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1、原電池與電解池 一、原電池 1. 構成原電池的條件： A．活潑性不同的兩個電極 ①活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導體石墨），活潑金屬為負極。 ②兩惰性電極——石墨或Pt等（燃料電池電極）。； B．電解質(zhì)溶液； C．形成閉合電路； D．自發(fā)氧化還原反應。 2. 原電池的反應原理 電子從負極流出，沿導線流回正極 ①活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導體石墨） 負極：較活潑金屬，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應 溶液中的陰離子向負極移動，電極質(zhì)量減小。 正極：不活潑金屬（或石墨等），得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應

2、。 ①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：溶液中如果有陽離子，應由金屬陽離子先得電子，變成金屬單質(zhì)，鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。 ②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或堿性，O2+4e-+2H2O==4OH- 判斷正負極的依據(jù)：金屬活動順序表 ②兩惰性電極——石墨或Pt等（燃料電池電極） 負極：可燃燒的氣體 正極：氧氣 3. 各種電池 ① 堿性干電池 Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2

3、MnOOH ② 鉛蓄電池 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 請寫出電極反應式。注意:PbSO4是難溶物。 ③ 燃料電池 二、電解池 1. 電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程，叫做電解。 2. 電解池的組成條件： ①直流電源 ②兩個電極 ③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì) ④形成閉合回路 判斷電解池兩極的常用依據(jù) ①看電源（與電池正極相連的是陽極，與負極相連的是陰極） ②看電子方向、兩極產(chǎn)物（陽離子移向陰極，發(fā)生還原反應

4、 陰離子移向陽極，發(fā)生氧化反應） 3. 電解反應方程式： 陰極：溶液中的陽離子向陰極移動，得電子，發(fā)生還原反應。陰極受保護。（電鍍原理） 陽離子的放電順序：金屬活動順序表的逆序 Zn2+< Fe2+ < Pb2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ < Hg2+ < Ag+ 注意： Ag+ ＞ Fe3+ ＞ Cu2+ ； Fe2+ ＞ H2O ＞ Al3+ 電鍍時：H+濃度較?。篐+＜ Zn2+＜ Fe2+＜ Pb2+ ＜ Cu2+ 陽極：溶液中的陰離子向陰極移動，失電子，發(fā)生氧化反應。 放電順序：① 活性電極(Ag以前)

5、，電極失電子 A - ne-==A n+ ② 惰性電極(Pt、Au、石墨)，陰離子放電 S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－ 電解硫酸銅溶液的電極反應式和總反應式 陰極：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu 陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ４Ｈ２Ｏ==４H++４ＯＨ－ 通電 2Cu２+ + 2H2O 2Cu + ４Ｈ+ + O2↑ 寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應式 陽極 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑

6、 陰極 (C)：2H+ +2e－＝ H2 ↑ 寫出以銅棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應式 陽極 (Cu)： Cu － 2e－＝Cu2+ 陰極 (Cu)： Cu2+ +2e－＝ Cu 4. 電解原理的應用 a. 銅的電解精煉 ⑴粗銅含的雜質(zhì): Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ⑵粗銅的精煉 粗銅做陽極，純銅做陰極，CuSO4溶液做電解液 (3)電極反應式 (4) 陽極上比銅不活潑的金屬，沉積于陽極底部，成為陽極泥，可以提煉金、銀等貴重金屬 b. 電鍍 ⑴概念：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。 ⑵電鍍池形成條件 ①鍍件作陰極 ②鍍層金屬作陽極 ③含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液 ⑶電鍍的特點 電鍍液的組成及酸堿性基本保持不變