《新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試（B）第二節(jié) 離子反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試（B）第二節(jié) 離子反應(yīng)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 　新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試（B） 第二節(jié) 離子反應(yīng) 　　1．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（　?。? 　　　　A．熔融的氫氧化鈉　　　　　　　B．石墨棒 　　　　C．鹽酸溶液　　　　　　　　　　D．固態(tài)氯化鉀 　　2．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（　?。? 　　　　A．自來(lái)水　　　　　　　　　　　B．0.5molL－1鹽酸 　　　　C．0.5molL－1H2SO4　　　　　　D．0.5molL－1NaNO3 　　3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　?。? 　　　　A．CO2　　　　B．HCl　　　　　C．BaSO4　　　　D．Na

2、OH溶液 　　4．下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是（　?。? 　　　　A．氫氧化鋇和硫酸　　　　　　　B．氫氧化鐵和鹽酸 　　　　C．硝酸和氫氧化鈉　　　　　　　D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉 　　5．下列離子方程式正確的是（　　） 　　　　A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO＋2H＋H2O＋CO2↑ 　　　　B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓ 　　　　C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ 　　　　D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓ 　　6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　） 　　　　A．Mg2＋、H＋、C1－、

3、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO 　　　　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、 　　7．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（　?。? 　　　　A．K＋、Na＋、NO、MnO　　　B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 　　　　C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋　　　 　D．Na十、Ba2＋、OH－、SO 　　8．對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（　?。? 　　 　 A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) 　　　　B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì) 　　　　C．電解所得到的物質(zhì) 　　　　D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 　　9．下列離子方程式改

4、寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　?。? 　　　　A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ 　　　　　 CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3 　　　　B．CO十2H＋CO2↑十H2O 　　　　 　BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20 　　　　C．Ca2＋＋COCaCO3↓ 　　　　　 Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 　　　　D．H＋＋OH－H20 　　　　　 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20 　　10．下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　?。? 　　　　A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ 　　　　B．碳

5、酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 　　　　C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O 　　　　D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 　　11．下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（　?。? 　　　　A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－　　　B．H＋、Ca2＋、CO、NO 　　　　C．CU2＋、K＋、SO、NO　 　D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 12．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、S0、CO、Cl－。 　?。?）當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有______存在。 　?。?/p>

6、2）當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有______存在。 　?。?）當(dāng)溶液中有______和______的陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。 　　13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 　?。?）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3） 　　（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合 　?。?）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 　?。?）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 　　14．把下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式 　?。?）CO＋2H＋CO2↑＋H2O 　?。?）Ag＋＋Cl－AgCl↓ 　　（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ 　?。?）SO2十2OH－S0＋H2O 15．（1）向N

7、aHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。 　?。?）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：__________。 　16．某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六種離子。 　?。?）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。 　?。?）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的________（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。 　

8、?。?）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。 答案及詳解： 1、D 解析：固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，因?yàn)闊o(wú)自由移動(dòng)的離子。 2、AD 解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的離子濃度。離子濃度大則導(dǎo)電能力強(qiáng)。題中B、C反應(yīng)后離子濃度變化不大，所以導(dǎo)電性變化不大，A、D中加入NaOH沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但離子濃度變化較大。 3、BC 解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩ｎ}目中只有B和C是符合條件的，其中HCl在水溶液中可以導(dǎo)電，BaSO4在熔融狀態(tài)下可以

9、導(dǎo)電。NaOH溶液是混合物；CO2通入水中雖可以導(dǎo)電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。故答案應(yīng)選B、C。 4、CD解析：各選項(xiàng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式為：A．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOBaSO4↓＋2H2O B．Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O C、D：H＋＋OH－H2O 5、D解析：A中的CaCO3不能拆成離子形式；B中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOBaSO4↓＋2H2O；C的離子方程式不符合客觀事實(shí)；D是正確的。 6、D 解析：A中可發(fā)生離子反應(yīng)H＋＋OH－H2O及Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓；B中可以發(fā)生反應(yīng)Ba2＋

