《（課標(biāo)專用 5年高考3年模擬A版）高考化學(xué) 專題十七 電化學(xué)基礎(chǔ)試題-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)專用 5年高考3年模擬A版）高考化學(xué) 專題十七 電化學(xué)基礎(chǔ)試題-人教版高三化學(xué)試題（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十七　電化學(xué)基礎(chǔ) 探考情　悟真題 【考情探究】 考點(diǎn) 內(nèi)容解讀 5年考情 預(yù)測(cè)熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點(diǎn) 原電池原理及其應(yīng)用 1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用,能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式 2.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施 3.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理 2019課標(biāo)Ⅰ,12,6分 中 ★★★ 2018課標(biāo)Ⅱ,12,6分 中 電解池的工作原理 電解原理及其應(yīng)用 理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用,能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式 2018課標(biāo)Ⅰ,13,6分 中 電解池中電極電勢(shì)高低 ★★★

2、 分析解讀　　電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用和延伸,是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。通常會(huì)以新型二次電池為載體考查原電池原理與電解原理。備考時(shí)要側(cè)重原電池與電解池工作原理中基礎(chǔ)考點(diǎn)的復(fù)習(xí)和電極反應(yīng)式書寫技巧的掌握。試題難度中等,預(yù)計(jì)在今后的高考中對(duì)本專題知識(shí)的考查會(huì)保持穩(wěn)定。 【真題探秘】 破考點(diǎn)　練考向 【考點(diǎn)集訓(xùn)】 考點(diǎn)一　原電池原理及其應(yīng)用 1.(2020屆四川成都摸底,15)研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　) A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕 B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快 C.圖1輔助電

3、極的材料可以為石墨 D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-4OH- 　答案　A 2.(2020屆江西南昌摸底,10)如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,下列說法中一定正確的是(　　) A.M電極為正極 B.電子流動(dòng)方向?yàn)镹→Y→X→M C.N電極反應(yīng)式:2NO+4e-+4H+N2+2H2O D.質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動(dòng) 　答案　C 3.(2020屆西南地區(qū)名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,15)發(fā)展新能源汽車是國(guó)家戰(zhàn)略,經(jīng)過近10年的發(fā)展,目前我國(guó)新能源汽車產(chǎn)銷量均達(dá)到80萬輛,LiFePO4電池是新能源汽車關(guān)鍵部件之一,

4、其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.充電時(shí),電極a與電源的負(fù)極連接,電極b與電源正極連接 B.電池驅(qū)動(dòng)汽車前進(jìn)時(shí),正極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-LiFePO4 C.電池驅(qū)動(dòng)汽車后退時(shí),負(fù)極材料減重1.4g,轉(zhuǎn)移0.4mol電子 D.電池進(jìn)水將會(huì)大大降低其使用壽命 　答案　C 4.(2019四川成都頂級(jí)名校零診,12)金屬鋰燃料電池是一種新型電池,比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時(shí)無需充電,只需更換其中的某些材料即可,其工作示意圖如下。下列說法正確的是(　　) A.放電時(shí),通入空氣的一極為負(fù)極 B.放電時(shí),電池反應(yīng)為:4Li+O

5、22Li2O C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物 D.在更換鋰電極的同時(shí),要更換水性電解液 　答案　D 5.(2018黑龍江哈師大附中期中,12)“碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.正極的電極反應(yīng)為C2O42--2e-2CO2↑ C.每得到1mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3mol電子 D.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2 　答案　D 6.(2018河南安陽一模,11)為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　) A.在潮濕的酸性土壤

6、中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕 B.在潮濕的酸性土壤中電子由金屬棒M通過導(dǎo)線流向鋼管 C.在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M移動(dòng),抑制H+與鐵的反應(yīng) D.金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零 　答案　C 7.(2018安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考,13)用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)溶液代替硫酸溶液作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。下列說法中正確的是(　　) A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e-Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

7、 B.充電時(shí),當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子 C.放電時(shí),PbO2電極附近溶液的pH增大 D.充電時(shí),Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O 　答案　C 考點(diǎn)二　電解原理及其應(yīng)用 1.(2020屆吉林一中一調(diào),25)探索二氧化碳在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。研究表明,溶于海水的二氧化碳主要以無機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%?？茖W(xué)家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。下列說法不正確的是(　　) A.a室中OH-在電極板上被氧化 B.b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++HCO3-CO

