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1、 鹽 類 的 水 解 鹽溶液NaCl Na2CO3 NaH CO3酸堿性鹽類型中性堿性堿性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽鹽 溶 液 的 酸 堿 性 鹽溶液NH 4Cl Na2SO4酸堿性鹽類型鹽 溶 液 CH 3COONa (NH 4)2SO4酸 堿 性鹽 類 型酸性中性強酸弱堿鹽強酸強堿鹽堿性酸性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽 鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性 上 述 各 種 鹽 都 是 強 電 解 質(zhì) ， 在 溶 于 水 后 均 完 全電 離 ， 但 都 不 產(chǎn) 生 H+或 OH- 溶 液 中 的 H+和 OH-全 部 來 自 水 的 電 離 ！ 分 析 ： 鹽 溶 液

2、 酸 堿 性 的 原 因在 純 水 中 ， 由 水 電 離 產(chǎn) 生 的 H+和 OH-濃 度 是 相 等的 ， 此 時 呈 中 性 。當(dāng) 加 入 某 些 鹽 之 后 ， 溶 液 的 酸 堿 性 發(fā) 生 了 明 顯 變 化 。說 明 ： c(H+） c(OH-） 鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 不 同 酸 堿 性 的 原 因NaCl溶 液c(H )和 c(OH )相 對 大 小溶 液 中 的 粒 子有 無 弱 電 解 質(zhì) 生 成相 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 c(H ) c(OH )Na 、 Cl 、 H 、OH 、 H 2O無H 2O OH H NaCl Na Cl NH 4Cl溶 液c(H )和 c(OH

3、)相 對 大 小溶 液 中 的 粒 子有 無 弱 電 解 質(zhì) 生 成相 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 c(H ) c(OH )NH 4 、 Cl 、 H 、 OH 、 NH 3H 2O、 H 2O有H 2O OH H NH 4 OH NH 3H 2O CH 3COONa溶 液c(H )和 c(OH )相 對 大 小溶 液 中 的 粒 子有 無 弱 電 解 質(zhì) 生 成相 關(guān) 化 學(xué) 方 程 式 c(H ) c(OH )CH 3COO 、 Na 、 H 、OH 、 CH 3COOH 、 H 2O有H 2O OH H CH 3COO H CH 3COOH 鹽 溶 液 呈 現(xiàn) 酸 性 或 者 堿 性 的 原

4、 因 是 ：鹽 溶 于 水 ， 生 成 了 弱 電 解 質(zhì) ， 若 生 成 了弱 酸 ， 則 溶 液 顯 堿 性 ； 若 生 成 了 弱 堿 ，則 溶 液 顯 酸 性 。NH 4Cl溶 液 呈 酸 性 ：H 2O OH H NH 4 OH NH 3H 2ONH 4 與 OH 反 應(yīng) 生 成 了 NH 3H 2O消 耗 了 OH 使 水 的 電 離 平 衡 向 右 移 動 ， c(H )增 大 ， 溶 液呈 酸 性 。NH 4 H 2O NH 3H 2O H CH 3COONa溶 液 呈 堿 性 ：H 2O OH H CH 3COO 與 H 反 應(yīng) 生 成 了 CH 3COOH 消 耗 了 H

5、使 水 的 電 離 平 衡 向 右 移 動 ， c(OH )增 大 ， 溶 液呈 堿 性 。CH 3COO H CH 3COOHCH 3COO H 2O CH 3COOH OH 影 響 水 的 電 離 平 衡 的 因 素1、 溫 度 ： 升 高 溫 度 促 進 水 的 電 離 。2、 酸 或 堿 ： 向 水 中 加 入 酸 或 堿 抑 制 水 的 電 離 。3、 金 屬 ： 向 水 中 加 入 活 潑 金 屬 促 進 水 的 電 離 。4、 鹽 類 ： 向 水 中 加 入 強 酸 弱 堿 鹽 或 強 堿 弱 酸 鹽 促 進 水 的 電 離 。 鹽 類 促 進 水 的 電 離 即 鹽 類 在 水

