《高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：3-3 word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：3-3 word版含解析（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課后優(yōu)化訓練 基 礎 強 化 1．“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收，生活中廢棄的不銹鋼刀、鋁質易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于(　　) A. 有機物　　　　　　　 B. 金屬或合金 C. 氧化物 D. 鹽 解析　不銹鋼刀、鋁質易拉罐、銅導線均是金屬材料制成的，應將它們歸為金屬或合金一類。 答案　B 2．下列說法正確的是(　　) A. 所有不銹鋼都只含有金屬元素 B. 我國流通的硬幣材質是金屬單質 C. 廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D. 鎂合金的硬度和強度均高于純鎂 解析　A項，不銹鋼亦可含有非金屬元素；B項，我國流通的硬幣為合

2、金，含有錫等金屬；C項，明代沒有發(fā)現(xiàn)冶煉鋁的方法，不可能有鋁制餐具；D項，合金的硬度和強度一般比其成分金屬的硬度和強度大。 答案　D 3．只含有下列成分的物質一定不是合金的是(　　) A. Fe、C B. Cu、Zn C. Al、Cu D. C、Si 解析　C、Si均為非金屬元素，根據(jù)合金的定義，合金中必然含有金屬元素。 答案　D 4．有人要用金屬材料做一個匾額的邊框掛在墻上，從美觀、經(jīng)濟、輕便的角度考慮，最好選用(　　) A. 鋼鐵 B. 鋁合金 C. 銀合金 D. 金 解析　鋁合金既經(jīng)濟又輕便，也很美觀，是符合要求的材料。 答案　B 5．合金相對純金

3、屬制成的金屬材料來說優(yōu)點是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大；②一般合金的熔點比它的各成分金屬的熔點更低；③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金；④合金比純金屬的導電性更強；⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛 A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤ 解析　合金具有許多優(yōu)良的物理、化學和機械性能，在許多方面優(yōu)于各成分金屬。例如，合金的硬度一般比各成分金屬硬度大，多數(shù)合金的熔點一般比各成分金屬的熔點低。合金的導電性不一定比純金屬強。 答案　A 6．將10g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，反應后的氣體通入過量石灰水中得沉淀1.4

4、g，則鐵碳合金是(　　) A. 生鐵 B. 高碳鋼 C. 中碳鋼 D. 低碳鋼 解析　碳元素質量為1.4＝0.168g， 碳元素質量分數(shù)為100%＝1.68%>0.6%，故為高碳鋼。 答案　B 7．下列關于合金的敘述中正確的是(　　) A. 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的 B. 日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金 C. 合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良 D. 低碳鋼比中碳鋼強度高 解析　合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A錯；合金的性能一般比單一金屬性能優(yōu)良，但并不是任何情況都是，如純鋁的導電性比鋁合金要好，C錯；含碳量高強度大，中碳鋼比低碳鋼強度高，

5、D錯。 答案　B 8．在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價。 (1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)跟鐵反應就生成銅]。試寫出該反應的化學方程式：______________ ________________________________________________________。 (2)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式：______________________。 (3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常

6、用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃) 解析　鐵可以置換出銅，由此可解答第(1)問；銅不與鹽酸和稀硫酸反應，可用稀鹽酸或稀硫酸除去銅綠，而不損傷器物，根據(jù)題給信息以及作為貨幣的實際，選擇銅作為貨幣是因為銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型，因此可用于制造貨幣。 答案　(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑ (3)銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易

7、冶煉鑄造成型。 能 力 提 升 1．我國在春秋戰(zhàn)國時期，就懂得將白口鐵淬火處理得到相當于鑄鋼的器具(如鋒利的寶劍)，這一技術要比歐洲早近兩千年，那么白口鐵淬火處理的主要作用是(　　) A．除硫、磷雜質 B．適當降低了含碳量 C．摻進合金元素 D．改善表面的結構性質 解析　淬火是一種單純的熱處理方法，其目的是在高溫下使生鐵中的雜質(碳)與空氣中的氧氣反應生成CO2氣體，即C＋O2CO2，使生鐵中的含碳量降低，提高了鐵器的強度和韌性。 答案　B 2．鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤

8、其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是(　　) A. 用來做保險絲 B. 用于制造航天飛機 C. 用來制造人造骨 D. 用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門 解析　由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天領域，B正確；由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不引起排異反應，因此可以用來制造人造骨，C正確；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，D正確；只有A錯誤，由于其熔點高，不適合做保險絲。 答案　A 3．聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康

9、的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是(　　) A. 價格便宜，不易生銹 B. 鐵鍋只含有鐵元素 C. 烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素 D. 傳熱慢，保溫性能好 解析　鐵鍋屬于合金，其主要成分為鐵元素，此外還含有碳、硅、錳等元素。而依據(jù)常識，A、D都是錯誤的。推廣使用的主要原因在于烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素。 答案　C 4．某課外活動小組收集了一種合金進行研究。 (1)外觀暗灰色，表皮光滑。 (2)在酒精燈上灼燒，火焰呈黃綠色；合金片熔化，但不滴落。 (3)取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 9.96L。 (4)另取刮去表皮的金

10、屬10.0g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到標準狀況下的H2 9.96L。 試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是________。 A．Cu B．Mg C．Al D．Fe 如果該合金中只含兩種元素，它們的質量比是________。 解析　焰色反應呈黃綠色，表明此合金中含有銅。相等質量的合金分別與H2SO4溶液或NaOH溶液反應，放出等體積的H2，表明該合金中含有金屬鋁，且不再含有比銅活潑的金屬，否則與酸反應放出的H2多。 2Al　～　3H2↑ 54g 67.2L m(Al) 9.96L 列比例得m(Al)＝8.0g，則m(Cu)＝10.0g－8.0g＝2.0g m(Cu)：m(Al)＝1：4。 答案　AC　m(Cu) ：m(Al)＝1：4 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu