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1、一核四層四翼高考評價體系下2022屆高三化學(xué)后期復(fù)習(xí)備考策略講座高考試題的難度核心-關(guān)鍵能力05:03命題立意分析模型核心素養(yǎng)在高考化學(xué)考試題中的體現(xiàn)高中教師命題模式（擴展型命題模式）中學(xué)知中學(xué)知識體系識體系知識生長點能力增長點大學(xué)知識體系大學(xué)知識體系命題特點：命題中通常從教學(xué)實際出發(fā)，多選取日常教學(xué)中碰到的問題，例如實驗的改進(jìn)、研究性學(xué)習(xí)、教材中涉及的閱讀資料等內(nèi)容為素材編制試題。有時改編高考題或經(jīng)典試題。中學(xué)知中學(xué)知識體系識體系知識生長點能力增長點大學(xué)知識體系大學(xué)知識體系大學(xué)教授命題模式命題特點：往往盡可能運用其專業(yè)教學(xué)或在課題研究中的經(jīng)驗和知識，選取大學(xué)教材、科技發(fā)展熱點等專業(yè)性或應(yīng)用性

2、較強的素材，將復(fù)雜的問題進(jìn)行簡化，從各個方面指向中學(xué)知識體系，在交叉點找到命題的突破口。這些交叉點就是高中學(xué)科教學(xué)中的知識生長點和能力增長點，實為考生進(jìn)入高校學(xué)習(xí)的必備知識。高考“一體四層四翼”評價體系（1 1）“一體一體”是高考的前提是高考的前提怎么教？課堂教學(xué)的任務(wù)？一一體體確立高考核心立場立德樹人 國家需要服務(wù)選拔 難度區(qū)分 導(dǎo)向教學(xué) 學(xué)習(xí)什么高考高考評價價體系體系為什么考？為什么考？國家需要什么人？回答了怎么考？怎么考？選拔性的目的？回答了回答了（2 2）“四層四層”高考命題依據(jù)高考命題依據(jù)+課堂教學(xué)方向課堂教學(xué)方向能在知識積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的過程中，逐步形成正確的核心價值觀。四

3、層高考命題依據(jù)課堂教學(xué)方向必備知識關(guān)鍵能力核心價值基礎(chǔ)性、通用性知識，是學(xué)生大學(xué)學(xué)習(xí)以及終身學(xué)習(xí)所必須掌握的知識；學(xué)科素養(yǎng)知識的運用能力，獨立思考、分析和解決問題、交流與合作等重要能力；能在不同情境下綜合利用所學(xué)知識和技能處理復(fù)雜任務(wù)，有扎實的學(xué)科觀念和寬闊的學(xué)科視野，并體現(xiàn)出自身的實踐能力、創(chuàng)新精神等內(nèi)化的綜合學(xué)科素養(yǎng)。教什么教什么學(xué)科核心素養(yǎng)來自化學(xué)主干知識主干知識素養(yǎng)1 宏觀辨識與微觀探析原子分子、物質(zhì)分類/性質(zhì)、溶液/膠體素養(yǎng)2變化觀念與平衡思想反應(yīng)、能量、速率、平衡素養(yǎng)3證據(jù)推理與模型認(rèn)知 NA、周期“表+律”、“晶體+作用”模型素養(yǎng)4科學(xué)探究與創(chuàng)新意識實驗、無機流程、有機素養(yǎng)5科學(xué)

4、態(tài)度與社會責(zé)任路線設(shè)計、用途制造、能源環(huán)境安全高考試卷體系測試化學(xué)科學(xué)化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)素養(yǎng)選拔學(xué)習(xí)潛能考生選拔創(chuàng)新精神考生知識點知識點 識記、閱讀、辨認(rèn)、復(fù)述、再現(xiàn)識記、閱讀、辨認(rèn)、復(fù)述、再現(xiàn)能力點能力點分析探究分析探究提取、整合、重組、分解、分析、綜合，提取、整合、重組、分解、分析、綜合，運用 術(shù)語文字圖表模型圖形術(shù)語文字圖表模型圖形，進(jìn)行，進(jìn)行表達(dá)表達(dá)、合理、合理解釋解釋學(xué)習(xí)加工學(xué)習(xí)加工觀察、接受、提取、加工、存儲、吸收、整合觀察、接受、提取、加工、存儲、吸收、整合應(yīng)用點應(yīng)用點自學(xué)能力自學(xué)能力理解理解本質(zhì)本質(zhì)、辨析、辨析聯(lián)系，聯(lián)系，知識知識遷移遷移，分析、類推、計算、解釋、論證分析、類推、計算

5、、解釋、論證實踐能力實踐能力掌握掌握方法和技能實驗探究方法和技能實驗探究，初步，初步實踐實驗實踐實驗一般過程一般過程；運用原理；運用原理設(shè)計合理方案設(shè)計合理方案，初步，初步實踐科學(xué)探究實踐科學(xué)探究。結(jié)合點結(jié)合點多學(xué)科相互滲透、交叉、協(xié)同發(fā)展多學(xué)科相互滲透、交叉、協(xié)同發(fā)展科學(xué)發(fā)展觀科學(xué)發(fā)展觀；有關(guān)社會問題的解決有關(guān)社會問題的解決核心技術(shù)與社會責(zé)任意識核心技術(shù)與社會責(zé)任意識；跟自然界和諧相處，生命環(huán)保意識跟自然界和諧相處，生命環(huán)保意識綠色化學(xué)思想綠色化學(xué)思想；有關(guān)的倫理道德有關(guān)的倫理道德化學(xué)文化理念化學(xué)文化理念；高考命題原則高考命題原則主干提煉主干提煉+課堂教學(xué)關(guān)鍵課堂教學(xué)關(guān)鍵試卷試卷內(nèi)容內(nèi)容設(shè)計

6、：設(shè)計：全卷合理，考查方式靈活，全卷合理，考查方式靈活，（1 1）較全面覆蓋學(xué)科基礎(chǔ)知識和主干知識較全面覆蓋學(xué)科基礎(chǔ)知識和主干知識等等“必備知識必備知識”；（2 2）滲透化學(xué)）滲透化學(xué)基本方法、基本思想基本方法、基本思想的考查；的考查；（3 3）重視重視學(xué)科內(nèi)綜合學(xué)科內(nèi)綜合，重視重視生產(chǎn)、生活和科研中化學(xué)生產(chǎn)、生活和科研中化學(xué) “關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng) 、核心價值、核心價值”的考查；的考查；（4 4）著重體現(xiàn)著重體現(xiàn)“三大三大”高考命題原則高考命題原則：考查考查化學(xué)知識和技能化學(xué)知識和技能；著重對著重對考生運用知識和技能，分析和解決問題的能力考生運用知識和技能，分析和解決問題的能

7、力進(jìn)行考查；進(jìn)行考查；加強對加強對考生實踐能力和創(chuàng)新精神考生實踐能力和創(chuàng)新精神的考查；的考查；（5 5）著重體現(xiàn)）著重體現(xiàn)“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”四方面考查。四方面考查。（3 3）“四翼四翼”高考命題方式+課堂教學(xué)關(guān)鍵學(xué)生要具有獨立思考能力，具備批判性和創(chuàng)新性思維方式。四翼高考命題方式課堂教學(xué)關(guān)鍵基礎(chǔ)性綜合性創(chuàng)新性適應(yīng)大學(xué)學(xué)習(xí)或社會發(fā)展的基礎(chǔ)知識、基本能力和基本素養(yǎng)，包括全面合理的知識結(jié)構(gòu)、扎實靈活的能力要求和健康健全的人格素養(yǎng)。應(yīng)用性學(xué)生能夠綜合運用不同學(xué)科知識、思想方法，多角度觀察、思考，發(fā)現(xiàn)、分析和解決問題。學(xué)生能夠善于觀察現(xiàn)象、主動靈活地應(yīng)用所學(xué)