6、 中 發(fā) 生 了 水 解 ！鹽 類 水 解 ： 水 解 的 條 件 ： 鹽 易 溶 于 水 ， 產(chǎn) 生 弱 離 子 。在 溶 液 中 鹽 電 離 出 來 的 離 子 與 水 所 電 離出 來 的 H+或 OH-結(jié) 合 生 成 弱 電 解 質(zhì) 的 反 應(yīng) 。水 解 的 特 點 ：可 逆 ； 吸 熱 ； 一 般 微 弱 ； 水 解 平 衡 。水 解 的 規(guī) 律 ： 鹽 類 水 解 方 程 式 的 書 寫 ：1、 先 找 “ 弱 ” 離 子2、 大 多 數(shù) 鹽 的 水 解 程 度 較 小 ， 水 解 產(chǎn) 物 少 。 所 以 常 用 “ ” ； 不 寫 “ = ”、 “ ” 、“ ” ；也 不 把 生

7、 成 物 （ 如 NH 3H 2O、 H 2CO3） 寫 成分 解 產(chǎn) 物 的 形 式 。3、 多 元 弱 酸 鹽 分 步 水 解 ， 但 以 第 一 步 水 解 為 主 。4、 多 元 弱 堿 鹽 的 水 解 ， 常 寫 成 一 步 完 成 。 一 元 弱 酸 強 堿 鹽如 ： CH 3COONa、 NaF化 學(xué) 方 程 式 ： 離 子 方 程 式 ：多 元 弱 酸 強 堿 鹽如 ： Na2CO3、 Na3PO4化 學(xué) 方 程 式 ： 離 子 方 程 式 ： 弱 堿 強 酸 鹽 水 解如 ： NH 4Cl、 CuSO4、 AlCl3水 解 的 離 子 方 程 式 ： 弱 酸 弱 堿 鹽 水

8、解1、 一 般 雙 水 解 ： CH 3COONH 4 、 (NH 4)2CO3 、 NH 4H CO3CH 3COO + NH 4+ + H 2O CH 3COOH + NH 3H 2O2、 “ 完 全 雙 水 解 ” 的 ， 用 “ = ”、 “ ” 、“ ” 。Al 3+ + 3H CO3 Al(OH )3 + 3CO2Al (H CO3)3 請 書 寫 下 列 物 質(zhì) 水 解 的 方 程 式 ： Al2S3、 Mg3N2 Al3+ 與 AlO2、 H CO3、 CO32、 S2、 H S、 ClOFe3+ 與 AlO2、 H CO3、 CO32NH 4+與 SiO32Al2S3 + 6

9、H 2O 2Al(OH )3 + 3H 2SMg3N2 + 6H 2O 3Mg(OH )2 + 2NH 3 以 上 為 “ 完 全 雙 水 解 ” ， 進 行 得 非 常 充 分 ， 故 用 “ =”連 接 ，且 標(biāo) 上 “ ” 、 “ ” 符 號 。常 見 “ 完 全 雙 水 解 ” 的 弱 離 子 組 合 如 : (NH 4)2CO3 、 NH 4H CO3、 CH 3COONH 4但 有 些 弱 酸 弱 堿 鹽 是 進 行 “ 一 般 雙 水 解 ” 。 多 元 弱 酸 酸 式 酸 根 的 水 解 與 電 離 的 區(qū) 別 ： NaH CO3 H CO3 + H 2O H 2CO3 + O

10、H H CO3 CO32 + H + 水 解 電 離程 度 ： 溶 液 呈 性堿 NaH SO3 H SO3 + H 2O H 2SO3 + OH H SO3 SO32 + H + 水 解 電 離程 度 ： 溶 液 呈 性酸 NaH 2PO4 溶 液 呈 弱 酸 性 Na2H PO4 溶 液 呈 弱 堿 性 下 列 各 式 中 ， 屬 于 鹽 的 水 解 的 是A CH 3COOH H 2O CH 3COO H 3O B H S H 2O H 2S OH C H SO3 H 2O SO3 H 3O D NH 4+ 2H 2O NH 3H 2O H 3O 鹽 類 水 解 平 衡 ：在 一 定 條

