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1、 新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試（A） 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。） 1．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 （ ） A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 2．下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列對(duì)于NaHSO4的分

2、類(lèi)中不正確的是 （ ） A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸 4．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2 5．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是

3、 （ ） A．X是一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì) C．X只能是鹽類(lèi) D．X可以是任何化合物 6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ） A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng) 二、選擇題（有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題，每小題4分，計(jì)40分。） 7．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是

4、 （ ） A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇 C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì) 8．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是 （ ） A．化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸 B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿 C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽 D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4C

5、l＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是鹽 9．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 10．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+

6、、SO42-、Cl- 11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 （ ） A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3- 12．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3

7、＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 13．在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ ） A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 14．重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是

8、 （ ） A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl- C． K+和SO42- D． Ag+和NO3- 電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、 弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請(qǐng)解答15、16兩題。 15．下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol L－1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

9、 （ ） A．150 mL 1 molL－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 molL－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 molL－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol L－1 AlCl3溶液 16．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是

10、 （ ） A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+ C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc 三、填空題（計(jì)35分） 17．（5分）電解質(zhì)是指在 和 下能夠?qū)щ姷? 。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動(dòng)的離子?？茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類(lèi)，根據(jù)這種分類(lèi)，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于 。 18．（16分）四只試劑瓶中分別

11、盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。 在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。 （1）在四支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。 （2）在剩余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是

12、。 （3）在剩余兩支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。三次實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是 。 19．（14分）某河道兩旁有甲乙兩廠(chǎng)。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。 甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，故甲廠(chǎng)廢水中所含的三種離子 、 、 。 乙廠(chǎng)的廢水中含有另外三種離子。 對(duì)于該兩廠(chǎng)的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處

13、理。 （1）如果在廢水中加一定量 (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。 （2）將甲廠(chǎng)和乙廠(chǎng)的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式： ； 。 經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)

14、澆灌農(nóng)田。 四、計(jì)算題（7分） 20．（7分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。 參 考 答 案 一、選擇題1．B 2．B 3．D 4．D（提示：CO2的水溶液是亞硫酸，亞硫酸是弱電解質(zhì)，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。但CO2本身不會(huì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故是非電解質(zhì)。） 5．A 6．C 二、選擇題7．C

15、D 8．CD 9．B 10．C 11．B 12．AD 13．AC 14．A 15．BC 16．C 三、填空題 17．（每空1分）水溶液里、熔融狀態(tài)、化合物、電離、電解質(zhì) 18．（每空1分，離子方程式2分）（1）稀HNO3、氣泡（試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。 19．（每空1分，離子方程式2分）（1）OH-、C1-、K+；鐵粉、Fe＋2Ag+＝

16、2Ag＋Fe2+；Ag(或銀)；（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓ 、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓； KNO3 （提示：這實(shí)際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲廠(chǎng)廢水中所含的三種離子是“OH-、C1-、K+”。乙廠(chǎng)廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，顯然，鐵粉，置換反應(yīng)，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠(chǎng)廢水混合，可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe(OH)3沉淀；而溶液中主要含KNO3。） 四、計(jì)算題 21．解：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是： CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由離子方程式可知，n Na2CO3＝n CO32-＝n CO2（用n表示物質(zhì)的量），所以n Na2CO3＝n CO2＝＝0.0900 mol Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是： H+＋OH-＋ Ba2+＋ SO42-= BaSO4↓＋H2O，由離子方程式可知，n Na2SO4＝n SO42-＝n BaSO4，所以n Na2SO4＝n BaSO4＝＝0.0100mol。 所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為0.0900 mol和0.0100mol。 所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究edu