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第19講 常見的酸,考 綱 要 求,考點(diǎn)1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途,1.常見的酸： 酸是由 和 構(gòu)成的，常見的酸有 、 、硝酸、醋酸等。 2.鹽酸和硫酸的比較：,H+（或氫離子）,酸根陰離子,鹽酸,硫酸,揮發(fā)性,,放出,考點(diǎn)1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途,胃液,減小,減小,增大,減小,考點(diǎn)1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途,例題1 下列關(guān)于鹽酸和硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．濃硫酸可作為干燥劑利用的是它的脫水性 B．稀鹽酸能用來(lái)除鐵銹 C．濃鹽酸暴露在空氣中一段時(shí)間后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小 D．濃硫酸倒入水中，溶液溫度會(huì)上升,A,易錯(cuò)提醒： 1、濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用，濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，是濃硫酸的吸水性，這是它的物理性質(zhì)。 2、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小，但濃鹽酸的質(zhì)量會(huì)變?。〒]發(fā)性），而濃硫酸的質(zhì)量會(huì)變大（吸水性）。,考點(diǎn)1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途,及時(shí)反饋1： 1.（2014·蘇州）下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.濃硫酸的密度大于水的密度 B．濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高 C．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用 D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化 2、（2014·臨沂）下列物質(zhì)敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是（ ） A．氫氧化鈉溶液 B．石灰水 C．濃硫酸 D．濃鹽酸,D,C,考點(diǎn)2 稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性,1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x 出 離子，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的 離子不同。 2、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變 。 （2）酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應(yīng)） 請(qǐng)寫出鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程 式： ， 請(qǐng)寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 式： 。 注意：這里的酸不包括濃硫酸和硝酸；這里的金屬必須排在H之前。,H+（或氫離子）,酸根,紅,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,考點(diǎn)2 稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性,（3）酸+金屬氧化物 → 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)） 請(qǐng)寫出氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 請(qǐng)寫出氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 注意：金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴蠌?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。 （4）酸+堿 → 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)） 請(qǐng)寫出稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,考點(diǎn)2 稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性,請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 注意：因?yàn)樯晌镉兴蠌?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。 （5）酸+鹽 → 新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)） 請(qǐng)寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 請(qǐng)寫出氯化鋇與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 請(qǐng)寫出硝酸銀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 注意：反應(yīng)發(fā)生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。,H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓,考點(diǎn)2 稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性,例題2 為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）,D,易錯(cuò)提醒： 1、酸有相同的化學(xué)共性是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+離子，酸有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根陰離子不同。因此由于H+參與反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)的是酸的共性，由于酸根陰離子參加的反應(yīng)表現(xiàn)出的則是酸的特性。 2、碳酸鹽都能與酸反應(yīng)；除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)；硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)。,考點(diǎn)2 稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性,3．（2014·佛山）檸檬酸(C6H8O7)是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出來(lái)H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是( ) A．Mg B．Fe2O3 C．C02 D．NaOH 4.（2013·廣州）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 （1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊? 性。 （2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①與鐵粉反應(yīng)： ； ②與碳酸鈉溶液反應(yīng)： ； ③與氯化鋇溶液反應(yīng)： 。 上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 （填編號(hào)） （3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填編號(hào)）①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH,C,吸水,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl,①②,②③,考點(diǎn)3 濃硫酸的稀釋,1、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。 注意：如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。 例題3進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法符合實(shí)際的是 （ ） A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液 B．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)使用時(shí)，最好戴上防護(hù)眼鏡 C．在實(shí)驗(yàn)室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體 D．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌,B,易錯(cuò)提醒： 1、濃硫酸不小心粘到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。 2、濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該“酸入水”，千萬(wàn)不能“水入酸”。,考點(diǎn)3 濃硫酸的稀釋,及時(shí)反饋3： 5.（2015·濟(jì)南）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，正確的實(shí)驗(yàn)操作是完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)的保證。下列做法中，不合理的是（ ） A．在實(shí)驗(yàn)室里制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置的氣密性 B．做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)先在集氣瓶中加少量水 C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸注入盛水的量筒中 D．做氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)氫氣的純度,C,考點(diǎn)4 溶液的酸堿性和酸堿度,1、酸堿指示劑 （1）定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。 （2）常見的酸堿指示劑有 和 。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變 ，遇堿溶液（含OH-的溶液）變 ，在中性溶液中呈 。無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液 ，在中性溶液中 ，遇堿溶液變 。 注意：并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等；水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。,紫色石蕊試液,,無(wú)色酚酞試液,紅,藍(lán),紫色,不變色,不變色,紅,考點(diǎn)4 溶液的酸堿性和酸堿度,2、酸堿度 （1）溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示： 酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7，堿性溶液的pH 7。 （2）測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。 pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 注意：不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中；pH試紙不能用水潤(rùn)濕；pH試紙測(cè)出的pH是整數(shù)。,小于,等于,大于,考點(diǎn)4 溶液的酸堿性和酸堿度,例題4 下列有關(guān)溶液酸堿性、酸堿度的說(shuō)法正確的是（ ） A．可以用紫色石蕊試液測(cè)溶液的酸堿度 B．用玻璃棒蘸取待測(cè)液體滴到pH試紙上，立即將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C．不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中，這樣會(huì)污染待測(cè)的液體 D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，所測(cè)的溶液的pH值一定偏大,C,易錯(cuò)提醒： 1、初中階段使用的廣泛pH試紙測(cè)出的pH值是整數(shù)，所以“用pH試紙測(cè)出某酸性溶液的pH值為4.2”這種說(shuō)法是不正確的。 2、pH試紙用水潤(rùn)濕后再去測(cè)溶液的pH值：若是酸性溶液，則pH值偏大；若是堿性溶液，則pH值偏小。,考點(diǎn)4 溶液的酸堿性和酸堿度,及時(shí)反饋4： 6. （2015·天津）一些食物的近似pH如下：,其中顯堿性的食物是（ ） A．葡萄汁 B．蘋果汁 C．牛奶 D．雞蛋清 7．（2015·重慶）某同學(xué)用pH 試紙測(cè)得以下液體的pH ，實(shí)驗(yàn)過程中pH 試紙變成藍(lán)色的是（ ） A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3 C．肥皂水pH＝10 D．食鹽水pH＝7,D,C,考點(diǎn)4 溶液的酸堿性和酸堿度,8．（2015·蘇州）2015年蘇州市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題。 （1）測(cè)得碳酸飲料的pH 7（填“＜”或“＝”或“＞”）。 （2）下列使用pH試紙的方法中，正確的是 （填序號(hào)）。 A．將pH試紙剪成幾段使用 B．將pH試紙直接插入待測(cè)液中 C．將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上 D．將pH試紙濕潤(rùn)后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上 E．讀數(shù)時(shí)，在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,＜,ACE,考點(diǎn)4 溶液的酸堿性和酸堿度,（3）本次實(shí)驗(yàn)中滴管使用出現(xiàn)了如圖1-圖4所示的四種常見錯(cuò)誤操作。請(qǐng)你從這四幅圖中任意選擇一幅（請(qǐng)寫明所選圖的序號(hào)），具體說(shuō)明改正錯(cuò)誤的方法,（4）使用白色點(diǎn)滴板完成實(shí)驗(yàn)有顯色明顯、便于對(duì) 比、 （填一項(xiàng)）等優(yōu)點(diǎn)。,,圖1，用滴管吸取液體時(shí)，應(yīng)先捏扁膠頭趕盡氣體，再伸入試劑瓶中吸液； 圖2，滴管應(yīng)放在潔凈的燒杯內(nèi) ；圖3，滴瓶上的滴管用后應(yīng)不經(jīng)洗滌直接放回原滴瓶；圖4，應(yīng)將滴管尖口向下 。,,,,,節(jié)約藥品,課時(shí)總結(jié),一、常見的酸的物理性質(zhì)及用途,課時(shí)總結(jié),二、酸的通性,