11、 件 下 ， 當(dāng) 鹽 類 的 水 解 速 率 等 于中 和 速 率 時 ， 達 到 水 解 平 衡 。（ 動 態(tài) 平 衡 ）影 響 水 解 平 衡 的 因 素 ：1、 內(nèi) 因 ： 鹽 本 身 的 性 質(zhì) 。（ 越 弱 越 水 解 ） 不 同 弱 酸 對 應(yīng) 的 鹽NaClO (aq) NaH CO3 (aq) MgCl 2 (aq) AlCl3 (aq) 對 應(yīng) 的 酸 H ClO H 2CO3堿 性 不 同 弱 堿 對 應(yīng) 的 鹽對 應(yīng) 的 堿酸 性 Mg(OH )2 Al(OH )3 1、 內(nèi) 因 ： 鹽 本 身 的 性 質(zhì) 。 （ 越 弱 越 水 解 ） 同 一 弱 酸 對 應(yīng) 的 鹽N

12、a2CO3 (aq) NaH CO3 (aq) 對 應(yīng) 的 酸 H CO3 H 2CO3堿 性 正 鹽 的 水 解 程 度 酸 式 鹽 的 水 解 程 度 多 元 弱 酸 對 應(yīng) 的 酸 式 鹽 ： 一 般 來 說 ， 水 解 趨 勢 電 離 趨 勢 ( NaH 2PO4和 NaH SO3 例 外 )Na 3PO4 Na2H PO4 NaH 2PO4 H 3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaH SO3 NaH SO4pH 值 弱 酸 弱 堿 鹽 ： 水 解 程 度 較 大 11 2、 外 因 ： 溫 度 ： 升 溫 ， 促 進 水 解 。 濃 度 ： 加 水 稀 釋 ， 促 進 水 解 。

13、 加 酸 ： 弱 堿 陽 離 子 的 水 解 。 弱 酸 根 離 子 的 水 解 。抑 制促 進 加 堿 ： 弱 堿 陽 離 子 的 水 解 。 弱 酸 根 離 子 的 水 解 。促 進抑 制配 制 FeCl 3溶 液 需 要 注 意 什 么 問 題 ？加 入 一 定 量 的 ， 抑 制 FeCl3的 水 解 。Fe 3+ + 3H 2O Fe (OH )3 + 3H +H Cl （ 越 稀 越 水 解 ） 對 于 水 解 平 衡 Fe3+ + 3H 2O Fe(OH )3 + 3H +改 變 條 件 移 動方 向 n(H+) pH 水 解程 度 現(xiàn) 象升 溫 通 HCl(g)加 H2O加 M

14、g粉加NaHCO 3加 NaAC加 NaOH 棕 黃 色 變 深棕 黃 色 變 淺棕 黃 色 變 淺棕 黃 色 變 淺 ， 冒氣 泡 ， 可 能 產(chǎn) 生紅 褐 色 沉 淀 。棕 黃 色 變 淺 ，冒 氣 泡 ， 產(chǎn) 生紅 褐 色 沉 淀 。棕 黃 色 變 深產(chǎn) 生 紅 褐 色 沉 淀 對 于 水 解 平 衡 CH 3COO + H 2O CH 3COOH + OH 改 變 條 件 方 向 c(Ac) c(HAc) c(OH) c(H+) pH 水 解程 度升 溫 加 H2O加 醋 酸加醋 酸 鈉通 HCl(g)加 NaOH 鹽 類 水 解 的 規(guī) 律有 弱 才 水 解 ， 無 弱 不 水 解

