《高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.3化學反應速率第1課時化學反應速率課件魯科版選修》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.3化學反應速率第1課時化學反應速率課件魯科版選修（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 3節(jié) 化 學 反 應 的 速 率第 1課 時 化 學 反 應 速 率 化 學 反應 速 率 目標定位自我檢測學習探究知識回顧本節(jié)知識目錄 探 究 點 二 化 學 反 應 速 率 的 計 算 及 應用探 究 點 一 化 學 反 應 速 率 的 表 示 方 法 學習目標定位1.了 解 化 學 反 應 速 率 的 概 念 ， 會 定 量 表 示 化 學 反 應 速 率 。2.掌 握 化 學 反 應 速 率 的 簡 單 計 算 ， 會 比 較 化 學 反 應 速 率 的 快 慢 。學 習 重 難 點 ： 反 應 速 率 的 計 算 。 下 列 現(xiàn) 象 哪 個 發(fā) 生 的 快 ？ 知 識 點 撥知識

2、梳理 溫 故 追 本 溯 源 推 陳 方 可 知 新快 慢 程 度 反 應 物 濃 度 生 成 物 濃 度 某 物 質 濃 度 的 變 化 molL 1 時 間 變 化 s、 min 或 h。 1.化 學 反 應 速 率 指 平 均 速 率 ，不 是 瞬 時 速 率 。2.3. 不 用 固 體 或 純 液 體 表 示化 學 反 應 速 率 。 知識回顧 溫 故 追 本 溯 源 推 陳 方 可 知 新 學習探究探 究 點 一 ： 化 學 反 應 速 率 的 表 示 方 法 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究 AB 準 確 量 取 鹽 酸 的 體 積 反 應 中 消 耗 的 鹽 酸 或

3、 生 成 的 氯 化 鎂 的 物 質 的 量 學習探究 0.4 0.2 0.4 0.08 0.04 0.08 2 1 2 歸 納 總 結 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究(3)用不同反應物表示化學反應速率時，化學反應速率之比物質的量濃度變化之比物質的量變化之比化學計量數(shù)之比。(1)一般來說，隨著反應的逐漸進行，反應物濃度會逐漸減小，化學反應速率也會逐漸減慢。因此，化學反應速率通常是指某一段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是瞬時反應速率。(2)在同一化學反應中，選用不同物質表示化學反應速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同。因此，表示化學反應速率時，必須指明用哪種物質作標準，

4、在v的后面將該物質的化學式用括號括起來。(4)用濃度變化表示化學反應速率只適用于氣體和溶液中的溶質，不適用于固體和純液體。 活 學 活 用 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究v(NH 3) 0.8molL 1min 1 學習探究 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究題 目 解 析D 學習探究探 究 點 二 ： 化 學 反 應 速 率 的 計 算 及 應 用 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究題 目 解 析C 學習探究 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究題 目 解 析本 題 主 要 考 查 反 應 速 率 的大 小 比 較 。 將 不 同 物 質 表

5、示 的 速 率 利 用 規(guī) 律 換 算 為用 A 物 質 表 示 的 速 率 ：v(A) 0.2 molL 1s 1v(A) v(B) 1 3，v(A) v(C) 1 2，v(A) 0.2 molL 1s 1v(A) v(D) 1 2，v(A) 0.225 molL 1s 1 學習探究 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究題 目 解 析本 題 主 要 通 過 比 較 可 逆 反 應 的 正 、逆 反 應 速 率 的 大 小 ， 判 斷 平 衡 狀態(tài) 。 對 于 同 一 物 質 而 言 ， v正 v逆時 ， 該 反 應 達 到 化 學 平 衡 狀 態(tài) 。兩 種 物 質 表 示 的 v

6、正 v逆 方 程 式中 對 應 物 質 的 化 學 計 量 數(shù) 之 比 ，則 任 一 物 質 的 生 成 、 消 耗 速 率 相等 。 由 此 可 知 本 題 應 選 C項 。C 學習探究 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究題 目 解 析X 3Y 2Z0.05 molL 1min 1 第 二 步 ： 根 據(jù) 反 應 速 率 確 定 各 物 質的 化 學 計 量 數(shù) ， 寫 出 化 學 方 程 式 。X、 Y、 Z的 化 學 計 量 數(shù) 之 比 n(X) n(Y) n(Z) 1 3 2；v(Z) 0.2 mol/(2 L 2 min)0.05 molL 1min 1。 由 化 學 反

7、 應 速 率 確 定 化 學 方 程 式 分 兩步 進 行 ：第 一 步 ： 確 定 反 應 物 和 生 成 物 ；由 圖 知 X和 Y為 反 應 物 ， Z為 生 成 物 。 歸 納 總 結 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究(1)化學反應速率計算的重要依據(jù)：反應中各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。(2)在比較化學反應速率大小時，要注意換算成同一種物質來表示，同時注意單位的統(tǒng)一。 活 學 活 用 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究題 目 解 析 0.316 molL 1s 12 L 5 s放 出41.87 kJ c(H2) c(I2) 1 molL 1， 而加

8、入 的 H2和 I2的 物 質 的 量 均為 2 mol， 所 以 V 2 L。 反 應 達 到 最 大 限 度 即 達 到 化學 平 衡 ， 所 需 時 間 為 5 s， 可 逆 反 應 從 正 反 應 建 立 ， 所以 需 放 出 熱 量 , 放 出 的 熱 量 為 基 礎 自 學 落 實 重 點 互 動 探 究學 習 小 結計 算 依 據(jù) ： 反 應 各 物 質 的 速 率 之 比 =化 學 計 量 數(shù) 之 比應 用 ： 判 斷 快 慢 ， 判 斷 平 衡 狀 態(tài) ， 書 寫 化 學 方 程 式 等 題 目 解 析1 2 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂3 4 5請 選 擇

9、 D 中 和 反 應 速 率 很 快 ， 但 有 的沒 有 明 顯 現(xiàn) 象 ， A錯 ；在 化 學 反 應 中 ， 由 于 固 體 和純 液 體 的 濃 度 視 為 常 數(shù) ， 其濃 度 變 化 值 為 零 ， 故 不 能 用它 們 表 示 反 應 速 率 ， B錯 ；單 位 錯 ， 濃 度 變 化 單 位 應 為molL 1， 且 由 于 化 學 計 量 數(shù)不 一 定 相 同 ， 在 該 時 間 內(nèi) 反應 物 和 生 成 物 的 濃 度 變 化 不一 定 都 為 0.5 molL 1。 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂請 選 擇 題 目 解 析C 1 2 3 4 5 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂請 選 擇 題 目 解 析B 1 2 3 4 5 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂請 選 擇 題 目 解 析1 2 3 4 5D 檢 測 學 習 效 果 體 驗 成 功 快 樂請 選 擇 題 目 解 析1 2 3 4 5 0.05 molL 1min 10.025 molL 1min 10.075 molL 1min 1X、 YX 3Y 2Z 本 講 內(nèi) 容 結 束請 完 成 課 時 作 業(yè)