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第十一單元 鹽 化肥,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點一生活中常見的鹽及用途,,,,,,,,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,溫馨提示①食鹽(NaCl)只是鹽的一種,而鹽是由金屬(或銨根)離子和酸根離子構(gòu)成的一類化合物;純堿(Na2CO3)不是堿,而是一種碳酸鹽。 ②誤食工業(yè)用鹽會引起人體中毒,主要是因為工業(yè)用鹽中含有劇毒物質(zhì)亞硝酸鈉。,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點二常見鹽的化學(xué)性質(zhì) 1.與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽,如: Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 溫馨提示(1)在金屬活動性順序中,只有前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 (2)鹽必須是可溶的。 (3)鐵和鹽的置換反應(yīng),只能生成+2價的鹽(即亞鐵鹽)。 (4)K、Ca、Na三種金屬,因化學(xué)性質(zhì)太活潑,不能置換其他金屬。 2.與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸,如: H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。 3.與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿,如: 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓。 4.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另外兩種鹽,如:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3。,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點三復(fù)分解反應(yīng) 1.定義 由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫復(fù)分解反應(yīng)。 2.特點 互換成分,價不變。 3.發(fā)生條件 生成物中有沉淀、氣體或水生成。 4.類型 (1)鹽1+鹽2 鹽3+鹽4 發(fā)生的條件:①反應(yīng)物必須可溶或微溶。②生成物至少一種為沉淀。 例如:Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,(2)鹽+某些堿 新鹽+新堿 發(fā)生的條件:反應(yīng)物必須可溶或微溶。 例如:Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓ CaCl2+2NaOH 2NaCl+Ca(OH)2↓ (3)鹽+某些酸 新鹽+新酸 發(fā)生的條件:①反應(yīng)物必須可溶或微溶。②生成物至少一種為沉淀、氣體或水。 例如:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 (4)酸+堿 鹽+水 (5)酸+某些金屬氧化物 鹽+水,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,5.酸、堿、鹽的溶解性 (1)酸:大多數(shù)都可溶。 (2)堿:只有氨水、氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇可溶于水,氫氧化鈣微溶于水,其余均不溶。 (3)鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;鹽酸鹽(或氯化物)中除氯化銀外,多數(shù)可溶;硫酸鹽中除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶外,其余多數(shù)可溶;碳酸鹽中碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。,,,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點四化肥的種類及作用,,,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,溫馨提示化肥有效成分多,見效快,但化肥使用不當(dāng)也會造成不良后果。如破壞土壤結(jié)構(gòu),使果蔬、谷物含有超量化肥,影響人體健康,化肥還會因雨水等原因流入河道,污染江河湖海。,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,考點五化肥的簡易鑒別 1.區(qū)分銨態(tài)氮肥、鉀肥、磷肥,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,2.氮肥的簡易鑒別 NH3·H2O、NH4Cl、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、尿素與NH4NO3的鑒別: (1)NH3·H2O是液態(tài),NH4HCO3有強(qiáng)烈的刺激性氣味,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。 (2)對于氮肥,首先加堿研磨,沒有氣味的是尿素。 (3)加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成的是硫酸銨。 (4)加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成的是氯化銨,否則是硫酸銨。,,,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點四,考點五,,,,,,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1常見的鹽及其性質(zhì) 日常生活中的“鹽”指食鹽,而化學(xué)中的“鹽”是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物,如CaCO3、NH4Cl等都屬于化學(xué)中的鹽。鹽中不一定含有金屬元素。碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液顯堿性。 例1(2015·重慶B卷)含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽,下列物質(zhì)屬于硫酸鹽的是( ) A.H2SO4 B.Na2S C.K2SO4 D.SO2 解析:上述四種物質(zhì),屬于鹽的是Na2S和K2SO4。H2SO4是酸,SO2是氧化物。Na2S和K2SO4中含硫酸根的是K2SO4。 答案:C,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法2鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽的化學(xué)性質(zhì)主要考查碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),常以探究題的形式進(jìn)行考查。 