15、；越 弱 越 水 解 ， 都 弱 都 水 解 ；誰 強 顯 誰 性 ； 都 強 顯 中 性 。 水 溶 液 中 微 粒 濃 度 的 大 小 比 較 ：1、 電 離 理 論 ： 多 元 弱 酸 電 離 是 分 步 ， 主 要 決 定 第 一 步 弱 電 解 質(zhì) 電 離 是 微 弱 的如 ： NH 3 H 2O 溶 液 中 ：c (NH 3 H 2O) c (OH ) c (NH 4+) c (H +) 如 ： H 2S溶 液 中 ：c (H 2S) c (H +) c (H S) c (S2) c (OH ) 對 于 弱 酸 、 弱 堿 ， 其 電 離 程 度 小 ， 產(chǎn) 生 的 離 子濃 度

16、遠 遠 小 于 弱 電 解 質(zhì) 分 子 的 濃 度 。 2、 水 解 理 論 ： 弱 離 子 由 于 水 解 而 損 耗 。如 ： KAl(SO4)2 溶 液 中 ： c (K+) c (Al3+) 水 解 是 微 弱 多 元 弱 酸 水 解 是 分 步 ， 主 要 決 定 第 一 步c (Cl) c (NH 4+) c (H +) c (NH 3H 2O) c (OH )如 ： Na2CO3 溶 液 中 ：c (CO3) c (H CO3) c (H 2CO3) 單 水 解 程 度 很 小 ， 水 解 產(chǎn) 生 的 離 子 或 分 子濃 度 遠 遠 小 于 弱 離 子 的 濃 度 。 如 ：

17、NH 4Cl 溶 液 中 ：水 溶 液 中 微 粒 濃 度 的 大 小 比 較 ： 3、 電 荷 守 恒 如 ： NH 4Cl 溶 液 中 陽 離 子 ： NH 4+ H + 陰 離 子 ： Cl OH 正 電 荷 總 數(shù) = 負 電 荷 總 數(shù)溶 液 中 陰 離 子 和 陽 離 子 所 帶 的 電 荷 總 數(shù) 相 等 。c ( NH 4+ ) + c ( H + ) = c ( Cl ) + c ( OH )水 溶 液 中 微 粒 濃 度 的 大 小 比 較 ： 水 溶 液 中 微 粒 濃 度 的 大 小 比 較 ：3、 電 荷 守 恒陽 離 子 ： Na+ 、 H + 陰 離 子 ： OH

18、 、 S2 、 H S又 如 ： Na2S 溶 液 Na2S = 2Na+ + S2 H 2O H + + OH S2 + H 2O H S + OH H S + H 2O H 2S + OH c (Na + ) + c ( H + ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( H S )溶 液 中 陰 離 子 和 陽 離 子 所 帶 的 電 荷 總 數(shù) 相 等 。 正 電 荷 總 數(shù) = 負 電 荷 總 數(shù) 水 溶 液 中 微 粒 濃 度 的 大 小 比 較 ：4、 物 料 守 恒 （ 元 素 or原 子 守 恒 ）溶 液 中 ， 盡 管 有 些 離 子 能 電 離 或 水 解

19、 ，變 成 其 它 離 子 或 分 子 等 ， 但 離 子 或 分 子中 某 種 特 定 元 素 的 原 子 的 總 數(shù) 是 不 變 的 。是 指 某 一 元 素 的 原 始 濃 度 應(yīng) 該 等 于 該 元素 在 溶 液 中 各 種 存 在 形 式 的 濃 度 之 和 。 水 溶 液 中 微 粒 濃 度 的 大 小 比 較 ：4、 物 料 守 恒如 ： a mol / L 的 Na2CO3 溶 液 中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H 2O H + + OH CO32 + H 2O H CO3 + OH H CO3 + H 2O H 2CO3 + OH c (Na + ) = 2

20、c (CO32) + c (H CO3) + c (H 2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (H CO3) + c (H 2CO3) = a mol / L（ 元 素 or原 子 守 恒 ）即 c (Na+) : c (C) 2 : 1 c (Na+ ) = 2 c (CO32) + 2 c (H CO3) + 2 c (H 2CO3) 水 溶 液 中 微 粒 濃 度 的 大 小 比 較 ：如 ： Na2S 溶 液Na2S = 2 Na+ + S2 H 2O H + + OH S2 + H 2O H S + OH H S + H 2O H 2S +

