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1、排查落實(shí)練八硫、氮及其化合物 一、重要方程式的書寫二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三、簡答類語言規(guī)范再落實(shí) 一、重要方程式的書寫1.硫及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽 ；把H2S氣體通入CuSO4溶液中；H2SCu2=CuS2H Na2S溶液在空氣中放置變渾濁 ；銅絲在硫蒸氣中燃燒 ；將SO2氣體通入到氫硫酸中 ；把H2S氣體通入到FeCl3溶液中 ；2S2O22H2O=2S4OHSO22H2S=3S2H2OH 2S2Fe3=S2Fe22H SO2通入足量的澄清石灰水；SO2通入溴水中，使溴水褪色 ；用足量

2、氨水吸收SO2尾氣 ； Cu和濃硫酸的反應(yīng)；SO2Ca22OH=CaSO3H2O C和濃硫酸反應(yīng)；把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上。 2.氮及其化合物(1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。N2和H2的反應(yīng) ；把NH3通入水中； 實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3 ；NH3的催化氧化；NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液； NO2溶于水 ；NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽；物質(zhì)的量之比為1 1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽； Cu和稀HNO3的反應(yīng) ；Cu和濃HNO3的反應(yīng)； Fe和過量稀

3、HNO3的反應(yīng) ； C和濃HNO3的反應(yīng) ；濃硝酸見光分解(化學(xué)方程式)。 二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.硫在純O2中燃燒的現(xiàn)象。2.加熱NH4HCO3固體現(xiàn)象 。3.將SO2氣體通入到品紅溶液中再加熱的現(xiàn)象 。產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成生成有刺激性氣味的氣體，試管內(nèi)壁上有液滴生成品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色 4.加熱盛有NH4Cl固體的試管，現(xiàn)象 。5.無色試劑瓶內(nèi)的濃HNO3受日光照射，其現(xiàn)象為 。6.銅片和過量濃硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象。NH4Cl固體分解生成氣體，在試管口又生成白色晶體瓶中上部空間部分呈棕色，硝酸顯黃色反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片消失，生成藍(lán)色溶液

4、 7.銅片和過量稀HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象 。8.把SO2氣體通入到FeCl3溶液的現(xiàn)象。開始反應(yīng)緩慢，銅片上有少量氣泡產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升變成紅棕色，最后銅片消失，生成藍(lán)色溶液溶液由棕黃色變成淺綠色 9.將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近 。10.將濃硫酸滴到藍(lán)礬晶體上，現(xiàn)象 。有大量白煙產(chǎn)生藍(lán)礬晶體上出現(xiàn)白斑 三、簡答類語言規(guī)范再落實(shí)1.離子檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)Na2SO3樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。答 案取樣品，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 (2)檢驗(yàn)Na2SO4中含有

5、少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。答 案取少量樣品溶于水，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO4中含有少量NaCl。 (3)NH 的檢驗(yàn)試劑及用品：_ 。操作及現(xiàn)象：_。NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙向所取試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明有NH3生成，證明原溶液含有NH 2.濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？答 案濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，能把H2S、HBr、HI氧化成單質(zhì)。3.SO2的水溶液和Cl2的水溶

6、液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按1 1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是_。SO2Cl22H2O=2HClH 2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性 4.工業(yè)上為什么常用“ H2O2”作氧化劑？答 案H2O2作氧化劑時，其還原產(chǎn)物為H2O，無污染。5.SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，試簡述其各自原理。答 案SO2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，可逆，屬于化學(xué)變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白，加熱不能恢復(fù)原色，不可逆，屬于化學(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進(jìn)行漂白，不可逆，屬于物理變化。 6.加熱時，濃硫酸和足量Zn反應(yīng)與濃硫酸和足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？為什么？答 案氣體成分不相同。前者是SO2和H2的混合氣體，而后者只是SO2氣體。因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會變成稀硫酸，濃硫酸和Zn反應(yīng)，開始生成SO2，變稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反應(yīng)。