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1、第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學第3講鐵及其重要化合物 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學一、鐵1.鐵的存在形態(tài)在地殼中鐵的含量位于第四位,在自然界中主要以化合態(tài)存在,主要化合價為+2、+3價,其中+3價更穩(wěn)定。2.鐵的化學性質 (1)與非金屬反應 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學 化學方程式與S反應Fe+SFeS與I 2反應Fe+I2 FeI2與O2反應3Fe+2O2 Fe3O4與Cl2反應2Fe+3Cl2 2FeCl3結論O2、Cl2的氧化性比S、I2的強 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(2)與水反應Fe與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H

2、2O(g)Fe3O4+4H2。(3)與酸反應與非氧化性酸反應產生氫氣Fe與稀H 2SO4反應的化學方程式為Fe+H2SO4Fe-SO4+H2。與氧化性酸反應不生成氫氣 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學過量Fe與稀HNO3反應的化學方程式為3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O。少量鐵與足量稀HNO3反應的化學方程式為Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2H2O。鐵遇冷的濃HNO 3、濃H2SO4時表面會生成一層致密的氧化物薄膜,化學上稱之為 鈍化,屬于化學(填“物理”或“化學”)變化。(4)與鹽反應Fe與CuSO4、FeCl3溶液反應的化學方程式分別為 Fe

3、 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學+CuSO4 FeSO4+Cu、Fe+2FeCl3 3FeCl2。二、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物(1)FeO是一種 黑色粉末,不穩(wěn)定,在空氣里受熱迅速被氧化成 Fe 3O4。(2)Fe3O4是一種復雜的化合物,是具有 磁性的 黑色晶體,俗稱 磁性氧化鐵。(3)Fe2O3是一種 紅棕色的粉末,俗稱 鐵紅,常用做 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學紅色顏料。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,是煉鐵的主要原料?；犹骄?你能確定Fe3O4中鐵的化合價嗎?鐵的原子序數(shù)為26,畫出鐵的原子結構示意圖。答案:Fe 3O4中鐵有+3價和+2價。鐵的原子結

4、構示意圖為。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學2.鐵的氫氧化物(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3性質比較化學式Fe(OH) 2 Fe(OH)3色態(tài) 白色固體 紅褐色固體與非氧化性酸(如稀鹽酸)反應 Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O與氧化性酸(如稀HNO 3)反應 3Fe(OH)2+6H+N3Fe3+NO+6H2O穩(wěn)定性分解產物很復雜 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3O 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(2)鐵的氫氧化物的制法Fe(OH)2、Fe(OH)3都可用相應的可溶性鹽與強堿反應來制取,離子方程式分別為:Fe

5、(OH) 2: Fe2+2OH- Fe(OH)2。Fe(OH)3: Fe3+3OH- Fe(OH)3。(3)Fe(OH)2與Fe(OH)3的關系在空氣中,Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是 白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學成紅褐色,反應的化學方程式為 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3?；犹骄?教材中有關Fe(OH)2的制備方法,實際上只能觀察到瞬間的Fe(OH)2白色沉淀(幾乎分辨不出來)。為什么不能觀察到Fe(OH) 2的白色呢?可采取哪些措施使Fe(OH)2能夠維持較長的時間不被氧化呢? 第 3

6、單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學答案:Fe(OH)2極易被氧化,轉化為Fe(OH)3。要想較長時間觀察到白色沉淀的生成,關鍵是怎樣降低反應體系中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入量。就教材中的實驗來說,常采用的方法有:采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe 2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+)將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解的氧氣)將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部使Fe(OH)2與空氣隔離 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小,而又不溶于水的有機溶劑) 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學考點透析 考點1 Fe、Fe2+、Fe3+相互

7、轉化 典例1某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe 3+、Cu2+、Au3+等。有人設計了下圖的工藝流程,利用常用的稀硫酸、燒堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產一定量的鐵紅和氧化銅。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是 、 、 、 、 。(填名稱) 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(2)寫出處發(fā)生反應的離子方程式: ;寫出處發(fā)生反應的化學方程式: 。(3)鐵紅的化學式為 ;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅 ,氧化銅 。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學【解析】由氧化銅逆推可知D為Cu(OH)2,所