21、 OH 因 此 ： c (Na + ) = 2 c ( S2) + c (H S) + c (H 2S) 4、 物 料 守 恒 （ 元 素 or原 子 守 恒 ） c (Na+) : c (S) 2 : 1c (Na+ ) = 2c ( S2) + 2c (H S) + 2c (H 2S) 水 溶 液 中 微 粒 濃 度 的 大 小 比 較 ：如 ： NaH CO3溶 液4、 物 料 守 恒 （ 元 素 or原 子 守 恒 ） c (Na+) : c (C) 1 : 1因 此c (Na+) c (H CO3) + c (CO32) + c (H 2CO3) 水 溶 液 中 微 粒 濃 度 的

22、大 小 比 較 ：5、 質(zhì) 子 （ H +） 守 恒電 解 質(zhì) 溶 液 中 分 子 或 離 子 得 到 或 失 去 質(zhì)子 （ H +） 的 物 質(zhì) 的 量 應(yīng) 相 等 。如 ： NaH CO3溶 液 中 為 得 到 質(zhì) 子 后 的 產(chǎn) 物 ， 為 失 去 質(zhì) 子 后 的 產(chǎn) 物 ，因 此 ：H 3O+、 H 2CO3OH 、 CO32C(H +) + C(H 2CO3) = C(CO32-) + C(OH -) C(H 3O+) + C(H 2CO3) = C(CO32-) + C(OH -) 解 題 指 導(dǎo) 電 解 質(zhì) 溶 液 中 離 子 濃 度 大 小 比 較 問 題 ， 是 高考 的 “

23、 熱 點 ” 之 一 。 多 年 以 來 全 國 高 考 化 學(xué) 試 卷年 年 涉 及 這 種 題 型 。 這 種 題 型 考 查 的 知 識 點 多 ，靈 活 性 、 綜 合 性 較 強 ， 有 較 好 的 區(qū) 分 度 ， 它 能 有效 地 測 試 出 學(xué) 生 對 強 弱 電 解 質(zhì) 、 電 離 平 衡 、 電 離度 、 水 的 電 離 、 pH 值 、 離 子 反 應(yīng) 、 鹽 類 水 解 等 基本 概 念 的 掌 握 程 度 及 對 這 些 知 識 的 綜 合 運 用 能 力 。 首 先 必 須 有 正 確 的 思 路 ; 其 次 要 掌 握 解 此 類 題 的 三 個 思 維 基 點 ：

24、。 對 每 一 種 思 維 基 點 的 關(guān) 鍵 、如 何 切 入 、 如 何 展 開 、 如 何 防 止 漏 洞 的 出 現(xiàn) 等均 要 通 過 平 時 的 練 習(xí) 認 真 總 結(jié) ， 形 成 技 能 。 第 三 ， 要 養(yǎng) 成 認 真 、 細 致 、 嚴 謹 的 解 題 習(xí)慣 ， 要 在 平 時 的 練 習(xí) 中 學(xué) 會 靈 活 運 用 常 規(guī) 的 解題 方 法 ， 例 如 ： 淘 汰 法 、 定 量 問 題 定 性 化 、 整體 思 維 法 等 。 混 施 化 肥 泡 沫滅 火 劑 制 備 膠 體 明 礬 凈 水 判 斷 溶 液酸 堿 性離 子 濃 度比 較試 劑 貯 存鹽 溶 液的 蒸 發(fā)

