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2019-2020年高中化學 1.1.2《反應熱的測量與計算》學案 蘇教版選修4 [課標解讀] 1， 初步學習測定化學反應的反應熱的實驗方法，能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采用適當措施減小誤差。 2，知道蓋斯定律的內(nèi)容，能運用蓋斯定律計算化學反應的反應熱。 [知識再現(xiàn)] 知識點一：什么是燃燒熱、中和熱？如何正確書寫燃燒熱、中和熱的熱化學方程式？ 知識點二：什么是蓋斯定律？如何利用蓋斯定律計算反應熱？ 知識點三：如何測定反應熱？ [典型解悟] [例1] 已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列結(jié)論正確的是 A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol B．①的反應熱為221 kJ／mol C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量 [例2] 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJmol-1， 則反應HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H為 A．+184.6kJmol-1 B．―92.3kJmol-1 C．―369.2kJmol-1 D． +92.3kJmol-1 例3] 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”) （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。 [自我檢測] 1、含有 2一5 個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表： 烷烴名稱 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸點（℃） －88.6 －42.1 －0.5 36.1 *燃燒熱（kJ/mol） 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6 *燃燒熱： 1 摩爾物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是 A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體 B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關系 C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高 D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加 2．根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是 A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 3．已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下） A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量 B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量 D．將兩份碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多 4．煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。右為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中 A．只含有碳、氫兩種元素 B．所含的有機物是CH4，CnHm , CO C．CO 體積分數(shù)小于CH4 體積分數(shù) D．氫氣體積分數(shù)最大 5．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJmol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJmol－1 下列說法正確的是 A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJmol－1 B．反應①中的能量變化如右圖所示 C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D．根據(jù)②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－