《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1_1_3 核素課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1_1_3 核素課件 新人教版必修2（27頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)核素 自主閱讀自主檢測(cè)2.質(zhì)量數(shù)(1)定義:忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。(2)數(shù)值關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。 自主閱讀自主檢測(cè) 自主閱讀自主檢測(cè) 自主閱讀自主檢測(cè)解析:看5種微粒的質(zhì)子數(shù)有18、19、20,所以有3種元素。答案:B 自主閱讀自主檢測(cè) 自主閱讀自主檢測(cè)答案:(1)(2)(3)(4)(5) 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)一原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量情景引入討論探究1.以上各字母表示的含義是什么?提示:X原子的質(zhì)量數(shù)是A,X原子的質(zhì)子數(shù)是Z,在化合物中X元素的化合價(jià)是+c價(jià)。X的離子帶有d個(gè)單位正電荷,一個(gè)分子中含有X

2、原子的個(gè)數(shù)是e。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 (2)有關(guān)粒子間的關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=中性原子的核外電子數(shù)陽離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù) 陰離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù) 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二典例引領(lǐng)例題1(2016山東煙臺(tái)月考)某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是() 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二重難點(diǎn)二元素、核素、同位素和同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系情景引入討論探究1.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的微粒一定是同位素嗎? 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二2.同位素在周

3、期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同一位置的元素一定為同位素嗎?提示:不一定。因?yàn)橥凰氐馁|(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))相同,所以在周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的鑭系和錒系元素,因其質(zhì)子數(shù)不同,不屬于同種元素,不屬于同位素。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二元素、核素、同位素的判斷方法(1)判斷元素、核素和同位素時(shí),要抓住概念的本質(zhì)。即質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素;質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子,也稱為核素,同種元素的不同核素互稱同位素。(2)答題時(shí)要認(rèn)真分析原子表示符號(hào)中的數(shù)字。AZX,只要Z 相同,就是同種元素;Z 和A

4、 均相同,是同種核素;Z 相同,A 不相同的互稱同位素;Z不相同的無論A 是否相同,均不是同種元素,更不能稱為同位素。規(guī)律方法點(diǎn)撥 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二成功體驗(yàn)2最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,則有關(guān)14C的正確敘述是()A.與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素解析: 14C是碳元素的一種核素,原子核內(nèi)有14-6=8個(gè)中子。12C60是由12C組成的單質(zhì),與金剛石、石墨等互為同素異形體。同位素原子的中子數(shù)不同,但最外層電子數(shù)相同,故化學(xué)性

5、質(zhì)幾乎完全相同。答案:D 1 2 3 4 51.3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是()A.3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1B.3He原子易失去兩個(gè)電子C.3He和3H互為同位素D.3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3解析:A項(xiàng),中子數(shù)=3-2=1。B項(xiàng),3He屬于稀有氣體原子,很難失去電子。C項(xiàng),He與H不是同種元素,不可能互為同位素。D項(xiàng), 3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2。答案:A 1 2 3 4 5答案:D 1 2 3 4 53.下列對(duì)概念的理解中,不正確的是()A.元素可以理解為同位素的總稱B.同位素的質(zhì)量數(shù)不同,中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同,其物理性質(zhì)有差異,其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.

6、同一元素的不同核素之間互稱同位素D.同位素是針對(duì)原子而言的,核素是針對(duì)元素而言的解析:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子叫做元素。原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,叫做核素。所以A、B、C三項(xiàng)都正確。同位素是針對(duì)原子而言的,核素也是針對(duì)原子而言的,D項(xiàng)不正確。答案:D 1 2 3 4 5 1 2 3 4 55.用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)、D.最外層電子數(shù)、E.電子層數(shù),填寫下列空格。(1)同位素種類由決定。 (2)元素種類由決定。 (3)某元素有無同位素由決定。 (4)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定。 (5)核電荷數(shù)由決定。 (6)堿金屬原子失電子相對(duì)強(qiáng)弱由決定。 (7)原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由決定。 解析:解題關(guān)鍵是分清質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)等與元素的性質(zhì)、分類之間的關(guān)系。答案:(1)A、B(2)A(3)B(4)D(5)A (6)E(7)D、E