25、溶 液 配 制鹽 類 水 解的 應(yīng) 用 六 、 鹽 類 水 解 的 應(yīng) 用 ：(一 ) 易 水 解 鹽 溶 液 的 配 制 與 保 存 ：配 制 FeCl3溶 液 ： 加 少 量 ；配 制 FeCl2溶 液 ： 加 少 量 ；保 存 NH 4F溶 液 ： 稀 鹽 酸稀 鹽 酸 和 Fe粉不 能 存 放 在 玻 璃 瓶 中 ！鉛 容 器 或 塑 料 瓶Fe3+ + 3H 2O Fe(OH )3 + 3H +配 制 FeSO4溶 液 ： 加 少 量 ；稀 硫 酸 和 Fe粉(二 ) 判 斷 鹽 溶 液 的 酸 堿 性 ：NaCl溶 液 CH 3COONa溶 液 NH 4Cl溶 液中 性 堿 性 酸

26、 性CH 3COONH 4溶 液 中 性 NaH CO3溶 液 堿 性NaH SO3溶 液 酸 性 NaH 2PO4溶 液 酸 性 Na2H PO4溶 液 堿 性（ 相 同 溫 度 和 濃 度 ） (三 ) 判 定 離 子 能 否 大 量 共 存 ：Al3+ 與 AlO2Al3+ 與 H CO3Al3+ 與 CO32Al3+ 與 S2 Al 3+ + 3AlO2 + H 2O Al(OH )346Al 3+ + 3H CO3 Al(OH )3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H 2O 2Al(OH )3 + 3CO22Al 3+ + 3S 2 + 6H 2O 2Al(OH )3

27、+ 3H 2S（ 四 ） 鹽 作 凈 化 劑 的 原 理 ： 明 礬 、 FeCl3 等本 身 無 毒 ， 膠 體 可 吸 附 不 溶 性 雜 質(zhì) ， 起 到 凈 水 作 用 。Al 3+ + 3H 2O Al(OH )3 (膠 體 ) + 3H +Fe 3+ + 3H 2O Fe (OH )3 (膠 體 ) + 3H + （ 五 ） 某 些 化 肥 的 使 用 使 土 壤 酸 堿 性 變 化(NH 4)2SO4（ 硫 銨 ）Ca(OH )2、 K2CO3（ 草 木 灰 ） 酸 性堿 性它 們 不 能 混 合 使 用 ，（ 六 ） 利 用 鹽 類 水 解 除 雜否 則 會 因 雙 水 解 而

28、降 低 肥 效 。如 ： MgCl2溶 液 中 混 有 FeCl3雜 質(zhì) 。Fe3+ + 3H 2O Fe(OH )3 + 3H + 加 入 Mg(OH )2 加 入 MgO 加 入 MgCO3 加 入 Mg不 引 入 新 雜 質(zhì) ！ (八 ) 某 些 鹽 的 無 水 物 ， 不 能 用 蒸 發(fā) 溶 液 的 方 法 制 取AlCl3溶 液 蒸 干 Al(OH )3 灼 燒 Al2O3MgCl2 6H 2O Mg(OH )2 MgO晶 體 只 有 在 干 燥 的 H Cl氣 流 中 加 熱 ， 才 能 得 到 無 水 MgCl2FeCl3 溶 液Fe(NO3)3 溶 液Fe 2(SO4)3 溶

29、液 CuSO4 5H 2ONa2CO3 10H 2ONa2CO3 溶 液 Na2SO3 溶 液Ca(H CO3)2 溶 液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3 Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3 (七 ) 熱 的 純 堿 去 污 能 力 更 強 ， Why？升 溫 ， 促 進 CO32水 解 。下 列 鹽 溶 液 加 熱 蒸 干 后 ， 得 到 什 么 固 體 物 質(zhì) ？ (八 ) 某 些 鹽 的 無 水 物 ， 不 能 用 蒸 發(fā) 溶 液 的 方 法 制 取AlCl3溶 液 蒸 干 Al(OH )3 灼 燒 Al2O3MgCl2 6H 2O Mg(OH )2 MgO晶

