10、向左移動，減小，變小
C.實驗測得環(huán)己烷（1）.環(huán)己烯（1）和苯（1）的標準燃燒熱分別為和，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵。
D.已知：（石墨）
（石墨）
則
我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下： 。下列有關說法正確的是
A.該反應為吸熱反應 B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
C.HCHO分子中既含α鍵又含π鍵 D.每生成1.8gH2O消耗2.24L O2
下列有關熱化學方程
11、式的敘述中，正確的是（ ）
A.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為
NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2 O（1） △H=+57.4 kJ·mol -1
B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知2H2（g）+O2（g）=H2 O（g） △H=-483.6 kJ·m01，則的燃燒熱為241.8kJ·mol -1
D.已知2C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g） △H1，2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）△H2，則△Hl<△H2
12、、填空（本大題共3小題）
電化學原理在醫(yī)學醫(yī)療中有重要應用。
(1)碘可用作心臟起搏器電—鋰碘電池的材料。該電池反應如下：
則△H=_____________________；碘電極作為該電池的_______極。
(2)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，其原理如圖所示。
請回答下列問題：
直流電的負極為___________(填“A”或“B”)；
②陽極室中發(fā)生的反應依次為______________________、
_______________________；
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將__________
13、___(填“增大”、“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況)，則除去的尿素為___________g(忽略氣體的溶解)。
（2014?南通二模）催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝．
（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖1示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖如圖1反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成 ?。ㄌ睢癈O、CO2或HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△
14、H= ?。?
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同．寫出三聚甲醛的結構簡式： ?。?
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： ．
（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+
15、（2﹣2n）H2SO4
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 ?。幻课諛藴薁顩r下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為 g．
②利用圖2所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式 ?。?
I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應式為 ，其電極均由石墨材料做成，則電解時不
16、斷消耗的電極是 (填“陰極”或“陽極”)，冰晶石的作用為 。
（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，則負極的電極反應式為 ，正極附近溶液的pH (填“變大”“不變”或“變小”)。
已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H1＝－1390 .8kJ/mol
②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H2＝－3339.6kJ/mo
17、l
③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol
Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝ 。
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）下圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖，
請寫出合成氨的熱化學反應方程式： (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。
（2）工業(yè)合成氨的反應為 在一定溫度下，
將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變
18、下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是 。
A．增大壓強 B．增大反應物的濃度 C．使用催化劑 D．降低溫度
Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題。
（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，
有3 m01FeS2參加反應，轉移 mol電子。
（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式： 。
Ⅳ.錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO2是一種
19、重要的無機功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為 。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示
鉛蓄電池的總反應方程式為 ，當蓄電池中有4 mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為 ，MnO2的理論產(chǎn)量為 g。
20、
2016萬卷周測卷（化學反應熱）答案解析
、選擇題
C
D
C【解析】硝酸銨受鐵器猛力敲擊易爆炸,A正確;配平反應
② +O2+4H2O,2 mol NH4NO3中的+5價N完全轉化為N2,轉移l0mol電子,80g NH4NO3為1 mol,完全反應轉移5 mol電子,B正確;配平反應
③由此可見,NO2是還原產(chǎn)物,N2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,故C錯;三個反應都是氧化還原反應,而且反應物只
21、有NH4NO3,故D正確。
解析：分析兩反應知：①為氣體體積縮小的反應，②反應前后氣體體積不變.由圖知：降溫后，反應①由平衡（I）到平衡（II），氣體體積縮小，平衡向正向移動，故反應①的正反應為放熱反應，A項錯誤；恒溫下，反應②達平衡（I）時，氣體的物質的量未發(fā)生變化，但容器由2體積變?yōu)?.2體積，故體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10︰11，B項錯誤；對于反應①，設達平衡（I）時，X轉化了，則Y轉化了，Z生成了，反應后體系氣體總的物質的量為，因恒溫恒壓下，兩容器內氣體的體積比=物質的量之比，則，
C項正確；降溫的過程中反應②的平衡肯定發(fā)生移動，故在平衡（I）和平衡（II）中，M的體
22、積分數(shù)一定不等，D項錯誤.
答案：C【命題動向】本題考查化學平衡狀態(tài)的特征.計算，等效平衡的原理和規(guī)律，難度較大.
