《高中化學(xué) 3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.2 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt（92頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,電解質(zhì),非電解質(zhì),化合物,,純凈物,物 質(zhì),混合物,單 質(zhì),,,舊知回顧,,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),舊知回顧,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,（如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等）,（如：多數(shù)有機物、非金屬氧化物等）,0.1mol/L的鹽酸中含有哪些溶質(zhì)微粒？ 其中的H+濃度是多少？,舊知回顧,請寫出HCl在水中的電離方程式并分析：,HCl=H++Cl-,H+ Cl-,C(H+)=0.1mol/L,新知探討,0.1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-這兩種溶質(zhì)微粒？ 其中的H+濃度是否等于0.1mol/L ？,如何設(shè)計實驗來驗證？,遇到問題：0.1mol/L的醋酸溶液中H+濃度是否等于0.1mol/L？,實驗設(shè)計,,問題轉(zhuǎn)化,0.1mol/L醋酸溶 液中H+濃度是 否等于0.1mol/L 鹽酸中的H+濃 度？,,方法探尋,可以通過哪些 方法來定性對 比、定量檢測 溶液中的H+濃 度？,方案二：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH,方案一：比較相同濃度的鹽酸、醋酸溶液與 等量等形狀的金屬(如鎂)反應(yīng)的速率,方案探討,……,方案三：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液其導(dǎo)電 性強弱,實驗3-1：等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與等量 鎂條反應(yīng)，并測量這兩種溶液的pH(常溫下),探究驗證,劇烈,相對緩慢,1,3,提示：測定溶液pH時，要將試紙放在表面皿（或點滴板）上進行,①鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的 反應(yīng),H+,實驗分析,②反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的 不同而引起的,③鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，定性說明鹽酸中c（H+） 醋酸中c（H+）,＞,H+濃度,④在數(shù)值上，pH（鹽酸）＜ pH（醋酸）,定量證明鹽酸中c（H+） 醋酸中c（H+）,＞,c（ H+，鹽酸） c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 電離,得出結(jié)論,部分,相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中,＞,強電解質(zhì)：,弱電解質(zhì)：,在水溶液中，能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì),在水溶液中，只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì),概念生成,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較,電解質(zhì),電解質(zhì),在水溶液里完全電離,在水溶液里部分電離,電離能力弱,如HCl,如CH3COOH,,,,,,,,,,強電解質(zhì),弱電解質(zhì),相同點,不同點,水溶液中存在的溶質(zhì)微粒,只有陰、陽離子,陰、陽離子， 電解質(zhì)分子,電離能力強,對比區(qū)分,常見的弱電解質(zhì),（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等,（2）弱堿:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,常見的強電解質(zhì),（1）強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI、HBr等,（2）強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,（3）大部分鹽類: 如NaCl等,包括部分難溶性的鹽，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等,分類舉例,（3）水,那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-離子結(jié)合成CH3COOH的過程呢？,CH3COOH → H+ + CH3COO-,醋酸溶于水時，醋酸分子在水溶液中發(fā)生了部分電離：,深入探討,在一定量0.1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固體，經(jīng)科學(xué)方法測定混合溶液中c(H+)小于0.1mol/L。請分析其原理。,H+ + CH3COO- → CH3COOH,閱讀分析,CH3COOH → H+ + CH3COO-,醋酸溶液中同時存在以下過程：,醋酸在水中的電離過程是 過程,理論提升,可逆,CH3COOH H+ + CH3COO－,H+ + CH3COO- → CH3COOH,方法小結(jié),弱電解質(zhì)電離方程式的正確書寫,(1)弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ”表示,(2)多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（其中以第一步電離為主）,(3)多元弱堿分步電離，中學(xué)階段要求一步寫出,H2CO3 H+ + HCO3－,HCO3－ H+ + CO32－,Fe(OH)3 Fe3++3OH－,（主）,（次）,弱電解質(zhì)的電離平衡：在一定的條件下(如溫度、濃度一定),當(dāng)溶液中的弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài),v（電離）=v（結(jié)合）≠0,見微知著,逆、等、動、定、變,,,,,,,t1,速率(v),時間（t）,v（電離）,v（結(jié)合）,在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等且溶液中分子和離子的濃度保持不變時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,1.概念,寫出一元弱酸（HA）的電離方程式，并分析HA在電離過程中各微粒濃度有哪些變化，完成下表。,最大,變小,不變,類化分析,不變,最小,變大,變大,最小,不變,,請寫出一元弱堿（BOH）的電離方程式，分析B+ 與OH-結(jié)合過程中各微粒濃度的變化，完成下表。,不變,觸類旁通,最大,最大,最小,變小,變小,變大,不變,不變,2.外界因素對電離平衡移動的影響 思考：影響化學(xué)平衡的因素有哪些？,（1）溫度,弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，其他條件不變時，升高溫度，平衡向著電離的方向移動,2.外界因素對電離平衡移動的影響,（2）濃度,通過物質(zhì)的加入使平衡中某種物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，根據(jù)勒夏特列原理，平衡就向減弱這種改變的方向移動。,正,逆,增大,減小,增大,增大,增大,減小,增大,增大,正,減小,在CH3COOH溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，對CH3COOH的電離平衡各有什么影響？,【知識應(yīng)用】,石蕊溶液為什么能夠指示溶液的酸堿性？,資料：酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，而其分子與電離出的離子呈不同的顏色．如石蕊（以HIn表示）的電離平衡和顏色變化為： HIn In- + H+,紅色,藍色,3.