8、2↑+H2O C.電路中每有0.2mol電子通過時(shí),就有0.2mol陽離子從c室移至b室 D.若用氫氧燃料電池供電,則電池負(fù)極可能發(fā)生的反應(yīng)為:H2+2OH--2e-2H2O 　答案　C 2.(2020屆陜西合陽中學(xué)開學(xué)調(diào)研,12)如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池,裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?。離子交換膜只允許Na+通過,充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時(shí),b極附近先變紅色。下列說法正確的是(　　) A.負(fù)極反應(yīng)為4Na-4e-4Na+ B.當(dāng)有0.01molNa+通過離子交換膜時(shí),b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL C.閉合K后,b電極附近

9、的pH變小 D.閉合K后,a電極上有氣體產(chǎn)生 　答案　B 3.(2019安徽合肥調(diào)研,12)圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,圖乙是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。下列說法不正確的是(　　) A.圖甲的X點(diǎn)要與圖乙中的a極連接 B.圖乙中b極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-Cl2↑ C.當(dāng)N極消耗1mol氣體時(shí),有2molH+通過離子交換膜 D.若有機(jī)廢水中主要含有淀粉,則圖甲中M極反應(yīng)為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-6nCO2↑+24nH+ 　答案　C 4.(2018吉林長(zhǎng)春普通高中一模,9)

10、鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)。控制一定的條件,用如圖所示的電化學(xué)氧化法,可在鋁表面生成堅(jiān)硬致密、耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.陰極上有金屬鋁生成 B.電極A為石墨,電極B為金屬鋁 C.OH-在電極A上放電,有氧氣生成 D.陽極的電極反應(yīng)式為2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+ 　答案　D 5.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),10)某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣,其裝置如圖所示(電極材料均為惰性電極)。下列說法不正確的是(　　) A.電極a連接的是電源的正極 B.若電路中轉(zhuǎn)移0.03mole-,則離子交換膜左側(cè)溶液中增

11、加0.03mol離子 C.圖中的離子交換膜是陽離子交換膜 D.陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O 　答案　B 6.(2018河南天一大聯(lián)考階段檢測(cè)五,11)普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用下面的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A.電極a為粗銅,電極b為精銅 B.甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū) C.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū) D.當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),可生成32g精銅 　答案　D 煉技法　提能力 【方法集訓(xùn)】 方法

12、　原電池正、負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫方法 1.(2018陜西西安長(zhǎng)安一中四檢,13)下列是4種燃料電池的工作原理示意圖,其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是(　　) 　答案　C 2.(2020屆江西名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,15)氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量,下列說法正確的是(　　) A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑ B.電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng) C.電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2和NH3 D.工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后,若左

13、右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子 　答案　D 3.(2020屆江西贛州中學(xué)第一次月考,12)四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電極,c、d、e為離子交換膜)。下列說法不正確的是(　　) A.M為負(fù)極 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,制備0.75mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體 C.c、e均為陽離子交換膜 D.b極電極反應(yīng)式:4OH--4e-O2↑+2H2O 　答案　B 【五年高考】 A組　統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題

14、組 考點(diǎn)一　原電池原理及其應(yīng)用 1.(2019課標(biāo)Ⅲ,13,6分)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高 B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l) C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)

15、+H2O(l) D.放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) 　答案　D 2.(2018課標(biāo)Ⅱ,12,6分)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng) B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2 C.放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e-2CO32-+C D.充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e-Na 　答案　D 3.(2018課標(biāo)Ⅲ,11,6分)一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。

16、當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是(　　) A.放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極 B.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極 C.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移 D.充電時(shí),電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x2Li+(1-x2)O2↑ 　答案　D 4.(2017課標(biāo)Ⅲ,11,6分)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS88Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++

17、2e-3Li2S4 B.電池工作時(shí),外電路中流過0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14g C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性 D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多 　答案　D 5.(2016課標(biāo)Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤··的是(　　) A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+ B.正極反應(yīng)式為Ag++e-Ag C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移 D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 　答案　B 6.(2016課標(biāo)Ⅲ,11,6分)鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)

18、溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O2Zn(OH)42-。下列說法正確的是(　　) A.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng) B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小 C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-Zn(OH)42- D.放電時(shí),電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 　答案　C 7.(2015課標(biāo)Ⅰ,11,6分)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤··的是(　　) A.正極反應(yīng)中有CO2生成 B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極

19、區(qū)移向正極區(qū) D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O 　答案　A 8.(2015課標(biāo)Ⅱ,26,14分)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示: 溶解度/(g/100g水) 　　　溫度/℃ 化合物　　 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541

