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1、 化學教案－鈉的化合物 _高一化學教案 _模板 化學 授課教師 指導教師 教 齡 授課時間 教學 內(nèi)容 第一冊 第二章 第二節(jié) 鈉的化合物 教學設計項目 具 體 內(nèi) 容 教 學 目 的 知識與技能 1.使學生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。 2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學生了解鑒別它們方法。 能力與方法 1.培養(yǎng)學生的觀察能力。 2.訓練學生用對比的方法認識事物。 3.完善學生的實驗能力

2、和創(chuàng)造思維能力。 情感與態(tài)度 1.激發(fā)學生的求知欲望和學習期望；培養(yǎng)學生認真細致和嚴謹求實的科學態(tài)度。 2.通過學習我國著名化學家侯得榜對世界制堿工業(yè)、中國化學工業(yè)做出的巨大貢獻，對學生 進行愛國主義教育。 重 點 1.過氧化鈉的重要性質(zhì) 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法難 點 過氧化鈉和二氧化碳的反應 教 學 用 [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] 下一頁 教學目標 知識技能： 正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念； 初步掌握阿伏加德羅定律的要點， 并學會運用該定律進行有關簡單推理。 能力培養(yǎng)

3、： 培養(yǎng)科學歸納的思維能力， 空間想像能力， 運用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思 維能力。 科學思想：引導學生逐步樹立 “透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì) ”的辯證唯物主義認識觀點。 科學品質(zhì)：激發(fā)學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度。 科學方法：由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由理想模型出發(fā)進行邏輯推理。 重點、難點 氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。 教學過程設計 教師活動 學生活動 設計意圖 【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用 哪個物理量？該物理量的單位

4、是什么？ 1mol 物質(zhì)含有多少構成它的基本微粒？ 1mol 不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問 題。 【板書】第二節(jié)氣體摩爾體積 回顧上堂課內(nèi)容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)個，約為 6.02 1023 個。 引導學生由舊知識再現(xiàn)進入新的認知過程。 【投影】 1mol 鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導學生分析投影數(shù)據(jù)。 【展示】引導學生看課本 42 頁、 43 頁圖 2-1 和圖 2-2，并出示 1mol 鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物，引導觀察。 分析投影數(shù)據(jù)，歸納并猜想：

5、 1mol 不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的。 看課本插圖，并觀察分析實物，進一步證實上面的猜想。 引導學生從感性、理性兩方面認識事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進行科學歸納的能力。 【設問】對于 1mol 不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說，為什么其體積各不相同？ 【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構成的，在討論物質(zhì)所 思考，但難以給出合理解釋。 不憤不悱。 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 占體積時，可以從其結(jié)構出發(fā)來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。 【設問】一堆排球、 一堆籃球

6、， 都緊密堆積， 哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一 百個呢？如果球和球之間都間隔 1 米，在操場上均勻地分布， 哪一堆球所占總的體積更大？ 積極思考， 相互討論， 和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個因素： ①物質(zhì)所 含結(jié)構微粒數(shù)多少；②微粒間的距離；③微粒本身的大小。 引導學生在腦海里建立理想模型， 形象地分析物質(zhì)體積決定因素， 對學生進行空間想像能力 和邏輯推理能力的訓練。 【講解】 可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、 液態(tài)物 質(zhì)的體積關系。 【小結(jié)】相同條件下，

7、 1mol 不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。 認真聽講，積極思考，體會運用普遍規(guī)律分析具體問題的過程。 1mol 不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構微粒數(shù)都相同，構成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的距 離都很小， 因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構微粒本身的大小。 由于構成不 同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。 在學生能力達不到的情況下，老師帶動學生分析問題。 【設問】在相同的溫度和壓強條件下， 1mol 不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？ 【投影】標準狀況下 1mol 氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密

8、度、體積，引導學生觀察分析 數(shù)據(jù)。 【講述】大量實驗數(shù)據(jù)證明，在標準狀況下，即溫度為 0℃、壓強為 1.01 105Pa 條件下， 1mol 任何氣體的體積都約為 22.4L。 分析歸納數(shù)據(jù)，計算出 1mol 任何氣體的體積在標準狀況下都約為 22.4L。 采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學方法， 導出氣體摩爾體積的概念， 培養(yǎng)學生的科學歸納思 維能力。 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 【板書】一、氣體摩爾體積在標準狀況下， 1mol 任何氣體的體積都約為 2

9、2.4L。 Vm=22.4L ／ mol 【講解】氣體摩爾體積可用 “Vm”表示，注意其單位為 “L／mol”。 記下板書。 發(fā)散的思維收斂，落實知識點。 【設問】氣體摩爾體積概念包含幾個要點？規(guī)定了什么條件？什么描述對象？結(jié)論是什么？ 思考并回答：①條件是標準狀況下，即 O℃、 1.01 105Pa；②描述對象是 1mol 任何氣體；③結(jié)論是體積約是 22.4L。 剖析概念，引導學生對氣體摩爾體積概念理解更準確。 【設問】 由氣體摩爾體積概念， 可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關系？ 【板書】 V=Vm nn 表示氣體物

10、質(zhì)的量。 【提問】該公式在什么情況下應用？ 思考并回答：氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。 回答：在標準狀況下，應用對象是氣體。 由概念本身推出其簡單應用。 【設問】為什么在標準狀況下 1mol 任何氣體的體積都相同？在這個表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因？ 【講述】 這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構去找原因， 可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個因素出發(fā)來分析問題。 【指導】閱讀課本 44 頁第二、三自然段。 思考并討論，但難以給出合理解釋。 閱讀課本有關內(nèi)容，在老師啟發(fā)下給出問題的答案。 分子數(shù)一定時，