30、 體 只 有 在 干 燥 的 H Cl氣 流 中 加 熱 ， 才 能 得 到 無 水 MgCl2(七 ) 熱 的 純 堿 去 污 能 力 更 強 ， Why？升 溫 ， 促 進 CO32水 解 。u 制 備 納 米 材 料 。 如 ： 用 TiCl4制 備 TiO2書 P58 (九 ) 泡 沫 滅 火 器 的 原 理塑 料 內(nèi) 筒 裝 有 Al 2(SO4)3溶 液外 筒 裝 有 NaH CO3溶 液 Al2(SO4)3 和 NaH CO3溶 液 ：Al 3+ + 3H CO3 Al(OH )3 + 3CO2 Al 3+ + 3H 2O Al(OH )3 + 3H +H CO3 + H 2O

31、H 2CO3 + OH 速 度 快耗 鹽 少混 合 前混 合 后 硫 酸 鋁 和 碳 酸 氫 鈉 相 遇 會 發(fā) 生 雙 水 解 產(chǎn)生 CO2氣 體 達 到 滅 火 目 的 ， 其 原 理 是Al 3+ + 3H CO3 Al(OH )3 + 3CO2 若 把 Al2(SO4)3放 在 鐵 筒 里 ， 因 發(fā) 生 水 解 反 應(yīng) ： Al3 3H2O Al(OH)3 3H ， 溶 液 呈 酸 性 會 腐 蝕 鐵 筒若 用 Na2CO3代 替 NaHCO3， 發(fā) 生 的 雙 水 解 反 應(yīng) 是 ： 2Al3+ CO32- 3H2O = 2Al(OH)3 3CO2，可 見 ， 等 物 質(zhì) 的 量

32、的 Al2(SO4)3與 Na2CO3產(chǎn) 生 的CO 2的 量 較 少 ， 且 生 成 CO2的 速 率 慢 ！ 已 知 一 種 c(H ) 10 3 mol/L的 酸 和一 種 c(OH ) 10 3 mol/L的 堿 溶 液混 合 后 溶 液 呈 酸 性 ， 其 原 因 可 能 是 A 濃 的 強 酸 和 稀 的 強 堿 溶 液 混 合 B 濃 的 弱 酸 和 稀 的 強 堿 溶 液 反 應(yīng) C 等 濃 度 的 強 酸 和 弱 堿 反 應(yīng) D 生 成 了 一 種 強 酸 弱 堿 鹽 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 0.1 mol/L的 八 種 溶 液 ： 鹽 酸 、 硫 酸 、 KCl、 H

33、2S、 Ba(OH )2、 NaOH 、 CH 3COONa、 NH 4NO3pH 由 大 到 小 的 順 序 為 _。 pH 由 大 到 小 的 順 序 為 ： 堿 水 解 呈 現(xiàn) 的 堿 性 中 性 水 解 呈 現(xiàn) 的 酸 性 酸 室 溫 下 ， 在 pH 12的 某 溶 液 中 ，由 水 電 離 生 成 的 c(OH )可 能 為 A 1.0 10 7 mol/L B 1.0 10 6 mol/LC 1.0 10 2 mol/L D 1.0 10 12 mol/L 溶 液 酸 堿 性 的 分 析 ：1 溶 液 呈 現(xiàn) 酸 (堿 )性 時 ， 可 能 是 加 酸 (堿 ) 抑 制 了 水

34、的 電 離 ， 也 可 能 是 加 可 水 解 的 鹽 促 進 了 水 的 電 離 。2 進 行 pH 和 水 電 離 的 c(H )或 c(OH ) 相 關(guān) 計 算 時 應(yīng) 注 意 考 慮 兩 種 情 況 ： 加 酸 或 堿 ， 加 可 水 解 的 鹽 ， 原 因 不 同 求 得 結(jié) 果 不 同 。 pH 4的 醋 酸 和 氯 化 銨 溶 液 中 ，水 的 電 離 程 度 的 關(guān) 系 前 者 與 后 者 的 比 較A 大 于 B 小 于 C 等 于 D 無 法 確 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 相 同 的 下 列 各 溶 液 ，由 水 電 離 出 的 c(H )由 大 到 小 的 順 序 是 NaH SO4 NaH CO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D