《人教版九年級(jí)化學(xué)下冊92：溶解度和93：溶液的濃度教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué)下冊92：溶解度和93：溶液的濃度教案（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 教師輔導(dǎo)教案 學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)：九年級(jí) 課 時(shí) 數(shù)： 3 課時(shí) 學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化 學(xué) 學(xué)科教師： 授課主題 溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1. 掌握飽和溶液、 不飽和溶液、 溶解度等概念及相互關(guān)系； 掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用。 教學(xué)目的 2. 認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。 3. 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 教學(xué)重難點(diǎn)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 教學(xué)內(nèi)容

2、 第 1 頁 要點(diǎn)一、結(jié)晶 1. 結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結(jié)晶。 結(jié)晶通常有兩種方法：一是蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。二是改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。 【要點(diǎn)詮釋】 1. 溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)

3、的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。 2. 溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否則無法比較。要點(diǎn)二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 （ 1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶液質(zhì)量 100％ （ 2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度（100g+溶解度） 100% 2. 配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5％的蔗糖溶液：

4、 (1) 實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、 100mL）蔗糖。 (2) 實(shí)驗(yàn)步驟： ①計(jì)算 : 配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5％的蔗糖溶液所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為 50g 5％＝ 2.5g, 水的質(zhì)量為 50g－ 2.5g ＝ 47.5g 。 ②稱量 （量?。?：用托盤天平稱量 2.5g 蔗糖倒入燒杯中， 把水的密度近似地看作 1g/cm3，用量筒量取 47.5mL 水。（思考：為什么不選用 10mL的量筒呢？如果選用 10mL 的量筒，需要量取 5 次才能量取到所需的水，這 樣將會(huì)導(dǎo)致誤差偏大。

5、） ③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 ④貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。 【要點(diǎn)詮釋】 1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。 第 2 頁 2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 3. 稱量蔗糖時(shí)，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（ 1g 以下用游碼），所配溶 液就會(huì)變??；量

6、取水時(shí)，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會(huì)變濃。 要點(diǎn)三、溶液的稀釋、濃縮 1. 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算： （ 1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 （ 2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為 A g ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b％的稀溶液 B g ，則 A g a%＝ Bg b%（其中 B＝ A＋ m水 ） 2. 關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算： (1) 向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量， 而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)

7、量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。 若設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，加溶質(zhì) Bg 后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b％的溶液，則 Aga%＋ Bg＝(A g ＋ Bg) b%。 (2) 將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g ，溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為 a%，蒸發(fā) Bg 水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶液，則 Aga%＝（ Ag 一 Bg） b％。 （ 3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a％，

8、濃溶液質(zhì)量為 B g ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c%的溶液，則 Aga%＋ B g b%＝（ Ag＋ Bg) c％。 【要點(diǎn)詮釋】 1. 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓?。喝芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。 2. 關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。 類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用 1.t ℃時(shí)有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖?( ) A．往溶液中加入少量 Ca

9、O B．將溶液升溫 C．將溶液降溫 D ．恒溫蒸發(fā)部分溶劑 第 3 頁 【答案】 C 【解析】 生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，往接近飽和的石灰水中加入少量 CaO可以增加溶質(zhì)，減少溶劑，因此 可以使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤骸Ｊ焓业娜芙舛入S著溫度的升高而減小，將溶液升溫，可以使接近飽 和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤海唤禍夭豢梢?。恒溫蒸發(fā)溶劑，同樣可以使接近飽和的溶液變成飽和。 【總結(jié)升華】 要注意熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小。 2. 請根據(jù)圖中 A、 B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 (l

10、) 在____℃時(shí)， A、 B 兩種物質(zhì)溶解度相同。 (2) t 2℃時(shí)，100g 水中溶解 _ gA 物質(zhì)恰好達(dá)到飽和。 【答案】 （ 1） t 1 (2)25 【解析】 (1) t 1℃時(shí) ,A 、B 兩種物質(zhì)的溶解度相同； （ 2）t 2℃ 時(shí)， A 物質(zhì)的溶解度是 25g，100g 水中溶解 25gA 剛好飽和。 【總結(jié)升華】 根據(jù)溶解度曲線可以判斷：①溶解度的大小，②溶液是否飽和，③溶解度與溫度的關(guān)系，④溶 液結(jié)晶等。 3. 下圖表示 A、 B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t 2℃時(shí)，當(dāng) A、 B 兩種物質(zhì)的溶液接近飽