8、知識分析和解決實際問題，學(xué)以致用，具備較強的理論聯(lián)系實際能力和實踐能力；怎么考怎么考？高考化學(xué)試題對高中階段化學(xué)基礎(chǔ)知識的考查高考化學(xué)試題對高中階段化學(xué)基礎(chǔ)知識的考查并不是直接并不是直接考考查概念定義，而是考慮不同學(xué)段的差異，以普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)和查概念定義，而是考慮不同學(xué)段的差異，以普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)和各個版本的教材為依據(jù)，各個版本的教材為依據(jù)，創(chuàng)設(shè)一定的情境創(chuàng)設(shè)一定的情境，將基礎(chǔ)知識融入物質(zhì)，將基礎(chǔ)知識融入物質(zhì)合成與轉(zhuǎn)化、材料結(jié)構(gòu)性質(zhì)以及實驗探究等方面，考查學(xué)生對相合成與轉(zhuǎn)化、材料結(jié)構(gòu)性質(zhì)以及實驗探究等方面，考查學(xué)生對相似概念、重要學(xué)科術(shù)語的比較辨析。似概念、重要學(xué)科術(shù)語的比較辨析。怎么考基基

9、礎(chǔ)性性備考建議：夯實學(xué)科基礎(chǔ)知識，倡導(dǎo)教學(xué)回歸基礎(chǔ)。高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識包括高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識包括典型化合物的性質(zhì)、基本反應(yīng)類典型化合物的性質(zhì)、基本反應(yīng)類型、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、物質(zhì)基本轉(zhuǎn)化規(guī)律、基本化學(xué)實驗操作型、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、物質(zhì)基本轉(zhuǎn)化規(guī)律、基本化學(xué)實驗操作方法方法等。試題對這些基礎(chǔ)知識的考查，能有效地鑒別學(xué)生對學(xué)科等。試題對這些基礎(chǔ)知識的考查，能有效地鑒別學(xué)生對學(xué)科基礎(chǔ)的掌握程度，以基礎(chǔ)的掌握程度，以引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育教學(xué)規(guī)律，嚴(yán)格按照引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育教學(xué)規(guī)律，嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)和教材進(jìn)行教學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材進(jìn)行教學(xué)。課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)【選擇性必修要求】【選擇性必修要求】【內(nèi)容要求內(nèi)容

10、要求】1.1體系與能量認(rèn)識化學(xué)能可以與熱能、電能等其他形式能量之間相互轉(zhuǎn)化1.3化學(xué)反應(yīng)與電能認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。了解原電池及常見化學(xué)電源的工作原理。了解電解池的工作原理，認(rèn)識電解在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲存能量中的具體應(yīng)用。了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害，了解防止金屬腐蝕的措施。綜合性合性課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)【選擇性必修要求】【選擇性必修要求】【學(xué)業(yè)要求】【學(xué)業(yè)要求】3.能分析、解釋原電池和電解池的工作原理，能設(shè)計簡單的原電池和電解池。4.能列舉常見的化學(xué)電源，并能利用相關(guān)信息分析化學(xué)電源的工作原理。能利用電化學(xué)原理解釋金屬腐蝕現(xiàn)象，選擇并設(shè)計防腐措施。5.

11、能舉例說明化學(xué)在解決能源危機中的重要作用，能分析能源的利用對自然環(huán)境和社會發(fā)展的影響。能綜合考慮化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化來分析、解決實際問題，如煤炭的綜合利用、新型電池的開發(fā)等素養(yǎng)視角下核心知識的認(rèn)知發(fā)展功能新型電池及電解池應(yīng)用的題型及設(shè)問新型電池及電解池應(yīng)用的題型及設(shè)問全國卷全國卷I全國卷全國卷II全國卷全國卷III2021甲卷甲卷 電解池：解池：書寫寫電極反極反應(yīng)，設(shè)問：電解解質(zhì)溶液所起的作用，溶液所起的作用，雙極膜中離子遷移方向、雙極膜中離子遷移方向、電子子轉(zhuǎn)移數(shù)移數(shù) （選擇題）乙卷乙卷 電解池：解池：設(shè)問方式：文字描述方式：文字描述預(yù)測陽陽極極產(chǎn)物，推理物，推理電解解質(zhì)溶液中得到

12、的溶液中得到的產(chǎn)物物（選擇題）2020新型新型ZnZnCOCO2 2水介水介質(zhì)電池：池：書寫寫電極反極反應(yīng)、設(shè)問：電子子轉(zhuǎn)移數(shù)、酸堿性移數(shù)、酸堿性變化化（選擇題）電致致變色器件色器件電解池：解池：陰陽極判斷、陰陽極判斷、離子遷移方向、化合價離子遷移方向、化合價變化、化、總反反應(yīng)（選擇題）新型新型電池池高性能的堿性硼化高性能的堿性硼化釩(VB2)(VB2)空氣空氣電池池：空氣空氣電池，池，電子子轉(zhuǎn)移、移、pHpH變化、化、電流方向、流方向、總反反應(yīng)（選擇題）2019新型新型電池池生物燃料生物燃料電池池氨氣的電化學(xué)合成、陰陽正負(fù)極的辨析（選擇題）（填空題）二茂鐵的電化學(xué)制備原理，書寫陽極反應(yīng)式，總

13、反應(yīng)式，設(shè)問：電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因為？堿性的堿性的Zn-NiOOH二次二次電池池電電極反極反應(yīng)應(yīng)式的判斷、離子移式的判斷、離子移動動方方向向（選擇題）填空題：書寫電極反應(yīng)式，電子守恒法計算消耗氣體的量。2018電解池解池（天然氣中（天然氣中CO2和和H2S協(xié)同）同）設(shè)問：電勢的比較、反應(yīng)式符號表征的判斷、酸堿性的選擇（選擇題）工藝流程選擇題中對硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬回收原原電池池（NaCO2）離子移離子移動動、方程式的分析、方程式的分析（選擇題）二次二次電池池（LiO2）正正負(fù)負(fù)極判斷、離子移極判斷、離子移動動、總總反反應(yīng)應(yīng)式判斷式判斷（選擇題）電化學(xué)知識在高考中的考查特點

14、電化學(xué)知識在高考中的考查特點1、電化學(xué)知識考查頻度比較大，是每年必考題目。2、通常以新型電池、新型電解裝置等素材為載體考查電化學(xué)原理及學(xué)生的綜合能力。3、廣泛設(shè)問但考點又比較集中。綜合考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識：電極及離子移動方向的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、溶液的酸堿性及PH的變化、相關(guān)計算、交換膜的應(yīng)用等。4、一般圍繞生產(chǎn)生活、新科技及新技術(shù)等真實情境展開設(shè)問。知識點網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建電化學(xué)原電池電解池腐蝕與防護(hù)分類單液、雙液形成條件兩極一液、閉合、自發(fā)原理化學(xué)能變電能，負(fù)氧正還應(yīng)用1、化學(xué)電源2、判斷金屬活潑性、3、加快反應(yīng)速率等形成條件原理應(yīng)用電解原理四應(yīng)用1、氯堿工業(yè)2、電鍍3、電冶金4、電解精煉金屬兩極

15、一液、閉合、外接電源電能變化學(xué)能，正陽氧負(fù)陰還強有力的氧化還原手段腐蝕防護(hù)實質(zhì)：失去電子、被氧化類型：化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕（更普遍）析氫腐蝕、吸氧腐蝕（更普遍）實質(zhì)：防止被氧化重點：電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極法原電池原理的應(yīng)用外加電流法電解原理的應(yīng)用 電電 化化 學(xué)學(xué)新型電池工業(yè)“四應(yīng)用”掌握電解“四型“電解池對比：對比：裝置特點裝置特點反應(yīng)原理反應(yīng)原理電極名稱電極名稱電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式電子移動方向電子移動方向離子移動方向離子移動方向原理的應(yīng)用原理的應(yīng)用自自發(fā)發(fā)電化學(xué)裝置原電池裝置電解池裝置非自發(fā)思維路徑自發(fā)反應(yīng)電子導(dǎo)體電極材料離子導(dǎo)體思維路徑電源負(fù)極電子導(dǎo)體陰極材料離子導(dǎo)體陰極反應(yīng)陽極反應(yīng)陽極材料

16、電子導(dǎo)體電源正極電源正極NaCl(熔融)MgCl2(熔融)Al2O3(熔融)認(rèn)識電解在儲存能量中的具體應(yīng)用太陽能光伏電池電解水制高純氫太陽能 電能 化學(xué)能 高能燃料H2光伏電池電解水制備物質(zhì)儲備能源H2O2（2021全國乙）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。下列敘述錯誤的是A陽極發(fā)生將海水中的Cl-氧化生成Cl2的反應(yīng)B管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC陰極生成的H2應(yīng)及時通風(fēng)稀釋安全地排入大氣D陽極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理情境特點：生活情境

17、必備知識：化學(xué)反應(yīng)與變化規(guī)律 電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)鍵能力：理解與辨析能力 推理與論證能力核心素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析 變化觀念與平衡思想 證據(jù)推理與模型認(rèn)知學(xué)科價值：體現(xiàn)學(xué)科的本質(zhì)價值四翼（意圖）：基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性Na+、Cl-、Mg2+2Cl-2e-=Cl22H2O+2e-=2OH-+H2電化學(xué)解題模型構(gòu)建原電池電解池化學(xué)能變電能電能變化學(xué)能1、確定電化學(xué)類型2、判斷電極反應(yīng)負(fù)極失電子氧化陽極失電子氧化正極得電子還原陰極得電子還原3、思考離子移動方向陰離子向負(fù)極移動陽離子向正極移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動選修重點必修重點任務(wù)維度設(shè)計型分析型裝置維度原理維度宏觀現(xiàn)象過程分析電極

18、產(chǎn)物電極反應(yīng)物微觀探析失電子場所負(fù)或陽極材料得電子場所正或陰極電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物-e-+e-e-陽離子陰離子負(fù)極電極質(zhì)量減小陽極生成氣體（一般）陰極電極質(zhì)量增加陰極、正極生成氣體鉛蓄電池放電負(fù)極質(zhì)量增加了解新型電池的種類了解工作原理放電時為原電池工作原理確定電池名稱充電時為電解池工作原理書寫電極反應(yīng)式根據(jù)設(shè)問解答問題判斷正誤進(jìn)行計算根據(jù)各極轉(zhuǎn)移e-相等其他問題離子自動方向PH變化解答這類考題，首先要了解常見的化學(xué)電源種類及原電池的工作原理，其次會判斷正負(fù)電極或陰陽極，以及會書寫電極反應(yīng)式等。列物質(zhì)寫式子看環(huán)境配守恒兩式加驗總式負(fù)極、陽極正極、陰極還原劑-ne-氧化產(chǎn)物

19、氧化劑+ne-還原產(chǎn)物電荷守恒、原子守恒酸補H+堿補OH-熔融補信息中離子，寫出最終存在形式兩極反應(yīng)式+起來=總反應(yīng)式總反應(yīng)式簡單反應(yīng)式=復(fù)雜電極反應(yīng)式稀硫酸電化學(xué)內(nèi)容考查特點（融合）原電池和電解池原電池和電解池的原理的原理 四個方面四個方面一、電極名稱的判斷一、電極名稱的判斷二、電子、電流的方向，離子的移動方向二、電子、電流的方向，離子的移動方向三、電極反應(yīng)、反應(yīng)類型、總反應(yīng)（離子、化學(xué)方程式）三、電極反應(yīng)、反應(yīng)類型、總反應(yīng)（離子、化學(xué)方程式）四、反應(yīng)物、生成物的量與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的關(guān)系四、反應(yīng)物、生成物的量與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的關(guān)系加交換膜加交換膜一般結(jié)合能源與環(huán)保問題、以新型電池為依托，考查電化學(xué)的

20、基礎(chǔ)知一般結(jié)合能源與環(huán)保問題、以新型電池為依托，考查電化學(xué)的基礎(chǔ)知識，識，注重對學(xué)生的信息提取能力，分析問題的能力考查。注重對學(xué)生的信息提取能力，分析問題的能力考查。融合結(jié)構(gòu)化學(xué)知識。如利用電負(fù)性，判斷融合結(jié)構(gòu)化學(xué)知識。如利用電負(fù)性，判斷有機物中元素的化合價，繼有機物中元素的化合價，繼而推斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)，選項中直接出現(xiàn)結(jié)構(gòu)考點等。而推斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)，選項中直接出現(xiàn)結(jié)構(gòu)考點等。電化學(xué)的基礎(chǔ)知識：四個方面電化學(xué)的基礎(chǔ)知識：四個方面綜合性合性試題試題強調(diào)以強調(diào)以真實情境真實情境作為測試的載體，作為測試的載體，主要選取了基于主要選取了基于學(xué)習(xí)型情學(xué)習(xí)型情境境、基于、基于實踐型情境實踐型情境、基于、基于探索

21、型情境探索型情境等三種類型的試題情境。等三種類型的試題情境。應(yīng)用性：高考強調(diào)學(xué)以致用，應(yīng)用性：高考強調(diào)學(xué)以致用，高考命題關(guān)注與國家經(jīng)濟社會發(fā)展、高考命題關(guān)注與國家經(jīng)濟社會發(fā)展、科學(xué)技術(shù)進(jìn)步、生產(chǎn)生活實際等緊密相關(guān)的內(nèi)容?？茖W(xué)技術(shù)進(jìn)步、生產(chǎn)生活實際等緊密相關(guān)的內(nèi)容。避免考試和生活避免考試和生活學(xué)習(xí)脫節(jié)，堅持應(yīng)用導(dǎo)向，鼓勵學(xué)生運用知識、能力和素養(yǎng)去解決學(xué)習(xí)脫節(jié)，堅持應(yīng)用導(dǎo)向，鼓勵學(xué)生運用知識、能力和素養(yǎng)去解決實際問題。實際問題。應(yīng)用性用性怎么考 創(chuàng)新性：高考強調(diào)創(chuàng)新意識和創(chuàng)新思維，高考關(guān)注與創(chuàng)新相創(chuàng)新性：高考強調(diào)創(chuàng)新意識和創(chuàng)新思維，高考關(guān)注與創(chuàng)新相關(guān)度高的能力和素養(yǎng)，比如關(guān)度高的能力和素養(yǎng)，比如獨

22、立思考能力、發(fā)散思維、逆向思維獨立思考能力、發(fā)散思維、逆向思維等；等；考查學(xué)生敏銳發(fā)覺舊事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查學(xué)生考查學(xué)生敏銳發(fā)覺舊事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查學(xué)生進(jìn)行新穎推測和設(shè)想并周密論證的能力；考查學(xué)生探索新方法積極進(jìn)行新穎推測和設(shè)想并周密論證的能力；考查學(xué)生探索新方法積極主動解決問題的能力，鼓勵學(xué)生勇于擺脫思想的束縛，大膽創(chuàng)新。主動解決問題的能力，鼓勵學(xué)生勇于擺脫思想的束縛，大膽創(chuàng)新。創(chuàng)新性新性怎么考備考啟示：關(guān)注化學(xué)與國計民生：備考啟示：關(guān)注化學(xué)與國計民生：環(huán)境問題、環(huán)境問題、食品安全、公共衛(wèi)生防疫食品安全、公共衛(wèi)生防疫 必備知識：化學(xué)與資源化學(xué)與能源化學(xué)與材料

23、化學(xué)與環(huán)境化學(xué)與生活傳統(tǒng)文化中的化學(xué)常見物質(zhì)性質(zhì)及用途考查：辨識物質(zhì)及其變化運用知識解決問題題型：一般選擇題 人文價值化學(xué)的 社會價值 育人價值教學(xué)/學(xué)習(xí)策略要求只列出算式即可，減少要求只列出算式即可，減少計算量算量全國乙卷28題型題型2 2 寫出計算過程和有效數(shù)據(jù)處理，提高化學(xué)計算考查要求。寫出計算過程和有效數(shù)據(jù)處理，提高化學(xué)計算考查要求。24.8 2021河北加大試題開放性，體現(xiàn)出對學(xué)生獨立思考能力的考查，難度偏大，杜絕死記硬背和機械刷題。題型3 命題角度、題型不固化，信息材料新穎，體現(xiàn)出命題的開放性和靈活性。創(chuàng)新性新性創(chuàng)新性新性39創(chuàng)新性新性綜合性合性熱門考點基于真實情境，考查學(xué)生綜合運

24、用知識的能力，與化工生產(chǎn)關(guān)系密切的催化劑，主要從反應(yīng)歷程、活化能、速率、平衡移動等，考查催化劑對反應(yīng)的影響。從試題形式上看，常常融合圖像、表格等信息呈現(xiàn)形式，考查學(xué)生吸收和整合陌生信息的能力。1.催化劑與反應(yīng)歷程催化劑與反應(yīng)歷程催化劑是能_而在反應(yīng)前后本身的_和_的物質(zhì)。催化劑是否參與了反應(yīng)？知識回顧改變化學(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)不變典例重現(xiàn)催化原理：催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能來改變反應(yīng)速率。工業(yè)生產(chǎn)的秘密武器催化劑（提速）催化合成氨歷程圖異相催化五個環(huán)節(jié)：擴散吸附表面反應(yīng)脫附擴散問題1：N2:H2=1:2.8，氮氣過量的原因分析？熱力學(xué)原因：原料氣中熱力學(xué)原因：原料氣中N2

25、容易獲得，適度過量有利于提高容易獲得，適度過量有利于提高H2轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率動力學(xué)原因：動力學(xué)原因：N2在催化劑表面吸附是決速步驟，合理占據(jù)活性位點有利于提高整體反應(yīng)速率。在催化劑表面吸附是決速步驟，合理占據(jù)活性位點有利于提高整體反應(yīng)速率。問題2：NH3濃度過大，為何反應(yīng)速率減慢？熱力學(xué)原因：濃度大，分壓強；不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。熱力學(xué)原因：濃度大，分壓強；不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。動力學(xué)原因：濃度大，不利于脫附和擴散，占據(jù)過多活性位點阻礙反應(yīng)進(jìn)行。動力學(xué)原因：濃度大，不利于脫附和擴散，占據(jù)過多活性位點阻礙反應(yīng)進(jìn)行。利用NH3分子間氫鍵，可將其液化，從體系中不斷的分離出去。問題3：為什么在周期表的過渡金屬

26、元素中尋找催化劑？物理吸附（分子間作用力）物理吸附（分子間作用力）化學(xué)吸附（化學(xué)鍵化學(xué)吸附（化學(xué)鍵催化劑表面活性中心與反應(yīng)物分子）催化劑表面活性中心與反應(yīng)物分子）1.催化劑與反應(yīng)歷程（2020年全國年全國I I卷卷）銠的配合物離子）銠的配合物離子Rh(CO)2I2可催可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示：化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示：下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是（）A.CH3COI是反應(yīng)中間體是反應(yīng)中間體B.甲醇羰基化反應(yīng)甲醇羰基化反應(yīng)CH3OH+CO=CH3CO2HC.反應(yīng)過程中反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變的成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng)存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2OC只有

27、箭頭指入“”：是反應(yīng)物只有箭頭指出“”：是生成物有“”和“”：催化劑或中間產(chǎn)物催化劑先消耗，后生成;中間產(chǎn)物先生成，后消耗。小結(jié)：反應(yīng)歷程題答題技巧真題再現(xiàn)2.催化劑與活化能催化劑與活化能、焓變、焓變小于小于2.022.02COOH*+H*+HCOOH*+H*+H2 2O*O*COOH*+2H*+OH*COOH*+2H*+OH*或或 H H2 2O*O*H*+OH*H*+OH*真題再現(xiàn)（2019年全國年全國I I卷卷）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用上水

28、煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的可知水煤氣變換的H_0（填（填“大于大于”“等于等于”或或“小于小于”），該歷程中最），該歷程中最大能壘（活化能）大能壘（活化能）E E正正=_ eV=_ eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式，寫出該步驟的化學(xué)方程式_。3.催化劑的選擇性催化劑的選擇性選擇合適催化劑選擇合適催化劑 (2020年全國卷)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用 CO2 的熱點研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}:(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成 C3 3H6 6、C3 3H8 8、C4 4H8 8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為

29、了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)_等。真題再現(xiàn) 對于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中比率。一方面，生產(chǎn)效率與時間有關(guān)，達(dá)到平衡需要時間，而實際生產(chǎn)中大多數(shù)反應(yīng)未達(dá)到平衡就流出反應(yīng)器，所以實際轉(zhuǎn)化率總比平衡轉(zhuǎn)化率低。但反應(yīng)速率提高，單位時間內(nèi)產(chǎn)量提高了，目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）100%相應(yīng)得以提升。另一方面，催化劑若有較高的選擇性，則可以選擇性地催化工業(yè)生產(chǎn)所需的主反應(yīng)，而大大減少副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成。區(qū)分：產(chǎn)率和平衡轉(zhuǎn)化率區(qū)分：產(chǎn)率和平衡轉(zhuǎn)化率催化劑具有一定范圍的活化溫度，過高或過低，都會導(dǎo)致催化劑的活性降低。如

30、生物催化劑酶，對溫度就非常敏感。例5.（2017天津）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放生物脫H2S的原理為H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+02+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5x105倍，該菌的作用是_；若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_；解析：反應(yīng)的催化劑；催化劑硫桿菌因蛋白質(zhì)變性而失去了催化性能。4.催化劑的活性催化劑的活性 積碳反應(yīng)積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/

31、(kJmol1)75172活化能活化能/(kJmol1)催化劑催化劑X3391催化劑催化劑Y4372由上表判斷，催化劑由上表判斷，催化劑X_Y（填（填“優(yōu)于優(yōu)于”或或“劣于劣于”），理由是），理由是_。劣于劣于相對于催化劑相對于催化劑X，催化劑，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤磻?yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大。反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大。5.催化劑與反應(yīng)速率、化學(xué)平衡催化劑與反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 （20182018全國全國節(jié)選節(jié)選）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)

32、則使積碳量減少。在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：真題再現(xiàn)6.催化劑的來源催化劑的來源化學(xué)中有一類特殊反應(yīng)化學(xué)中有一類特殊反應(yīng)，叫叫自催化反應(yīng)自催化反應(yīng)，該類反應(yīng)中的該類反應(yīng)中的生成物生成物對反應(yīng)有催化作用對反應(yīng)有催化作用。它的特點之一是它的特點之一是開始反應(yīng)速率很小開始反應(yīng)速率很小，隨著起催化作用的產(chǎn)物的積累隨著起催化作用的產(chǎn)物的積累速率速率迅速迅速增大增大。例如：選修四課本P23頁科學(xué)探究227.27.（1414分）分）氧化石墨烯氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧化剝離石具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前

33、景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(轉(zhuǎn)置如圖所示轉(zhuǎn)置如圖所示)：“2021202120212021全國乙卷全國乙卷全國乙卷全國乙卷”引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)對社會發(fā)展和科學(xué)的貢獻(xiàn)考查化學(xué)實驗，涉及儀器的名稱、實驗操作、考查化學(xué)實驗，涉及儀器的名稱、實驗操作、沉淀的洗滌、離子方程式的書寫等沉淀的洗滌、離子方程式的書寫等題型題型4 4 非選擇題設(shè)問，解釋說明類多，對語言文字表達(dá)、進(jìn)行邏輯非選擇題設(shè)問，解釋說明類多，對語言文字表達(dá)、進(jìn)行邏輯推理論證的水平要求高。推理論證的水平要求高。(1)裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是 、，儀器b的進(jìn)水口是_(填字母)。滴液漏斗

34、滴液漏斗 三頸燒瓶三頸燒瓶 d(2)步驟中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是 。(3)步驟中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是 。(4)步驟中，H2O2的作用是 (以離子方程式表示)。反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過快 降低氧化劑濃度，降低氧化劑濃度，防止氧化得到的氧化石墨烯防止氧化得到的氧化石墨烯反應(yīng)溫度接近水的沸點，油浴更易控溫反應(yīng)溫度接近水的沸點，油浴更易控溫2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 53全國甲卷27（2）（3）函數(shù)關(guān)系圖像溶液導(dǎo)電性圖像沉淀溶解平衡 PH與微粒分布分?jǐn)?shù)PH與濃度對數(shù)20172019新課標(biāo)2020山東20

35、18全國卷題型5 反應(yīng)原理題對讀圖能力的考查要求高曲線變多，變量增多曲線變多，變量增多解題思路取化學(xué)規(guī)律1.找找規(guī)律律2.解解問題溶液溶液稀稀釋中和中和滴定滴定沉淀沉淀溶解溶解觀數(shù)學(xué)圖像1.看面看面2.看看線3.看點看點X+y=a直直線Xy=a雙曲雙曲線增函數(shù)增函數(shù)減函數(shù)減函數(shù)解題思路解題思路“情境情境+微粒微粒+關(guān)系關(guān)系+三類三類圖像”，數(shù)學(xué)語言說化學(xué)數(shù)學(xué)語言說化學(xué)轉(zhuǎn)化學(xué)語言1.特殊點特殊點2.找找標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)3.語轉(zhuǎn)換起起點點末末點點1:1點點恰恰好好點點中中性性點點 往往年年的的試試題題是是精精雕雕細(xì)細(xì)磨磨的的產(chǎn)產(chǎn)物物，它它反反映映了了對對考考試試內(nèi)內(nèi)容容的的深深思思熟熟慮慮，對對設(shè)設(shè)問問和和

36、答答案案的的準(zhǔn)準(zhǔn)確確拿拿捏捏，對對學(xué)學(xué)生生水水平平的的客觀判斷客觀判斷。研究這些試題，就如同。研究這些試題，就如同和試題的命制者對話。和試題的命制者對話。二、研究歷年高考題，細(xì)化復(fù)習(xí)措施二、研究歷年高考題，細(xì)化復(fù)習(xí)措施認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無縫對接。-南京大學(xué)段康寧教授“備考者”如何適應(yīng)“命題者”學(xué)生存在的問題：難度大：讀不懂題、找不到熟悉的模型、計算量大做不完：試卷長度與時間不能合理分配沒把握：即使做了的題也不知道對與錯。心理心理障礙障礙知識障礙知識障礙計算障礙計算障礙識圖識圖障礙障礙01030302存在問題存在問題加強高考試題研究研究命題考

37、查意圖-知道為什么考研究命題選材特點-知道借什么考研究命題題型特點-知道怎么樣考研究命題設(shè)問特點-掌握如何分析問題研究命題解題范式-明白如何規(guī)范答題研究命題答案編制-了解解題得分要點“做做”考題考題不能僅僅把高考題當(dāng)做一般練習(xí)題，而是研究的標(biāo)本。不能僅僅把高考題當(dāng)做一般練習(xí)題，而是研究的標(biāo)本。不僅僅做當(dāng)年的高考題，不僅僅做當(dāng)年的高考題，至少至少做近做近5年的高考題。年的高考題。不一定就要整套做，不一定就要整套做，建議建議分類做（分知識點或者分題型）。分類做（分知識點或者分題型）。目的是找感覺，感受高考試題的深廣度，有助目的是找感覺，感受高考試題的深廣度，有助于在復(fù)習(xí)中把握好于在復(fù)習(xí)中把握好“度

38、度”60做法做法：一：一“做做”、二、二“比比”、三、三“看看”“比比”考題考題還原命題雙向細(xì)目表還原命題雙向細(xì)目表找變化、抓側(cè)重找變化、抓側(cè)重對比歷年高考試題對比歷年高考試題找共性、找趨勢找共性、找趨勢對比相同考點試題對比相同考點試題找規(guī)律、找變化找規(guī)律、找變化對比不同考卷試題對比不同考卷試題找特點、找風(fēng)格找特點、找風(fēng)格61高考試題已經(jīng)高度情景化63“看看”考題考題“看”高考題研究的主要視角：一看材料維度；一看材料維度；二看題型變化；二看題型變化；三看知識廣度；三看知識廣度；四看能力要求；四看能力要求；滴液漏斗？分液漏斗？關(guān)鍵能力：理解與辨析錯了！高考試題的難度核心-關(guān)鍵能力高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)

39、-理解善意-提取信息構(gòu)造：K=Kp1Kp2;推理過程：識圖：lgK與1/T為線性關(guān)系;選點：計算兩個不同溫度的lgK;結(jié)果：溫度越高，K越大;結(jié)論：正反應(yīng)吸熱。疑問：我們自己的學(xué)生是否具備這種能力？講的沒考，考的沒講？大于Kp1Kp2(2018年全國年全國I卷）醋酸亞鉻卷）醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；

40、二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（3）d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是冷卻、過濾、洗滌、干燥。高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意-提取信息關(guān)鍵能力：探究與創(chuàng)新如何解決學(xué)生的帶入性答題問題？下圖是制備并收集易升華和易水解的無水AlCl3的裝置，針對表中羅列問題繼續(xù)改進(jìn)。追本溯源：有氣體參與的實驗裝置問題匯總整理出模型：遇水易水解，都是用氯氣作為反應(yīng)物制備的物質(zhì)有：整理出模型：遇水易水解，都是用氯氣作為反應(yīng)物制備的物質(zhì)有：SOCl2 NOCl POCl3 SnCl4等等有氣體參與的制備

41、實驗思維導(dǎo)圖氣壓液裝置沸點低、易水解物質(zhì)的制備：沸點低、易水解物質(zhì)的制備：SO2Cl2、POCl3、NOCl等的制備等的制備草酸鹽分解產(chǎn)物的實驗探究模型草酸鹽分解產(chǎn)物的實驗探究模型“科學(xué)精神與社會責(zé)任”是化學(xué)研究的追求高考題當(dāng)中體現(xiàn)的核心素養(yǎng)不是虛的高考題當(dāng)中體現(xiàn)的核心素養(yǎng)不是虛的化學(xué)知識與技能的學(xué)習(xí)、化學(xué)思想觀念的構(gòu)建、科學(xué)探究與解決問題能力的發(fā)展、創(chuàng)新意識和社會責(zé)任感是高考的核心，他們構(gòu)成了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)體系?！昂暧^辨析與微觀探析”是化學(xué)研究的本質(zhì)“變化觀念和平衡思想”是化學(xué)研究的特征“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)研究的方法“實驗探究與創(chuàng)新意識”是化學(xué)研究的手段20182020年全國I卷：

42、三年匯總考查內(nèi)容考查內(nèi)容 考查題型考查題型 元素落點元素落點物理物理性質(zhì)性質(zhì)7.7.化學(xué)文化：冶金化學(xué)文化：冶金/飲食飲食1212.周期律：周期律：F/Na/Cl/Ca/F/Na/Cl/Ca/AlAl/P P(1)(1)廢電池、陶瓷、廢電池、陶瓷、NaNa2 2COCO3 3、洗滌、溶解、礦石預(yù)處理、洗滌、溶解、礦石預(yù)處理、成分、成分(2)(2)狀態(tài)、分類、相對原子質(zhì)量狀態(tài)、分類、相對原子質(zhì)量結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)8.8.有機化學(xué)有機化學(xué)9.9.NANA物質(zhì)的量物質(zhì)的量1212.周期律：周期律：F/Na/Cl/Ca/F/Na/Cl/Ca/AlAl/P P(1)(1)油脂油脂/糖類糖類/蛋白質(zhì)：概念性考查蛋白

43、質(zhì)：概念性考查(2)(2)陌生度、官能團組合、同分異構(gòu)、共面、分子式陌生度、官能團組合、同分異構(gòu)、共面、分子式(3)(3)膠體粒子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、甘油羥基數(shù)膠體粒子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、甘油羥基數(shù)(4)(4)電子排布、主要化合價、原子半徑、電子排布、主要化合價、原子半徑、I I1 1、電負(fù)性、電負(fù)性、反應(yīng)反應(yīng)機理機理1010.催化機理：銠的配合物催化機理：銠的配合物Rh(CO)Rh(CO)2 2I I2 2、中間體、總反應(yīng)、中間體、總反應(yīng)、RhRh成鍵數(shù)目、過程反應(yīng)成鍵數(shù)目、過程反應(yīng)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)1212.周期律：周期律：W x y zW x y z11.11.有機化學(xué)：有機化學(xué)：螺螺2,22,2戊烷戊烷

44、1313.電化學(xué)：電化學(xué)：原電池原電池/電解池電解池 13.13.電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(1)(1)金屬性非金屬性金屬性非金屬性(2)(2)氧化氧化/取代加成取代加成/反應(yīng)、酯化反應(yīng)、酯化/水解反應(yīng)、水解反應(yīng)、(3)(3)電極反應(yīng)、總反應(yīng)、離子方向、轉(zhuǎn)移電子數(shù)電極反應(yīng)、總反應(yīng)、離子方向、轉(zhuǎn)移電子數(shù)(4)(4)中和、沉淀：圖像分析、中和、沉淀：圖像分析、KwKwK KaKbKspaKbKsp計算、離子濃度比較計算、離子濃度比較用途用途7.7.化學(xué)文化：化學(xué)文化：STESSTES8.8.有機化學(xué)：油有機化學(xué)：油/糖糖/蛋蛋乙醚、乙醚、75%75%乙醇、消毒劑、過氧乙酸、氯仿乙醇、消毒劑、過氧乙酸、氯

45、仿蔗糖果糖麥芽糖葡萄糖淀粉纖維素、植物油、酶、絲蔗糖果糖麥芽糖葡萄糖淀粉纖維素、植物油、酶、絲制備制備9.9.實驗操作實驗操作10.10.有機實驗有機實驗除雜、操作順序、除雜、操作順序、現(xiàn)象、象、試劑作用作用制備乙酸乙酯制備乙酸乙酯/溴苯、裝置圖、收集、產(chǎn)品提純、裝置圖、收集、產(chǎn)品提純、綠色化學(xué)色化學(xué)20182020年全國I卷：三年匯總26.工藝流程：黏土釩礦、硼鎂礦、SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝(1)氧化還原反應(yīng)：VO+MnO2 +2H+=VO2+Mn2+H2ONaAl(OH)4 +HCl =NaCl+Al(OH)3 +H2O(2)復(fù)分解反應(yīng)：加熱原因、Fe2+被氧化、沉淀溶解平衡、同離子

46、效應(yīng)2Mg2+3CO32 +2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3NH4HCO3+NH3 =(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 Fe3+檢驗方法、H3BO3電離、S2O5+2I2+3H2O =2SO42+4I+6H+SO2+I2+2H2O =SO42+2I+4H+Na2CO3+2SO2 +H2O=2NaHSO3+CO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O20182020年全國I卷：三年匯總27.實驗：醋酸亞鉻(CH3COO)2CrH2OZn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+煮沸目的、儀器名稱（分液漏斗）、裝置作用、過濾操作、實驗評價27.元素化合物：FeSO4、Fe2(SO4)3、

47、KCl、Fe3+e -=Fe2+Fe 2e-=Fe2+鹽橋電池、離子方向、Fe3+檢驗(NH4)2CO3 Fe3+檢驗方法、H3BO3電離、綠色化學(xué)27.元素化合物：硫酸鐵銨、廢鐵屑、Fe3+水解、Na2CO3水解、堿煮水洗，H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，NH4Fe(SO4)2XH2O=NH4Fe(SO4)2（X-1.5）H2O+1.5H2O(NH4)2CO3 檢驗、Fe3+檢驗、H3BO3電離、綠色化學(xué)20182020年全國I卷：三年匯總28.反應(yīng)原理：蓋斯定律、平衡轉(zhuǎn)化率、溫度壓強影響、平衡常數(shù)Kp、分壓、反應(yīng)速率方程 SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g)H=9

48、8 kJmol1 2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)H=351 kJmol1 28.反應(yīng)原理：還原傾向、活化能、溫度、分壓 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）28.反應(yīng)原理：N2O5、NO2 蓋斯定律、速率方程、分壓、影響因素、平衡常數(shù)Kp、反應(yīng)機理 Cl2+AgNO3 =N2O5+氣體氧化產(chǎn)物 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)2NO2(g)=N2O4(g)20182020年全國I卷：三年匯總35.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：鋰離子電池、鈷酸鋰、磷酸鐵鋰基態(tài)Fe2

49、+/Fe3+離子結(jié)構(gòu) 第一電離能(Li、Na、Be、B)價層電子對數(shù) PO43空間構(gòu)型、雜化類型、LiFePO4晶胞結(jié)構(gòu)、密度35.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：Al、Cu、Mg，I1、I2、結(jié)構(gòu)、電子排布圖、配位鍵、配位鍵強弱比較、離子晶體、分子晶體、晶格能、分子間力 MgCu2晶胞結(jié)構(gòu)、密度35.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：Li、H、LiAlH4、Li2O電子排布圖、離子半徑、微粒間作用、第一電離能、鍵能、晶格能空間構(gòu)型、雜化形式 Li2O晶胞結(jié)構(gòu)、密度20182020年全國I卷：三年匯總36.有機化學(xué)基礎(chǔ)：二甲基胺、苯胺、吡啶、有機超強堿F的合成路線 命名、C=C/Cl 官能團名稱、結(jié)構(gòu)簡式 消去反應(yīng)方程式、取代

50、反應(yīng) 限定條件同分異構(gòu)體36.有機化學(xué)基礎(chǔ)：官能團名稱、手性碳酯化反應(yīng)方程式、酯的水解方程式、取代反應(yīng)限定條件同分異構(gòu)體、36.有機化學(xué)基礎(chǔ)：ClCH2COOH、對稱性結(jié)構(gòu) 命名、含氧官能團名稱、分子式 酯化反應(yīng)、反應(yīng)類型、限定條件同分異構(gòu)體（酯結(jié)構(gòu)：-COO-反正寫）小合成路線；小結(jié)：元素化合物 高三二輪備考：要具有針對性！考查內(nèi)容考查內(nèi)容 考查題型考查題型 物理性質(zhì)物理性質(zhì)7.7.化學(xué)文化化學(xué)文化1212.周期律周期律結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)8.8.有機化學(xué)有機化學(xué)9.9.NANA物質(zhì)的量物質(zhì)的量1212.周期律周期律反應(yīng)機理反應(yīng)機理1010.催化機理催化機理化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1212.周期律周期律11.1

51、1.有機化學(xué)有機化學(xué)1313.電化學(xué)電化學(xué) 13.13.電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液用途用途7.7.化學(xué)文化化學(xué)文化8.8.有機化學(xué)有機化學(xué)制備制備9.9.實驗操作實驗操作10.10.有機實驗有機實驗1.十大核心概念十大核心概念2.四大核心常四大核心常識高分子材料非金屬材料金屬材料高科技材料傳統(tǒng)/新型材料日常生活日常生活生態(tài)環(huán)境安全防護(hù)污染治理3.十十類物物質(zhì)用途用途Na、Mg、Al、Fe、CuC、N、S、Cl、Br、I、微量元素 4.膠體的用途 5.化學(xué)與文化本草衍義本草綱目拾遺強水、五金、砒霜、酒醋茶蒸餾、升華、干餾、萃??；1.STES專題物理性質(zhì)+用途+第一類：生活(1)醫(yī)用：75%酒精、84消

52、毒液：殺菌消毒（新冠病毒）(2)家庭：純堿去油污、發(fā)酵粉NaHCO3、漂白粉、水性漆油性漆(3)廚房：油脂、淀粉、纖維素、糖類、蛋白質(zhì)變性、醋酸、食用油、灼燒蠶絲羊毛、鹵水點豆腐、泡沫滅火器第二類：社會Society（1）農(nóng)業(yè)：草木灰與銨態(tài)氮肥、化肥、農(nóng)藥、波爾多液、（2）工業(yè)：有機材料、無機材料、金屬材料、稀土（3）軍事：a炸藥、b特種彈、c化學(xué)武器、d特種裝備 a.黑火藥、硝化甘油、TNT、硝酸銨、纖維素三硝酸酯b.煙幕彈、燃燒彈、照明彈、催淚彈、信號彈c.氯氣、HCN、沙林、芥子氣、光氣、二元毒氣彈d.防毒面具、鈦制裝備、隱身飛機、人工降雨(4)醫(yī)學(xué)：鋇餐、人工臟器、醫(yī)用高分子材料、人工

53、角膜、接觸眼鏡、人工骨齒、高分子藥物(5)環(huán)境：PM2.5、綠色化學(xué)、煤石油天然氣、酸雨、溫室、霧霾；第三類：科技Scienceandtechnology（1）發(fā)明：侯氏制堿法Na2CO3、黑火藥、造紙、（2）制造：高分子化合物、新型材料(碳化硅、合成纖維、合成橡膠、聚氨酯速滑服、碳包覆銀納米線、合成藥物、鈦合金篩網(wǎng)輪)、反滲透膜、人造纖維、第四類：化學(xué)常識（1）檢驗：Cl2、NH3、CO2、H2、O2（2）俗名：燒堿、純堿、（2）用途：半導(dǎo)體硅、SiO2用途、光導(dǎo)纖維、合金、活性炭、FeCl3腐蝕Cu線路板、水解用途、膠體用途01 STES專題特殊用途要“熟”常見十用途IA鋰電池鈉鉀合金蘇打

54、小蘇打生理鹽水水玻璃IIA鎂合金照明彈MgO生石灰氯化鈣Ca(OH)2IIIA鋁合金剛玉Al3+凈水IVA金剛石石墨干冰降雨Si半導(dǎo)體SiO2光導(dǎo)硅膠干燥VAN2保護(hù)氣液氨制冷氨水檢漏NH4+化肥VIASO2漂白S治療皮膚VIIAAgI降雨Cl2/ClO2殺菌消毒碘酸鉀鹽HF雕刻VIIIA鋼鐵合金鐵觸媒鐵紅顏料K2FeO4、FeCl3凈水其他1.鹽類水解用途2.膠體的用途3.金屬材料4.無機非金屬材料5.有機高分子材料6.煤石油煉制02十十類類物物質(zhì)質(zhì)用用途途NaNa2O2NaHCO3Na2CO3NaOHMg鎂光燈、合金、海水提取鎂AlAl儲存濃酸、合金、焊接鋼軌、鋁礬土提取鋁FeFe2+Fe

55、3+水解、凈水、除銹、合金、腐蝕與防護(hù)Cu重金屬鹽、銅的腐蝕與回收、銅綠C C天然氣、水煤氣、裂解氣、溫室效應(yīng)、CO、CO2N大氣污染、氮肥、炸藥、保護(hù)氣S大氣污染、酸雨、大蘇打、漂白、石硫合劑、火山、醫(yī)療ClCl、BrBr、I ICl2 HClO HCl 漂白粉、海水提取Br、I水溶液體系水溶液體系水溶液5要點、膠體性質(zhì)用途STES專題特殊用途要“熟”2016-II-7.下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一2017-II-7下列說法錯誤的是A糖類化合物也可稱

56、為碳水化合物B維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸收C蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多2018-II-7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多的胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查考查有關(guān)燃料大氣污染溫室效應(yīng)化石燃料 液化石油氣CO、CO2考查糖類概念 維生素D 鈣的吸收 蛋白質(zhì)組成 人體微量元素硒考查化學(xué)與生活碳酸鈉除油污漂白粉水消毒氫氧化鋁中和胃酸碳酸鋇胃腸鋇餐82【案例】STES專題 的考查03三三大大污污染染固體污染白色污染、土壤污染、放射性污染液體污染重金屬污染、有機肥、凈

57、水原理、酸雨氣體污染氣體污染O3空洞、光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng)、大氣污染源三三大大能能源源石油主要成分、提取流程（4步驟）、產(chǎn)品應(yīng)用煤主要成分、處理方法（干餾）、產(chǎn)品應(yīng)用可燃?xì)饪扇細(xì)馓烊粴狻⑺簹?、裂解氣三三大大營營養(yǎng)養(yǎng)油脂水解條件、Na2CO3去油脂、肥皂制備、甘油用途糖類水解條件、概念、性質(zhì)、產(chǎn)物驗證、光合作用蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)水解條件、主要性質(zhì)、氨基酸、生理功能三三大大材材料料金屬材料合金、金屬的腐蝕與防護(hù)非金屬材料三大傳統(tǒng)材料（陶瓷、玻璃、水泥）、新型材料有機材料三大傳統(tǒng)材料（塑料、橡膠、纖維）、新型材料 STES專題綠色化學(xué)的“四大核心”四四大大核核心心常常識識832.考查概念：六組概念十十類

58、類物物質(zhì)質(zhì)性質(zhì)變化組組成成結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)NaNa2ONaOHNa2O2NaHCO3Na2CO3MgMgOMg(OH)2MgCl2AlAlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2FeFe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3CuCuOCu(OH)2CuCl2C CCOCO2CH4、C2H4、C6H6乙醇乙酸酯糖類蛋白質(zhì)NNH3NH4+NONO2HNO3NO3-SClClCl2 HClO HCl Br2 I2（H H）水溶液體系水溶液體系溶液5行為；膠體膠體制備、膠體性質(zhì)、膠體用途SH2SSO2SO3H2SO4四四大大原原理理四四大大重重點點兩兩大大工工具具十十大大核核心心概概念念元素化合物分類

59、、性質(zhì)、化學(xué)用語（1號/3式/4方程）、反應(yīng)、用途化學(xué)實驗儀器、藥品、貯存、操作、安全、分離、提純、檢驗（離子、氣體）化學(xué)計算n、NA、M、Vm、C；轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、KKaKbKwKhKsp、PH、H物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素/律表必：元素核素同位素、元素周期律、元素的性質(zhì)、化學(xué)鍵離子鍵共價鍵、離子/共價化合物選：三模型（原子/共價鍵/晶體）等速率平衡化學(xué)反應(yīng)速率、催化劑、化學(xué)平衡、勒夏特列原理電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)、電離平衡、PH及應(yīng)用、鹽類水解及應(yīng)用、沉淀溶解平衡、離子反應(yīng)及應(yīng)用、膠體兩大兩大反應(yīng)反應(yīng)離子反應(yīng)/氧化還原反應(yīng)：相關(guān)概念、條件、類型、應(yīng)用兩大能量兩大能量反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱、焓變、熱化學(xué)

60、方程式、蓋斯定律、原電池電解池及應(yīng)用有機化學(xué)有機化學(xué)分類、烴及衍生物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用、有機高分子材料（傳統(tǒng)、新型）材料材料三類材料：金屬材料、無機非金屬材料（傳統(tǒng)、新型）、有機高分子材料（傳統(tǒng)、新型）；四大晶體：離子晶體、分子晶體、金屬晶體、原子晶體；晶胞、特點、性質(zhì) 2.考查概念：十大核心概念要點提煉：6組18概念十十類類物物質(zhì)質(zhì)性質(zhì)變化組組成成結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)(1)物質(zhì)分類;(2)元素化合物；(3)分散系；(1)物理/化學(xué)性質(zhì);(2)反應(yīng)類型；(1)微粒分類;(2)四式一型；(3)四大晶體；四四大大原原理理四四大大重重點點兩兩大大工工具具(1)n七大概念;(2)3素3量3子3位3規(guī)律6性質(zhì)；(3)

61、1反應(yīng)6特征2判據(jù)；(4)水質(zhì)5平衡；(1)Q、H、燃燒熱、中和熱;(2)1池3333；(3)氧還9概念;(4)離子反應(yīng)、電離、電解質(zhì)5概念(1)1橋梁/2濃度/3率/6常數(shù)；(2)10分離10操作；3.考查結(jié)構(gòu)：微粒+作用+晶體金屬晶體原子晶體離子晶體分子晶體晶體金屬建共價鍵一定離子鍵可能共價鍵分子間作用力原子原子離子分子NA題型考查原因n與m、V、N、C間基本關(guān)系nmvNC2020高考重點NA題型作為載體：高考必考內(nèi)容（1）mN：物質(zhì)組成：Ne、O2、O3、同通式烯烴、同位素等（2）VN：狀態(tài)條件：只標(biāo)不氣、只氣不標(biāo)，22.4L/mol；（3）CN：電離水解：強弱電解質(zhì)、水解微粒、膠體微粒

62、（4）特殊反應(yīng)：一是“Cl2、Na2O2、Fe等”氧化還原二是“NO2與N2O4等”可逆反應(yīng)01.借助NA，內(nèi)觀結(jié)構(gòu)位構(gòu)構(gòu)性性(1)利用元素的特殊位置(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)，定出位置(3)根據(jù)性質(zhì)，定出位置(4)相鄰、短周期、主族(1)利用元素的特殊結(jié)構(gòu)(2)電子數(shù)、最外層、內(nèi)層電子數(shù)關(guān)系(3)根據(jù)位置、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、作用相互推理(4)特殊分子的電子數(shù)(5)特殊分子構(gòu)型：如10e-、18e-微粒等(1)位置推出結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)(2)核外核外電子、化合價、原子半徑子、化合價、原子半徑/離子半徑、離子半徑、金屬性非金屬性（第一（第一電離能、離能、電負(fù)性）性）(3)驗證同周期、同主族的規(guī)律驗證金屬性：單質(zhì)還

63、原性、最高正價氧化物的堿性；原性、最高正價氧化物的堿性；驗證非金屬性：單質(zhì)氧化性、氣氧化性、氣態(tài)氫化物、最高正價氧化物的酸性化物、最高正價氧化物的酸性(4)四大晶體：四大晶體：微粒、作用、熔沸點比微粒、作用、熔沸點比較4.考查結(jié)構(gòu)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)“3+10”考查892021高考重點(1)(1)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；的原子序數(shù)依次增大；(2)(2)電子數(shù)電子數(shù)/離子符號引入，突破口引入；離子符號引入，突破口引入；(3)(3)考查：考查：位構(gòu)性：位構(gòu)性：位置推出結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)性質(zhì)：核外核外電子、化合價、原子半徑子、化合價、原子半徑/離子半徑、離子半徑、金屬性金屬性/非

64、金屬性、非金屬性、(第一第一電離能、離能、電負(fù)性性)驗證：同周期、同主族的規(guī)律驗證.金屬性：單質(zhì)還原性、最高正價氧化物的堿性；原性、最高正價氧化物的堿性；驗證非金屬性：單質(zhì)氧化性、氣氧化性、氣態(tài)氫化物、最高正價氧化物的酸性化物、最高正價氧化物的酸性(4)四大晶體：四大晶體：微粒、作用、熔沸點比微粒、作用、熔沸點比較 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的“3+10”考查90性性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定推理四式一型分子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型四同一團同系物同分異構(gòu)體同位素同素異形體官能團小五類式量分子式類別同分異構(gòu)體命名物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)三度兩點取代反應(yīng)氧化反應(yīng)加成反應(yīng)5.考查結(jié)構(gòu)：有機結(jié)構(gòu)考查重要實驗CH4與Cl2取代C2H4與B

65、r2加成溴苯、硝基苯制備酯化反應(yīng)化學(xué)實驗核心性質(zhì)驗證結(jié)論探究制備物質(zhì)綜合實驗基本操作四大類型驗證一條性質(zhì)驗證一個結(jié)論驗證一種原理制備一種物質(zhì)制備一類物質(zhì)實驗應(yīng)用儀器：洗滌、連接、氣密性、檢漏藥品：取用、貯存、加入順序、作用離子/氣體：檢驗、鑒別、鑒定制備實驗(無機物/有機物)制備膠體、配制溶液中和滴定、氧化還原滴定探究VC、CO2、Fe2+、Fe3+、NH3、NH4HCO3、SO2的性質(zhì)探究水/乙醇中氫的活潑性；探究Cl、S、C非金屬性強弱探究濃度對速率的影響、探究AgCl、AgI溶解度與Ksp大小(1)實驗常識儀器、藥品、(2)安全常識標(biāo)志、事故、污染、處理；(3)基本性質(zhì)實驗(無機物、有機

66、物)基本實驗安全常識混合物：分離、提純十項操作（2）化學(xué)實驗常識9202.實驗基礎(chǔ)，6種考法化學(xué)實驗核心性質(zhì)驗證結(jié)論探究制備物質(zhì)實驗操作驗證一條性質(zhì)驗證一個結(jié)論驗證一種原理制備一種物質(zhì)制備一類物質(zhì)考查制備方法檢驗離子/氣體鑒別鑒定分離提純制備Fe(OH)3膠體制備無水MgCl2制取并純化氫氣配制NaOH溶液探究維生素C的還原性探究濃度對速率的影響探究“Fe、Fe2+、Fe3+”的性質(zhì)探究CO2具有氧化性探究NH3、NH4HCO3的性質(zhì)探究水和乙醇中氫的活潑性探究AgCl、AgI溶解度與Ksp大小檢驗NH3的性質(zhì)除去Cu粉中混有的CuO實驗常識實驗安全儀器藥品選做.物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)相互作用分子結(jié)構(gòu)極性分子、非極性分子分子式、電子式結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型、雜化類型原子表示有機物元素符號電子式、電子表示式原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)圖、電子排布圖質(zhì)子、中子、電子元素、核素、同位素質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量分子間作用力、氫鍵化學(xué)鍵、離子鍵共價鍵、金屬鍵極性鍵、非極性鍵作用強弱比較方法元素性質(zhì)核外電子排布主要化合價原子半徑、離子半徑金屬性/非金屬性比較第一電離能電負(fù)性分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式