中考化學(xué)知識點沖刺 第13講 飽和溶液 溶解度復(fù)習(xí)課件.ppt
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[考試要求] 1.理解飽和溶液的含義、會判斷溶液是否飽和 2.理解溶解度的含義及影響因素 3.能會看溶解度曲線圖及應(yīng)用曲線圖解答相應(yīng)問題 4.了解結(jié)晶現(xiàn)象及方法 [知識整理] 一.飽和溶液與不飽和溶液 (1)定義:飽和溶液:在_________、______ ___條件下,_____再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液:在_______、__________條件下,____溶解某種溶質(zhì)的溶液。 (2)如何檢驗溶液是否飽和?________________________________________________________________。 (3)不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化:,一定溫度 一定量溶劑 不能,一定溫度 一定量溶劑 能,取少量溶液于試管中,加入少量溶質(zhì),溶質(zhì)不溶解,則溶液已經(jīng)飽和,溶質(zhì)溶解,則溶液不飽和,改變溫度 加入溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑,改變溫度 加入溶劑,第13講 飽和溶液 溶解度,(4)判斷正誤:飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液。 ( ) 同溫下,同種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大于不飽和溶液的濃度 ( ) 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 ( ) 牛奶、豆?jié){等不屬于溶液 ( ) 二、物質(zhì)的溶解度 (一)固體溶解度 1.四要素:________、_________、__________、__________。 (1)下列說法正確的是 ( ) A.20℃時,10克食鹽溶解在100克水中,所以20℃時食鹽的溶解度是10克。 B.100克水中溶解了36克食鹽剛好達到飽和,所以食鹽的溶解度是36克。 C.在20℃時,100克水里最多溶解33.3克氯化銨,則20℃氯化銨的溶解度是33.3。 D.在20℃時,100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克,則20℃硝酸鉀的溶解度是24克。 E.在40℃時,100克水中加入40克氯化鉀后達到飽和溶液,則40℃時氯化鉀的溶解度是40克。,對,錯,錯,對,一定溫度、100克溶劑、 達到飽和狀態(tài) 、溶解溶質(zhì)質(zhì)量,E,第13講 飽和溶液 溶解度,(2)指出20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g表示的意義:_________________________________________________________ (3)溶解性與溶解度的關(guān)系(20℃) 2.固體溶解度的影響因素:外因_________。 3.溶解度曲線(如右圖所示) (1)橫坐標表示 ,縱坐標表示 。 (2)溶解度曲線越陡,表示該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響______; (3)溶解度曲線交點表示的意義:______________________; 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如________; 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低,如________; 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比較小,如__________。,在20℃時,100克水中加入31.6克硝酸鉀后達到飽和溶液,溫度,溫度 溶解度,越大,該溫度兩物質(zhì)溶解度相同,硝酸鈉,氫氧化鈣,氯化鈉,第13講 飽和溶液 溶解度,4.溶液的結(jié)晶 (1).定義:溶質(zhì)從 中以 的形式析出的過程; (2).常見的結(jié)晶方法: ①蒸發(fā)溶劑---適用于溶解度受溫度影響 的固體物質(zhì); ②冷卻熱的飽和溶液(降溫結(jié)晶)---適于溶解度隨溫度 的 (二)氣體溶解度 1.定義:在_______、_____時,某氣體在1體積水中達到______狀態(tài)時所溶解的體積。 2.影響因素(外因):_____和--------_____; 溫度不變時,壓強越大,氣體溶解度____;壓強不變時,溫度越高,氣體溶解度_____ 【解釋】 1.打開汽水瓶蓋有大量氣泡冒出___________________________________________。 2.炎熱的夏季,魚兒經(jīng)常抬頭出水面呼吸___________________________________。,溫度較高,氣體溶解度較低,水中氧氣不足,溶液 晶體,較小,而增大,一定溫度、 壓強,飽和,溫度 壓強,越大,越低,壓強減小,氣體溶解度降低,溶解的氣體冒出,第13講 飽和溶液 溶解度,,[例題分析] 【例1】(2013廣東)右下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答下列問題: (1)t1oC時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A B(填“”、“ (3) 25 33.3%,第13講 飽和溶液 溶解度,【例2】.(2014廣東)KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如右表。則下列說法正確的是,A.丸KNO3比KCl的溶解度大 B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20-30℃間 C.在20℃時,10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液 D.在50℃時,兩物質(zhì)各5g分別加入l0g水中, 充分溶解,均有固體剩余 【思路點撥】A、沒有指明溫度無法比較溶解度的大小,故A錯誤; B、分析圖表,KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃~30℃溫度范圍內(nèi)有相同的時候,所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交,故B正確; C、20℃時KCl的溶解度是33g,相當于100g溶液最多溶解氯化鉀33g;10g水中加入5gKCl,溶解3gKCl,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3g/(3g+10g)×100%=23%;故C錯誤; D、50℃時KCl溶解度是41g,相當于100g溶液最多溶解氯化鉀41g,10g水中最多溶解氯化鉀4.1g,有固體剩余;50℃時硝酸鉀溶解度是88g,相當于100g溶液最多溶解硝酸鉀88g,10g水中最多溶解硝酸鉀8.8g,無固體剩余,故D錯誤. 