11、和時(shí)，下列哪種方 法使兩溶液都能達(dá)到飽和（） A．降低溫度 B．加入溶劑 C ．加入溶質(zhì) D．倒出一部分溶液 【答案】 C 【解析】 根據(jù)溶解度曲線可以看出， A、B 的溶解度隨溫度變化的趨勢不同，因此改變溫度一定不能同時(shí)使 A、 B 變?yōu)轱柡?；加入溶劑只能使溶液更不飽和；加入溶質(zhì)可以使 A、 B 都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀 態(tài)不會(huì)改變。故選 C。 【總結(jié)升華】 加溶質(zhì)可以使任何不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。而改變溫度、蒸發(fā)溶劑等方法還得具體物質(zhì)具體 分析。 4. 下圖

12、是 a、 b、 c 三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答： 第 4 頁 （ 1） P 點(diǎn)的含義是 _____________________ 。 （2） t 2℃時(shí) 30g a 物質(zhì)加入到 50g 水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 ______g。 （3） t 2℃時(shí) a、 b、 c 三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 ________（填寫物質(zhì)序號(hào)）。 （ 4）在 t 2℃時(shí)，將等質(zhì)量的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至 t 1℃時(shí)，析出晶體最多的是 ， 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 _______。

13、 【答案】 （ 1） t 1℃時(shí) a 和 c 的溶解度均為 20g （ 2）75 （ 3） cba （4） a c 【解析】 溶解度曲線上的點(diǎn)表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度。由溶解度曲線可知， t 2℃時(shí) a 的溶解度為 50g， 因此 a 在 50g 水中最多可溶解 25g，則 30ga 加入到 50g 水中形成溶液的質(zhì)量為 75g。t 2℃時(shí) a、b、c 三種物質(zhì) 的溶解度按由小到大的順序排列是 c、b、a。a 物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化較大， 因此降溫時(shí)析出晶體最多

14、； t 2℃時(shí) C 的溶解度最小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，降溫到 t 1℃時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是最小。 【總結(jié)升華】 認(rèn)真分析溶解度曲線，弄清各物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。 類型二、考查溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的稀釋等有關(guān)計(jì)算 5. 20 ℃時(shí)， KNO3的溶解度為 31.6g ，將 20gKNO3投進(jìn) 50g 水中，充分?jǐn)嚢?，制?20℃時(shí)的溶液，求該溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】 24％ 【解析】 首先要考慮所給溶質(zhì)能否完全溶解在 50g 水中。 20℃時(shí)， 100g 水中最多能溶解 KNO331.6g

15、 。則 50g 水中最多只能溶解 15.8gKNO3，即 20gKNO3中只有 15.8gKNO3 溶解，溶液就已飽和，還有 4.2g 不能溶解（不是 溶質(zhì)）。所以該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ [15.8g/ （ 15.8g+50g ）] 100%＝ 24％ 【總結(jié)升華】 解本題的關(guān)鍵在于明確認(rèn)識(shí)溶液是由已溶物 ( 溶質(zhì) ) 與溶劑組成的，沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的 組成部分。 6. 實(shí)驗(yàn)室欲配制 1000g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為：⑴計(jì)算：需氫氧化鈉固體 _______g，水 ______mL(水的密度是 1g/cm3)

16、 第 5 頁 ⑵稱量：在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí)，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在 ________盤。 ⑶溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用 _________攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。 ⑷把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中。 【答案】（ 1） 40 960 （ 2）左 （ 3）玻璃棒 【解析】 （ 1）氫氧化鈉的質(zhì)量為 1000g 4%＝ 40g，需水的質(zhì)量是 1000g－ 40g＝ 960g，即 960mL。 （ 2）用托盤天平稱量要“左物右碼”。 （ 3）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加

17、快溶解。 【總結(jié)升華】 本題考查的是配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的有關(guān)知識(shí)，解題關(guān)鍵是了解溶質(zhì)和溶劑的計(jì)算方法以及托盤天平的使用技巧等。 類型一、考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用 1、可以證明某種硝酸鉀溶液是 20℃時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是（ ） A．降溫到 10℃時(shí)，有硝酸鉀晶體析出 B．蒸發(fā)掉 10g 水，有硝酸鉀晶體析出 C． 20℃時(shí)，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．加熱到 30℃后，在加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解 【答案】 C 【解析】 A 選項(xiàng)中降溫后有晶體析

