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1、第 十 章 化 學 實 驗 熱 點第 1講 探 究 型 實 驗 題 熱點一 未知產(chǎn)物及物質性質的探究熱點二 規(guī)律探究與變量控制練出高分 熱點一未知產(chǎn)物及物質性質的探究1.對未知產(chǎn)物的探究通過化學反應原理猜測可能生成哪些物質，對這些物質逐一進行檢驗來確定究竟含有哪些物質。正確解答此類試題的關鍵：(1)猜測要全面；(2)熟記常見物質的檢驗方法。 典例審題指導某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等夾持儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物。 聯(lián)想：乙醇的催化氧化。 (1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2懸濁液的注意事項是_。新制Cu(OH)2懸濁液與醛基的反應需要

2、堿性條件。 (2)為快速得到乙醇氣體，可采用的方法是_。若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，可采取的措施是_(填字母)。a.取下小試管b.移去酒精燈c.將導管從乳膠管中取下 d.以上都可以升高溫度可加速乙醇的揮發(fā)。若液體倒吸入加熱的反應管，可能會造成反應管炸裂，取下小試管已無濟于事，因“溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸”。 (3)如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM，充分反應后停止加熱。取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；破題關鍵分析黑色固體(M)可能的成分，鐵的氧化物Fe3O4、Fe

3、O和鐵粉均為黑色，F(xiàn)e3O4中既有3價鐵又有2價鐵，且具有磁性，F(xiàn)e3能溶解單質鐵。 經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是_；證明溶液含有亞鐵離子的方法是_。能得出的結論是_(填字母)。a.M中一定有3價和2價鐵，不能確定是否有0價鐵b.M中一定有3價和0價鐵，無2價鐵c.M中一定有3價鐵，0價和2價鐵至少有一種d.M中一定有3價、2價和0價鐵易錯警示已知溶液中有Fe3，檢驗Fe2不能用KSCN 溶液。 (4)若M的成分可表達為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取m g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下： 組裝儀器；點燃酒精燈；加入試劑； 打開分液漏斗活塞；檢查

4、氣密性；停止加熱；關閉分液漏斗活塞； 破題關鍵 .檢查氣密性屬于實驗的準備階段，應在加藥品前進行。 .類比氫氣還原氧化銅。 正確的操作順序是_(填字母)。a.b.c. d.若M完全被還原后堿石灰增重n g，則 為_(用含m、n的代數(shù)式表示)。 .堿石灰增加的質量即為反應產(chǎn)生的CO2的質量，得關系式M中n(O)n(CO2)。 2.物質性質的探究無機物、有機物性質的探究，必須在牢牢掌握元素化合物知識的基礎上，大膽猜想，細心論證。對物質性質探究的基本思路如下： 遞進題組題組一未知產(chǎn)物的探究1.實驗室中需要22.4 L(標準狀況)SO2氣體。化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn2H2SO4(濃) ZnSO4

5、SO22H2O計算后，取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(1.84 gcm3)110 mL充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。(1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是_(填分子式)。產(chǎn)生這種結果的主要原因是_(用化學方程式和必要的文字加以說明)。 解析從物質的量關系來看，發(fā)生反應Zn2H2SO4(濃) =ZnSO4SO22H2O，H2SO4略過量，但是實際上隨著反應的進行，硫酸的濃度降低；當硫酸的濃度降到一定程度，反應變?yōu)閆nH2SO4=ZnSO4H2。答案H2隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2

6、(2)為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。 裝置B中加入的試劑為_，作用是_。裝置D加入的試劑為_，裝置F加入的試劑為_?？勺C實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是_。U形管G的作用為_。 解析該實驗的目的是為了通過加熱還原CuO驗證H2的存在，通過 F裝置進一步確認有H2O生成；具體的實驗裝置及作用是A產(chǎn)生待研究的氣體，B除去氣體中的SO2(可以利用SO2的性質選取NaOH溶液或酸性高錳酸鉀溶液)，C驗證SO2已除盡，D干燥氣體，E若有H2，則加熱E玻璃管，CuO固體由黑色變?yōu)榧t色，F(xiàn)利用無水硫酸銅吸水變藍進一

7、步確定氣體中H2的存在，G防止空氣中的水蒸氣進入F裝置而干擾實驗。 答案NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液，其他合理答案也可)除去混合氣體中的SO2濃硫酸無水硫酸銅裝置E玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色 防止空氣中的H2O進入干燥管F而影響雜質氣體的檢驗 1.物質檢驗的三原則一看(顏色、狀態(tài)) 二嗅(氣味) 三實驗(加試劑)2.根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為三類(1)生成氣體，如NH (加堿)、CO (加酸)的檢驗。(2)生成沉淀，如Cl、SO 、Fe2的檢驗。(3)顯特殊顏色，如Fe3的檢驗，Na、K的焰色反應。反思歸納 3.根據(jù)氣體性質特點

8、，常見氣體的檢驗方法可歸納為四類(2)試紙檢驗：如Cl2能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍，NH3能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。(3)溶液檢驗：如澄清石灰水、品紅溶液檢驗CO2、SO2。(4)點燃法：如O 2、H2、CH4的檢驗。 題組二物質性質的探究2.(2013北京理綜，28)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12)，后褪色 .液面上方出現(xiàn)白霧； .稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； .稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 ( 1 ) C l 2和C a ( O H ) 2制取漂粉精

9、的化學方程式是_。解析聯(lián)系氯的化合物基礎知識和生產(chǎn)漂粉精的原理，其化學方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 _。解析pH試紙先變藍，說明漂粉精溶液呈堿性，后褪色是由于ClO 的強氧化性所致。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O堿性、漂白性 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實驗a的目的是_。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。

10、解析檢驗白霧中有無HCl的關鍵是檢驗出Cl的存在，故實驗a、b即圍繞Cl的檢驗展開。實驗a的目的是通過濕潤碘化鉀淀粉試紙是否變藍判斷有無Cl2的干擾。實驗b試圖通過AgCl的生成來檢驗Cl的存在，但應考慮到過量SO2和AgNO3溶液反應生成白色沉淀。答案檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾白霧中混有SO 2，SO2可與酸化的AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀 (4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_。解析題干具有明顯的提示性，出現(xiàn)黃綠色的原因是隨著酸性的增強而產(chǎn)生Cl2。故應設計使用無還原性的稀硫酸來確認

11、其可能性。向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：_。 解析A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，無明顯變化，排除CaSO3，故X為CaSO4，因CaSO4微溶于水，再取上層清液加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生BaSO4沉淀，進一步證明X為CaSO4。溶液呈黃綠色是因Cl2溶于水而產(chǎn)生的現(xiàn)象，隨著SO2的持續(xù)通入，兩者發(fā)生反應生成無色物質鹽酸和硫酸，化學方程

12、式為SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，離子方程式為SO2Cl 22H2O=4HSO 2Cl。答案CaSO4 SO2Cl22H2O=SO 2Cl4H 3.某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨氣的性質后討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實驗： .制取氨氣(1)實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_。 解析實驗室制備氨氣的用品是氯化銨和消石灰。答案2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O (2)實驗室還可向_(填一種試劑)中滴加濃氨水

13、的方法快速制取少量氨氣。解析濃氨水滴加到一種吸水放熱的固體中便可以制備氨氣。NaOH固體(或生石灰或堿石灰等) (3)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？_(填“能”或“否” )，理由是_。解析氨氣的特殊性為它極易溶于水，所以即使溶液中有氯化銨也不能抑制它溶于水。否氨氣極易溶于水，氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大 .實驗探究該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)探究氨氣的還原性(生成Cu和無污染的物質)： ( 1 )寫出氨氣與C u O反應的化學方程式： _。解析根據(jù)氨氣和氧化銅的元素組成和生成無污染的物質，