8、以為氫氧化鈉;同理由鐵紅逆推可知為氫氧化鈉;C為Cu2+,E為Fe2+,是稀硫酸,除去沉淀A中過量的Fe,是鐵屑,可還原廢水中的Cu 2+、Au3+;B為Cu、Au混合物,加入稀硝酸使Cu、Au分離。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(2)Fe+2H + Fe2+H2,2Fe3+Fe 3Fe2+,Cu2+Fe Cu+Fe2+,2Au3+3Fe 2Au+3Fe2+;3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3;用做紅色涂料;用做制造銅鹽的原料【答案】(1)鐵屑;稀硫酸;稀硝酸;氫氧化鈉;氫氧化鈉 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學化劑(如C

9、l 2、Br2、HNO3等)時,鐵原子可以再失去次外層上的一個電子而生成+3價鐵的化合物。Fe、Fe2+、Fe3+形成三角關系: 技能歸納鐵是常見的還原劑,在參與化學反應時,一般可失去2e-或3e-而變成Fe2+或Fe3+。鐵元素的原子在化學反應中,當遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時,鐵只能失去最外層的兩個電子,而生成+2價鐵的化合物,當遇到強氧 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學1.FeFe 3+和Fe2+Fe3+需要較強的氧化劑,如O2、Cl2、Br2、HNO3(濃、稀)、H2SO4(濃)、KMnO4(H+)溶液等。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學2Fe

10、+3Cl2 2FeCl3;Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO+2H2O;4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3;2FeCl2+Cl22FeCl3。2.FeFe2+需要較弱的氧化劑,如S、Cu2+(CuSO4)、H+(稀H 2SO4、鹽酸)等。Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;Fe+2HCl FeCl2+H2注意Fe與O2、H2O的反應:3Fe+2O2 Fe3O4;3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學Fe3O4可以看做是由FeO、Fe2O3所組成的化合物,其中有是Fe2+、是Fe3+。3.Fe2+Fe,在金屬活動性順序

11、表中排在Fe前的金屬,如Zn、Al等,可以將Fe2+還原成Fe。如Zn+FeSO4 Zn-SO 4+Fe。注意:K、Ca、Na等活潑金屬,由于它們在水溶液中不能存在,所以不能作為還原劑來完成Fe2+Fe的轉化。4.Fe3+Fe2+需要較強的還原劑,如Fe、Zn、H2S(S2-)、KI(I-)、Na2SO3(S -)等。Cu雖不是強的還原劑,但因Fe3+13 23 23O 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學具有較強的氧化性,可被Cu還原成Fe2+。Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2;H2S+2FeCl3 2FeCl2+S+2HCl;2KI+2FeCl3 FeCl2+I2+2K

12、Cl5.Fe3+Fe常發(fā)生在金屬的熱還原反應中。如高溫下用CO還原鐵礦石中的鐵:Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2。鋁熱反應也是這種轉化的實例。如:Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學Fe2+具有氧化性和還原性,但主要表現(xiàn)還原性;Fe3+具有較強的氧化性,與S 2-、I-、S等能發(fā)生氧化還原反應。Fe3+是典型的弱堿陽離子,與C 、Al 等在溶液中發(fā)生雙水解反應。亞鐵鹽、鐵鹽的存放方法:亞鐵鹽溶液加入少量鐵屑以防止Fe2+被氧化;鐵鹽溶液加入少量相應的酸溶液以防止Fe3+水解。23O 23O 2O特別提醒: 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪

13、復習用書化學B.將少量Fe(OH)3粉末加入HI溶液中:2Fe(OH) 3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2OC.將少量Cl2通入FeBr2溶液中:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 D.向氯化鐵溶液中加入鐵屑:Fe+Fe3+ 2Fe2+ 學以致用1.下列離子方程式書寫正確的是( )A.鐵粉與氫溴酸反應:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學【解析】A項中離子方程式應為Fe+2H+ Fe2+H2;C項中Cl2為少量,Fe2+先被氧化,離子方程式應為2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-;D項中電荷不守恒。B項正確。【答案】B 第 3單 元 第 3節(jié)高考