18、出，只能說明降溫到 10℃時(shí)是飽和溶液； B 選項(xiàng)也只能說明是蒸發(fā) 10g 水 后是飽和溶液； D 選項(xiàng)說明加熱到 30℃后是不飽和溶液，都不能確定 20℃時(shí)溶液的情況，因此都是錯(cuò)誤的； C 選項(xiàng)是在 20℃時(shí)加硝酸鉀沒有溶解，可以說明該溶液是 20℃時(shí)的硝酸鉀的飽和溶液。 2、右圖是甲、 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 在 t 2 ℃時(shí)往盛有 100g 水的燒杯中先后加入 wg 甲和 wg 乙（兩種物質(zhì)溶解時(shí) 互不影響，且溶質(zhì)仍是甲、乙），充分?jǐn)嚢琛⒒旌衔锏? 溫度降低到 t 1℃。下列說法正確的是（ ） A. 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小

19、 B. 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 C. 溫度降低到 t 1℃時(shí)，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到 第 6 頁 甲、乙的不飽和溶液 D.t 2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液 【答案】 C 【解析】 由所給溶解度曲線圖知：甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小， 因此 A、 B 選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的。 C 選項(xiàng)中要想判斷得出 t 1℃時(shí)的溶液情況，得先分析開始 t 2℃時(shí)的溶液。根據(jù)溶 解度曲線 t 2℃時(shí)乙的溶解度正好為 Wg，甲的大于 Wg，把等量的 Wg甲乙

20、加入到 100g 水中，可得到乙的飽和溶 液，甲的不飽和溶解，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的（溶液中甲乙的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量都是相等 的 ）。降溫到 t 1℃時(shí)甲的溶解度降低但仍然高于 Wg，仍是不飽和溶液，而乙溶解度升高，乙由飽和溶液變成 了不飽和溶液，降溫過程中溶液中甲乙溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都沒有改變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變還是相等 的，因此 C 選項(xiàng)是正確的。 D選項(xiàng)中 t 2℃時(shí)，甲的溶解度大于 Wg，乙的溶解度等于 Wg，甲物質(zhì)的溶液為不飽 和溶液，乙物質(zhì)的溶液為飽和溶液，故 D不正確。 類型二、考查溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的

21、稀釋等有關(guān)計(jì)算 3、配制 90g10％的硝酸鈉溶液，需要硝酸鈉的質(zhì)量為 。 【答案】 9g 4、用氯化鈉配制 lOOg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾； ④量取水；⑤計(jì)算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（ ） A．①②③④ B ．⑤②④① C ．①③⑤②④① D ．①③⑥⑤②④① 【答案】 B 【解析】 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解等。 5. 雙氧水（ H2O2）既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒劑。小明從試劑商店購得一瓶質(zhì)

22、量分 數(shù)為 30％的雙氧水 , 用于制取氧氣。若要配制 5％的雙氧水 600g，需要 30％的雙氧水的質(zhì)量為 ___________。 需加水的體積是 ___________。 【答案】 100g 500mL 【解析】 用濃溶液配置稀溶液的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可知：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)需要 30%的雙氧水的質(zhì)量為 X，根據(jù)題意可列等式 30％ X＝ 600g 5％ 解得 X＝ 100g 則水的質(zhì)量為 600g－100g＝ 500g，即需加水的體積為 500mL。 第 7 頁

23、 【總結(jié)升華】 此題的解題關(guān)鍵是記住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 1. 下圖表示 A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t 2℃時(shí)，當(dāng) A、 B 兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，下列哪種方 法使兩溶液都能達(dá)到飽和（） A．降低溫度 B．加入溶劑 C ．加入溶質(zhì) D．倒出一部分溶液 【答案】 C 【解析】 根據(jù)溶解度曲線可以看出， A、B 的溶解度隨溫度變化

24、的趨勢不同，因此改變溫度一定不能同時(shí)使 A、 B 變?yōu)轱柡?；加入溶劑只能使溶液更不飽和；加入溶質(zhì)可以使 A、 B 都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀 態(tài)不會(huì)改變。故選 C。 【總結(jié)升華】 加溶質(zhì)可以使任何不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸６淖儨囟?、蒸發(fā)溶劑等方法還得具體物質(zhì)具體分析。 2. 對(duì)“ 20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為 31.6g ”這句話解釋正確的是（ ） A ．20℃時(shí)， 100g 硝酸鉀溶液中含有 31.6g 硝酸鉀 B ．在 100g 水中溶解 31.6g 硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài) C．20℃時(shí)， 100g 水中溶解 31.6g 硝酸鉀就達(dá)到飽和狀