11、氣體體積主要決定于分子間的平均距離， 在標準狀況下， 不同氣體的分子間 的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約是 22.4L／ mol。 引導學生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認識觀點。 培養(yǎng)學生運用事物規(guī)律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。 【設問】氣體摩爾體積約是 22.4L／ mol ，為什么一定要加上標準狀況這個條件？在非標準 狀況下 1mol 氣體的體積有沒有可能為 22.4L。 【講述】強調(diào)課本中所指氣體摩爾體積是特指在標準狀況下 1mol 氣體的體積。 思考并回答：溫度和壓強影響氣體的體積；在非標準狀況下，

12、只要溫度和壓強適當， 氣體的體積也可能是 22.4L 。 激發(fā)學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度。逐步引導出阿伏加德羅定律。  1mol [1] [2] 下一頁教學目標概覽 （一）知識目標 使學生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學性質(zhì) ,并能運用原子結(jié)構的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律 ,為學習元素周期律打好基礎。 （二）能力目標 1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。 2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。 （三）情感目標 通過

13、物理與化學性質(zhì)遞變規(guī)律的學習，對學生進行 “量變到質(zhì)變 ”、“對立統(tǒng)一 ”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育。 教學重點：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構的關系 教學方法：討論、講解、實驗相結(jié)合 教學過程： ［復習提問］展示一瓶金屬鈉，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？ 展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？ [ 引入 ] 這說明鉀和鈉以及鋰、 銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系， 這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？ 下面我們將從它們的結(jié)構特征和性質(zhì)等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。 [ 板書 ] 第三節(jié)堿金屬元素 [ 板書 ]

14、一、物理性質(zhì) 指導學生閱讀課本 P36 表 2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。 1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬） 、熔點低、導電、導熱、有展性。 2、遞變性（從鋰到銫） ： ①密度逐漸增大（ K 反常）（鋰能否放在煤油中？） ②熔點、沸點逐漸降低 [ 提問 ] 推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？ [ 板書 ] 二、原子結(jié)構 請學生看 P36 表 2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構，由學生小結(jié)。 [ 板書 ]1 、相同點：最外電子層上都只有 1 個電子。 2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增

15、大。 [ 講述 ]：堿金屬元素有原子結(jié)構上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。 元素化學性質(zhì)主要由原子結(jié)構決定，請同學們根據(jù)原子結(jié)構的相似點和遞變性推出堿 金屬元素的化學性質(zhì)。 [ 學生小結(jié) ] 堿金屬元素原子的最外層上都只有 1 個電子，因此，可以推測它們具有相似的化 學性質(zhì)， 它們都與鈉相似， 都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。 但由于從鋰到銫核電荷數(shù) 增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。 [ 板書 ] 三、堿金屬的化學性質(zhì) [ 講述 ] 同學

16、們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。 [ 板書 ] 1．堿金屬與非金屬反應 [ 學生實驗 ] 用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 [ 提問 ] 觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？ （鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。 ） [ 提問 ] 從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。 [1] [2] 下一頁復習要求 1．理解離子的涵義，理解離子方程的意義。 2．能正確書寫離子方程式。 知識規(guī)律總結(jié) 離子反應是指在溶液中 (或熔化狀態(tài) ) 有離子參加

17、或生成的反應離子反應發(fā)生的條件是反應前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應的實質(zhì)即所有同一類型的 離子之間的反應。 其書寫原則是： 可溶性或微溶性的強電解質(zhì)寫離子形式， 多元弱酸的酸式 鹽寫成酸式根形式， 其它物質(zhì)寫分子式或化學式。 檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則①質(zhì) 量守恒 —— 微粒種類與數(shù)目相等， ②電荷守恒 —— 方程式兩邊電荷總數(shù)相等， ③得失電子相 等—— 屬于氧化還原反應的離子反應中得失電子數(shù)相等。 離子共存問題應轉(zhuǎn)化為離子之間能 否反應來考慮。 一、離子方程式 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。 （ 1）合事實：

18、離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 （ 2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 （ 3）號實際： “ =”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等） 。 （ 5）明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。 （ 6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 二、離子共存 1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。 （ 1）有氣體產(chǎn)生。如 CO32- 、 SO32-、 S2-、 HCO3- 、 HSO

19、3- 、 HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存。 （ 2）有沉淀生成。 如 Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Ag+ 等不能與 SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+ 、 Fe2+、 Ag+ 、 Al3+ 、 Zn2+、 Cu2+ 、 Fe3+等不能與 OH- 大量共存； Pb2+與 Cl- ， Fe2+與 S2-、Ca2+與 PO43-、Ag+ 與 I- 不能大量共存。 （3）有弱電解質(zhì)生成。如 OH- 、CH3COO- 、PO43-、HPO42- 、H2PO4- 、F-、ClO- 、AlO2- 、 SiO32- 、CN- 、等與

20、H+ 不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HSO3- 不能與 OH- 大量共存； NH4+ 與 OH- 不能大量共存。  HCO3- 、HPO42-、HS-、H2PO4- 、 * （ 4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2- 、 S2-、 CO32- 、 C6H5O- 等必須在堿性條件下才能在溶液中存在； 如 Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生 “雙水解 ”反應。如 3AlO2- +3Al3++6H2O=4Al(OH)3  ↓等。

21、 2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。 （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如  S2-、HS-、SO32-、 I- 和 Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如 MnO4- 、 Cr2O7- 、 NO3- 、ClO- 與 S2-、HS- 、SO32- 、HSO3- 、I-、 Fe2+等不能大量共存； SO32-和 S2-在堿性條 件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O 反應不能共在。 H [1] [2] [3] 下一頁