14、第一輪復習用書化學 考點2 Fe2+和Fe3+的檢驗 典例2某種催化劑為鐵的氧化物,化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究。將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色,一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3價的結論。 (1)請指出該結論是否合理, (填“合理”或 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學“不合理”),并說明理由: 。(2)請完成對鐵元素價態(tài)的探究。限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾;3 molL -1 H2SO4、3%H2O2、6 molL-1 HNO3、0.01 molL-1 KMnO4、

15、NaOH稀溶液、0.1 molL-1 KI、20%KSCN、蒸餾水。提出合理假設假設1:催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價; 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學假設2:催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價;假設3: 。設計實驗方案證明你的假設(此題不作答)實驗過程根據(jù)的實驗方案,進行實驗。按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1: 步驟2: 步驟3: 步驟4: 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學【解析】根據(jù)HNO3具有強氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,對鐵的氧化物中鐵元素價態(tài)提出全為+2價或全為+3價或+2

16、價和+3價共存三種假設。實驗過程:可用稀硫酸溶解鐵的氧化物(要除去稀硫酸中溶解的O 2),根據(jù)溶液顏色變化,推測鐵元素可能的化合價,然后取少量上述溶液,滴加酸性KMnO4溶液,根據(jù)KMnO4溶液是否褪色,確定是否存在+2價鐵元素;另取少量溶液,滴加KSCN溶液,根據(jù)溶液是否變紅色,確定是否存在+3價鐵元素。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學【答案】(1)不合理;稀硝酸有強氧化性,若該鐵元素的價態(tài)為+2價,則被氧化為+3價,同樣可使KSCN溶液變紅色 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(2)催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價,也有+2價實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1:用滴管取一定

17、量3 mol L -1 H2SO4于試管中,加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于其中的氧-步驟2:用藥匙取少量樣品于試管中,用滴管加入適量除氧后的3 molL-1 H2SO4并加熱,充分反應后得A溶液固體溶解,溶液顏色有變化步驟3:取少許A溶液于試管中,滴加12滴20%KSCN溶液,振蕩(1)若溶液不呈紅色,則假設2成立(2)若溶液呈紅色,則假設1或假設3成立步驟4:另取少許A溶液于試管中,滴加12滴0.01 molL -1 KMnO4溶液,振蕩結合步驟3中的(2):(1)若溶液呈紫紅色,則假設1成立(2)若溶液紫紅色褪去,則假設3成立 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學技能歸納1.Fe2+的檢

18、驗方法一:在被檢驗的溶液中,滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再通入Cl2,若變成紅色溶液,說明有Fe2+存在(鑒別時不能先通氯氣)。2Fe 2+Cl2 2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(紅色)方法二:在被檢驗的溶液中加堿,產生白色絮狀沉淀,很 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學快白色絮狀沉淀轉變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,證明有Fe2+存在。Fe2+2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 2.Fe3+的檢驗方法一:加入NaOH等堿溶液,生成紅褐色沉淀。Fe3+3OH- Fe(OH)3 (紅褐色)方法二:加入KSCN溶液,溶液變?yōu)?/p>

19、紅色。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學學以致用2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行下列實驗操作時的最佳順序為( )加入少量氯水加入足量KMnO 4加入少量KSCN溶液A.B.C.D. 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學【解析】本題主要考查鐵的性質Fe3+的檢驗、Fe2+的還原性,培養(yǎng)學生靈活遷移知識的能力和提高學生分析問題的能力。加入KSCN溶液不變紅,證明無Fe3+;再加氯水,如有Fe2+存在,則可被氧化為Fe3+而使溶液變血紅色。KMnO 4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身為紫色,使溶液顯色不易觀察?！敬鸢浮緾 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復

20、習用書化學 考點3Fe(OH)2的制備 典例3如圖所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH) 2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL-1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白: 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(1)B中盛有一定量的NaOH,A中應預先加入的藥品是 ,A中反應的離子方程式是 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學 。(2)實驗開始時先將活塞a (填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH) 2的操作過程: 。(4)實驗完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B瓶中發(fā)生的反應為 。(5)下列各圖示中 (填序號)能較長時間看到Fe(OH)2白

