《河南省南陽(yáng)一中高中化學(xué)《硫的轉(zhuǎn)化》課件(魯科版必修1).ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省南陽(yáng)一中高中化學(xué)《硫的轉(zhuǎn)化》課件(魯科版必修1).ppt（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、硫 的 轉(zhuǎn) 化 南陽(yáng)市一中 府琦萃 自然界有 哪些含硫 物質(zhì)？ 它們的 存在形 式？ 思考 自然界中的硫 雌黃 (As2S3) 雄黃 (As4S4) 黃鐵礦（ FeS2） 辰砂 (HgS) 石膏 芒硝 含硫物質(zhì)的產(chǎn)生 火山噴發(fā) 含硫物質(zhì)的產(chǎn)生 S SO2 SO3 H2S H2SO3 H2SO4 H2S 地表 地下 與鐵、砷、汞等元素化合 黃鐵礦 FeS2 雄黃 As4S4 雌黃 As4S3 辰砂 HgS 小結(jié)： 自然界中硫元素有游離態(tài)和 化合態(tài)兩種形態(tài)，且在一定 條件下可以互相轉(zhuǎn)化 單斜硫 硫的物理性質(zhì) 1.一種黃色或淡黃色的固體，俗稱(chēng)硫磺 2.很脆，易研成粉末 4.不溶于水、微溶于酒精、易溶

2、于二硫化碳 3.熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高 硫的化學(xué)性質(zhì) 硫 S 非金屬單質(zhì) 與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng) 硫粉和鐵粉的反應(yīng) 實(shí) 驗(yàn) 把研細(xì)的硫粉和鐵粉按照一定比例混合，在石棉網(wǎng)上堆成一 定的形狀，用灼熱的玻璃棒觸 及一端 Fe S + 均勻混合 現(xiàn)象 硫粉和鐵粉的反應(yīng) 現(xiàn)象 1.混合物呈紅熱狀態(tài)，有火星產(chǎn)生 2.移開(kāi)玻璃棒后反應(yīng)仍然在進(jìn)行 驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物 Fe元素價(jià)態(tài) 產(chǎn)物 HCl、 KSCN 沒(méi)有明顯現(xiàn)象 Fe2+ Fe S + 加熱 FeS 硫和金屬的反應(yīng) Fe S + 加熱 FeS 還原劑 氧化劑 Al Na S S + + Al2S3 Na2S 0 0 +2 -2 加熱 加熱 2 3 2 反應(yīng)規(guī)律：

3、 S為弱氧化劑，可以和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)生成 金屬硫化物，但只能將變價(jià)金屬氧化為低價(jià) 硫與氧氣的反應(yīng) 實(shí) 驗(yàn) 取少量的硫粉位于玻璃燃燒匙中，將硫粉加熱到融化狀態(tài)， 迅速伸入低部有少量水的氧氣 集氣瓶中 O2 S 現(xiàn)象 + 硫與氧氣的反應(yīng) 現(xiàn)象 1.產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰 2.生產(chǎn)一種有刺激性氣味 的氣體 O2 S + 點(diǎn)燃 SO2 0 0 +4 -2 還原劑 氧化劑 分析硫單質(zhì)化合價(jià) S 0 中間價(jià)態(tài) 高價(jià) 低價(jià) 氧化劑 還原劑 氣態(tài)氫化物 硫礦石 氧化物 含氧酸 含氧酸鹽 解釋為什么硫既可以與金 屬反應(yīng)，又可以與非金屬 反應(yīng) -2 +4 +6 硫在生活中的用處 1.制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲(chóng)劑等

4、 硫在生活中的用處 2.制造火藥，煙花爆竹 S + 2KNO3 + 3C 點(diǎn)燃 K2S + 3CO2 + N2 硫在生活中的用處 3.輪胎、膠管等橡膠制品 硫化橡膠 有很好的耐磨性和彈性 練習(xí) 1 下列說(shuō)法不正確的是（） A：硫是一種淡黃色能溶解于水的固體 B：硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 C：硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 ：硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫， 在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫 練習(xí) 某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，不小心把溫度計(jì)打碎 了，他首先將大個(gè)的汞珠收集起來(lái)，然后再 碎汞上面撒了一層硫粉，過(guò)了一會(huì)，將其掃 起一塊處理掉。 請(qǐng)問(wèn)：這位同學(xué)處理碎汞的方法，應(yīng)用了硫 單質(zhì)的什么性質(zhì)？ 練習(xí) 某同學(xué)做完硫

5、的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)試管壁上附著 的硫很難除去。 請(qǐng)你用所學(xué)的知識(shí)，幫他把試管清洗干凈。 另一位同學(xué)利用如下的原理清洗： （熱） 這一反應(yīng)體現(xiàn)了硫的（） ：氧化性 ：還原性 ：既有氧化性又有還原性 ：既無(wú)氧化性又無(wú)還原性 練習(xí) 某同學(xué)在研究硫單質(zhì)性質(zhì)的時(shí)候，將硫粉和 鐵粉直接放在石棉網(wǎng)上加熱，觀查到有藍(lán)色 火焰。 請(qǐng)幫他分析，這一過(guò)程可能發(fā)生了哪些化學(xué) 反應(yīng)？ 化合價(jià) -2 0 +4 +6 H2S Na2S Fe S Cu2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4(濃 ) Na2SO4 非 氧 化 還 原 氧化還原反應(yīng) 活動(dòng) 探究 不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 氧化劑： 還原劑： 酸性 KMnO4 溶液、氯氣（氯水）、 氧氣、濃硫酸等 硫化氫、碘化鉀、金屬單質(zhì)、氫氣 等 不同價(jià)態(tài)的硫元素間相互轉(zhuǎn)化，化合價(jià) 有升有降，必然發(fā)生氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)設(shè)計(jì)，要選擇合適的氧化劑和還原劑 。 二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化