20、 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 回答下列問題: (1)該電池的正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　,電池反應(yīng)的離子方程式為　。? (2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅　　　　g。(已知F=96500C·mol-1)? (3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過　　　　　　　　　　分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、　　　　和　　　　,欲從中得到較純的MnO2,最簡(jiǎn)便的方法為　　　　　　,其原理是　　　　　　　　　　　　　　　

21、　　　　　。? (4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)椤　　　?加堿調(diào)節(jié)至pH為　　　　時(shí),鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為　　　　時(shí),鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1)。若上述過程不加H2O2后果是　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　。? 　答案　(14分)(1)MnO2+H++e-MnOOH 2MnO2+Zn+2H+2MnOOH+Zn2+(每空1分,共2分) [注:式中Zn2+可寫為Zn(NH3)42+、Z

22、n(NH3)2Cl2等,H+可寫為NH4+] (2)0.05(2分) (3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶　碳粉　MnOOH　空氣中加熱 碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,MnOOH氧化為MnO2(每空1分,共5分) (4)Fe3+　2.7　6　Zn2+和Fe2+分離不開　Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(每空1分,共5分) 考點(diǎn)二　電解原理及其應(yīng)用 9.(2018課標(biāo)Ⅰ,13,6分)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如下圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為: ①EDTA-Fe2+

23、-e-EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S2H++S+2EDTA-Fe2+ 該裝置工作時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.陰極的電極反應(yīng):CO2+2H++2e-CO+H2O B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):CO2+H2SCO+H2O+S C.石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性 　答案　C 10.(2017課標(biāo)Ⅱ,11,6分)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B.可

24、選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C.陰極的電極反應(yīng)式為:Al3++3e-Al D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng) 　答案　C 11.(2017課標(biāo)Ⅰ,11,6分)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是(　　) A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整 　答案　C 12.(2016課標(biāo)Ⅰ,11,6分)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖

25、所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是(　　) A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大 B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成 　答案　B 13.(2018課標(biāo)Ⅰ,27,14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}: (

26、1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為: ①pH=4.1時(shí),Ⅰ中為　　　　　　溶液(寫化學(xué)式)。? ②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是　　　　　　　　　　　。? (3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。電解后,　　　　室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。?

27、 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　,該樣品中Na2S2O5的殘留量為　　　g·L-1(以SO2計(jì))。? 　答案　(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O (2)①NaHSO3?、诘玫絅aHSO3過飽和溶液 (3)2H2O-4e-O2↑+4H+　a (4)S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+　0.128 B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點(diǎn)一　原電池

28、原理及其應(yīng)用 1.(2019天津理綜,6,6分)我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是(　　) A.放電時(shí),a電極反應(yīng)為I2Br-+2e-2I-+Br- B.放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大 C.充電時(shí),b電極每增重0.65g,溶液中有0.02molI-被氧化 D.充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極 　答案　D 2.(2019江蘇單科,10,2分)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(　　) A.鐵被氧化的

29、電極反應(yīng)式為Fe-3e-Fe3+ B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕 D.以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕 　答案　C 3.(2018北京理綜,12,6分)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。 ① ② ③ 在Fe表面生成藍(lán)色沉淀 試管內(nèi)無明顯變化 試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀 下列說法不正確的是(　　) A.對(duì)比②③,可以判定Zn保護(hù)了Fe B.對(duì)比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化 C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法 D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu

30、活潑 　答案　D 4.(2016四川理綜,5,6分)某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池,放電時(shí)電池總反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確···的是(　　) A.放電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移 B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-xLi++C6 C.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,石墨(C6)電極將增重7xg D.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-Li1-xCoO2+xLi+ 　答案　C 5.(2016浙江理綜,11,6分)金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成

31、為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O4M(OH)n 已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是(　　) A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面 B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池的理論比能量最高 C.M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-4M(OH)n D.在Mg-空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜 　答案　C 6.(2015江蘇單科,10,

32、2分)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　) A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子 B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-2H2O C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng) D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-2CO32- 　答案　D 7.(2015天津理綜,4,6分)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是　(　　) A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小 C.電池工作一段時(shí)間后,

33、乙池溶液的總質(zhì)量增加 D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡 　答案　C 8.(2015重慶理綜,11,14分)我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 (1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第　　　　周期。? (2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為　　　　。? (3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是　　　　。? A.降低了反應(yīng)的活化能　　　