【解答】B,第13講 飽和溶液 溶解度,強化訓(xùn)練: A組 1.【2014年山東省威海市】甲乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖,下列說法中錯誤的是( ) A.t1℃時,50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲 B.將t2℃時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃(溶劑的量不變), 兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C. t2℃時,要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài),可采用蒸發(fā)溶劑的方法 D. 甲物質(zhì)的飽和溶液中含有少量乙,可采用降溫結(jié)晶的方法分離提純甲 2.25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體,則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 ( ),A,C,第13講 飽和溶液 溶解度,3. 20℃時,NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如右表。 則下列敘述正確的是( ) A.②中所得溶液是飽和溶液 B.20℃時10g水最多能溶解4g NaCl C.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20% 4.(2013.山西)右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質(zhì),t1℃時A、B兩種物質(zhì)的溶解度為 g. (2)使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液采用的一種方法是 。 (3)t1℃時,將一定量B的飽和溶液升溫至t2℃, 溶液的質(zhì)量將 (填“增加”、“減少”或“不變”)。 (4)t2℃時,分別用50gA、B制成飽和溶液,需要水的 質(zhì)量A B(填“>”“=”或“<”)。,C,A,<,25,降低溫度(增加A物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑),減少,第13講 飽和溶液 溶解度,5、(2013?東營)20℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3.請結(jié)合圖示回答下列問題:,(1)圖1中一定為飽和溶液的是 . (2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為 . (3)圖3中表示乙的溶解度曲線是 ;P點表示的含義是 . B組 6.(09·廣東)下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表回答,甲,相等或甲=乙,N,30℃時,甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等,第13講 飽和溶液 溶解度,(1)60℃時,氯化鈉的溶解度為___ _g。 (2)在30℃時,100g水中加入50g硝酸鉀,充分攪拌后得到的溶液質(zhì)量為_____g。 (3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體,應(yīng)采取________ _______方法。 (4)由表中數(shù)據(jù)分析可知,硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度X時具有相同的溶解度Y,則該溫度X的取值范圍是 ℃ .該溶解度Y的取值范圍是 g. 7.在初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。 (1)從右圖溶解度曲線可以得到的信息是(寫兩條) _______________ _________、_______ ___ _______________。 (2)小明參照右圖在常溫20℃時進行了如下實驗:,小明觀察到A中所加固體全部溶解,則B中的現(xiàn)象是_______________。 上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)__________。 D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_________。,20℃時,KNO3的溶解度是31.6g、 50℃時,KNO3的溶解度是85.5g、 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大等,37.3,145.8,20x30,36.0Y36.3,蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)溶劑),37.5%,A、C、D,固體部分溶解,第13講 飽和溶液 溶解度,8、(2014汕尾)下表是固體A和固體B在不同溫度時的溶解度。,(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)。 (2)20℃時,把50g固體A放入100g水中,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量為 g。 (3)40℃時,A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的是 。 (4)若B飽和溶液中有少量的A,可用下列 法提純B(填序號)。 ①趁熱過濾 ②蒸發(fā)結(jié)晶 ③冷卻熱飽和溶液 9.(2014年揭陽)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水),增大,136,B,③,第13講 飽和溶液 溶解度,(1)以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 ____; (2)50℃時,KNO3的溶解度是 _ g/100g水; (3)KNO3溶液中含有少量NaCl時,可通過 _________的方法提純; (4)對(3)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 _(填寫編號) A.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 B.剩余溶液一定不含有NaCl C.剩余的溶液一定是純凈物 D.析出的晶體中只含有KNO3.,A,NaCl,85.5,降溫結(jié)晶,結(jié) 束,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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