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1、
課后優(yōu)化訓練
基 礎(chǔ) 強 化
1.物質(zhì)在發(fā)生化學反應時( )
A. 它們的質(zhì)量一定相等
B. 它們的物質(zhì)的量一定相等
C. 它們的質(zhì)量比等于方程式中化學計量數(shù)之比
D. 它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學計量數(shù)之比
答案 D
2.若18g某金屬與足量鹽酸充分反應,放出22.4L(標準狀況)H2,則該金屬是( )
A. Al B. Mg
C. Fe D. Zn
解析 n(H2)==1mol,產(chǎn)生1mol H2反應中轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)反應方程式關(guān)系可得反應消耗Al、Mg、Fe、Zn的質(zhì)量分別為:18g、24g、56g、65g。
答案 A
3.現(xiàn)有鈉、鎂、鐵
2、質(zhì)量分別為2.3g、2.4g、5.6g,使其分別與100mL 0.5mol/L的鹽酸充分反應后,所得H2的質(zhì)量關(guān)系正確的是( )
A. 氫氣的質(zhì)量相同
B. 鐵放出氫氣最多
C. 鈉放出氫氣最多,鐵最少
D. 鈉放出的氫氣最多,鎂鐵相同
解析 鈉、鎂、鐵的物質(zhì)的量約為0.1mol,n(HCl)=0.05mol,所以鹽酸不足,因為鈉還可以與水反應,鈉放出的H2最多,鎂、鐵相同。
答案 D
4.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為( )
A. 1:1:1 B. 3
3、:2:1
C. 6:3:2 D. 9:3:1
解析 根據(jù)離子方程式:Ag++Cl-=AgCl,計算可得。
答案 D
5.在常溫下,將鋁分別放入下列溶液中,溶液的質(zhì)量會減小的是( )
A. 稀硫酸 B. 氫氧化鉀溶液
C. 硫酸銅溶液 D. 食鹽水
解析 寫出相關(guān)反應方程式:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑,2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu,鋁與稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應時,消耗的鋁的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量增大;鋁與硫酸銅的反應中,每消耗54g鋁,生成192g
4、銅,所以消耗鋁的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量減??;鋁與食鹽水不反應。
答案 C
6.將11.5g金屬鈉投入到足量的水中,得溶液a;將12g Mg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中,得溶液b,則a與b的質(zhì)量關(guān)系為( )
A. a=b B. a>b
C. a
5、. Mg2+
C. CO D. MnO
解析 無色溶液排除MnO;加入鋁片產(chǎn)生H2可能是酸溶液,也可能是堿溶液,堿溶液中Mg2+不能存在;酸溶液中CO不能存在。
答案 A
8.(1)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。
(2)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比為________。
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________________________。
(5)
6、若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L的鹽酸中,在標準狀況下,產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是___________________。
解析 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(1)由方程式可得Na產(chǎn)生H2g;Mg產(chǎn)生H2g;Al產(chǎn)生H2g,故可得出結(jié)論。
(2)由方程式可得出產(chǎn)生H2體積比(即物質(zhì)的量比)為1:2:3。
(3)由方程式可得出產(chǎn)生H2物質(zhì)的量相同,設(shè)產(chǎn)生H2 2克,消耗Na 46克,Mg 24克,Al 18克,故得出結(jié)論。
(4)由(3)可推出n(Na消耗)
7、:n(Mg消耗) :n(Al消耗)=1:0.5:=6:3:2。
(5)由方程式可得出三種金屬和酸反應,金屬過量,故產(chǎn)生H2應相同,但Na可與水反應,故得出Na>Al=Mg。
答案 (1) : :
(2)1:2:3
(3)23:12:9
(4)6:3:2
(5)Na>Al=Mg
能 力 提 升
1.等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬,分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應后,都生成+2價的硫酸鹽,其產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 三種金屬的活動性大小為甲>乙>丙