C
C
答案：D
解析：金屬活潑性，向平衡體系中加入鉛后，不變，A錯誤；加入少量固體，增大，平衡逆向移動，增大，B錯誤；升溫，增大，說明平衡逆向移動，正反應放熱，C錯誤；由方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)，D正確.
第二解析：A項，金屬鉛屬于固體，加入金屬鉛平衡不移動；B項，加入,平衡逆向移動，增大；C項，升溫時，平衡向吸熱方向移動，由于增大，說明正反應放熱，; D項，根據(jù)平衡后和，可以求出，D正確。
[答案] C
[解析] 首先分析反應：這是一個氣體的
23、總物質的量減?。w積減小）.放熱的可逆反應，低溫.高壓對反應有利，達平衡時產(chǎn)物Z的物質的量n2大，平衡點高，即圖示曲線T2.p1。再對比圖示曲線T2.p2，溫度相同，壓強不同，平衡時n2不同（pl時的n2＞P2時的n2），由此分析p1＞p2，再從反應速率驗證，T2.P1的曲線達平衡前斜率大（曲線陡）先到達平衡，也說明壓強是 p1＞p2（增大反應壓強可以增大反應速率）。然后比較曲線T2.p2與T1.p2，此時壓強相同，溫度不同，溫度低的達平衡時n2大，平衡點高（曲線T2.p2），由此判斷溫度T1＞T2；再由這兩條曲線達平衡前的斜率比較，也是T1.p2的斜率大于T2.p2，T1.p2先到達平衡，反
24、應速率大，也證明T1＞T2。由此分析得出正確的判斷是T1＞T2，p1＞p2，選項（C）的結論正確。
[評述] 本題是對于正反應是氣體體積減小.放熱的可逆反應，溫度.壓強與產(chǎn)物的物質的量的關系.反應速率的逆向思維能力與對圖象的觀察能力的綜合考查。
（理解.較難）
A
D
C
D
解析：通過計算，A正確；加入固體平衡向左移動，減小，而只與溫度有關，溫度不變， 不變，B錯誤；通過計算C項正確；D項將選項中四個方程式編號為①.②.③
25、.④,則④式=③式×6②式×6①式×2,即
，D項正確。
答案：B 【命題立意】本題主要考查基本計算能力。
C
D
、填空
【答案】
解析：⑴根據(jù)蓋斯定律△H= ，碘發(fā)生還原反應，作為該電池的正極
⑵①由圖產(chǎn)生H2極為陰極，知A為正極，B為負極。
②陽極室發(fā)生的反應依次為2Cl－－2e－=Cl2↑，由產(chǎn)物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反應被氧化，CO(NH2)2→CO2＋N2，發(fā)生還原反應的為Cl2，故方程式為CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl。
③陰極室2H＋＋2e－=H2↑，陽極室產(chǎn)
26、生的H＋通過質子交換膜進入陰極室，從而使陰極室H＋濃度保持不變，pH與電解前相比不變。
兩極共收集到的氣體n(氣體)＝13.44/22.4＝0.6 mol
?m[CO(NH2)2]＝＝7.2 g
【思路點撥】根據(jù)蓋斯定律求算總反應的反應熱；根據(jù)電解池兩極產(chǎn)物判斷陰陽極進而判斷外接電源的正負極。
考點：
有關反應熱的計算；電解原理；二氧化硫的污染及治理．.