電離常數(shù)（K）——電離平衡的平衡常數(shù),,c( CH3COO-) . c( H+),c(CH3COOH),,K=,K 值越大，電離程度越大,請寫出HClO、NH3H2O的電離常數(shù)表達式,K 的意義:,幾種常見弱酸的電離常數(shù)（25℃）,K 值越大，相應(yīng)弱酸(或弱堿)的酸(或堿)性越強。,K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3=4.210-13,K=1.7510-5,K1=4.410-7 K2=4.710-11,25℃時不同濃度的醋酸溶液中,K 值與濃度無關(guān)。,,不同溫度下0.1mol/LCH3COOH的電離常數(shù) （不考慮醋酸的揮發(fā)）,,溫度越高,K 值越大,結(jié) 論:,CH3COOH稀溶液加水稀釋，對CH3COOH的電離平衡有什么影響？,,加水稀釋，平衡向著電離的方向移動,＝K,?,【思考交流】,【本節(jié)小結(jié)】,電解質(zhì),,強電解質(zhì),弱電解質(zhì),,概念,電離平衡,電離常數(shù),影響因素,,存在,通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有何收獲和體會？,小結(jié)分享,知識點小結(jié)： 1.概念：強、弱電解質(zhì) 2.原理：弱電解質(zhì)的電離平衡 3.方法：電離方程式的書寫,D,新知應(yīng)用,1.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（ ） A.熔融時不導(dǎo)電 B.水溶液的導(dǎo)電能力很差 C.不是離子化合物，而是共價化合物 D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存,2.一定量的鹽酸跟足量鎂粉反應(yīng)時，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH固體 B.H2O C.NaCl溶液 D．醋酸,新知應(yīng)用,B C,3.下列對氨水溶液中存在的電離平衡 敘述正確的是（ ） A.加水后，溶液中n(OH-)增大 B.加入少量濃硫酸，溶液中c(OH-)增大 C.加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動 D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少,新知應(yīng)用,D,?,4.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，請回答： ⑴O點導(dǎo)電能力為0的理由是 ⑵a、b、c 3點所對應(yīng)的溶液中H+濃度由大到小的順序是,新知應(yīng)用,,,冰醋酸未電離，無自由移動的離子,b＞a＞c,第三節(jié) 鹽類的水解,人教版 選修4 《化學(xué)反應(yīng)原理》,第三章 水溶液中的離子平衡,（第一課時）,【問題情境】,【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意——大媽差點送了命！ 當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？,問題引入,酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？如何設(shè)計實驗證明？,探究鹽溶液的酸堿性： （常溫，中性溶液pH=7，判斷溶液酸堿性最簡易方案：用pH試紙測pH）,一、尋找鹽類水解規(guī)律,探究一：鹽溶液的酸堿性,實驗內(nèi)容： 分別測以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。,中性,酸性,堿性,中性,堿性,堿性,酸性,=7,＞7,＜7,=7,＞7,＞7,＜7,強酸強堿 鹽,強堿弱酸 鹽,強堿弱酸 鹽,強酸弱堿 鹽,強酸強堿 鹽,強堿弱酸 鹽,強酸弱堿 鹽,,鹽的分類,酸 + 堿 == 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）,,,,,1、強酸強堿鹽,2、強酸弱堿鹽,3、強堿弱酸鹽,4、弱酸弱堿鹽,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,探究二：對鹽類重新分類,,,二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,思考與交流：為什么不同類型的鹽溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？,CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH,Cl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2O,Cl-, Na+, H+, OH-,H2O,有,有,無,是,是,否,C(H+) ＜ C(OH-),C(H+) ＝ C(OH-),C(H+) ＞ C(OH-),,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,H2O H+ + OH_,+,CH3COOH,CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,＞,溶液顯堿性,微觀分析,二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,,NH3.H2O,二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,＜,溶液顯酸性,微觀分析,1.鹽類水解的定義：,定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,,,結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納…,二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,弱酸陰離子或 弱堿陽離子,弱酸或弱堿,(3)特點：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡,(4)鹽類水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性較弱,2.對概念的理解：,二：探尋鹽溶液酸堿性的原因,水解,中和,(1) 條件： ①鹽必須溶于水 ②鹽必須有“弱”離子,(2)水解的實質(zhì)：,破壞并促進了水的電離平衡。,,水解規(guī)律,有弱才水解 無弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 誰強顯誰性 同強顯中性,蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？,解 釋,人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒灼感及刺痛，重者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發(fā)熱、頭痛、惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者對蜂毒過敏，可迅速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，血壓下降，神志不清等過敏性休克現(xiàn)象，終因呼吸、循環(huán)衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蟻酸），故可選用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸鈉）、稀氨水、5％碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口。,1.先找“弱”離子：找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）直接寫出弱酸弱堿離子于水反應(yīng)的離子方程式。,三、鹽類水解方程式的書寫：,鹽 + 水 酸 + 堿,2.一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ；不寫“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成 分解產(chǎn)物的形式。 多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。 多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。