高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課件（選修3）.ppt
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物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),自旋方向相同,2,相反,優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,八、原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系 1．核外電子排布與族序數(shù)之間的關(guān)系 可以按照下列方法進(jìn)行判斷：按電子填充順序由最后一個(gè)電子進(jìn)入的情況決定，具體情況如下：,C,【解析】C中的電子總數(shù)不相等，不滿足等電子體的概念。,D,D,D,A,A,D,【解析】A.第一電離能呈現(xiàn)周期性變化，第ⅡA族元素由于s軌道為全充滿、ⅤA族元素p軌道半充滿導(dǎo)致第一電離較大，故A錯(cuò)誤；B.電負(fù)性是指原子對(duì)鍵合電子的吸引能力，可以作為判斷元素金屬性和非金屬性的一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，但也要注意特例，故B錯(cuò)誤；C.元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一般為共價(jià)鍵，如MgBr2為離子鍵結(jié)合，但二者電負(fù)性相差2.8－1.2＝1.6，C錯(cuò)誤；D正確。,C,C,D,D,C,D,D,D,A,D,B,下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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