《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題3 溶液的濃度課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題3 溶液的濃度課件 （新版）新人教版.ppt（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題3 溶液的濃度（一）,第九單元 溶液,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,,2.會(huì)計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解,學(xué)習(xí)難點(diǎn),濃溶液和稀溶液,判斷依據(jù)：,一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少,思考：溶液的濃稀 和 溶液的飽和與否的關(guān)系?,區(qū)分依據(jù)不同,同一溫度時(shí)，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃,溶液濃度的表示方法----一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,2、公式:,1、定義:,溶質(zhì)質(zhì)量,,溶液質(zhì)量,100%,推導(dǎo)式:,溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),×,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,=,溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,,×,100%,10,90,20,80,實(shí)驗(yàn)9-8： 配制氯化鈉溶液,10%,20%,氯化鈉溶解,氯化鈉溶解,2、從100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。,1、把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,3、在20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，結(jié)果有4g固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示，且計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。,練習(xí)：,20%,20%,②溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l件時(shí)，溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變,26.5%,③溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi),討論：已知200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“200C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？,36 100 136,36g,,136g,100%,×,=26.5%,A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.無(wú)法判斷,練習(xí)：一定溫度時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為αg，形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a與b的大小關(guān)系為 （ ）,A,影響溶液濃度的因素,,,,,,不變,,,,不變,不變,不變,不變,不變,,,,,,,,,討論： 在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？,2、現(xiàn)有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，通過(guò)下列方法后，計(jì)算改進(jìn)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,1、將40g10%的氯化鈉溶液和60g20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,①向原溶液中加入2.5g氯化鈉晶體,②向原溶液中加入50g水,③把溶劑蒸發(fā)掉25g,④向原溶液中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,課堂檢測(cè)：,課題3 溶液的濃度（二）,第九單元 溶液,學(xué)習(xí)目標(biāo),,1、對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用,學(xué)習(xí)難點(diǎn),1、通過(guò)計(jì)算練習(xí)，掌握一般溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算方法 2、通過(guò)計(jì)算，總結(jié)出解答計(jì)算題的規(guī)律,3、溶液的稀釋,A+x,(A+x)×b%,A×a%,？,？,？,溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,A×a%=(A+x)×b%,例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水?,（1）若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請(qǐng)列出方程式并計(jì)算。,（2）若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請(qǐng)列出方程式并計(jì)算。,【思考】,溶液稀釋問(wèn)題關(guān)鍵：,稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。,3、溶液稀釋,,【練習(xí)】,1.把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?,2.把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。求此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,例題：已知13g鋅與100g某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)你計(jì)算： (1)生成氫氣的質(zhì)量。 (2)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【提示1】與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分 (溶質(zhì)、溶劑、溶液)?,【提示2】反應(yīng)后的溶液是 溶液，其溶質(zhì)是,【提示3】解出此題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出氫氣、 和 的質(zhì)量。,二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式：,課題3 溶液的濃度（三）,第九單元 溶液,溶 液 的 配 置,配置步驟：1、計(jì)算 2、稱(chēng)量 3、溶解,例1： （溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水,計(jì)算：需食鹽：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g,稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量 24 g食鹽 用量筒量取126mL水,溶解：燒杯、玻璃棒,實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,下面幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作有問(wèn)題?對(duì)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有影響？會(huì)是怎樣的影響呢?,想一想: 還有哪些因素或錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確?,練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。,,,,,,學(xué)完本節(jié)課你應(yīng)該知道,1、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)、溶劑量的變化會(huì)影響溶液的組成。 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種常用溶液濃度的表示方法。 3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 4、學(xué)會(huì)正確配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作,