《鐵及其化合物復(fù)習(xí)課的教學(xué)形成過程》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《鐵及其化合物復(fù)習(xí)課的教學(xué)形成過程（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 一、初步設(shè)想 通過學(xué)生自讀課本，完成教科所系列練習(xí)回歸課本部分的填寫，以及鐵元素0、+2、+3價物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（以學(xué)案的方式呈現(xiàn)）。 課上重點(diǎn)解決鐵元素0、+2、+3價物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化途徑和方法，落實(shí)重點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫，理解變價金屬元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，在進(jìn)行知識建構(gòu)的同時完成能力建構(gòu)。 二、最初的設(shè)計思路 利用“鐵三角”的關(guān)系，以“五局三勝”比賽的形式練習(xí)鐵元素三種價態(tài)的相互轉(zhuǎn)化；通過彩虹有七色，引導(dǎo)學(xué)生回憶與 FeCl3 溶液有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)；最后輔以練習(xí)。 弱氧化劑 S I2 Cu2+ Fe3+ H+強(qiáng)氧化劑 Cl2 Br2 HNO3等強(qiáng)氧化劑 O2 Cl2 Br2HN

2、O3 H2O2 K MnO4 等還原劑 Fe Cu S2- H2S SO2 SO32- I- HI等還原劑 CO H2 Al等還原劑 CO H2 Al等FeFe Fe+2 +3 1.根據(jù)鐵在元素周期表中的位置引出鐵有可變化合價。然后分組比拼在鐵三角的轉(zhuǎn)化中氧化劑和還原劑，以一人說一種的形式進(jìn)行，比速度，比正確。最后教師、學(xué)生一起總結(jié)出鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系中氧化劑、還原劑的特征。2.輕松一刻：學(xué)生從顏色的角度理解、記憶與FeCl3 溶液有關(guān)的化學(xué)變化。3.實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練：學(xué)生繼續(xù)以競賽的形式比拼有關(guān)鐵三角轉(zhuǎn)化的部分方程式的書寫。4.知識的運(yùn)用與鞏固：高三基礎(chǔ)復(fù)習(xí)系列從書化學(xué)三、最終成課 等物質(zhì)的量混合濾I 溶液電解A. D. H 混合溶液EA O2 FG點(diǎn)燃JKM D紅褐色沉淀 N(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_; B_; C_;D_(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: C+D_; A+J_; F+G_;M+G_A溶液B溶液過黑色沉淀C D溶液四、關(guān)于選題 希望您留下寶貴意見！謝謝大家！