專題：
化學反應中的能量變化；電化學專題；氧族元素．
分析：
（1）①使用催化劑可以降低反應的活化能，活化能越低，普通分子越容易轉化成活化分子，反應越容易，反應速率越快；
②根據(jù)圖表可知2HCHO（g）+O2（g）
27、═2CO（g）+2H2O（g）中反應物能量高，生成物能量低，故該反應為放熱反應，然后依據(jù)圖中給出數(shù)據(jù)解答；
③三分子HCHO，通過加成聚合成三聚甲醛分子，該過程中C=O中的一個鍵斷裂，與其他兩分子甲醛加成聚合得到三聚甲醛；
④氯化銀中加入氨水，發(fā)生絡合反應，生成銀氨絡合離子；
（2）①二氧化硫是一種有毒的氣體，排放到空氣中可引起酸雨的發(fā)生，對環(huán)境和人類健康有害，脫硫可以防止酸雨的發(fā)生；
依據(jù)二氧化硫和氧氣反應方程式，找出二氧化硫和氧氣量的關系；
②利用電解原理將二氧化硫轉化成硫酸吸收，先寫出兩個電極上上發(fā)生的電極反應式，加和就可得到總的離子方程式．
解答：
解：（1）①根據(jù)圖象可
28、以看出轉化成甲醛時活化能最低，使用催化劑時主要產(chǎn)物為HCHO，故答案為：HCHO；
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）該反應為放熱反應，△H=﹣2（676﹣158﹣283）=﹣470KJ?mol﹣1，故答案為﹣470KJ?mol﹣1；
③三分子甲醛加成聚合成三聚甲醛，方程式為：3HCHO，故答案為：；
④氯化銀與氨水發(fā)生絡合反應的離子方程式：AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣，
故答案為：AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或者AgCl+2NH3=A
29、g（NH3）2++Cl﹣．
（2）①脫硫可以減少二氧化硫的排放量，防止酸雨的發(fā)生，故答案為：防止酸雨的發(fā)生；
2SO2 +O2 =2SO3
44.8L 32g
11.2L m
解得m=8g，
故答案為：8；
②分析圖中電解裝置，可知左邊石墨是電解池的陽極，右邊是電解池的陰極；
陽極放電的物質二氧化硫，失去電子生成硫酸根離子，電極反應式：SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+2H+；
陰極放電的物質時銅離子，得到電子被還原成單質銅，電極反應式：Cu2++2e﹣=Cu；
將上述兩電極的電極反
30、應式得：SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42﹣+Cu，
故答案為：SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42﹣+Cu．
點評：
本題考查了反應熱的求算，蓋斯定律，二氧化硫的污染和治理，題目綜合性強，難度較小，根據(jù)已經(jīng)掌握的知識可以求解．
【答案】Ⅰ（1）Al3++3e-＝Al；陽極；降低氧化鋁熔點 （2） Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O；變大；-52.5KJ/mol
Ⅱ. （1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-2(b-a)KJ/mol （2）AB
Ⅲ （1）32 （2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
Ⅳ.Mn
31、2+一2e一+2H2O＝MnO2+4H+ Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O 2 mol 87
試題分析：Ⅰ、（1）以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解生成鋁和氧氣反應的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2；陰極鋁離子得到電子，電極反應式為Al3++3e-＝Al；陽極上生成氧氣消耗電極石墨；氧化鋁的熔點高，冰晶石能降低氧化鋁的熔點，故答案為：Al3++3e-＝Al；陽極；降低氧化鋁熔點；
（2）原電池中負極失去電子，則根據(jù)2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O可知鋁在負極失去電子，則負極
32、的電極反應式為Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2O；正極氧化銀得到電子，電極反應式為Ag2O+2e－+H2O＝2 Ag+2OH-，所以正極附近溶液的pH變大；已知①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H1＝－1390 .8kJ/mol、
②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H2＝－3339.6kJ/mol、③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（③×3+①×2－②）÷2即得到Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝（－221.0kJ/mol×0
33、.8kJ/mol×2＋3339.6kJ/mol）÷2＝-52.5KJ/mol；
Ⅱ、（1）由圖可知，N2和H2反應生成1molNH3放出的熱量為（b-a）kJ，該反應的熱化學反應方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1；
（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是：A．增大壓強，平衡正向進行，但平衡常數(shù)不變，故A符合；B．增大反應物的濃度，平衡正向進行，平衡常數(shù)
34、不變，故B符合；C．使用催化劑不能改變平衡，平衡不動，平衡常數(shù)不變，故C不符合；D．反應是放熱反應，降低溫度平衡向放熱反應方向進行，平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，故D不符合；故選AB；
Ⅲ、（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，電子轉移為8×2×2=32mol，故答案為：32；
（2）二氧化硫通入氯化鐵溶液中發(fā)生反應，二氧化硫被氧化為硫酸，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。
Ⅳ.陽極上錳離子失電子生成二氧化錳，
35、電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O＝MnO2+4H+；鉛蓄電池放電時，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，所以電池反應式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)電池反應式知，當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量＝2mol，根據(jù)轉移電子相等得MnO2的理論產(chǎn)量＝2mol/2××87g/mol＝87g，故答案為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；2mol；87。
考點：考查原電池、電解原理分析判斷，化學平衡移動原理應用，平衡常數(shù)的概念分析判斷，氧化還原反應電子轉移數(shù)計算方法
（衡水萬卷）高考化學二輪復習 高考周測卷 化學反應熱（含解析）-人教版高三化學試題