21、色沉淀。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學【解析】Fe+2H+ Fe2+H2,產生H2將Fe2+壓入B中,Fe2+2OH- Fe(OH)2;Fe2+在空氣中很容易被氧化,即4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除裝置中的氧氣或空氣,并使整個裝置與空氣或氧氣隔絕。【答案】(1)鐵屑;Fe+2H + Fe2+H2(2)打開(3)關閉活塞a,使FeSO4溶液壓入B中進行反應(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (5)

22、 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學技能歸納1.實驗室制備純凈的Fe(OH)2的注意事項教材中有關Fe(OH) 2制備方法,實際上只能觀察到瞬間的Fe(OH)2白色沉淀(幾乎分辨不出來)。要想較長時間 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學觀察到白色沉淀的生成,關鍵是怎樣降低反應體系中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入量。常采用的方法有:采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+);將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解的氧氣);將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部使Fe(OH) 2與空氣隔離;在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小,而又不溶于水的有機溶劑)

23、。2.實驗創(chuàng)新方案1:裝置如圖所示。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入 。(2)除去蒸餾水中溶解的O 2常采用 的方法。(3)制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是 。方法二:在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H 2SO4等試劑制備。 3.用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配 第 3單 元

24、 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(1)在試管里加入的試劑是 。(2)在試管里加入的試劑是 。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀,在試管和中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是 。(4)這樣生成的Fe(OH) 2沉淀能較長時間保持白色,理由是 。方法三:利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。如圖所示,已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(1)a電極的材料應為 ,電極反應式為 。(2)電解液c可以是 (填字母)。A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CuCl 2溶液 第 3單 元

25、第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(3)d為苯,其作用是 ,在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理? 。(4)為了能在較短時間內就看到白色沉淀,可采取的措施是 (填字母)。A.改用稀H 2SO4作電解液B.適當增大電源的電壓C.適當減小兩極間的距離D.適當降低電解液的溫度 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(5)若c用Na2SO4溶液,當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀,再反接電源電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為 。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學【答案】方法一:(1)稀H2SO4、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH) 2沉淀接觸O2而被氧化方法二:(

26、1)稀H2SO4和鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管出口處排出的H2的純度,當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(4)試管中反應生成的H2充滿了試管和試管 ,且外界O2不易進入方法三:(1)Fe;Fe-2e- Fe2+ (2)BC(3)隔絕空氣,防止生成的Fe(OH) 2被氧化;加熱煮沸,排出溶解的O2 (4)BC(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學 實驗探究 FeCl3的制備與實驗方案的設計與評價由于Fe 3+水解能力較強,當pH4時,Fe3+即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液時

27、,應先將固體鹽溶于少量相應的酸中抑制水解,再加水稀釋至所需濃度。在制FeCl3固體時,加熱濃縮FeCl3稀溶液時應在HCl氛圍中進行。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學【示例】 .某?；瘜W小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去) 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學(2)裝置E中的現(xiàn)象是 。(3)停止反應,待B管冷卻后,取出其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法: 。(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl 36H2O晶體,設計流程如下:濾液 FeCl3溶

28、液 FeCl36H2O晶體 (1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學步驟中通入Cl2的作用是 。步驟從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括 。該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結合離子方程式簡要說明) 。 .實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕黃色,易潮解,100 左右時升華。下圖是 兩個同學設計的實驗裝置,左邊的反應裝置相同,而右 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學邊的產品收集裝置則不同,分別如( )和( )所示。試回答:(1)B中反應的化學方程式為 。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用

29、書化學(2)D中的反應開始前,需排除裝置中的空氣,應采取的方法是 。(3)D中反應的化學方程式為 。(4)裝置( )的主要缺點是 。(5)裝置( )的主要缺點是 。如果選用此裝置來完成實驗,則必須采取的改進措施是 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學【答案】 .(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)黑色固體變紅,右端管壁有液珠(3)取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色(4)將Fe 2+氧化成Fe3+ 加熱濃縮,冷卻結晶,過濾Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,過量鹽酸抑制FeCl3水解 .(1)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O(2)待B中的反應進行一段時間,看到黃綠色氣體充滿裝 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復習用書化學置后,再開始加熱D(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (4)導管易被產物堵塞;尾氣排入空氣,易造成環(huán)境污染(5)產品易潮解;在E和F之間連接裝有干燥劑的裝置