14、只能是氮氣和水，即可寫出方程式。(2)為達到上述實驗目的，預期的實驗現(xiàn)象_；_。黑色氧化銅變紅無水硫酸銅變藍 (3)該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是_ 。解析本實驗無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水，所以必須排除反應物中的水。在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管 熱點二規(guī)律探究與變量控制控制變量法：物質變化往往受到多個因素的影響，在研究化學反應與外界因素之間的關系時，對影響物質變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素的變化所產(chǎn)生的影響，以利于在研究過程中，迅速尋找到物質變化的規(guī)律。常涉及的題型有：(1)外因(濃度、溫度

15、、壓強等)對化學反應速率、化學平衡的影響；(2)物質性質的遞變規(guī)律。 典例1影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法探究影響化學反應速率的因素。實驗一：利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 molL1、 2 molL1、18.4 molL1)，設計實驗方案，研究影響反應速率的因素。 (1)甲同學的實驗報告如表所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取三份等體積的2 molL1硫酸于試管中分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg反應產(chǎn)生氣泡的速率大?。篗gFeCu反應物的性質越活潑，反應速率越大 該同學的實驗目的是_，要想得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是_。解析甲同學研究的

16、是幾種不同金屬與同濃度的硫酸反應的速率大小，因此可確定研究的是反應物本身的性質對反應速率的影響。研究時必須保證外界條件相同，現(xiàn)有條件是濃度相同、壓強相同、沒有使用催化劑，故只要再控制溫度相同即可。比較反應物本身的性質對反應速率的影響溫度相同 (2)乙同學為了能精確地研究濃度對反應速率的影響，在相同溫度下利用如圖所示裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是_，應該測定的實驗數(shù)據(jù)是_。解析乙同學可以選擇兩種不同濃度的酸與金屬反應。Cu與硫酸不反應，Mg與硫酸反應太快，故選擇Fe。而常溫下Fe遇 18.4 molL1的硫酸時會發(fā)生鈍化，故只能選擇0.5 molL1和2 molL1的硫酸。該反應

17、產(chǎn)生的是氫氣，反應速率又與時間有關，故需要測定的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間或相同時間內產(chǎn)生氫氣的體積。Fe、0.5 molL1和2 molL1的硫酸產(chǎn)生相同體積氫氣所需的時間(或相同時間內產(chǎn)生氫氣的體積) 實驗二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在開始一段時間內反應速率較小，溶液褪色不明顯，但反應一段時間后，溶液突然褪色，反應速率明顯增大。 (3)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液的溫度升高，從而使反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是_的影響。解析隨著反應進行，反應物的濃度越來越小，反應在敞口容器中進

18、行，故可排除壓強的影響，因此可猜想是由于催化劑的影響，此催化劑只能來源于生成物，故為Mn2。Mn2的催化作用(或催化劑) (4)若要用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反應開始時加入_(填字母)。A.硫酸鉀B.硫酸錳C.氯化錳 D.水解析C中Cl易與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，故只能選B。B 典例2某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：實驗操作實驗現(xiàn)象 .用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色 .向新制的H2S飽和

19、溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色C.反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒D.劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體E.生成白色膠狀沉淀，進而沉淀消失F.生成淡黃色沉淀 .鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應 .鎂帶與2 molL1的鹽酸反應 .鋁條與2 molL1的鹽酸反應 .向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量 請你幫助該同學整理并完成實驗報告(1)實驗目的：_。(2)實驗用品：儀器_、_、_、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、膠頭滴管等。藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 molL1的鹽酸、新制的氯水、新制的飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。 (3)請你寫出上述的實驗操

20、作與對應的現(xiàn)象 _、 _、 _、 _、 _、 _。(用AF表示)寫出實驗操作、的離子反應方程式實驗 _；實驗 _。(4)實驗結論：_。 解析本題通過實驗探究同周期元素性質的遞變規(guī)律。在元素周期表中，從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，金屬單質與H2O(或酸)反應，置換H2越來越難，最高價氧化物對應水化物堿性減弱酸性增強；非金屬單質與H2化合越來越易，右邊的非金屬單質可從化合物中置換出左邊的非金屬單質，如Cl2H2S=2HClS。 答案(1)探究同周期元素性質的遞變規(guī)律(2)試管燒杯酒精燈(3)BFADCECl2H2S=2HClSAl34OH=AlO 2H2O(4)金屬性：NaMg

