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1、第 二 節(jié) 鈉 的 化 合 物 Chengjunling2004.10.21 1、 有 哪 些 途 徑 可 以 制 得 NaOH,寫 出 化 學(xué) 方 程 式 。 （ 四 個 途 徑 ） 2、 如 何 除 去 下 列 物 質(zhì) 括 號 中 的 雜 質(zhì) ？Na2CO3 (NaH CO3) NaH CO3 (Na2CO3)Na2CO3 (NaOH ) NaOH (Na2CO3) 3： 在 一 定 溫 度 下 飽 和 的 碳 酸 鈉 溶 液 中 通 入 二氧 化 碳 ， 有 何 現(xiàn) 象 發(fā) 生 ？Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3每 有 106g的 Na2CO3發(fā) 應(yīng) 就 會 有 168g的

2、NaHCO3生 成 相 同 溫 度 下 的 Na2CO3溶 解 度 大 于 的 NaHCO3溶 解度 ， 而 且 反 應(yīng) 中 會 消 耗 一 部 分 的 水 索 爾 維 制 堿 法 ： (氨 堿 法 )NH3+CO2+H2O + NaCl =NH4Cl+ NaHCO3 Na+HCO3-=NaHCO3NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-侯 氏 制 堿 法 候 德 榜 ， 著 名 化 工 專 家 。 古 代 ， 人 們 從 草 木 灰 中 提 取 碳 酸 鉀 ， 后 來 又 從 鹽 堿 地 和 鹽 湖 等天 然 資 源 中 獲 取 碳 酸 鈉 ， 但 量 太 小 。 1862年 ， 比 利

3、時 人 索 爾 維 以 食 鹽 、 氨 、 二 氧 化 碳 原 料 發(fā) 明 的 制堿 法 ， 即 索 爾 維 制 堿 法 。 該 法 實 現(xiàn) 了 連 續(xù) 化 生 產(chǎn) ， 食 鹽 利 用 率 得 到提 高 ， 使 純 堿 價 格 大 大 降 低 ， 并 且 產(chǎn) 品 質(zhì) 量 純 凈 ， 故 被 稱 純 堿 。 侯 氏 制 堿 法 候 氏 制 堿 法 ， 對 上 述 方 法 做 了 較 大 的 改 進(jìn) ， 此 法 的 最大 特 點 是 不 從 固 體 碳 酸 氫 銨 (NH4HCO3)， 而 是 由 鹽 鹵 先 吸收 氨 后 再 碳 酸 化 以 進(jìn) 行 連 續(xù) 生 產(chǎn) ， 此 法 的 原 理 是 ：

4、 低 溫 下用 氨 飽 和 的 飽 和 食 鹽 水 通 入 二 氧 化 碳 （ CO2） 可 析 出 碳 酸氫 鈉 (NaHCO3)， 此 時 母 液 中 Na+減 少 而 Cl-相 對 多 ， 此 時 再加 入 細(xì) 鹽 末 ， 因 同 離 子 效 應(yīng) ， 低 溫 氯 化 銨 （ NH4Cl） 溶 解度 突 然 降 低 ， 而 食 鹽 (NaCl)的 溶 解 度 變 化 不 大 ， 所 以 氯 化銨 （ NH4Cl） 析 出 而 食 鹽 不 析 出 ， 再 用 氨 飽 和 后 通 二 氧 化碳 （ CO2） ， 結(jié) 果 往 返 析 出 NaHCO3和 NH4Cl， 其 中 氨 由 氮與 水 中

5、 的 氫 化 合 制 成 ， CO 2是 提 取 氫 氣 和 氮 氣 的 半 水 煤 氣之 副 產(chǎn) 品 ， 這 樣 巧 妙 的 把 氮 氣 工 業(yè) 和 制 堿 工 業(yè) 聯(lián) 合 起 來 ，故 候 氏 制 堿 法 又 稱 聯(lián) 合 制 堿 法 。 該 法 生 產(chǎn) 的 堿 質(zhì) 量 優(yōu) 良 ，純 白 如 雪 ， 在 1926年 獲 美 國 費 城 “ 萬 國 博 覽 會 金 質(zhì) 獎 章 ” 。 4： 將 碳 酸 鈉 溶 液 逐 滴 滴 到 鹽 酸 溶 液 和 將 鹽 酸溶 液 逐 滴 滴 到 碳 酸 鈉 溶 液 的 現(xiàn) 象 是 否 相 同 ？為 什 么 ？ 當(dāng) 把 碳 酸 鈉 逐 滴 滴 入 鹽 酸 時