,弱離子 + 水 弱酸(or弱堿) + OH– ( or H+ ),鹽類水解方程式的書寫：,（一）一元弱酸強堿鹽,如：CH3COONa、NaF,化學(xué)方程式：,離子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–,化學(xué)方程式：,離子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F– + H2O HF + OH–,（二）多元弱酸強堿鹽,如：Na2CO3、 Na3PO4,離子方程式：,HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –,CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5種離子，2種分子。,？,（三）強酸弱堿鹽水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的離子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,（四）酸式鹽(NaHA)的酸堿性 ①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4） ②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小,電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 電離＜水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、 HPO42-,電離：HA- ? H+ + A2- （顯酸性） 水解：HA- + H2O ? H2A + OH- （顯堿性）,多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：,⑴ NaHCO3,HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –,①,②,HCO3 – + H2O CO32– + H3O +,① 水解,② 電離,程度：,,∴溶液呈 性,堿,⑵ NaHSO3,HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –,①,②,HSO3 – + H2O SO32– + H3O +,① 水解,② 電離,程度：,,∴溶液呈 性,酸,（五） 、某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“↓”、“↑”。此種現(xiàn)象叫做鹽類的雙水解反應(yīng)。,能夠發(fā)生雙水解之間的離子之間不能大量共存。,常見的離子間發(fā)生雙水解的有：,Fe3+與CO32-、HCO3-……,Al3+與CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- ……,NH4+與SiO32-……,但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進行“完全雙水解”.,如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,注 意：,思考：下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（ ） A. NH4++H2O NH３H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋,A,S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只寫S2-+H2O HS-+OH-,,課題檢測,3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）,A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3,A,1．請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。,2.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（ ）,A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_,B,4. 下列溶液pH小于7的是（ ）,A、溴化鉀 B、 硫酸銅 C、硫化鈉 D、 硝酸鋇,B,鹽類的水解,1.水解的定義 2.水解的實質(zhì)：破壞并促進水的電離 3.水解的條件 4.水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系: 5. 水解規(guī)律： 有弱才水解；無弱不水解； 誰弱誰水解；誰強顯誰性； 同強顯中性。,思 考,CH3COONa、Na2CO3同樣為強堿弱酸鹽溶液，但濃度相同的這兩種卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？,布置作業(yè),鹽類水解,第二課時,鹽類水解的影響因素,2、鹽類水解平衡影響因素,1、內(nèi)因：,鹽本身的性質(zhì)。,（越弱越水解）,① 不同弱酸對應(yīng)的鹽,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),對應(yīng)的酸,HClO CH3COOH,,,堿 性,② 不同弱堿對應(yīng)的鹽,對應(yīng)的堿,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,,,③ 同一弱酸對應(yīng)的鹽,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),對應(yīng)的酸,HCO3– H2CO3,,,堿 性,∴ 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度,,相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對應(yīng)酸式鹽的水解程度大得多，故Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強。,注 意：,科學(xué)探究,1、FeCl3溶液能否發(fā)生水解？如果可以，請寫出水解方程式。 2、應(yīng)用平衡移動原理，分析影響其水解的因素有哪些？,鹽濃度、溶液酸堿性、溫度,思考：,正反應(yīng),增加,降,增大,,,顏色變深,逆反應(yīng),正反應(yīng),逆反應(yīng),正反應(yīng),增加,增加,減少,減少,降,升,升,升,減小,增大,減小,增大,顏色變淺,顏色變淺,顏色變淺,紅褐色沉淀，無色氣體,2、外因：,① 溫度：,升溫，促進水解。,② 濃度：,加水稀釋，促進水解。,③ 加酸：,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,抑制,促進,④ 加堿：,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,促進,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么問題？,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,H2SO4？,溫度越高越水解．,濃度越稀越水解．,對于水解平衡,CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,1.為什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等鹽可用做凈水劑？,思考：,4.在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？,2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？,3.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？,鹽類水解 的應(yīng)用,（1）配制和保存易水解的鹽溶液,問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？,熱水：升溫能夠促進水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸熱) 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ (吸熱),配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的 _______,稀鹽酸,三、化學(xué)實驗中的鹽類水解問題,問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？