21、Al，非金屬性：ClS 1.變量探究實驗題的解題策略解答變量探究類試題關鍵是在其他條件相同的前提下，只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律。注意：選擇數(shù)據(jù)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。思路總結規(guī)律方法 2.規(guī)律探究實驗題的解題策略物質性質遞變規(guī)律的探究也是中學化學實驗探究的一個重要內容。研究同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，物質的氧化還原反應(如置換反應)規(guī)律，物質的酸(堿)性強弱規(guī)律，電解質溶液的導電規(guī)律等，都是開展有關規(guī)律探究的重要素材，也是高考命題的經(jīng)典情境。 解決有關規(guī)律探究問題的實驗設計，其常用方法示例如下：(1)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，一般通過設計判斷元素金屬性、

22、非金屬性的強弱實驗來完成，如通過讓金屬單質與相同濃度的非氧化性酸反應產(chǎn)生H2的速率快慢來判斷金屬單質的還原性強弱，推斷元素金屬性強弱，從而找出相應的性質遞變規(guī)律。 (2)物質的酸(堿)性強弱的判斷。(3)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質是否與空氣接觸、所接觸的電解質溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內的氣壓變化等角度設計實驗，找出規(guī)律。 題組訓練1.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：( 1 )上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_。解析在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應：CuSO4Zn=ZnSO 4Cu、ZnH2

23、SO4=ZnSO4H2。CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2 ( 2 )硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。解析由于Zn與反應生成的Cu及硫酸銅溶液組成了CuZn原電池，大大加快了生成氫氣的反應速率。CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn可形成CuZn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_。解析只要是比鋅的金屬性弱的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應速率，故在所給的物質中只有Ag2SO4符合題意。Ag2SO4 (4)要加快上述實驗中氣

24、體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。解析要加快生成氫氣的反應速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。升高反應溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可) (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗混合溶液A B C D E F4 molL1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5飽和CuSO 4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9

25、 V10 10 0 請完成此實驗設計，其中：V1_，V6_，V9_；反應一段時間后，實驗A中的金屬呈_色，實驗E中的金屬呈_色；該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_。 解析因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得V610 mL，V720 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。當溶液中沒有銅析出時，故顯示的是

26、鋅的顏色：灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應速率反而減慢。 答案301017.5灰黑暗紅當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應速率下降 2.已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。 .甲同學設計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否發(fā)生變質。方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉溶液沒有變質。方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉溶液完全變質。請你對兩方案作出評價：方案一：_(填“合理”或“不合理”

27、)，理由是_。方案二：_(填“合理”或“不合理” )，理由是_。 解析加入稀鹽酸有氣泡生成，證明溶液中含有亞硫酸鈉，Na2SO3溶液可能沒有變質，也可能部分變質。亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成沉淀，故亞硫酸鈉溶液未變質、部分變質、全部變質時的現(xiàn)象相同，都會生成白色沉淀。答案不合理亞硫酸鈉部分變質時滴加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡不合理亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質或部分變質時也會產(chǎn)生白色沉淀 .乙同學探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質，設計如下實驗測定1.0 molL1 Na2SO3溶液的實際濃度。 (1)分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？_(填字母)a.濃硝酸b.65%硫酸c

28、.濃鹽酸(2)實驗前后測得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3溶液實際的物質的量濃度為_。(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是_。 解析 .制備二氧化硫氣體選用硫酸。C裝置增重3.2 g，產(chǎn)生的n(SO2)0.05 mol，所以n(Na2SO3)0.05 mol，c(Na2SO3)0.05 mol/0.06 L 0.83 molL1。該實驗裝置中一個明顯的缺陷是缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置。答案(1)b(2)0.83 molL1(3)缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案) 2 3 4 51 1.某合作小組同學將銅片加入稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯

29、加快。該小組通過實驗探究其原因。(1)該反應的離子方程式為 _。解析銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體。2 3 4 51 (2)提出合理假設，該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_(填字母)。A.反應放熱導致溫度升高B.壓強增大C.生成物的催化作用D.反應物接觸面積增大2 3 4 51 解析溫度升高反應速率加快，選項A合理；反應物都是非氣體，壓強對本反應無影響，選項B不合理；生成物可能作催化劑，加快反應速率，選項C合理；隨著反應的進行，銅片與稀硝酸的接觸面積變小，選項D不合理。答案AC 2 3 4 51 (3)初步探究，測定反應過程中不同時間溶液的溫度，結果如表所示：時間/min 0 5 10 1

30、5 20 25 35 50 60 70 80溫度/ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是_。2 3 4 51 解析從表中數(shù)據(jù)看，隨著時間的推移，溶液的溫度變化不大，故溫度不是反應速率明顯加快的主要原因。答案溫度不是導致反應速率明顯加快的主要原因2 3 4 51 (4)進一步探究：查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應有催化作用。請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：2 3 4 51 實驗編號銅片質量/g 0.1 molL1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的5 20 實驗和探究_的影響；實

31、驗和探究NO 的影響 0.5 0.52 3 4 51 解析根據(jù)單因子研究規(guī)則，銅片質量、硝酸的量都相同，分別加入Cu2用Cu(NO3)2、NO (用NaNO2)作催化劑，比較反應速率。2 3 4 51 答案實驗編號銅片質量/g 0.1 molL1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的 0 0 Cu25 20 05 20 0 2 3 4 51 2.(1)已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為10 mL)：實驗編號實驗溫度/ c(Na2S2O3)/molL

32、1 c(H2SO4)/molL125 0.1 0.125 0.2 0.12 3 4 51 25 0.1 0.250 0.2 0.150 0.1 0.1其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_(填實驗編號)；探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇_(填實驗編號)；若同時選擇溶液測定變渾濁的時間，是探究_對化學反應速率的影響。2 3 4 51 解析探究溫度對反應速率的影響，應控制Na2S2O3、H2SO4的濃度相同，所以應選擇或組；探究濃度對化學反應速率的影響，應控制溫度相同，所以應選擇或或；在中，溫度相同，改變的是不同反應物的濃度。答案或或或改變不同反應物的濃度2 3 4 51 (2

33、)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1 mol Na2S2O3轉移 8 mol 電子，該反應的離子方程式是_。甲同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。2 3 4 51 ( )甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和_性。( )加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是_。( )乙同學認為應將上述流程中所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設計更合理的是_(填“甲”或“乙” )，理由是_。2 3 4 51 2 3 4 51 3.SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：2 3 4 51 (1)B、C、D分別用于檢驗SO

34、2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，C中反應的離子方程式為_。解析B、C、D分別驗證SO2的漂白性、還原性和氧化性，所以B中試劑應為品紅溶液。品紅溶液2 3 4 51 (2)為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是_ (任寫一點即可)。解析 A2裝置不需加熱，且容易控制。不用加熱，安全性能高；易于控制反應進行，反應更充分(寫出一點即可)2 3 4 51 2 3 4 51 實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取

35、1 molL1 BaCl2溶液滴入小燒杯中直至過量 若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_ 步驟3： 2 3 4 51 解析 (3) 2 3 4 51 實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟2：滴入1滴(或少量)品紅，再滴入過量2 molL1鹽酸，振蕩若品紅褪色(或有氣泡)，則“吸收液”中存在SO 步驟3：用試管取適量濾液，向其中 (或小燒杯中)滴入過量的 1 molL1 Ba(OH)2溶液或滴入1滴 (或少量)品紅溶液，再滴入23滴(或過量)的 2 molL1鹽酸，振蕩若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色或有氣泡)，則“吸收