25、態(tài) D． 20℃時(shí)， 31.6g 硝酸鉀被 131.6g 水溶解就達(dá)到飽和狀態(tài) 【答案】 C 【解析】 20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為 31.6g ，是表示 20℃時(shí) 100g 水中溶解 31.6g 硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。 A 應(yīng) 第 8 頁 該是 131.6g 硝酸鉀溶液中含 31.6g 的硝酸鉀； B 沒有指明溫度； D 沒說明達(dá)到飽和狀態(tài)。 C是正確的。 3. 取 70g 某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g 水，析出 4g 氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì) 量為（） A.16g B.20g C.

26、40g D.56g 【答案】 A 【解析】該溶液恒溫蒸發(fā) 10g 水，析出 4g 氯化鉀固體，則該溫度下氯化鉀的溶解度為 40g。設(shè) 70g 飽和溶液 中氯化鉀的質(zhì)量為 X，列式 140g ： 40g=70g ： X，可得 X=20g，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為 20g－4g=16g。 4. 下圖是 a、 b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下判斷正確的是 ( ) A. 溶解度： a＞ b B.t ℃時(shí)的溶解度： a＝b C.30 ℃時(shí) 100g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量： a>b D. 將等質(zhì)量的飽和溶液由 40℃降至 10℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量

27、： a＝ b 【答案】 B 【解析】 t ℃時(shí)，兩條溶解度曲線相交，所以，該溫度下的溶解度： a＝b。如果是 30℃時(shí) 100g 的飽和溶液， 則溶質(zhì)的質(zhì)量： a>b； C選項(xiàng)沒有明確溶液是否飽和，故不能確定溶質(zhì)的質(zhì)量是 a>b。 5. 下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( ) A. 甲物質(zhì)的溶解度為 60g B.t ℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C. 升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤? D.t ℃乙物質(zhì)的飽和溶液降到 20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

28、分?jǐn)?shù)增大 第 9 頁 【答案】 B 【解析】 t ℃時(shí)所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是兩曲線的交點(diǎn)，所以溶解度相等。 6. 有 40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化鈣溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到 10%，應(yīng)采用的方法是（ ） A. 把溶劑蒸發(fā)掉一半 B. 加入 40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鈣溶液 C. 把溶劑蒸發(fā)掉 20g D. 加入 2g 氯化鈣固體 【答案】 C 【解析】關(guān)于溶液稀釋或濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算一定要抓?。喝芤合♂尰驖饪s（無溶質(zhì)析出）前后，溶

29、 質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解 決。 7.20 ℃時(shí)，食鹽的溶解度為 36g。該溫度下將 20g 食鹽投入 50g 水中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若將 15g 食鹽投入 50g 水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【答案】 26.5% 23.1% 1、將 80g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%的濃鹽酸，稀釋成 10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ ） A.80g B. 100g C. 200g D.280g 2、如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（

30、） A． 甲的溶解度等于乙的溶解度 B． 升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? C． 20 ℃時(shí)， 100g 乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是 30g D． 40 ℃時(shí)，分別用 100g 水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量 3、現(xiàn)欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（ ） A. 粗鹽溶解時(shí)，可邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌加速溶解 B. 過濾濾液時(shí)，可以直接把溶有粗鹽的液體直接倒入漏斗 C. 配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、裝液等步驟 D. 配制溶液時(shí)必備的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻

31、璃棒等【答案】 B 【解析】 粗鹽提純需要先溶解，用玻璃棒攪拌可以加速溶解；過濾時(shí)不能直接把液體倒入漏斗，必須用玻璃 棒引流。 A、 C、 D 三個(gè)選項(xiàng)的說法都是正確的。 4、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） 第 10 頁 A ．甲和乙的飽和溶液，從 t 1℃升溫到 t 2℃，仍是飽和溶液 B．t 1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等 C．t 1℃時(shí)，甲和乙各 30g 分別加入 80g 水中，均能恰好完全溶解 D．t 2℃時(shí)，在 100g 水中放入 60g 甲，形成不飽和溶液 5

32、、（雙選）配制 10%的氯化鈉溶液時(shí)，會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 ( ) A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B ．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C．氯化鈉晶體不純 D ．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出 【答案】 BC 第 11 頁