《遼寧省凌海市石山初級中學九年級化學期末復習專題訓練《有關化學方程式的計算》練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《遼寧省凌海市石山初級中學九年級化學期末復習專題訓練《有關化學方程式的計算》練習（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 有關化學方程式的計算 1．相同質量的 KClO3、H2O2 和 H2O，完全分解產生氧氣的質量 ( ) A． KClO3 最多 B ． H2O2 最多 C ．H2O最多 D ．一樣多 2．一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得數據見下表。下列說法中正確的是 ( ) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量 8g 35g 5g 8g 反應后質量 2g X 5g 42g A．該反應是分解反應 B ．在該反應中，丙物質一定做催化劑 C． X=7g D ．在該反應

2、的化學方程式中，丙、丁的化學計量數之比為 1∶l 3．已知 2A＋ 3B = C ＋ 3D，用足量的 A 和 49 g B 恰好完全反應，其生成 57 g C 和 1 g D ，，若 B 的相對 分子質量為 98，則 A 的相對分子質量為 ( ) A． 16 B ． 27 C． 44 D ． 56 4．在反應 M+2N＝R+2Q中，3.2gM 與 N 恰好完全反應后， 生成 8.8gR ，且反應生成的 R 和 Q的質量比為 11:9 ， 則在此反應中 N 和 Q的質

3、量比是 ( ) A． 16:11 B ． 16:9 C ． 9:16 D ． 4:9 5．一定質量的化合物與 4.8 g 氧氣恰好完全反應， 只生成 4.4 g 二氧化碳和 2.7g 水。下列對該化合物 元素組成的判斷中，正確的是 ( ) A. 只含有碳、氫兩種元素 B. 只含有碳、氧兩種元素 C. 只含有碳、氫、氧三種元素 D. 含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 6

4、． 氫氣是未來汽車的理想燃料。利用合適的催化劑和光能將水分解是制取氫氣最理想的辦法。若利用此 方 法分解 36 Kg 水，請計算理論上能產生氫氣的質量。 7．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。它可以與氫氣反應生成多種有機物， CO 轉化為乙烯（ C H ）的化學 2 2 4 方程式為： 2CO+6H 一定條件 C H + 4H O。若用 12t H 2 參與反應，則理論上能生成 C H 的質量為多少 t ? 2 2 4 2

5、 2 4 8．氫化鈣 (CaH2) 固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣〔 Ca(OH)2〕和氫氣，氫 氣供燃燒之需，現有 84g 氫化鈣與足量水反應 , 可生成多少克 H ? 2 9． 發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯氨 （ N2 H4）做燃料，用四氧化二氮 （ N2O4）助燃， 生成物不會對大氣造成污染。 （ 1）反應的化學方程式為 2N2H4＋ N2O4=3 ＋ 4H2O （1 分） （ 2）請計算 9.6gN 2H4 完全燃燒需要

6、助燃物 N2O4 的質量。（ 5 分） 10．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現取 20 克雞蛋殼，搗碎， 放在燒杯中，然后向其中加入稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應） ， 測得燒杯中的反應剩余物的質量為比原來總質量減少 3.3 克試計算： （ 1）生成二氧化碳的質量 克 . （ 2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數 . （寫出計算過程） 11．分解 6.8g 過氧化氫，可生成氧氣質量是多少？若一定狀況下氧氣的密度是 1.6g/ L，則這些氧氣的體

7、 積是多少升？ 1 12．加熱氯酸鉀和二氧 化錳固體混合物制取氧氣時，如果反應前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質量為 3 克， 加熱到不再產生氣體為止，剩余固體的質量為 2.04 克。則： （ 1）反應能制得氧氣多少克？體積為多少升？（此狀態(tài)下氧氣的密 度為 1.43 克 / 升） （ 2）原混合物中氯酸鉀的質量分數為多少？（保留 2 位小數） 13．宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰（ LiOH）的過濾網，以除去 CO2，發(fā)生如下化 學反應： 2LiOH+CO=Li 2CO3+H2O。若過濾網內含有氫氧化鋰 48 g

8、，最多可吸收多少克二氧化碳？ 14．某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度， 取 5g 該樣品與 1g 二氧化錳混合。 加熱該混合物 t 1 時間 后（假設雜質不參加反應） ，冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱 t 2、t 3、t 4 時間 后剩余固體的質量，記錄數據如下表： 加熱時間 t 1 t 2 t 3 t 4 剩余固體質量（ g） 5.52 5.04 4.56 4.56 （ 1）完全反應后產生氧氣的質量為_________。 （ 2）求該樣品中氯酸鉀的純度。 15 ．實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取

9、氧氣。 某同學實驗前稱得一定質量分數的過氧化氫溶液 42． 5 g ，加入 1g MnO2，完全反應后稱得剩余物的質量為 41． 9 g 。 計算： (1) 反應中放出氧氣的質量 (2) 實驗中參加反應的過氧化氫的質量 16．長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是 CaCO3 ，某學校化學研究小組的同學通過實驗測定 水垢中 CaCO3 的含量。 取 200g 水垢，加入足量的稀鹽酸 300g，充分反應后稱量剩余物質質量為 434g. 試回答下列問題： （ 1）產生二氧化碳多少克 ? （ 2）該水垢中 CaCO3的質量分數是多少？

10、 17．我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石（主要成分為 Fe2O3）煉鐵的 反應原理為： Fe2 O3 +3CO 2Fe + 3CO 2 （ 1）根據化學式計算： Fe2 O3 中鐵元素的質量分數： （ 2）根據化學方程式計算：用含Fe2O360％的赤鐵礦石 800t ，理論上可煉 出鐵多少噸 ? 2 1． C 2 ．C 3 ． B 4 ． B 5 ．

11、 C 6 ． 4Kg 7 ． 28t 8 ． 8g 9 ．（ 1） N （ 2） 13.8kg 2 10．（ 1） 3.3 克 （ 2） 37.5% 11 ．3.2g 2L 12 ．（ 1） 0.96 克 、 0.67 升 （ 2） 81.67% 13 ． 44 g 14 ．（1） 1.44g （ 2） 73.5% 15 ．（1） 1.6g (2)3.4g 16 ．（1） 66 克 （ 2） 75% 17． (1)70% （ 2） 336t. 3