《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題23 物質(zhì)的分離與提純課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題23 物質(zhì)的分離與提純課件 新人教版.ppt（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題23 物質(zhì)的分離與提純,,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.初步學(xué)習(xí)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離,2.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇優(yōu)化的分離方法,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,1.物質(zhì)分離和提純的原則 “不增”、“不變”、“易分”、“先物后化”?！安辉觥奔捶蛛x和提純過(guò)程中不增加新雜質(zhì)；“不變”即分離和提純過(guò)程中不減少原物質(zhì)的質(zhì)量、不改變?cè)镔|(zhì)的狀態(tài)；“易分”即除雜后易于分離、操作簡(jiǎn)便；“先物后化”即物理方法優(yōu)先，其次用化學(xué)方法。,2.物質(zhì)的分離與提純,,,物理方法,,過(guò)濾法：適用于不溶固體與液體，如粗鹽提純,結(jié)晶法,蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)，如氯化鈉,冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀,化學(xué)方法,化學(xué)方法,,置換法：除去FeSO4中的CuSO4的方法為加適量的鐵粉，再過(guò)濾,轉(zhuǎn)化法：除去FeSO4中的CuSO4的方法為加適量的鐵粉，再過(guò)濾,沉淀法：除去NaCl中的BaCl2的方法為加適量的Na2CO3，再過(guò)濾,氣化法：除去NaCl中的Na2CO3的方法為適量的稀鹽酸,溶解法：除去炭粉中的CuO的方法為加適量的稀硫酸，再過(guò)濾,加熱法：除去CaO中的CaCO3，Na2CO3中混有NaHCO3,洗氣法：用NaOH溶液除去CO中混有的CO2,酸溶法：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉,【重、難點(diǎn)導(dǎo)航】,1.酸、堿、鹽溶液除雜技巧 (1)混合物中含有相同陽(yáng)離子(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))： NaCl(Na2CO3)，加入足量的稀鹽酸，化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 ; NaCl(Na2SO4)溶于水后滴加適量氯化鋇溶液，并過(guò)濾，化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2 BaSO4 +2NaCl (2)混合物中含有相同陰離子(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))： NaCl(CaCl2),加入適量Na2CO3溶液，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl； NaOH〔Ca(OH)2〕加入適量Na2CO3溶液，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+NaCO3 CaCO3 +2NaOH。,,,,,,,,,,,,,2.如何確定除去粗鹽中雜質(zhì)離子的先后順序 在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是那些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)際進(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制。,(3)混合物中含有不同陰、陽(yáng)離子(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))： NaNO3(CuSO4),溶于水后滴加適量氫氧化鋇溶液，并過(guò)濾，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 +BaSO4 。,,,,,【典例精析】,例1（2015?揭陽(yáng)）下列除雜方法正確的是（ ）,A.用CuSO4溶液除去鐵粉中混有的銅粉 B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀鹽酸 C.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D.用點(diǎn)燃方法除去CO2中混有的CO,解析：A、鐵粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． B、稀鹽酸能與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確． C、Na2CO3能與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．故選：B．,,針對(duì)訓(xùn)練1（2015?廣州）下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是 （ ） A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過(guò)濾 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過(guò)濾 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過(guò)濾 D. CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過(guò)濾,B,例2（2015?資陽(yáng)）某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計(jì)提純的流程圖如圖：,請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答： （1）溶劑X是 ；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為： ． （2）蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學(xué)式） ． （3）寫出加入過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：,,（1）加入溶劑X的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便于實(shí)驗(yàn)，因此X是水；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；故答案為：水（或H2O）；K2CO3； （2）蒸發(fā)可以除去溶液中的水分而得到氯化鉀固體，而鹽酸具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氯化氫氣體，所以同時(shí)還可以除去溶液中的氯化氫； 故答案為：HCl、H2O； （3）過(guò)量的氫氧化鉀可以和氯化鎂充分反應(yīng)起到除雜的作用，氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀；故答案：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl．,針對(duì)訓(xùn)練2（2015?河南）除去食鹽水中的CaCl2 和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過(guò)量BaCl2溶液；②過(guò)濾；③加過(guò)量Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）（ ） A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D． ①③②⑤④,D,