6、 ， CO32-會 和 相 當(dāng) 多 H+的 發(fā) 生 如 下 發(fā) 應(yīng) ： CO32-+2H+=H2O+CO2 從 而 很 快 就 有 氣 體 放 出 當(dāng) 把 鹽 酸 滴 入 到 碳 酸 鈉 中 時 ， 此 時 H+的 濃 度 低 ， CO32-濃 度 高 ， 首 先 發(fā) 生 的 是 ： CO32-+H+=HCO3-因 此 開 始 沒 有 氣 體 放 出只 有 當(dāng) CO32-全 部 轉(zhuǎn) 化 成 HCO3- ， 才 會 因 為 發(fā) 生 反 應(yīng) ： HCO 3-+H+=H2O+CO2 而 放 出 二 氧 化 碳 氣 體 ， 鑒 于此 ， 盡 管 反 應(yīng) 物 相 同 ， 但 是 由 于 加 入 的 方

7、式 不 同 ， 將會 有 不 同 的 現(xiàn) 象 。 5、 把 2.1g的 CO和 H2的 混 合 氣 體 與 足 量 的 氧 氣 充 分反 應(yīng) 后 立 即 通 入 足 量 的 Na2O2， 固 體 的 質(zhì) 量 增 加 多少 ? 2CO+O2=2CO22H2+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 增 加 的 質(zhì) 量 2.1g 采 用 極 端 法 ： 假 設(shè) 混 合 物 只 含 有 堿 金 屬 或 只 有 其 氧 化 物 ， 然后 計 算 出 堿 金 屬 的 取 值 范 圍 ， 最 后 確 定 是 那 種 堿 金 屬 。6、 某 堿 金

8、屬 及 其 氧 化 物 的 混 合 物 2g， 與 水 完 全反 應(yīng) ， 將 溶 液 蒸 干 ， 得 到 固 體 3g， 則 原 混 合 物 中含 的 堿 金 屬 是 什 么 ？ 7、 由 1gCO和 H2組 成 的 混 合 氣 體 與 足 量 的 O2充 分反 應(yīng) 后 ， 立 即 通 入 Na2O2固 體 中 ， 固 體 質(zhì) 量 增 加多 少 ？ 8、 18.4g由 NaOH和 NaHCO3組 成 的 固 體 混 合 物 ，再 密 閉 的 容 器 中 加 熱 到 250 ， 經(jīng) 充 分 反 應(yīng) 后 排 除氣 體 ， 冷 卻 后 稱 得 固 體 重 16.6g， 試 計 算 原 混 合 物中

9、得 質(zhì) 量 分 數(shù) 。采 用 極 端 法 9、 將 ag鈉 溶 于 bg水 中 ， a1g Na2O溶 于 b1g 水 中 ，a2g Na2O2溶 于 b2g 水 中 ， 均 得 到 溶 液 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為8 的 溶 液 。（ 1） 若 a1： a2 31： 39 則 b1： b2（ 2） 若 a 4.6g， 則 b2Na2O2 2H 2O 4NaOH +O22Na2O 2H 2O 4NaOHNa 2O H 2O 2NaOH 10、 把 一 瓶 的 不 飽 和 溶 液 分 成 四 等 份 ， 在 保 持 溫 度不 變 的 情 況 下 ， 向 其 中 分 別 下 列 加 入 四 種 固

10、體 ， 若都 史 溶 液 恰 好 達(dá) 到 飽 和 ， 則 加 入 的 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 最 大的 是 ：A 、 Na2O B 、 NaOH C 、 Na D、 Na2O2B 11、 有 一 份 Na和 Na2O2的 混 合 物 ， 將 其 投 入 水 中并 全 部 吸 收 生 成 的 氣 體 ， 將 氣 體 引 火 爆 炸 后 再 無氣 體 剩 余 ， 求 原 混 合 物 中 Na和 Na2O2的 質(zhì) 量 之 比為 多 少 ？ 11、 加 熱 NaHCO3并 趁 熱 將 生 成 的 氣 體 ： 先 通 過 Na2O2， 增 重 a1g， 再 通 過 濃 H2SO4， 增 重 b1g； 先 通

11、 過 濃 H2SO4， 增 重 b2g， 再 通 過 Na2O2 ， 增 重 a2g，則 a1、 a2、 b1、 b2從 大 到 小 的 排 列 順 序 是 （ ）A、 a1、 a2、 b1、 b2 B、 b1、 b2、 a2、 a1C、 b2、 b1、 a1、 a2 D、 a2、 a1、 b2、 b1A 12、 向 100g 8%的 NaOH溶 液 中 通 入 一 定 量 的 CO2,然 后 在 低 溫下 蒸 干 可 能 得 到 哪 些 固 體 ； 如 果 最 后 得 到 的 固 體 質(zhì) 量 為 13.7g， 則 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 通 入CO2的 體 積 是 多 少 ？ NaOH和 Na2

12、CO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3和 NaHCO33.36L 鈉 的 化 合 物 前 提 測 評 ： 請 寫 出 下 列 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：1、 鈉 與 氧 氣 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 2、 鈉 與 硫 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 3、 鈉 與 水 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 4、 鈉 與 硫 酸 銅 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 4Na+O2=2Na2O2Na+2H 2O=2NaOH +H 22Na+2H 2O=2NaOH +H 22NaOH +CuSO4=Cu(OH )2+Na2SO42Na+O2=Na2O2點 燃2Na+S=Na2S研 磨