36、液”中存在HSO答案2 3 4 51 4.某同學欲在實驗室中對Fe3與I的反應進行探究，實現(xiàn)Fe2與 Fe3的相互轉化。(1)該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象先向2 mL 0.1 molL1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 先向2 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 molL 1 KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加KI溶液后，血紅色無明顯變化 2 3 4 51 實驗的現(xiàn)象為_。F e C l 2溶液與新制氯水反應的離子方程式為_。2 3 4 51 解析Fe2和SCN不反應，加入新制氯水發(fā)生反應：Cl22Fe2=2

37、Cl2Fe3，F(xiàn)e3和SCN反應生成血紅色溶液。答案滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成血紅色2Fe2Cl2=2Fe32Cl2 3 4 51 (2)該同學分析了導致實驗現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：編號操作現(xiàn)象向2 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加1 mL0.1 molL1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色2 3 4 51 根據(jù)實驗，該同學認為Fe3有可能與I發(fā)生氧化還原反應，請結合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由：_。解析I2溶解在水中，呈黃色(因濃

38、度較小)，所以可推測Fe3把I氧化成I2。溶液變成黃色，推測生成了I2(其他合理答案均可)2 3 4 51 (3)該同學認為需要進一步設計實驗，證明根據(jù)實驗中現(xiàn)象得出的結論。請補全下表中的實驗方案：編號操作預期現(xiàn)象及結論向2 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加1 mL0.1 molL1 FeCl3溶液，_ 2 3 4 51 解析因為Fe3把I氧化成I2，I2遇淀粉變藍，在CCl4中呈紫色，生成的Fe2與鐵氰化鉀溶液反應生成藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。編號操作預期現(xiàn)象及結論再滴加淀粉溶液(或CCl4或鐵氰化鉀溶液)預期現(xiàn)象：溶液變藍(或溶液分層，下層溶液為紫色或生成藍色沉淀) 結論：Fe3能與I

39、發(fā)生氧化還原反應，生成I 2和Fe2答案(其他合理答案也可) 2 3 4 51 (4)上述實驗結果表明，F(xiàn)e3有可能與I發(fā)生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe3與I的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗中加入KSCN后溶液變血紅的原因，認為Fe3與I反應的離子方程式應寫為_。解析當把Fe3和I等物質的量反應后，加入KSCN溶液仍變血紅，說明該反應為可逆反應，即2Fe32I 2Fe2I2。2 3 4 51 5.硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應方程式為2Na2SNa2CO34S

40、O2=3Na2S2O3CO2。(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_。(2)用該方法獲得的Na2S2O3H2O晶體中常混有一定量的雜質。某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究(不考慮副反應和雜質所帶的結晶水)。2 3 4 51 【提出假設】假設1：晶體中只含Na2CO3雜質假設2：晶體中只含Na2S雜質假設3：_。【查閱資料】Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O?！九袛嗯c思考】某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不

41、成立。你認為其結論是否合理？_(填“合理”或“不合理” )并說明理由：_。2 3 4 51 【設計方案進行實驗】基于假設1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論(儀器自選)。限選實驗試劑：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水實驗方案現(xiàn)象及結論 2 3 4 51 (3)已知：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 molL1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O35H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結果最可能的原因是_。解析晶體的主體Na

42、2S2O35H2O與稀H2SO4反應生成的SO2對H2S和CO2的檢驗都有干擾，在檢驗時應充分考慮；考慮到晶體中含有的雜質(Na 2S)在滴定時參與反應，是解答第(3)小題的關鍵。 2 3 4 51 答案(1)趕走水中的溶解氧(或空氣)(2)晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質不合理Na2S2O3與稀H2SO4反應生成的SO2和H2S發(fā)生反應，可能無H2S逸出2 3 4 51 實驗方案現(xiàn)象及結論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3 molL1 H2SO4，塞上帶導氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，晶體中含Na2CO3雜質(其他合理答案均可)2 3 4 51 (3)晶體中含有雜質(如Na2S等)在滴定時參與反應或晶體部分失去結晶水(其他合理答案均可)2 3 4 51