10、＋COBaCO3↓；C中可發(fā)生反應(yīng)CO＋2H＋H2O＋CO2↑；D各離子相互之間不能發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)選D。 7、B 解析：A中的MnO在水溶液中顯紫色；C中的Cu2＋在水溶液中顯藍(lán)色；D中要發(fā)生離子反應(yīng)Ba2＋’＋SOBaSO4↓，故答案應(yīng)選B，只有B符合要求。 8、D 解析：A不正確，如SO2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H2SO3。B不正確。如HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因?yàn)镠Cl在熔融狀態(tài)下不能生成可以自由移動(dòng)的離子。C錯(cuò)誤。D是電解質(zhì)的定義，故正確。 9、CD 解析：A、B不正確，因?yàn)镃uCO3、BaCO3不能拆寫(xiě)成離子形式。C、D正確。 10、AB 解析：解本題時(shí)應(yīng)

11、采用正向思維，對(duì)每一個(gè)離子方程式進(jìn)行分析。因?yàn)槊恳粋€(gè)離子方程式都應(yīng)與其化學(xué)方程式及實(shí)際情況相吻合，不能隨意臆造。濃硫酸與鐵作用生成三價(jià)鐵，而稀硫酸與鐵作用則生成二價(jià)鐵，故A選項(xiàng)不正確；Ca（HCO3）2是可溶于水的鹽，應(yīng)寫(xiě)成離子，反應(yīng)前后Ca2＋的數(shù)目并沒(méi)有變，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)Ca2＋，故B選項(xiàng)也不正確；C正確；MgCO3難溶于水，不能寫(xiě)成離子，D正確。 11、C 解析：溶液中大量共存的離子必須相互不起反應(yīng)。A中Mg2＋和OH－能起反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀；B中H＋和CO、Ca2＋和CO都能起反應(yīng)；C中可以；D中HCO和OH－、Ca2＋和OH－都能起反應(yīng)。 12、（1）S0、C

12、O 　?。?）SO、S0、CO （3）Ba2＋Ag 解析：當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，H＋與S0、CO會(huì)生成氣體SO2和CO2；Ba2＋可以分別和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。 13、（1）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O 　?。?）CO＋2H＋H2O十CO2↑ 　　（3）Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ 　?。?）Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 14、（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑ 　?。?）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO

13、3 　?。?）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓ 　?。?）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案） 15、（1）2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O （2）Ba2＋＋SOBaSO4↓ 解析：因NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反應(yīng)式是2NaHSO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，離子反應(yīng)式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O。此時(shí)中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入B（OH）2的離子反應(yīng)式為Ba2＋＋SOBaSO4↓。 　　點(diǎn)評(píng)：酸式鹽和堿的反應(yīng)，

14、情況比較復(fù)雜。因?yàn)橛捎诩尤雺A的量不同，其產(chǎn)物有所不同，所以建議對(duì)此類問(wèn)題先寫(xiě)成化學(xué)方程式再改寫(xiě)成離子方程式。 16、（1）OH－Cl－K＋（2）鐵粉Ag （3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋KNO3 解析：（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋與OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙廠廢水中，由于C1－與Ag＋不共存，故Cl－在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽(yáng)離子只能為K＋。所以甲廠廢水含OH－、C1－、K＋，乙廠廢水中含Ag＋、Fe3＋、NO。 　?。?）加入鐵粉回收銀Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag↓ 　?。?）混合后OH－與Fe3＋、Ag＋；C1－與Ag＋轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有KNO3。 　　點(diǎn)評(píng)：解答離子共存題，要看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在于書(shū)面上的離子組中，但有時(shí)在條件中“隱含”出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中能大量共存，說(shuō)明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H＋（或OH－）。此外，還要注意溶液是否有顏色。如Cu2＋、Fe3＋、MnO等都有顏色，若為無(wú)色則說(shuō)明其不存在。 所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu