《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第二部分 金屬元素及其化合物 第8講 堿金屬元素》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第二部分 金屬元素及其化合物 第8講 堿金屬元素（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二部分　金屬元素及其化合物 考綱要求 常見(jiàn)金屬元素（如堿金屬、鋁、鎂、鐵和銅等） 1．掌握常見(jiàn)金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。 2．了解常見(jiàn)金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 3．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 1．鈉及其化合物 2．鎂及其他合物 3．鋁及其合物 4．鐵及其化合物 學(xué)法指導(dǎo)： 1．?復(fù)習(xí)過(guò)程中抓住典型、代表性的元素及其化合物 在中學(xué)化學(xué)課本中，元素及其化合物的章節(jié)，都有一個(gè)具有代表性的元素（如堿金屬中的鈉元素）。從這些代表性的元素及其化合物的性質(zhì)能類(lèi)推該族其他元素及化合物

2、的性質(zhì)的性質(zhì)，這也是元素及其化合物章節(jié)由一般到特殊的一個(gè)編排體系 ，同時(shí)也是我們認(rèn)識(shí)事物的一個(gè)重要方法—演繹（由一般到特殊）。因此，在復(fù)習(xí)過(guò)程中抓住典型、代表性的元素及其化合物重點(diǎn)學(xué)習(xí)就顯得尤為重要，而且這部分知識(shí)也是各類(lèi)考試中頻繁出現(xiàn)的內(nèi)容。 2．復(fù)習(xí)過(guò)程中注重族內(nèi)和族間元素及其化合物的對(duì)比、歸納 在歸納和對(duì)比中發(fā)現(xiàn)同族元素及其化合物在各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相同點(diǎn)和遞變性，發(fā)現(xiàn)相鄰族元素及其化合物各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相似性。在知識(shí)的對(duì)比、歸納中加深印象、深化理解。例如在復(fù)習(xí)堿金屬時(shí)，可將金屬鋰到金屬銫分別與水、氧氣、鹵素單質(zhì)反應(yīng)時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象、生成的產(chǎn)物等多方面列表進(jìn)行對(duì)比，歸納

3、總結(jié)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的共同點(diǎn)和遞變性。 3．復(fù)習(xí)過(guò)程中重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在各種不同類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)中去提高自己的能力 對(duì)于課堂演示實(shí)驗(yàn)，要善于去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，嘗試用規(guī)范的化學(xué)用語(yǔ)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因；對(duì)于學(xué)生實(shí)驗(yàn)要勇于去參與，培養(yǎng)自己的實(shí)驗(yàn)操作能力。特別是對(duì)于一些探索性的開(kāi)放型的實(shí)驗(yàn)，是對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰εc理論知識(shí)的綜合考查。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)理論知識(shí)的鞏固加深，化學(xué)理論知識(shí)是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的指導(dǎo)。 第8講 堿金屬元素 ★考情直播 1、考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 1．了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。 2．了解常見(jiàn)金屬

4、及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。 1．以鈉為例，了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。理解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 2．以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物（如碳酸鈉和碳酸氫鈉）。 3．以Na2O2為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。 4．了解焰色反應(yīng)，并能用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉、鉀等元素。 堿金屬元素是近幾年高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，涉及的內(nèi)容有： 1．鈉、鉀與水、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物； 2．Na2O2與CO2、H2O發(fā)生的反應(yīng)； 3．NaOH作為強(qiáng)堿，與很多物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，此內(nèi)容廣泛出現(xiàn)在離子方程式、物質(zhì)的鑒別、提純和離子共存中； 4．Na2CO3、NaH

5、CO3性質(zhì)的異同，以及互相轉(zhuǎn)化、提純，還有由它們組成的混合物的計(jì)算； 5．焰色反應(yīng)； 6．同族元素性質(zhì)的判斷，其中尤以涉及Na2O2的題目更為常見(jiàn)。 2、考點(diǎn)整合 考點(diǎn)1 鈉與水反應(yīng)及應(yīng)用 1．鈉與水的反應(yīng)可以概括為： 五個(gè)字來(lái)記憶。 （1）鈉投入水中并浮在水面上——密度 水。 （2）鈉立即跟水反應(yīng)，并 ，發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生氣體。 （3）同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失—— 。（4）反應(yīng)后的水溶液使酚酞 ——與水反應(yīng)生成NaOH。 2．鈉與酸溶液反應(yīng) 當(dāng)鈉投入酸溶液中

6、，鈉首先與酸電離出的H+反應(yīng)： ；當(dāng)酸完全反應(yīng)后，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)，故鈉與酸溶液反應(yīng)比鈉與水反應(yīng) 。 3．鈉與鹽溶液的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成 NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng)。 與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2ONaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4 +Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得： （2）與FeCl3溶液反應(yīng)： [

7、特別提醒]：鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周?chē)幸欢〝?shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。 [例1] 下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 （ ） ①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅；②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)；③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒；④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。 A．①②

8、 B．②③ C．②③④ D．①②③④ [解析]鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉只能使酚酞變紅，而不能使石蕊變紅。鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反應(yīng)。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無(wú)氧氣不能燃燒。鈉的密度比水大，浮在水面上時(shí)，就有部分鈉被氧氣氧化，而用錫箔包住的鈉不會(huì)被氧氣氧化，所以與水反應(yīng)的鈉質(zhì)量不相等，兩者放出氫氣的質(zhì)量也不相等。 [答案]D [黑色陷阱]忽視了鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，無(wú)氧氣存在而漏選③；忽略了鈉直接投入水中，在水面上部分鈉被氧化而漏選④。 考點(diǎn)2 過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．Na2O2的結(jié)

9、構(gòu)特點(diǎn) 在Na2O2和H2O2中，氧是 價(jià)，這是因?yàn)閮蓚€(gè)氧原子之間以一對(duì)共用電子相結(jié)合（非極性鍵），形成了一種不太穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。 2．Na2O2的性質(zhì) －1價(jià)介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價(jià)0價(jià)和－2價(jià)之間，因此Na2O2既可以在一定條件下 獲得電子表現(xiàn) （如與SO2、Fe2+、品紅等反應(yīng)），也可以在一定條件下失去電子 表現(xiàn) （如與H+和MnO4-反應(yīng)），還可以在一定條件下發(fā)生歧化反應(yīng)（如與H2O、CO2等反應(yīng)）；但以 為主。 Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2 Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+

10、，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀： 。 Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁： 。 Na2O2投入品紅溶液中， 使品紅溶液褪色(褪色原理與SO2 )。 [特別提醒]：Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，必還發(fā)生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。 [例2]（2006年全國(guó)Ⅰ）在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化納作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)

11、用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。 （1）A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）填寫(xiě)表中空格：（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填空） 儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液 C D （3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）試管F中收集滿(mǎn)氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是： 。 [解析]要證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑，必須驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康木褪球?yàn)證過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)儀器中的

12、A是二氧化碳發(fā)生裝置，B、D是除雜裝置，C是反應(yīng)裝置，E是尾氣處理與收集裝置。本實(shí)驗(yàn)可能存在的雜質(zhì)氣體有：HCl和水，但由于過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故水不必除去。試管F中收集滿(mǎn)氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)是驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2。為檢驗(yàn)生成的O2應(yīng)將試管F從水槽中取出，然后用帶火星的木條伸入管口進(jìn)行檢驗(yàn)，但是取出F前，應(yīng)將裝置A中的反應(yīng)停止。 [答案]（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2）B 飽和NaHCO3 除CO2中的HCl C Na2O2粉末 反應(yīng)物 D NaOH溶液 除去未反應(yīng)的CO2 （3）2Na2O2+

13、2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）將帶火星的木條插入試管檢驗(yàn)?zāi)緱l能否復(fù)燃。 [方法技巧]做實(shí)驗(yàn)首先確立實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，確定裝置B、C、D的作用是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是部分考生考慮二氧化碳中的水必須除去，從而認(rèn)為裝置是干燥裝置，D是Na2O2與CO2反應(yīng)裝置而出現(xiàn)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)3 碳酸鈉、碳酸氫鈉 1．碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質(zhì)比較及鑒別 （1）熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是 ，另一個(gè)為 。 （2）和酸反應(yīng)速率不同。分別取一定質(zhì)量的固體，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為

14、 ，另一個(gè)為 。 （3）陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為 ，另一個(gè)為 。 （4）溶液的酸堿性。測(cè)其稀溶液(0.1 mol·L-1)的pH， 溶液的pH在12左右，而 溶液的pH在8左右。 [特別提醒]：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，二者滴加的次序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。 向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液（開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸（開(kāi)始時(shí)酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO

15、3（無(wú)氣泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。 2．碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法 （1）制取NaHCO 3的方法 ①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。 ②往飽和Na2CO3 溶液中通入CO2，過(guò)濾得到晶體。Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3 （2）聯(lián)堿法制純堿原理 ①在飽和食鹽水中通 飽和后，再通 ：NH3+CO2+H2ONH

16、4HCO3 ②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：NaCl+ NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl，總方程式： 。 ③將析出沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿） [特別提醒]：不能先通入CO2達(dá)飽和后再通入NH3，因?yàn)镃O2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入過(guò)量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，這樣就無(wú)法制取NaHCO3。 [例3] 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖? （

17、 ） ①用水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 A．①②③④ B．①② C．②③ D．①②④ [解析]Na2CO3溶解度遠(yuǎn)大于NaHCO3，取等量水，溶解得多的固體就是Na2CO3。Na2CO3還能與水結(jié)合成塊狀Na2CO3·10H2O，分別取a g固體，各加b mL的水，攪拌，有溶液的為NaHCO3，只形成塊狀固體的為Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2為黃色，觀察即可分辨。MgCO3與Mg(O

18、H)2都難溶于水，故MgCl2溶液不能區(qū)別Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象隨操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣泡；而將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+HCO3-，沒(méi)有立即產(chǎn)生氣泡，當(dāng)CO32-完全轉(zhuǎn)化成HCO3-后再滴鹽酸，即相當(dāng)于在NaHCO3溶液中加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以向未知液中逐滴加稀鹽酸的方法可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 [答案]D [黑色陷阱]本題不僅要考慮物質(zhì)的性質(zhì)差異，而且要考慮操作方法的不同對(duì)差異性質(zhì)的影響。Na2CO3、NaHCO3溶液滴入到鹽酸中的現(xiàn)象是一致的，而稀鹽酸滴

19、入這兩種溶液中產(chǎn)生氣泡是后者快。因忽略了NaHCO3比Na2CO3與酸反應(yīng)激烈而誤選B。 考點(diǎn)4 堿金屬 1．焰色反應(yīng) （1）概念： 在燃燒時(shí)使火焰呈特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。 （2）用品： （或鐵、鉻、鎳、鎢等）、 （或煤氣燈）、試劑。 （3）焰色反應(yīng)鑒別鹽類(lèi)的步驟：①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。②蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要 去觀察。③鹽酸洗鉑絲。④鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）。⑤再蘸?。ㄕ慈。┝硗饣瘜W(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

20、 鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀——紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；鈉——黃色。 2．堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例 （1）通常合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài)。 （2）堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過(guò)氧化物甚至比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，而Li只生成Li2O。 （3）堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小。 （4）堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li跟水反應(yīng)緩慢（LiOH溶解度小）。 （5）堿金屬單質(zhì)因其活動(dòng)性強(qiáng)，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。 （6）堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。 （7）一般說(shuō)，酸式鹽較正鹽溶解度大，但Na

21、HCO3卻比Na2CO3溶解度小。 （8）試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。 （9）一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)IA非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 （10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。 [例4] 下列有堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是 （ ） A．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水 C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A [解析]與鈉元素相似，銣

22、元素也有焰色反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；與NaNO3相似，RbNO3是離子化合物，易溶于水，選項(xiàng)B正確；堿金屬?gòu)匿嚨戒C，熔點(diǎn)逐漸降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；堿金屬的氫氧化物均為強(qiáng)堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 [答案]AB。 [備考反思]由所學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來(lái)推斷結(jié)構(gòu)相似、未學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)重要的一類(lèi)習(xí)題。解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵就是要考慮二者的相似性和遞變性。對(duì)堿金屬元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性及特殊性一定要熟悉。 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 熱點(diǎn)1 過(guò)氧化鈉的性質(zhì) 【真題1】（2008年北京）1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)

23、是 （ ） A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na3CO3 [思路分析]由于題目中要求確定了Na2O2和Na2CO3的量，故此在解答解析此題時(shí)要根據(jù)和反應(yīng)特點(diǎn)，假設(shè)出反應(yīng)的先后順序能幫助我們快速解答，比如此題中我們看做反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2首先發(fā)生，反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2后發(fā)生。 [解析]2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O，Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，先跟CO2的反

