《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二單元 物質(zhì)的量課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二單元 物質(zhì)的量課件 新人教版.ppt（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

[學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)] 1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念(b)。2.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡(jiǎn)單計(jì)算(b)。3.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(b)。4.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性(a)。5.物質(zhì)的量濃度的概念(b)。6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(b)。7.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算(c)。,1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念,2.物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的各粒子之間是按照一定數(shù)目進(jìn)行的。而這些數(shù)目的粒子又可以用不同的物理量來(lái)表示。例如：,3.物質(zhì)的量濃度的概念,4.n、NA、m、V、c的計(jì)算,物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量(如質(zhì)量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計(jì)算的核心。,5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,(1)容量瓶的使用,容量瓶不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器 使用容量瓶的第一步是檢查是否漏水 (2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 ①實(shí)驗(yàn)儀器：容量瓶、托盤(pán)天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。,②實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱(chēng)量(或量取)→溶解→冷卻→移液→洗滌→搖勻→定容→反復(fù)搖勻(見(jiàn)下圖所示)。,在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運(yùn)動(dòng)方式、微粒之間的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)上的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。,