒中,氧化性最強(qiáng)的是(  ) 【解析】 四個選項(xiàng)的示意圖表示的分別是碳原子、氟原子、鈉離子、鋁離子?!把趸宰顝?qiáng)”,即得電子的能力最大。鈉原子、鋁原子都易失去電子,形成具有最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則鈉離子和鋁離子都很難得到電子。氟原子比碳原子核電荷數(shù)大、最外層電子數(shù)多、原子半徑小、原子核對核外電子的吸引力大,由此氟原子比碳原子氧化性強(qiáng)。

4、【答案】 B 7.下面所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖,一定錯誤的是(  ) A.②③④   B.②⑤⑥   C.①⑤   D.①④⑤ 【答案】 C 8.核電荷數(shù)1~20的元素中,下列敘述正確的是(  ) A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素 C.原子核外各電子層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素 D.核電荷數(shù)為17的元素原子容易獲得1個電子 【答案】 D 【點(diǎn)撥】 A特例為H,B特例為He,均為非金屬元素;C中H元素為非金屬元素;D正確,17號為Cl,最外層為7個電子,易得到1個電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子的最外層電子數(shù)和電子

5、層數(shù)直接決定原子得失電子的難易,原子最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多,就越容易失去電子,單質(zhì)的還原性就越強(qiáng);原子最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,就越容易得到電子,單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。 9.與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(  ) A.F-    B.Cl-    C.NH    D.NH 【答案】 A、D 【點(diǎn)撥】 OH-的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是F-和NH;Cl-的質(zhì)子數(shù)為17,電子數(shù)為18,而NH帶正電,與OH-的電性不同可首先排除。 10.X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最

6、外層只有1個電子,則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為(  ) A.XY    B.XY2    C.XY3    D.X2Y3 【答案】 A 【點(diǎn)撥】 短周期中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li和Si,若X是Li,則它的前一周期中最外層只有1個電子的是H,兩者能組成化合物L(fēng)iH;若X是Si,則它的前一周期最外層只有1個電子是Li,Li和Si不能形成選項(xiàng)所示的化合物。 二、非選擇題 11.核電荷數(shù)小于18的兩種元素A、B,A原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B原子M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b)。則A是__________元素,B是________

7、__元素。 【答案】 氧 硅 【點(diǎn)撥】 由于B原子核外M層有電子,L層必然飽和,即(a+b)=8;而A原子次外層電子數(shù)為b,而b<8,故b=2,則a=6。 12.(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ①核電荷數(shù)為13的元素:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù):_____________

8、___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素: ________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________

9、__。 ④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出1~8號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。 ①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍: __________________________________________________________________

10、______。 ②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半: ________________________________________________________________________。 ③得到2個電子后,電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子:________________________________________________________________________。 ④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍:__________________________________________________________________

11、______。 【答案】  13.A、B兩元素的離子具有相同的電子數(shù),兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng),在反應(yīng)中,A單質(zhì)作還原劑,B單質(zhì)作氧化劑。 (1)畫出A原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 畫出B離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________________

12、_______________________ ________________________________________________________________________。 (2)A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

13、__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】  (2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2F2+2H2O===4HF+O2 14.有V、W 、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外電子層都只有一個電子,且V元素的單質(zhì)是最輕的氣體;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3

14、倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知(填元素符號)V是______________,W是__________、X是__________,Y是__________,Z是____________。 【答案】 V:H W:O X:Al Y:S Z:K 15.有X、Y、Z三種元素,已知X元素的-2價離子、Y元素的+1價離子的核外電子排布均與氖原子相同;Z元素最高價氧化物的分子組成為Z2O3,4.5gZ元素所形成的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L。Z元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個。 (1)X、Y、Z各是什么元素?X____________,Y

15、____________,Z____________; (2)寫出X與Y、X與Z分別形成化合物的化學(xué)式 ____________,____________,____________; (3)畫出粒子X2-、Y+及Z的結(jié)構(gòu)示意圖 ________________________________________________________________________, ________________________________________________________________________、 ________________________________

16、________________________________________。 【答案】 (1)O Na Al  (2)Na2O Na2O2 Al2O3 16.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)x表示____________,該粒子有____________個電子層,y與粒子的____________關(guān)系非常密切。 (2)當(dāng)x-y=10時,該粒子為____________。 (3)當(dāng)y=8時,該粒子帶有2個單位負(fù)電荷,該粒子的符合是____________。 (4)當(dāng)y=1和y=7的兩中性原子化合時,形成的化合物屬于____________化合物。 【答案】 (1)質(zhì)子數(shù)或核

17、電荷數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì) (2)原子 (3)S2- (4)離子 17.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此完成以下填空: (1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是____________。(填字母序號) (2)B粒子的半徑____________C粒子的半徑。(填“大于”“小于”或“等于”) (3)某元素R形成的氧化物為R2O3,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是____________.(填字母序號) 【答案】 (1)B (2)小于 (3)D 【點(diǎn)撥】 A中質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)=-2,為陰離子;B中質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)=2,為陽離子;C、D為原子。B、C為同一元素的陽離子和原子,其中B少一個電子層,原子半徑B

18、在R2O3中,R顯+3價,即R原子與O原子結(jié)合時失去3個電子,故R可能是D。 18.結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子。 x值可能為__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________,相應(yīng)的粒子符號分別為________、________、________、__________、__________、__________、__________。 【答案】 7 8 9 10 11 12 13 N3- O2- F- Ne Na+ Mg2+ Al3+ 19.有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn,已知2.4gAm和2.

19、1gBn所含的原子個數(shù)相等,而分子數(shù)之比為2∶3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù),A原子L層電子數(shù)是K層的3倍。 (1)A、B的元素符號分別為__________; (2)Am中的m值為__________。 【解析】 依題意,設(shè)A、B相對原子質(zhì)量分為x、y, 所以 解得2m=3n。 所以n=2時,m=3。 由結(jié)構(gòu)推知A為O,由關(guān)系式得B為N。 【答案】 (1)O、N (2)3 20.A、B、C、D、E五種元素,已知: ①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子M層上的電子比K層的多5個。 ②常溫B2是氣體,它對氫

20、氣的相對密度是16。 ③C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F,F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2。 ④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2,D在DB2中的含量為50%。 根據(jù)以上情況回答: (1)A、B、C、D、E各為什么元素?(寫元素符號) (2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖。 (3)寫出F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【解析】 A的核外電子排布為,是碳元素。B的陰離子含10個電子,常溫下B2是氣體,可能為N2、O2、F2,它的相對分子質(zhì)量為32,所以B為O。C的陽離子也含10個電子,可能為Na、Mg,在O2中燃燒生成淡黃色固體,該固體為Na2O2,因此C為Na。D與O2反應(yīng),發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的DB2,D為S,S在O2中燃燒,生成SO2,E原子M層上的電子比K層多5個,E為Cl元素,電子排布為 【答案】 C、O、Na、S、Cl 所有資源來自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號:化學(xué)研究edu

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