24、應(yīng)：2Na2O2+ CO2Na2CO3+O2↑，CO2過(guò)量，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3。 [答案]A 【真題2】（2006年廣東）下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是 （ ） A．少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固體加入到過(guò)量NaHSO3溶液中 D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 [思路分析]Na2O2中的氧呈―1價(jià)，易得電子轉(zhuǎn)變成―2價(jià)，而氧元素穩(wěn)定存在的就是－2價(jià)，所以，Na2O2有強(qiáng)氧化性，能氧化許多有還原性的物質(zhì)。 [解析]明礬溶液與NaOH溶液均為無(wú)

25、色溶液，反應(yīng)后生成的產(chǎn)物Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）也為無(wú)色，故A選項(xiàng)不符合題意；KI溶液滴入棕黃色的FeCl3溶液中反應(yīng)生成I2，加入淀粉后溶液變?yōu)樗{(lán)色，溶液顏色發(fā)生明顯的變化，故B選項(xiàng)符合題意；無(wú)色的NaHSO3溶液中加入Na2O2固體后反應(yīng)生成Na2SO4，溶液仍呈無(wú)色，故C選項(xiàng)不符合題意；D選項(xiàng)中高錳酸鉀溶液呈紫色，但加入Fe2(SO4)3溶液，二者不反應(yīng)，因此溶液的顏色無(wú)明顯變化。 [答案]B [名師指引]過(guò)氧化鈉分別與二氧化碳、水的反應(yīng)是高考的熱點(diǎn)之一，既有對(duì)反應(yīng)原理及應(yīng)用的定性考查，又有多種類(lèi)型的定量計(jì)算或探究性綜合實(shí)驗(yàn)題，在復(fù)習(xí)過(guò)程中，注意歸納總結(jié)。 [新題導(dǎo)

26、練] 1．（2008年廣州市鐵一中學(xué)）為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如右圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)：在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2 ，在通入CO2 之前，關(guān)閉K1 和K2 。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K1 和K2 ，通入CO2 ，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒(méi)有變化。實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)：在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨Ｔ嚮卮鹣铝袉?wèn)題： （1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)

27、閉K1和K2的目的是________ 。 （2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是________，其作用是________ 。在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是________。 （3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是___________________。 （4）試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________。 （5）為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用________ A．大理石 B．小蘇打 C．燒堿 D．鹽酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸 熱點(diǎn)2 碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途 【真題

28、3】（2007年廣東文基）下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn) C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 D．硫酸氫鈉屬于鹽類(lèi)，其水溶液顯中性 [解析]發(fā)酵粉中主要含有NaHCO3，A錯(cuò)；碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是單質(zhì)，B錯(cuò)；硫酸氫鈉屬于鹽類(lèi)，其水溶液顯酸性，D錯(cuò)。 [答案]C 【真題4】（2008年海南）與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是

29、 （ ） A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生產(chǎn)成本 C．減少了環(huán)境污染 D．減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕 [解析] 聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來(lái)，提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境污染。 [答案]D [名師指引] 復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時(shí)，緊緊抓住性質(zhì)對(duì)比這條主線，歸納出Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)，從而找到鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法及在一定條件下Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化原理。 [新題導(dǎo)練] 2．（2008屆于都三中第三次月考）現(xiàn)有25mL 2mol·L–1的N

30、a2CO3溶液和75mL 1mol·L–1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為 （ ） A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等 C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等 3．（2008屆廣州市鐵一中學(xué)第二次月考）（1） 實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體

31、。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表 溫度 溶解度 鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － － NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 － NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4

32、45.8 50.4 55.3 77.3 請(qǐng)回答： ①反應(yīng)控制在30—35℃，是因?yàn)楦哂?5℃NH4HCO3會(huì)分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為 ； ②加料完畢，保溫30分鐘，目的________________________ ； ③靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__________________________ ； ④過(guò)濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使 _________（填化

33、學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。 （2）我國(guó)科學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進(jìn)，被稱(chēng)為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為： ⑤沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______-_______ __ ； ⑥檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 。 ⑦循環(huán)(I)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為 。 搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 1．（2009屆衡陽(yáng)八中高三第四次月考試題）取用金屬鈉鉀時(shí)，所需用品至少有（ ） A．2

34、種 B．3種 C．4種 D．5種 2．（2009屆武勝中學(xué)高補(bǔ)習(xí)班第四次化學(xué)周考）焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色 B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 D．NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同 3．對(duì)過(guò)氧化鈉的敘述正確的

