3、.M區(qū)域內(nèi)任意點(不含實線上的點)均有c(H+)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.點②所示溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入,不斷增大
答案 B
3.(2019遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,1
4、4)已知100℃時,水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。對于該溫度下pH=11的氨水,下列敘述正確的是( )
A.向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性
B.溫度降至25℃,該氨水中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol·L-1
C.該氨水中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離程度增強
D.滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
答案 B
4.(2018河南洛陽第一次統(tǒng)考,13)能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A.向水中通入S
5、O2
B.將水加熱煮沸
C.向純水中投入一小塊金屬鈉
D.向水中加入NaCl
答案 A
考點二 酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用
1.(2019四川頂級名校入學(xué)考試,6)下列實驗誤差分析錯誤的是( )
A.用濕潤的pH試紙測某稀堿性溶液的pH,測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
答案 B
2.(2020屆廣西玉林高中第一次月考,12)室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mo
6、l·L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C.V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL時,滴定醋酸所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
答案 C
3.(2018河南天一大聯(lián)考階段檢測五,13)室溫時,用0.0200mol·L-1稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol·L-1NaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸體積的變化曲線如圖所示(忽略滴定
7、過程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說法中正確的是[已知:K(HY)=5.0×10-11]( )
A.可選擇酚酞作為滴定指示劑
B.M點溶液的pH>7
C.圖中Q點水的電離程度最小,KW<10-14
D.M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
答案 B
4.(2020屆安徽江淮十校一聯(lián),21)某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3·3H2O]并測定其組成。
實驗一:制備硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。
小組同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。
稱取一定量的廢鐵屑于錐
8、形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風(fēng)櫥中置于50~60℃熱水浴中加熱,充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水,攪拌使其反應(yīng)完全,制得淺綠色懸濁液。
(1)廢鐵屑在使用前需要用熱的飽和碳酸鈉溶液進行洗滌,目的是 。?
(2)在實驗中選擇50~60℃熱水浴的原因是 ,KMnO4溶液的作用是 。?
(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液,實驗過程中應(yīng)注意的是 (填字母)。?
A.保持鐵屑過量 B.控制溶液呈強酸性
C.持續(xù)升高溫度
實驗二:制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。
實驗小組用實驗一錐形瓶中的懸
9、濁液設(shè)計以下實驗流程制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。
(4)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學(xué)方程式: 。?
(5)小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取了mg廢鐵屑,經(jīng)過以上步驟(假設(shè)過程中鐵沒有損失)得到三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體并配制成了250mL溶液,取25mL該溶液于錐形瓶中,加入2mol/L硫酸溶液15mL,滴入二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,用cmol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定至紫紅色,進行了三次平行實驗,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL,已知Cr2O72-在酸性介質(zhì)中被還原為Cr3+,則廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
10、 (用相關(guān)字母表示)。?
答案 (1)除去廢鐵屑上的油污 (2)使反應(yīng)物受熱均勻,便于控溫,加快反應(yīng)速率(答案合理均可) 吸收H2S等雜質(zhì)氣體,防止污染空氣 (3)AB (4)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O (5)56cVm%
煉技法 提能力
【方法集訓(xùn)】
方法 溶液pH的計算方法
1.(2019吉林一中期中,24)下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液:②pH=2的鹽酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。常溫下,有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是( )
A.由水電
11、離的c(H+):①=②>③=④
B.將②、③兩種溶液混合后,若pH=7,則消耗溶液的體積:③>②
C.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的速率:①>②
D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
答案 C
2.(2018陜西西安長安一中六檢,15)某溫度時,測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,下列說法錯誤的是( )
A.該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13
B.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液為中性,若a=12,b=2,則Va∶Vb=1∶10
C.該溫度下,將pH=a
12、的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液為中性,若a+b=12,則Va∶Vb=10∶1
D.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液為中性,若Va∶Vb=100∶1,則a+b=10
答案 D
3.(2020屆陜西合陽中學(xué)開學(xué)調(diào)研,20)Ⅰ.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃
25
T2
水的離子積常數(shù)
1×10-14
1×10-12
試回答以下問題:
(1)T2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=
13、 。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 。?