B. 反應時消耗硫酸的質(zhì)量一定相同
C. 三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲
8、>乙>丙
D. 反應速率最快的是甲,最慢的是乙
解析 因甲、乙、丙三種金屬與H2SO4反應時都表現(xiàn)+2價,故其反應通式可表示為M+H2SO4===MSO4+H2↑,生成H2的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等;由圖像可知生成H2的體積,V甲>V乙>V丙,則n甲>n乙>n丙,而三種金屬的質(zhì)量相等,摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,所以三種金屬的相對原子質(zhì)量甲<乙<丙,C錯;消耗H2SO4的量甲>乙>丙,B錯;由圖像可知反應時間甲最短,乙最長,即反應速率甲>丙>乙,金屬越活潑,反應速率越快,三種金屬的活動性順序為甲>丙>乙,A錯,D正確。
答案 D
2.將鐵加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應,
9、反應后生成的氣體為VL(標準狀況下),將鋁加入到100mL 2mol/L NaOH溶液中恰好完全反應,充分反應后生成的氣體為3VL。下列說法正確的是( )
A. 原鐵和鋁的物質(zhì)的量相等
B. 原鹽酸的濃度為2mol/L
C. 鐵加入鹽酸中的離子方程式為:2Fe+6H+===3Fe3++3H2↑
D. 鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:3
解析 Al與NaOH溶液的反應為
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2mol 2mol 3mol
n(Al) 0.1L2mol/L n(H2
10、)
列比例=,解得n(H2)=0.3mol
=,解得n(Al)=0.2mol
由Al與NaOH溶液反應生成的氣體為3VL,得=0.3mol
則V=2.24L。
再根據(jù)反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,可求出反應的Fe的物質(zhì)的量為0.1mol,HCl的物質(zhì)的量為0.2mol,則c(HCl)==2mol/L,B正確;由上述數(shù)據(jù)分析知鐵、鋁物質(zhì)的量不等,A錯;Fe與鹽酸反應生成Fe2+,C錯;鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,D錯。
答案 B
3.對于反應a A+b B=c C+d D(A、B、C、D表示物質(zhì)的化學式,a、b、c、d為化學方程式中的化學計量數(shù)),下列說
11、法不正確的是( )
A.如果質(zhì)量為m1的A與質(zhì)量為m2的B恰好完全反應,則生成的C、D的質(zhì)量之和一定等于(m1+m2)
B.參加反應的A和B中的原子總數(shù)一定等于生成的C和D的原子總數(shù)
C.(a+b)不一定等于(c+d)
D.A和B中的元素種類,不一定等于C和D中的元素種類
解析 化學反應中的守恒既包括質(zhì)量守恒,也包括元素種類守恒,原子個數(shù)守恒,故D錯誤。
答案 D
4.兩個燒杯中加入同體積的濃度均為2mol/L的稀H2SO4,置于天平兩端,調(diào)節(jié)天平平衡后分別加入10.8g的Al和Mg,則反應完畢后,天平會發(fā)生什么變化?
提出假設(shè):
假設(shè)一:可能放鎂的一端下傾;
假設(shè)二:_
12、____________________________________________;
假設(shè)三:_____________________________________________。
通過計算得出的結(jié)論___________________________________。
解析 此題未說明稀H2SO4的體積,分下列三種情況討論。
(1)加入稀H2SO4過量,Al、Mg每端增加的重量:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ Δm
54 6 48
10.8g
13、 Δm(Al)
Δm(Al)==9.6g。
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Δm
24 2 22
10.8g Δm(Mg)
Δm(Mg)==9.9g。
加入Mg一端增加質(zhì)量大,往下傾斜。
(2)若加入稀H2SO4對Al和Mg都不足,兩金屬都有剩余。因加稀H2SO4物質(zhì)的量一定,則產(chǎn)生的H2的量也相同,故天平保持平衡。
(3)若加入稀H2SO4的量能使Mg完全反應,反應放出H2后,溶液增重9.9g,使Al不能完全反應,Al有剩余,加入Al的一端增加質(zhì)量小于9.6g,故天平向加入Mg的一端下傾。
答案 假設(shè)二:可能放鋁的一端下傾
假設(shè)三:可能天平仍保持平衡
結(jié)論:可能加Mg一端下傾也可能保持平衡
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