35、是 （ ） A．在反應(yīng)中只可作氧化劑 B．在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑 C．是典型的堿性氧化性 D．可用于防毒面具上 4．檢驗(yàn)苛性鈉溶液中含有少量純堿的方法是 （ ） A．加入少量鹽酸有氣泡冒出 B．通入少量CO2氣體有渾濁現(xiàn)象 C．加熱產(chǎn)生氣泡 D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 5．（2009屆海安縣立發(fā)中學(xué)高三12月測(cè)試）下列敘述正確的是 （ ） A．在

36、堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物 B．碳酸銫加熱立即分解成CsO和CO2 C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中 D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點(diǎn)最高，密度最大 6．（2008屆上期汕頭市金山中學(xué)期中考試）堿金屬與鹵素所形成的化合物，大都具有的性質(zhì)是：①高沸點(diǎn)；②能溶于水；③水溶液能導(dǎo)電；④低熔點(diǎn)；⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電（ ） A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤ 7．（2009屆普寧一中高三級(jí)第一次練兵）高一教材中的一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水；

37、可以觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明 （ ） A．Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) B．Na2O2與H2O反應(yīng)中有氧氣生成 C．Na2O2與H2O反應(yīng)中有氫氧化鈉生成 D．Na2O2與H2O反應(yīng)中有中間產(chǎn)物H2O2生成 8．（2009屆山西陽(yáng)泉十五中第二次月考）下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是 （ ） A．①干燥Cl2 B．②檢驗(yàn)K2CO3

38、中的K+ C．③石油的蒸餾 D．④吸收NH3 9．（2009屆桃源九中高三第一次月考）從理論上講，Li是很活潑的金屬，與水反應(yīng)應(yīng)當(dāng)很劇烈。但事實(shí)上反應(yīng)卻是開(kāi)始較快，一會(huì)兒就迅速緩慢起來(lái)。其原因主要是( B ) A．Li的密度很小，浮在水面上 B．生成物L(fēng)iOH溶解度較小，附著在Li表面 C．反應(yīng)開(kāi)始放熱而使速率變慢 D．反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)此反應(yīng)有催化作用 10．現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃其焰色反應(yīng)均為紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)后，均可得到D；將固體C加熱可制得A；若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C；若B與C的溶液混合可制得A。 （1）推

39、斷A是___________， B是___________， C是_________， D是___________。 （2）寫(xiě)出B+C→A的離子方程式：_______________________________________。 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11．向滴有酚酞的水中加入過(guò)量Na2O2粉末并振蕩，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（ ） A．溶液始終呈現(xiàn)無(wú)色 B．溶液由無(wú)色變紅又變無(wú)色 C．溶液中有氣泡產(chǎn)生 D．溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色 12．(

40、2008年全國(guó)Ⅰ)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ） A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- 13．（2009 屆珠海一中等六校第一次聯(lián)考）在燒杯甲中放入20g Na2O2，在燒杯乙中放入20g氫氧化鋇與氯化銨的混合物，分別加入20mL水，攪拌，使它們?nèi)芙猓缓蟀咽⒂猩倭恳颐岩后w的試管浸入燒杯甲的溶液中，用明火接近試管口，能產(chǎn)生黃色火焰，再把此試管浸入燒杯乙的溶液中，發(fā)現(xiàn)黃色火焰由長(zhǎng)變短，直至熄滅。上述兩實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明的是（

41、 ） ①乙醚可燃?????????? ?? ②乙醚的沸點(diǎn)較低 ③氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱???? ④Na2O2溶于水能放出大量的熱 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 14．（2009屆長(zhǎng)郡中學(xué)高三第二次月考）鋇和鈉相似，也能形成O22–離子的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣 B．過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2 C．過(guò)氧化鋇是離子化合物 D．過(guò)氧化鈉

42、和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑 15．某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積，設(shè)計(jì)了右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（固定裝置省略） （1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？ 。 （2）反應(yīng)開(kāi)始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是 。 （3）己知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ(K)：0.86g/cm3、ρ(Na)：0.97g/ cm3、ρ(煤油)：0.8g/ cm3 。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用的時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間 （填“長(zhǎng)”或“短”），其原因是 。 16．A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期

43、元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（圖中部分產(chǎn)物未列出）： 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）A是 ，C是 。 （2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。 （3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是 。 能力提高訓(xùn)練

44、 17．（2009屆廣東省中山一中高三第一次統(tǒng)測(cè)）等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 （ ） A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0 18．（2008 年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試）Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl–、OH–；且溶液呈中性，則Na2

45、O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為 （ ） A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1 19．（2009屆萊陽(yáng)一中第一學(xué)期學(xué)段檢測(cè)）科學(xué)研究往往建立在合理的假設(shè)之上。下面是兩個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)： （1）提出問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)一中的CO2能滅火，而實(shí)驗(yàn)二中的CO2為何能“點(diǎn)火”? （2）對(duì)實(shí)驗(yàn)二提出假設(shè)與猜想：猜想1：CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3；猜想2：棉花被點(diǎn)燃，說(shuō)明上述反應(yīng)

46、 ；猜想3：棉花燃燒劇烈，說(shuō)明上述反應(yīng) 。 （3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、解釋和總結(jié)。 （4）類(lèi)比推理與實(shí)驗(yàn)解釋?zhuān)篘a2O2與H2O反應(yīng)后應(yīng)該有NaOH和O2生成。若用脫脂棉包裹Na2O2然后加水也應(yīng)該有燃燒現(xiàn)象。下面是一同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄：向小燒杯(底部墊砂)中包有Na2O2的脫脂棉上滴水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，杯底發(fā)熱，棉花沒(méi)有燃燒，分析可能原因 ；向杯中的溶液滴入酚酞，溶液變紅色，振蕩后紅色消失，其原因

47、可能是 。 20．（2009屆萊陽(yáng)一中第一學(xué)期學(xué)段檢測(cè)）某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案。 [方案一]氣體分析法。 （1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是 。 （2）乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測(cè)CO2氣體的體積

48、 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)，你的改進(jìn)方案是 。 （3）丙同學(xué)用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你填寫(xiě)其中的三點(diǎn)缺陷：I ； Ⅱ ； Ⅲ

49、 。 [方案二]沉淀分析法(如圖所示)。 （4）操作1的名稱(chēng)是 ；操作2的名稱(chēng)是 。在進(jìn)行操作1之前，應(yīng)判斷是否沉淀完全，判斷的方法是 。 （5）根據(jù)沉淀分析法，該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。 《鈉及其化合物》參考答案 考點(diǎn)1 鈉與水反應(yīng) 1．浮、熔、響、游、紅 （1）小于 （2）放出熱量 （3）熔點(diǎn)低 （4）變紅 2．2Na +2H+

50、2Na++H2↑ 更劇烈 3．2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ 6Na+6H2O+2FeCl36NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 考點(diǎn)2 過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．－1 2．氧化性 還原性 氧化性 Na2SO4 3Na2O2+6FeCl2+6H2O2FeCl3+ 4Fe(OH)3↓+6NaCl Na2O2+H2S2NaOH+S↓ 可 不同 考點(diǎn)3 碳酸鈉、碳酸氫鈉 1．（1）NaHCO3 Na2CO3 （2）NaHCO3 Na2CO3 （3）Na2CO3 NaHCO3 （4）N

51、a2CO3 NaHCO3 2．（2）①NH3 CO2 ②NaCl+ NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl 考點(diǎn)4 堿金屬 1．（1）多種金屬或它們的化合物 （2）鉑絲 酒精燈 （3）②透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃 高考重點(diǎn)熱點(diǎn)題型探究 [新題導(dǎo)練] 1．[解析]實(shí)驗(yàn)的目的：探究二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)甲是干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，故在實(shí)驗(yàn)以前應(yīng)干燥CO2氣體，試劑X是濃硫酸。實(shí)驗(yàn)乙是潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑應(yīng)使二氧化碳變成潮濕的二氧化碳，試劑Y是CO2的飽和溶液（或水）。為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2

52、所用的反應(yīng)物最好選用稀硫酸，因鹽酸、稀硝酸有揮發(fā)性，而大理石與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，故選用小蘇打。 [答案]（1）防止Na2O2受潮。（2）X是濃硫酸，其作用是除去CO2中的水。Y是CO2的飽和溶液（或水） （3）二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)。 （4）除去混在氧氣中的過(guò)量二氧化碳?！　。?）B、E　 2．D [解析]向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應(yīng)：Na2CO3+HClNaHCO3+ NaCl…① NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O…②。把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)①、②，即Na2CO3+2HCl2NaCl+H

