《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第七部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分 第36講 幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第七部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分 第36講 幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第36講 幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn) ★一、考情直播 考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 1．中學(xué)常見的定量實(shí)驗(yàn)方案的基本原則和操作過程 2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄、分析或處理數(shù)據(jù)、得出正確結(jié)論 3．設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的定量實(shí)驗(yàn) 1．掌握中學(xué)常見的定量實(shí)驗(yàn)方案的基本原則和操作過程，能對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行定性和定量分析 2．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察記錄，分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論 3．能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些簡(jiǎn)單的定量實(shí)驗(yàn) 本講重點(diǎn)是中學(xué)常見的定量實(shí)驗(yàn)方案的基本原則和操作過程。化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄、分析或處理數(shù)據(jù)、得出正確結(jié)論。以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的定量實(shí)驗(yàn)。 今后命題方向：根

2、據(jù)誤差分析的原理對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，認(rèn)識(shí)定量分析在化學(xué)研究中的重要性。 2．考點(diǎn)整合 考點(diǎn)1 測(cè)定實(shí)驗(yàn) 1．中和熱的測(cè)定 2．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定 (1)實(shí)驗(yàn)原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物，當(dāng)加熱到258℃左右結(jié)晶水全部失去，據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。 設(shè)硫酸銅晶體為CuSO4·xH2O。 ＝或∶＝ [m(H2O)＝m(CuSO4·xH2O＋瓷坩堝)－m(CuSO4＋瓷坩堝)] (2)實(shí)驗(yàn)步驟：“四稱”、“兩熱” (1)稱坩堝(W1g)；(2)稱坩堝及晶體(W2g)；(3)加熱至晶體完全 ； (4)冷卻稱

3、重(W3g)；(5)再 ；(6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過 g)； (7)計(jì)算(設(shè)分子式為CuSO4·xH2O)。 x＝ [特別提醒]：注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)中收集有關(guān)數(shù)據(jù)，學(xué)會(huì)對(duì)數(shù)據(jù)、圖表的分析處理，并科學(xué)地得出結(jié)論。 [例1](山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三月考）在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實(shí)驗(yàn)操作中： （1）加熱前晶體應(yīng)該放在 中研碎，加熱時(shí)是放在 中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在 中冷卻。 （2）判斷是否完全失水的方法是

4、 。 （3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，最少應(yīng)該進(jìn)行稱量操作 次。 （4）下面是某學(xué)生一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算，填入下面的表中。 坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體的總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體的總質(zhì)量 測(cè)得晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù) 11.7g 22.7g 18.6g （5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是（ ） （填選項(xiàng)） A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有水 C．加熱時(shí)有晶體飛濺出去 D．加熱失水后露置在空氣中冷卻 ［解析］本題可以通過對(duì)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量

5、的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)逐一解答． 實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝 、三角架、泥三角、坩堝鉗、干燥器 實(shí)驗(yàn)步驟：“四稱”、“兩熱”、“ 一算” 計(jì)算：（設(shè)化學(xué)式為CuSO4·nH2O） ｎ＝１６０（ｍ２－ｍ３）／（ｍ３－ｍ１） 答案：（1）研體 坩堝 干燥器 （2）最后連續(xù)兩次加熱冷卻后稱量的質(zhì)量差不超過0.1g （3）4 （4）5.3g （5）BC [方法技巧] 硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除了要熟練掌握實(shí)驗(yàn)所需要的儀器和實(shí)驗(yàn)步驟外，還應(yīng)當(dāng)注意幾個(gè)事項(xiàng)：一是坩堝可以直接加熱，要放到泥三角上，二是加熱完全失去結(jié)晶水后，坩堝要放到干燥器

6、中冷卻以免無水硫酸銅吸水。 考點(diǎn)2 溶液的配制 1．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。 2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟一般有五步： ①計(jì)算：計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的 或液體溶質(zhì)的 。 ②稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的 或用合適的量筒取液體溶質(zhì)的 。 ③溶解：將溶質(zhì)倒入 中，加適量蒸餾水，用 攪拌，使溶質(zhì)全部溶解，冷卻到 ，用玻璃棒 ，把溶液注入一定容量的 。 ④洗滌：用適量蒸餾水洗滌 和 2～3次，并將洗滌注入 。振蕩，使溶液混合均勻。 ⑤定容：繼續(xù)向容量瓶中小

7、心地加蒸餾水，至液面離刻度 厘米處，改用 加入至 底端與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。將配好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶或容器中。 [例２]實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，完成下列問題： （1）應(yīng)用托盤天平稱取無水碳酸鈉粉末__________g。 （2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉粉末是__________g（1 g以下用游碼）。 （3）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有________、_______、______、______、_______。 （4）使用容量瓶配制溶液時(shí)，

8、下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。 ①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ②無水碳酸鈉粉末已部分吸水變成晶體 ③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 ⑤定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線 ⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線 [解析]在實(shí)驗(yàn)室中不存在480 mL的容量瓶，所以應(yīng)取500 mL的容量瓶配制溶液。若物品與砝碼的位置顛倒，當(dāng)不使用游碼時(shí)，不產(chǎn)生誤差；當(dāng)使用游碼時(shí)，物品的質(zhì)量為砝碼的質(zhì)量減去游碼指示的質(zhì)量，也就是比應(yīng)稱量的質(zhì)量少游碼指示的質(zhì)量的二倍。在進(jìn)行誤差分析時(shí)，可以從

9、公式 c=n/V著手分析。 答案:（1）5.3 （2）4.7 （3）500 mL容量瓶 托盤天平 玻璃棒 膠頭滴管 燒杯 （4）①②③⑥ [方法技巧]配制溶液用的容量瓶的規(guī)格通常有２５mL、５０mL、１００mL、２５０mL、５００mL、１L；若物品與砝碼的位置顛倒則應(yīng)稱量的質(zhì)量少游碼指示的質(zhì)量的二倍；誤差分析可以從公式著手分析。 考點(diǎn)3.滴定實(shí)驗(yàn) 1． 氧化還原滴定 2． 中和滴定 中和滴定的步驟可歸納為如下五步： ①準(zhǔn)備：檢查 的活塞或 的橡皮部分是否漏水。用待裝的溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次，每次 mL。 ②取液：通常將標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴

10、定管中。用滴定管或 管將待測(cè)液移入錐形瓶中。 ③滴定：滴定前，記下滴定管中的液面刻度讀數(shù)，向錐形瓶中滴入 滴酸堿指示劑。滴定時(shí)，左手 ，右手 ，眼睛 。滴定完畢，再記下液面刻度讀數(shù)。 ④重滴：為使滴定結(jié)果準(zhǔn)確，再重復(fù)滴定一至兩次。 ⑤計(jì)算：若兩次滴定結(jié)果相近，取平均計(jì)算。若兩次結(jié)果相差很大，應(yīng)查明原因再重滴，然后再計(jì)算。 [特別提醒]：能根據(jù)誤差分析的原理對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，認(rèn)識(shí)定量分析在化學(xué)研究中的重要性。 [例3]（廣東高要市二中09屆模擬）(1)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行了探究。其實(shí)驗(yàn)過程是：取一小塊鈉在

11、空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中滴入1.000mol?L-1的鹽酸30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答： ①甲、乙、丙三套裝置共有________處錯(cuò)誤。 ②丙操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是 。 ③若V=168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及質(zhì)量填在下表(表格可不填滿也可補(bǔ)充)： 成 分 質(zhì)量/g (2)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定

12、所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時(shí)常以CrO42-為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更____溶的緣故。 [解析]鈉加熱可以生成過氧化鈉、氧化鈉、還有一部分沒反應(yīng)完的鈉；甲中酒精燈盛裝酒精過多，乙中應(yīng)短管進(jìn)氣長(zhǎng)導(dǎo)管排水，丙應(yīng)用酸式滴定管；滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。 答案：(1)①三處 ②淺紅色或紅色變成無色，且在半分鐘不褪色 ③ 成 分

13、 Na2O Na Na2O2 質(zhì)量/g 0.31g 0.23g 0.39g (2)小 難 [方法技巧] 滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化；本題指示劑的選擇要根據(jù)實(shí)際情景選擇，但原理相同。 ★高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 熱點(diǎn)1 溶液的配制 [真題1] （2００３廣東高考）要配制濃度約為2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。 A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8g NaOH固體，放入1

14、00mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 [思路分析] [解析]注意本題是配制非標(biāo)準(zhǔn)溶液的題型，若忽視“約為”二字，則不能選到正確的答案。固體溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，而不能在量筒或容量瓶中，A 正確；由于稀NaOH溶液和水的密度近似相等，40ml 5mol·L-1 NaOH溶液與60

15、ml蒸餾水體積約為100ml,D也正確。 答案：ＡＤ [名師指引考查的是幾個(gè)定量實(shí)驗(yàn)中非標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制，要求學(xué)生能正確領(lǐng)會(huì)題意，掌握溶液配制的基本方法和基本計(jì)算。 [新題導(dǎo)練]1．（高要市二中2009屆月考)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。 (1)用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為 。 實(shí)驗(yàn)步驟： ①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是 。 ②用注射器抽取20.00 mL 某水樣從A 處注入錐形瓶。 ③再分別從A

16、處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4 溶液。 ④關(guān)閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩； (2)用I－將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為： MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O。 實(shí)驗(yàn)步驟： ⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。 ⑥重復(fù)④的操作。 (3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2，反應(yīng)方程式為： I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。 實(shí)驗(yàn)步驟： ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴 作指示劑。

17、⑧用0.005 mol · L－1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)。 (4)計(jì)算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如右圖所示。 ⑨經(jīng)計(jì)算，此水樣中氧(O2)的含量為(單位：mg·L－1) 。 ⑩本實(shí)驗(yàn)中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量的H2SO4使溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“接近中性”)，其原因是 。 熱點(diǎn)2 定量分析 [真題2]（08年江蘇卷）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬

18、離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ag++2CN - == [Ag(CN)2] - 終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。 根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題： ⑴水樣預(yù)處理的目的是 。 ⑵水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了

19、 。 ⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 ⑷如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。 ⑸準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg·L-1的(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。 [思路分析]解題要先讀懂題的實(shí)驗(yàn)步驟，弄清圖中的反應(yīng)原理，然后細(xì)心答題，不可“丟三落四”，造成失分。 解析：由于含2氰化合物以HCN、CN –和金屬離子的配合離子M(C

20、N)nm-的形式存在于水中，所以要對(duì)水樣進(jìn)行處理，將含氰化合物轉(zhuǎn)化為CN -，以便測(cè)定；細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了完全吸收HCN，以免氣體排入空氣，導(dǎo)致污染和實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差；如果用鹽酸代替磷酸，一部分HCl會(huì)和HCN同時(shí)被NaOH溶液吸收，生成Cl-，Cl-與Ag+生成AgCl，使結(jié)果偏高。 答案：⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN - ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空 ⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2 [名師指引]本題通過一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)預(yù)處理裝置，考查考生的識(shí)圖、實(shí)驗(yàn)分析、誤差分析、定量計(jì)算能力，考生要結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作認(rèn)真思考。 [新題導(dǎo)練]2．(浙江09屆海寧

21、市高三9月模擬)化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na2SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑。為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開奧秘。請(qǐng)你了解情況，參與交流討論。 [實(shí)驗(yàn)操作] ① 準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3·7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8。 ② ②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g。 ③ ③將②所得12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異。將其溶于水配成250mL溶液，測(cè)得pH=10.3。 [查閱資料] ①常溫下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH約

22、為2.1。 ②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH約為4.5。 [分析猜想] Na2SO3·7H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水后，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽） [交流討論] (1) [實(shí)驗(yàn)操作]②中稱量操作至少進(jìn)行 次；。 (2) 給Na2SO3·7H2O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式加以說明： ； (3

23、) 猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； (4) 實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是 ； 實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示） 。 熱點(diǎn)3 測(cè)定實(shí)驗(yàn) [真題3]（2008重慶卷）某學(xué)習(xí)小組用右圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。 （1）A中試劑為 . （2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

24、 . （3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是 ；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) . （4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . （5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 . （

25、6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”） [思路分析]解題的關(guān)鍵在于弄清Al的兩性；實(shí)驗(yàn)過程的原理，結(jié)合化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法，測(cè)定合金含量及相對(duì)原子質(zhì)量。 [解析]（1）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后

26、稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準(zhǔn)。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小。 答案:（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②； 使D和C的液面相平 （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－ +3H2↑ （5）（6）偏小. [名師指引]平時(shí)多加強(qiáng)元素化合物、化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)；學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)操作中的

27、每一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。 [新題導(dǎo)練]3(09海淀區(qū)高三期中)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。 Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。 （2）從圖6中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。 圖6 Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖7所示。 （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：

28、 。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.

29、3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。 ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。 a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計(jì)測(cè)定Na

30、OH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 ★搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 1．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是（ ） A．在托盤天平兩盤上各放一完全相同的濾紙，然后將氯化鈉放在濾紙上稱量 B．把稱得的氯化鈉放入盛有適水蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶 C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各2 ~ 3次，洗滌液也移入容量瓶中 D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度線相切 2．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（ ） A．配制5 %食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙? B．硫酸

31、銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 C．測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗2 ～ 3次 D．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋 3．欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是(　　) ①將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 ②將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL ③ 將20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A．①② B．②③　　C．①③ D．①②③

32、 4．（梅州揭陽(yáng)兩市2008屆聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（ ） A．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻 B．中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋 C．為了測(cè)定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動(dòng)游碼使之平衡 D．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線 5．兩同學(xué)用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積的同一NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗后，使用水洗過的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管移取堿液加至剛用水洗過且有水珠的錐形瓶中。兩人的其它操作及讀數(shù)全部正確，則下

33、列敘述中正確的是（ ） A．甲、乙兩同學(xué)操作均錯(cuò)誤 B．甲測(cè)定的濃度一定比乙小 C．乙測(cè)定的結(jié)果比較準(zhǔn)確 D．甲測(cè)定的濃度一定比乙大 6．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 （ ） ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌 A、⑤①②③④ B、③⑤①②④ C、⑤②③①④ D、②①③⑤④ 7．(深圳東方英文書院2009月考)

34、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是 ( ) 碘的CCl4溶液中 分離I2并回收CCl4 D 合成氨并檢驗(yàn) 氨的生成 C 滴定法測(cè)定鹽酸溶液的濃度 B 測(cè)定乙醇 的結(jié)構(gòu)式 A 8．用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是 A．碘鹽中碘的檢驗(yàn)　　　　　　　　B．暖瓶中水垢的除去 C．食鹽和純堿的鑒別　　　　　　　D．雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn) CO(CO2) NaOH 溶液 待測(cè)液 玻璃棒 試紙 玻璃片 9．(東

35、北育才中學(xué)2009高三年級(jí)第一次模擬)Ⅰ、下圖為某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中所繪制的實(shí)驗(yàn)操作及裝置圖，如有不正確的請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑欣L制出正確的。(其中A：向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；B：除去CO氣體中的CO2氣體；C：檢驗(yàn)?zāi)橙芤旱乃釅A性。) A B C Ⅱ、下列敘述不正確的是________________（填字母）。 A．用滴有酚酞的水做氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，只驗(yàn)證了氨的溶解性 B．容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線 C．在兩支試管中分別加熱氯化銨和碳酸氫銨，現(xiàn)象完全相同 D．在試管里先加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，加入2～

36、3塊碎瓷片，用酒精燈小心加熱可制取乙酸乙酯 E．在鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，用濾紙做的漏斗必須干燥 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是 50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g (標(biāo)況) 2.24L 3.36L 3.36L A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L－1 B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量 D．15.7g混合物不能與鹽酸完

37、全反應(yīng) 12．要配制濃度約為2 mol·L－1 NaOH溶液100 ml，下列操作正確的是（ ） A．稱取8 g NaOH 固體，放入250 ml 燒杯中，用100 ml 量筒量取100 ml 蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8 g NaOH 固體，放入100 ml 量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 ml C．稱取8 g NaOH 固體，放入100 ml 容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固 體溶解，再加水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D．用100 ml 量筒量取40 ml 5 m

38、ol·L-1 NaOH 溶液，倒入250 ml 燒杯中，再用同一量筒量取60 ml 蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 13．班學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分組實(shí)驗(yàn)測(cè)定膽礬晶體(CuS04·nH2O)里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱；③晶體失去全部結(jié)晶水后，冷卻時(shí)未放入干燥器中。其中能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果n值偏低的是 ( ) A.①和② B.①和③ C.②和③ D.①②③ 14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 ( ) A．濃硝酸可保存在帶橡皮塞的

39、棕色細(xì)口瓶中 B．用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試紙不應(yīng)事先潤(rùn)濕 C．配制一定物質(zhì)的濃度的溶液時(shí)，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定 D．中和滴定時(shí)為了使滴定終點(diǎn)溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑 15． 已知常溫和常壓下，飽和CO2溶液的pH為3.9。由此可推斷用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)的顏色變化是( ) A．石蕊，由藍(lán)變紅 B．酚酞，紅色褪去 C．甲基橙，由橙變黃 D．甲基橙，由黃變橙 飽和碳酸 氫鈉溶液 B A 16．某石灰石塊狀樣

40、品中含有不溶于酸的雜質(zhì)，擬用下圖所示裝置測(cè)定其中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 回答下列問題： （1）寫出檢驗(yàn)A裝置氣密性的一種簡(jiǎn)單操作方法 。 （2）將樣品加入試管A的正確方法是 。 （3）用托盤天平稱取樣品Wg，若所用天平游碼標(biāo)尺最大量程為5g，則與此天平配套的砝碼中最小的砝碼質(zhì)量（選填編號(hào)字母） 。 A.1g B.2g C.5g D.10g （4）在讀取量筒內(nèi)液面讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意（選

41、填編號(hào)字母） 。 A.視線與凹液面最低處相平 B. 視線與凹液面弧線相切 C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)使廣口瓶?jī)?nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平 D. 讀數(shù)時(shí)不一定使廣口瓶?jī)?nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平 能力提高訓(xùn)練 17．(北京101中學(xué)09屆高三化學(xué)10月考)以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。 實(shí)驗(yàn)用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平 實(shí)驗(yàn)步驟： ① 準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝； ② 在坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中； ③ 將盛有試樣的

42、坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱； ④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重； ⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止； ⑥ 計(jì)算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實(shí)驗(yàn)值。 分析該方案并回答下面問題： （1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是 ； （2） 指出實(shí)驗(yàn)步驟②中存在的錯(cuò)誤并改正： ； （3）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是

43、 ； （4）步驟⑤的目的是 ； （5）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4·xH2O中，x ＝ （寫表達(dá)式）； （6）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)）。 A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

44、B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) C．測(cè)試前試樣已有部分脫水 D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥 E．晶體加熱脫水不完全 F．加熱時(shí)有晶體濺出 18．(廣東高要市二中2009年月考)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。 操作步驟： （1）樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

45、 （2）NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。 （3）氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。 試回答下列問題： （1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

46、 。 （2）在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大（ ） A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí)，未洗滌凱氏燒瓶 B、定容時(shí)，俯視刻度線 C、定容時(shí)，仰視刻度線 D、移液時(shí)，有少量液體濺出 （3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為 。 已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)

47、方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3 （4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。則三聚氰胺中氮的含量為 。 參考答案 ◇考情直播 考點(diǎn)整合 考點(diǎn)1 1∶x ；晶體完全變白；加熱；0.1g； ； 考點(diǎn)2 質(zhì)量，體積；質(zhì)量，體積；燒杯中，玻璃棒，室溫，引流，容量瓶；燒杯，玻璃棒，容量瓶；2～3，膠頭滴管，凹液面， 考點(diǎn)3 酸式滴定管，堿式滴定管，3～5mL；移液管，2

48、～3，控制活塞，搖動(dòng)錐形瓶，注視錐形瓶中溶液的顏色變化。 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 [新題導(dǎo)練] 1．答案：（1）2Mn2++O2+4OH—== 2MnO(OH)2 ①趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾 （3）⑦淀粉溶液 （4）⑨9.4mg·L—1 ⑩接近中性；若堿過量，則Mn(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，而酸過量時(shí)，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)。 2．答案：（1) 4 (2) 避免Na2SO3被氧化 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 高溫 (3) 4Na2SO3＝＝＝ Na2S+3Na2SO4 (4) 實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能

49、有Na2S，相同條件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的堿性強(qiáng) S2- + H2O HS- +OH- 3．答案：Ⅰ、（1）5.0 （寫"5"不給分） （2）a b e Ⅱ、（1） （2）① 4.0（寫"4"不給分） ② -53.5 kJ/mol （沒"-"號(hào)或沒單位均不給分） ③ a c d (少選、錯(cuò)選均不給分) ★搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 1．D [解析]沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面低于刻度線下1～2厘米處，改用膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水直到溶液凹面恰好與刻度線相切。 2．

50、D [解析]濃硫酸不能在量筒中稀釋。 3．B［解析］某些溶液的配制可以用固體溶解也可以用濃溶液稀釋。 4．Ｃ［解析］正確稱量是“左物右碼”，放反了則讀數(shù)為：物重＋兩倍游碼讀數(shù) 5．C [解析]甲同學(xué)的移液管移液前應(yīng)當(dāng)潤(rùn)洗，沒有潤(rùn)洗會(huì)使所移溶液濃度降低；乙用甲用過的移液管，相當(dāng)于甲給乙潤(rùn)洗了移液管， 6．B［解析］本題采取快選的方法，由于③查漏在最前，很快得出B為正確答案。 7．A［解析］B中要用堿式滴定管，C反應(yīng)在高溫高壓下進(jìn)行，D的溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶的支管口略低處。 8．A［解析］碘鹽中含的是碘元素，故不能檢驗(yàn)碘鹽中的碘，故A不能完成此實(shí)驗(yàn)；B、C、D都可以。 9．答

51、案： (其中A中要改變?nèi)c(diǎn)：一是試管中的溶液要少；二是膠頭滴管要垂直；三是膠頭滴管不能伸入試管中；B中將進(jìn)、出氣口換一下即可 (2)ACE 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11．Ｂ　[解析]本題考查的是混合物組成測(cè)定中的數(shù)據(jù)處理能力，通過分析可以推斷出9.2g混合物與５０ｍｌ鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸過量；27.6g混合物與５０ｍｌ鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸量不足，從而計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L－1，要想根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須有其它條件。 12．AD [解析] 量筒和容量瓶都不能用來溶解物質(zhì)，溶解物質(zhì)應(yīng)在燒杯中。 13．D [解析]可據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟：“四稱”、“兩

52、熱” (1)稱坩堝(W1g)；(2)稱坩堝及晶體(W2g)；(3)加熱至晶體完全變白； (4)冷卻稱重(W3g)；(5)再加熱；(6)冷卻稱量； 則CuSO4·nH2O中 ： n＝ 14．ＢＣ［解析］Ａ濃硝酸有強(qiáng)腐蝕性能腐蝕橡皮；Ｄ酸堿指示劑用2滴～3滴為宜，指示劑用量太少，其顏色太淺，不利于判斷中和滴定終點(diǎn)；指示劑用量太多，由于指示劑本身就是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，這樣就會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)際消耗的體積偏大或偏小。 15．D ［解析］ 甲基橙的變色范圍為3.1—4.4，滴定前將甲基橙加入堿性的NaHCO3溶液中，溶液呈黃色，當(dāng)用鹽酸滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)槌壬? 16．（1）先夾緊止水夾

53、，在分液漏斗中加入較多的水，再開啟分液漏斗活塞。過一會(huì)兒，分液漏斗中液面不再下降，說明A裝置氣密性好，否則氣密性不好（其它合理答案只要簡(jiǎn)單合理，同樣給分）。 （2）將試管平放，用鑷子將樣品小塊放入試管口內(nèi)，將試管慢慢立起，使樣品緩緩滑入管底。 （3）C （4）AC 能力提高訓(xùn)練 17．答案：（1）泥三角、坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”） （2）應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重 （3）因硫酸銅放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸收空氣中的水分 （4）保證試樣脫水完全 （5）80（m1－m2）?。ㄆ渌侠泶鸢敢步o分）　 9（m2－m） （6）B、D、F 18．答案：（1）往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，又倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明容量瓶不漏水。 （2）B （3）10.73% （4）66.7%