Ⅱ.現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按下圖所示步驟進行提純:
25℃時,部分陽離子以氫氧化物形式開始和完全沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀pH
3.2
9.7
6.7
請回答下列問題:
(2)流程中加入的試劑a最合適的是 (填序號)。?
A.酸性高錳酸鉀溶液 B.NaClO溶液
C.H
14、2O2溶液 D.稀硝酸
加入試劑a的目的是 。?
(3)調(diào)節(jié)pH約為4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是 。?
A.CuO B.CuCl2
C.Cu(OH)2 D.NaOH
(4)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O? (填“能”或“不能”)。理由: ? 。?
答案 (1)9∶11 c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
(2)C 將Fe2+氧化為Fe3+ (3)AC (4)不能 加熱促進銅離子水解,生成的HCl易揮發(fā),則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O
【五年高考】
A組 統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷
15、題組
考點一 水的電離 溶液的酸堿性
考點二 酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用
(2018課標(biāo)Ⅲ,26,14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑。
回答下列問題:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗:
試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟
現(xiàn)象
①取少量樣品,加入除氧蒸餾水
②固體完全溶解得無色澄清溶液
③ ?
④ ,有刺激
16、性氣體產(chǎn)生?
⑤靜置, 溶液?
⑥ ?
(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的 中,加蒸餾水至 。?
②滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為
17、指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液 ,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為 %(保留1位小數(shù))。?
答案 (1)③加入過量稀鹽酸
④出現(xiàn)乳黃色渾濁
⑤(吸)取上層清液,滴入BaCl2
⑥產(chǎn)生白色沉淀
(2)①燒杯 容量瓶 刻度
②藍色褪去 95.0
B組 自主命題·省(區(qū)、市)卷題組
考點一 水的電離 溶液的酸堿性
1.(2019北京理綜,12,6分)實驗測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.隨溫度升高,純水中c(
18、H+)>c(OH-)
B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小
C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果
D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同
答案 C
2.(2015廣東理綜,11,4分)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由
19、c向d的變化
答案 C
3.(2015重慶理綜,3,6分)下列敘述正確的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃時,0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
答案 C
考點二 酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用
4.(2018江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )
A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反
20、應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小
C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸
D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小
答案 C
5.(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·
21、L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當(dāng)中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
答案 C
6.(2015廣東理綜,12,4分)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是( )
A.滴定管用蒸
22、餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定
B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大
C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
D.滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小
答案 B
7.(2019北京理綜,26,12分)化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。
Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L-1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;
Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入過量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水;
Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI;
Ⅴ.用bmol·
23、L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時,滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。
已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。?
(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。?
(3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。?
(4)Ⅳ中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是 。?
(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)
24、時,KI一定過量,理由是?? 。?
(6)Ⅴ中滴定至終點的現(xiàn)象是 。?
(7)廢水中苯酚的含量為 g·L-1(苯酚摩爾質(zhì)量:94g·mol-1)。?
(8)由于Br2具有 性質(zhì),Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進行,否則會造成測定結(jié)果偏高。?
答案 (1)容量瓶
(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O
(3)+3Br2↓+3HBr
(4)Br2過量,保證苯酚完全反應(yīng)
(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系:KBrO3~3Br2~6KI,若無苯酚時,消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以當(dāng)n(KI)≥6n(KBrO3)
25、時,KI一定過量
(6)溶液藍色恰好消失
(7)(6aV1-bV3)×946V2
(8)易揮發(fā)
8.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。
b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。
Ⅱ.滴定的主要步驟
a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3
26、溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。
e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:
實驗序號
1
2
3
消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
10.24
10.02
9.98
f.數(shù)據(jù)處理。
回答下列問題:
(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。?
(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 。?
(
27、3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進行,其原因是 。?
(4)b和c兩步操作是否可以顛倒 ,說明理由 ?
。?
(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL,測得c(I-)= mol·L-1。?
(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進行的操作為 。?
(7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果 。?
②若在滴定終點讀取滴定管刻度
28、時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果 。?
答案 (18分)(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管
(2)避免AgNO3見光分解
(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解)
(4)否(或不能) 若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點
(5)10.00 0.0600
(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進行潤洗
(7)偏高 偏高
9.(2015山東理綜,31,19分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是
29、 。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的 。?
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去 (填離子符號),濾渣Ⅱ中含 (填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是 。?
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+
Mg2+
Fe3+
開始沉淀時的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀時的pH
13.9
11.1
3
30、.2
(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。
已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0mL。
步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”
31、或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。?
答案 (1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快 a、c
(2)Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少
(3)上方 b(V0-V1)y 偏大
C組 教師專用題組
考點一 水的電離 溶液的酸堿性
1.(2013天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 ( )
A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變
B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸
C.在Na
32、2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
答案 C
2.(2013山東理綜,13,4分)某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則( )
A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
答案 C
3.(2013課標(biāo)Ⅱ,13,6分)
33、室溫時,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=bmol·L-1時,溶液的pH等于( )
A.12lg(ba) B.12lg(ab)
C.14+12lg(ab) D.14+12lg(ba)
答案 C
考點二 酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用
4.(2014山東理綜,13,5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.c(NH4+)c(NH3·H2O)先增大再減小
C.c(CH3COOH)
34、與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)
答案 D
5.(2014四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水
35、等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
答案 B
【三年模擬】
時間:40分鐘 分值:80分
一、選擇題(每題6分,共48分)
1.(2018江西西路片七校一聯(lián),9)下列敘述正確的是( )
A.某溶液的pH=7,則該溶液為中性溶液
B.一定溫度下,向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體,Ksp(AgCl)減小
C.常溫下,反應(yīng)X(s)+Y(l)2Z(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D
36、.常溫下,0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
答案 C
2.[2018陜西渭南質(zhì)量檢測(Ⅰ),12]下列說法中不正確的是( )
A.常溫下用pH=3的某酸溶液與pH=11的某堿溶液等體積混合,若混合溶液的pH=4,則反應(yīng)生成的鹽可能為強堿弱酸鹽
B.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),恒溫條件下,向石灰乳中加入少量生石灰時,pH增大
C.常溫下pH=4的NH4Cl溶液和鹽酸,由水電離出的氫離子的濃度的比為106∶1
D.常溫下將0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋,溶液中c(C
37、H3COO-)/c(CH3COOH)的值增大
答案 B
3.(2020屆四川成都摸底,17)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸,溶液導(dǎo)電性增強
B.適當(dāng)升高溫度,CH3COOH溶液pH增大
C.稀釋0.1mol/LNaOH溶液,水的電離程度減小
D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)減小
答案 A
4.(2020屆四川成都七中入學(xué)調(diào)研,14)25℃時,用濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HA溶
38、液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是 ( )
A.HA為弱酸,BOH為強堿
B.a點時,溶液中離子濃度存在關(guān)系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)
C.b點時兩種溶液中水的電離程度相同,且V=20
D.c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)=c(OH-)+c(BOH)
答案 D
5.(2020屆河南焦作定位考試,14)常溫下,通過改變0.100mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,測得溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化曲線如下圖所示[已知δ(X)=c(X)c(H
39、2A)+c(HA-)+c(A2-)]。
下列敘述正確的是( )
A.lgK1(H2A)=4.4
B.NaHA溶液顯堿性
C.pH=6.7時,c(HA-)=c(A2-)
D.NaHA與Na2A溶液以任意比混合,一定有:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)
答案 C
6.(2019吉林一中期中,25)在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點,此時c(Na+)=c(CH3COO-)
B.T℃時,加入CH3COONa可能引起由c向d的變化
C.T℃時,將pH=2的硫酸與pH=10的
40、KOH等體積混合后,溶液顯中性
D.b點對應(yīng)的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I-
答案 D
7.(2019吉林遼源高中二模,13)已知:AG=lgc(H+)c(OH-),室溫下用0.01mol·L-1NH3·H2O溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA,可得下圖所示的結(jié)果,下列說法中錯誤的是( )
A.該滴定實驗最好選用甲基橙作指示劑
B.整個過程中,C點時水的電離程度最大
C.若x3=30,則有3c(OH-)=c(NH4+)+3c(H+)-2c(NH3·H2O)
D.A→C的過程中,可存在:c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
41、)
答案 B
8.(2019安徽黃山二檢,13)在某溫度時,將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a點KW=1.0×10-14
B.b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.25℃時,NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
D.d點水的電離程度最大
答案 C
二、非選擇題(共32分)
9.(2020屆吉林一中一調(diào),28)(16分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運輸和貯存,過氧化氫法制備NaClO2固
42、體的實驗裝置如圖所示。
已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2↑+2H2O;
②ClO2熔點為-59℃、沸點為11℃,濃度過高時易發(fā)生分解;
③H2O2沸點為150℃。
(1)儀器C的名稱是 ,儀器A的作用是 ,冰水浴冷卻的目的是 和 。?
(2)該裝置不完善的方面是 。?
(3)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因:空氣流速過慢時, ;空氣流
43、速過快時, 。?
(4)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在C中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成,請將其補充完整:
① (用離子方程式表示)?
②H2O2+Cl22Cl-+O2+2H+
(5)NaClO2純度測定:
①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-的還原產(chǎn)物為Cl-),將所得混合液配成250mL待測溶液;
②取25.00mL待測液,用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴
44、定(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示劑,達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ,重復(fù)滴定3次,測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 。[M(NaClO2)=90.5g·mol-1]?
答案 (1)三頸燒瓶 防止倒吸 降低NaClO2的溶解度 減少H2O2的分解(或增加ClO2的溶解度、減少ClO2的分解) (2)沒有尾氣處理裝置 (3)ClO2不能及時被移走,濃度過高導(dǎo)致分解 ClO2不能被充分吸收,導(dǎo)致浪費原料,產(chǎn)率降低 (4)2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO
45、2↑+Cl2↑+2H2O (5)當(dāng)最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴下后,溶液由藍色變無色,且30秒內(nèi)不恢復(fù) 90.5%
10.(2018安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考,19)(16分)廢物的綜合利用是化學(xué)研究的重要課題,以廢鐵屑(含有少量鎳)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:
已知:①25℃時,一些金屬氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示。
M(OH)n
pH
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.30
3.70
Ni(OH)2
7.60
9.75
②25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、
46、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為 。?
(2)“堿液洗滌”的目的是除去鐵屑表面的油污,一般用Na2CO3溶液除污的原理是 (用離子方程式作答)。?
(3)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。?
(4)步驟③中若不加H2O2溶液,將會產(chǎn)生的后果是 ,原因是 。?
(5)用滴定法測定所制粗K2FeO4的純度:取0.240g粗K2FeO4樣品,加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,用0.200mol·L-
47、1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。
涉及的反應(yīng)有:FeO42-+4I-+8H+Fe2++2I2+4H2O,2S2O32-+I2S4O62-+2I-。
①滴定時選用的指示劑為 ,滴定終點的現(xiàn)象為 。?
②粗K2FeO4的純度為 。?
答案 (每空2分)(1)+6
(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-
(3)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
(4)固體中會混有Ni(OH)2 Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Ni(OH)2]相差不大,僅調(diào)節(jié)pH難以使二者分離 (5)①淀粉溶液 溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色?、?2.5%或0.825
（課標(biāo)專用 5年高考3年模擬A版）高考化學(xué) 專題十五 水的電離和溶液的酸堿性試題-人教版高三化學(xué)試題