53、2O+CO2↑，開(kāi)始就有氣體放出。若將鹽酸滴到Na2CO3溶液中，開(kāi)始時(shí)Na2CO3過(guò)量，只發(fā)生反應(yīng)①Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl，無(wú)氣體，只有在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出。 3．[解析]本題以侯德榜制堿法原理和溶解性表為載體考查考生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)能力。（1）①由題意知，大于35℃時(shí)NH4HCO3分解，若低于30℃反應(yīng)速率降低，要控制此溫度范圍應(yīng)用水浴加熱。②保溫30分鐘時(shí)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高原料的利用率和NaHCO3的產(chǎn)率。③由表可知，只析出NaHCO3晶體的原因是在在30℃～35℃時(shí)NaHCO3的溶解度最小。④過(guò)濾所得的母

54、液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，可以加HCl使之全部生成NaCl。 [答案]①水浴加熱 ②使反應(yīng)充分進(jìn)行 (或使NaHCO3晶體充分析出） ③NaHCO3的溶解度最小 ④NaCl ⑤NH3 + CO2 + H2O + NaClNH4Cl + NaHCO3↓或NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 ；NH4HCO3 + NaClNaHCO3↓+ NH4Cl ⑥可取少量試樣溶于水，滴加過(guò)量稀硝酸,再滴加過(guò)量硝酸銀,觀察最終是否有沉淀 ⑦NH3 搶分頻道 限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷 1．C解析：取用金屬鈉鉀時(shí)，所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片。 2

55、．D解析：如硫在空氣中燃燒為淡藍(lán)色火焰，A錯(cuò)；只有部分金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰有顏色，B錯(cuò)；只有鉀焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去鈉的黃色光，C錯(cuò)。 3．B 解析：Na2O2在反應(yīng)中氧元素從－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和0價(jià)，所以既是氧化劑又是還原劑；Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)，還有O2生成，不符合堿性氧化物的定義；Na2O2是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。 4．D 解析：由純堿的化學(xué)式Na2CO3可知檢驗(yàn)CO32-可采用加入H+看有無(wú)無(wú)色氣體產(chǎn)生，或加入Ca2+、Ba2+看有無(wú)白色沉淀生成。由于本題的條件為大量NaOH中含有少量的純堿，還應(yīng)考慮具體操作時(shí)NaOH

56、對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。A選項(xiàng)加入少量HCl時(shí)：HCl+NaOH====NaCl +H2O，不可能有氣泡冒出；B項(xiàng)少量的CO2通入時(shí)與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生少量的Na2CO3，一般不會(huì)使溶液渾濁；C項(xiàng)Na2CO3溶液加熱不起化學(xué)反應(yīng)，無(wú)氣泡；D項(xiàng)：Na2CO3+BaCl2 ====BaCO3↓+2NaCl方法正確。 5．C 解析：如Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)；碳酸銫加熱很難分解，B錯(cuò)；堿金屬?gòu)匿嚨姐?，熔點(diǎn)逐漸降低，D錯(cuò)誤。 6．A 解析：堿金屬與鹵素所形成的化合物大都是離子化合物，具有高沸點(diǎn)、能溶于水、熔融態(tài)或水溶液都能導(dǎo)電的性質(zhì)。 7．AB解析：抓住題給信息：“脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)”，說(shuō)明

57、反應(yīng)放熱且有氧氣生成。 8．B解析：干燥應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，A錯(cuò)；石油的蒸餾溫度計(jì)應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管處，C錯(cuò)；④吸收NH3會(huì)產(chǎn)生倒吸，D錯(cuò)。 9．B 解析：Li比較活潑，但生成物L(fēng)iOH是微溶物質(zhì)，附著在Li的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。 10．（1）K2CO3 KOH KHCO3 KCl （2）HCO3-+OH-CO32-+H2O 解析：根據(jù)“焰色反應(yīng)均為紫色”可知四種化合物均含有鉀元素；A、B、C都和鹽酸反應(yīng)并生成D，推知它們可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D為KCl。固體C加熱可得A，說(shuō)明其熱穩(wěn)定性差，可能為KHCO3，在A的溶液中通入無(wú)色無(wú)味的氣體，可得C，則A

58、有可能為K2CO3，氣體為CO2，C可能為KHCO3。如果B與C的溶液混合可得A，則B可能是KOH，進(jìn)一步證實(shí)A為K2CO3。 基礎(chǔ)提升訓(xùn)練 11．BC解析：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，堿使酚酞變紅，過(guò)量Na2O2能將紅色酚酞氧化為無(wú)色物質(zhì)。 12．B 解析：A中，NH4++OH-NH3·H2O；B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過(guò)氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存；C中，HCO3-+OH-CO32-+H2O，Ca2++ CO3- CaCO3↓，Mg2++CO32-MgCO3↓；D中的SO32-具有較強(qiáng)的還原性，過(guò)氧化鈉會(huì)將其氧化成SO42-。 13．D解析：“乙醚液體的試管浸入燒杯甲

59、的溶液中，用明火接近試管口，能產(chǎn)生黃色火焰”說(shuō)明乙醚可燃且沸點(diǎn)較低，Na2O2溶于水能放出大量的熱使乙醚氣化；“把此試管浸入燒杯乙的溶液中，發(fā)現(xiàn)黃色火焰由長(zhǎng)變短，直至熄滅”說(shuō)明氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱。 14．B解析：根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2BaO2+2H2O2Ba(OH)2 +O2↑，可知1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，A正確；過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為BaO2，B錯(cuò)；過(guò)氧化鋇由Ba2+和O22–離子組成，故是離子化合物，C正確；過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇均能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故都是強(qiáng)氧化劑，D正確。 15．（1）按住橡皮塞

60、，將大頭針向上拔出。（2）鈉在煤油的表面與水和煤油接觸的界面之間上下沉浮，并不斷減少直至消失；同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。（3）長(zhǎng)；①鉀的密度比鈉??；②產(chǎn)生少量氣體即可使鉀上浮進(jìn)入煤油中（每次反應(yīng)的量少）；③鉀的密度與煤油接近，在煤油中滯留時(shí)間長(zhǎng)。 解析：從圖可見(jiàn)，鈉被大頭針固定在煤油中，而鈉的密度比煤油大，重力的作用可使鈉在失去固定后下落；反應(yīng)開(kāi)始后，鈉將落在煤油和水[ρ(鈉) ＜ρ(水)]的界面上，有氣泡產(chǎn)生，使鈉塊上浮，當(dāng)附著在鈉塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和煤油的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象直至鈉塊反應(yīng)耗盡逐漸消失。 16．（1）A：碳(或C) C：鈉(或Na)；（2）Na2C

61、O3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ （3）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；（4）Na2O2+S2-+2H2O4OH-+S↓+2Na+ 解析：F的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明F是鈉的化合物，而F是單質(zhì)B、C化合而成，B、E均為組成空氣的成分，故C為金屬鈉；G是單質(zhì)C、D化合而成，原子個(gè)數(shù)比為D∶ C＝1∶2，且原子序數(shù)D＞C，故D為硫；B為組成空氣的成分，最容易想到的是O2，如B為O2，E也為組成空氣的成分，E只能是CO2，A即為碳。F是Na2O2還是Na2O？聯(lián)系：F+E＝H+B，故F是Na2O2，H是Na2CO3。 能力提高訓(xùn)練 17．A 解析：設(shè)等物質(zhì)的量的N2、O2、

62、CO2三種氣體在通過(guò)Na2O2前的體積皆為，其中只有CO2與Na2O2反應(yīng)，由題意： 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑ 體積差 2 1 1 （） （x） x 知通過(guò)Na2O2后三者的體積比為V（N2）∶V（O2）∶V（CO2）=∶（+）∶（－x）=3∶4∶1。 18．B 解析：根據(jù)題意：Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)反應(yīng)完全，溶液呈中性有：n(H+)＝n(OH–)，故n(Na+)＝n(Cl–)，即n(Na2O2)∶n(HCl)＝1∶2。 19．（2）放熱；放出氧氣

63、 （3）I 可能CO2過(guò)量，瓶中O2少，CO2多 3 Ⅱ 發(fā)燙 2 Ⅲ 塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，澄清石灰水。澄清石灰水變渾濁 1 （4）Na2O2部分變質(zhì)或滴入的水太多；生成的NaOH使酚酞變紅，但Na2O2或H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化而漂白。 20．（1）關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣。 （2）偏小，將廣口瓶中的水改為飽和CO2水溶液(或在水面上覆蓋一層植物油等)。 （3）Ⅰ沒(méi)有吸收?qǐng)A底燒瓶水蒸汽的裝置；Ⅱ球形干燥管與空氣相通；Ⅲ反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)殘留的CO2不能完全排出。(其他合理答案可酌情給分) （4）過(guò)濾(或過(guò)濾洗滌)(1分)；干燥(或烘干)。 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無(wú)沉淀證明沉淀已完全。 （5）