例2(2015·陜西)工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示,請回答下列問題。,(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列物質(zhì)中的 (填字母)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 A.水 B.鹽酸 C.二氧化碳 (2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,(3)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿,甲同學(xué)選擇了一種酸溶液,乙同學(xué)選擇了一種堿溶液,丙同學(xué)也選擇了一種溶液,該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同,他們都能達(dá)到檢驗?zāi)康?。你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是 (填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法3粗鹽的提純 考試中主要考查:①實驗裝置、儀器的選用、實驗步驟;②溶解時玻璃棒的作用;③過濾操作的注意事項、過濾時玻璃棒的作用、過濾操作后濾液仍渾濁的原因分析;④蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用、蒸發(fā)時停止加熱的時間、實驗所得精鹽較少的原因分析等。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例3(2015·廣東廣州)實驗室有如圖所示裝置,回答下列問題:,(1)填寫儀器名稱:X ;Y 。 (2)可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是 ,可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是 (填編號)。 解析:蒸發(fā)溶劑可得到食鹽固體,過濾可把難溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)分離。 答案:(1)漏斗 蒸發(fā)皿 (2)b a,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法4復(fù)分解反應(yīng) 考試中主要考查:(1)常見酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫;(2)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生、離子共存問題;(3)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用——溶液成分的探究等。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例4(2015·四川眉山)觀察下圖并回答問題:,由上圖可知,HCl與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H+和OH-之間的反應(yīng),此反應(yīng)可表示為H++OH- H2O。像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法5化學(xué)肥料 化學(xué)肥料主要考查:判斷化肥的種類、化肥的鑒別、氨態(tài)氮肥使用時的注意事項等。根據(jù)化學(xué)式判斷化肥的種類是考查重點。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例5(2015·廣東)某化肥說明書的一部分如圖。,碳酸氫銨 化學(xué)式:NH4HCO3 凈重:50 kg 含氮量:16.0% 保存注意:陰涼處、防潮 施用注意:避免雨天、高溫天氣,不要與堿性物質(zhì)混用,(1)此包化肥中含氮的質(zhì)量為 kg。 (2)該化肥的化學(xué)性質(zhì)為: ①與堿性物質(zhì)混用會因放出 而損失肥效; ② 。 (3)該化肥的物理性質(zhì)為 。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:(1)此包化肥的質(zhì)量為50 kg,含氮量為16.0%,則其中含氮元素的質(zhì)量為50 kg×16.0%=8 kg。(2)保存在陰涼處、避免高溫天氣使用說明該化肥受熱易分解;不能與堿性物質(zhì)混用是因為碳酸氫銨與堿性物質(zhì)混合后會釋放出氨氣,造成肥效降低。(3)碳酸氫銨易溶于水,所以要防潮、避免雨天使用。 答案:(1)8 (2)①氨氣 ②受熱易分解 (3)易溶于水,,粗鹽的提純 1.除去不溶性雜質(zhì) 原理:依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同,利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)。 步驟:,2.除去可溶性雜質(zhì) (1)先向粗鹽溶液中依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。 (2)氫氧化鈉除去氯化鎂,氯化鋇除去硫酸鈉,碳酸鈉除去氯化鈣和過量的氯化鋇。 (3)過濾除去氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇不溶性沉淀。 (4)向濾液中加入適量稀鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3,將它們轉(zhuǎn)化為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉。,例題(2015·甘肅蘭州)某同學(xué)對含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純,并用提純后的氯化鈉配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。請回答有關(guān)問題: (1)按下面的步驟提純粗鹽: ①取一定質(zhì)量的粗鹽樣品,加水溶解; ②通過 操作將泥沙除去; ③將濾液移入蒸發(fā)皿,蒸發(fā)結(jié)晶,得到氯化鈉晶體。 (2)在上述實驗步驟中,都使用了同一儀器 (填名稱),它在步驟①和③中的操作方法相同,但目的不同,在步驟①中的目的是 ,在步驟③中的目的是 。 (3)利用上述實驗得到的氯化鈉晶體,配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液: ①配制溶液的步驟:計算、 、量取、溶解; ②量取所需的水應(yīng)選用 mL的量筒。,解析:(1)過濾操作可將不溶性的泥沙除去。(2)溶解、過濾、蒸發(fā)都要用到玻璃棒,在步驟①中用于攪拌,加速溶解;在步驟③中也用于攪拌,但目的是為了蒸發(fā)時受熱均勻,防止液體飛濺。(3)配制溶液時,先計算,再稱量、量取,然后溶解;本實驗中,需要稱取的氯化鈉的質(zhì)量為5 g,量取的水的體積是95 mL,應(yīng)該選擇量程為100 mL的量筒。 答案:(1)②過濾 (2)玻璃棒 攪拌,加速溶解 攪拌散熱,防止液體飛濺 (3)①稱量 ②100,,