,[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的______________,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,陰離子所對應(yīng)的酸,（2）試劑瓶的選用：,問題3、盛放Na2S 、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？,注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使 用橡膠塞,（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液,問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,⑴加熱促進水解 ⑵HCl揮發(fā),加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體,必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固體.。,盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。,問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入右表(想想看,發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？),Al2O3,Fe2O3,CuO,MgO,Al2(SO4)3,Fe2O3,無,Na2CO3,Na2CO3,★[關(guān)于溶液的蒸干]: 鹽溶液的蒸干,一要考慮鹽本身的受熱分解,二要考慮其存在的水解平衡,并考慮溫度對水解平衡的影響. ①KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后無固體。 ②AlCl3、Al(NO3)3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā),加熱促進水解,最終所得固體產(chǎn)物為Al2O3。,③Al2(SO4)3水解后生成的酸難揮發(fā),最后所得固體為Al2(SO4)3 。 ④Na2SO3等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng),最后得到的固體為Na2SO4。,Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,(4)除雜：,問題6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用方法，說明理由？,練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ） A．氧化鎂 B.氫氧化鈉 C.碳酸鈉 D. 碳酸鎂,溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。,AD,２.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題,問題7：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？,農(nóng)業(yè)諺語 ： “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?思考：為什么會損肥分?,草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性,銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。 NH4+＋H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。,或Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑,Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 總式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；,泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解,藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,①為什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑,②為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)， 把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？,３.日常生活中鹽類水解問題,問題8： 明礬（KAl(SO4)212H2O）能夠用來凈水的原理。,Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中 懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。,在堿性條件下去油污能力強,問題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？,熱純堿水去油污能力強：,在堿性條件下去油污能力強,[生活常識] 為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？,肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸熱),問題10：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？,“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,４.工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題,NH4++H2O NH3?H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑,1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時 如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的順序為：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,以下情況應(yīng)考慮鹽類水解的應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用,2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時 練：25℃時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,鹽類水解的應(yīng)用,3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。 如：Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和CO32-(HCO3-)， SiO32與NH4＋等， 不能在溶液中大量共存。 但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2,2、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl--)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-),AB,⑨③②⑥⑤④⑧⑦①,練習(xí)：,一些特殊情況分析,完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3== CuSO4+ Na2S== ZnSO4+ Na2S ==,3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+ZnS,,,,有些鹽在加熱時水解程度增大甚至能進行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。,問：AlO2-和HCO3-能否大量共存?,