34、　B.增大了反應(yīng)的速率 C.降低了反應(yīng)的焓變　　　　D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) (4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。 ①腐蝕過程中,負(fù)極是　　　　(填圖中字母“a”或“b”或“c”);? ②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　;? ③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,則

35、理論上耗氧體積為　　　L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。? 　答案　(14分)(1)四　(2)10∶1　(3)A、B (4)Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu2O (5)①c　②2Cu2++3OH-+Cl-Cu2(OH)3Cl↓?、?.448 考點(diǎn)二　電解原理及其應(yīng)用 9.(2015福建理綜,11,6分)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是(　　) A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B.該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 C.每生成1molO2,有44gCO2被還原 D.a電極的反應(yīng)為:3CO2

36、+18H+-18e-C3H8O+5H2O 　答案　B 10.(2015四川理綜,4,6分) 用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確···的是(　　) A.用石墨作陽極,鐵作陰極 B.陽極的電極反應(yīng)式:Cl-+2OH--2e-ClO-+H2O C.陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-H2↑+2OH- D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 　答案　D 11.(2015浙江理綜,11,6分)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2

37、O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.X是電源的負(fù)極 B.陰極的電極反應(yīng)式是:H2O+2e-H2+O2- 　　　　　　　　　　CO2+2e-CO+O2- C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2 D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1 　答案　D 12.(2019北京理綜,27,14分)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。 (1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。 ①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2,其物質(zhì)的量之比為4∶1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是

38、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng): ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH1 ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2 ⅲ.CH4(g)C(s)+2H2(g)　ΔH3 …… ⅲ為積炭反應(yīng),利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí),還需要利用　　　　　　　　　　　　　　　　　反應(yīng)的ΔH。? ③反應(yīng)物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)=4∶1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,目的是　　　　(選填字母序號(hào))。? a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化 b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2 c.減少積炭生成 ④用CaO可以去除CO2。H

39、2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。 從t1時(shí)開始,H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低,單位時(shí)間CaO消耗率　　　　(填“升高”“降低”或“不變”)。此時(shí)CaO消耗率約為35%,但已失效,結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因:　? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。 ①制H2時(shí),連接　　　　。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。? ②改變開關(guān)連接方式,可得O2。 ③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式,說明電極3的作用:　　　　　　

40、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 　答案　(1)①CH4+2H2O4H2+CO2 ②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)2CO(g) ③abc ④降低　CaO+CO2CaCO3,CaCO3覆蓋在CaO表面,減少了CO2與CaO的接觸面積 (2)①K1　2H2O+2e-H2↑+2OH- ③制H2時(shí),電極3發(fā)生反應(yīng):Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2O。制O2時(shí),上述電極反應(yīng)逆向進(jìn)行,使電極3得以循環(huán)使用 13.(2015山東理綜,29,15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料

41、。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。 (1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為　　　　溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　,電解過程中Li+向　　　　電極遷移(填“A”或“B”)。? (2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下: Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為　　　　。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則

42、鈷氧化物的化學(xué)式為　　　　。? 　答案　(1)LiOH　2Cl--2e-Cl2↑　B (2)2Co(OH)3+SO32-+4H+2Co2++SO42-+5H2O[或Co(OH)3+3H+Co3++3H2O,2Co3++SO32-+H2O2Co2++SO42-+2H+]　+3　Co3O4 14.(2016天津理綜,10,14分)氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。 回答下列問題: (1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:　。? (2)氫氣

43、可用于制備H2O2。已知: H2(g)+A(l)B(l)　ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)　ΔH2 其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH　　　　0(填“>”“<”或“=”)。? (3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)　ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是　　　　。? a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b.吸收ymolH2只需1molMHx c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫) (4)利用太陽能直接分解水制氫,是最

44、具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為　。? (5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。 圖1　　　　　　　　　圖2　　　　 ①電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在　　　　(填“陰極室”或“陽極室”)。? ②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因?yàn)? 　。? ③c(Na2FeO4)隨初始c

45、(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:? 　。? 　答案　(共14分)(1)污染小　可再生　來源廣　資源豐富　燃燒熱值高(任寫其中2個(gè)) H2+2OH--2e-2H2O (2)<　(3)ac (4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 (5)①陽極室 ②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低 ③M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢 N點(diǎn):c(OH-)過高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低 C組　教師專用題組 考點(diǎn)一　原電池原理及其應(yīng)用 1.(2015江蘇單科,11,4分)下列說

46、法正確的是(　　) A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023 B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7 C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕 D.一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3) 答案　C 2.(2014課標(biāo)Ⅱ,12,6分)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤··的是(　　) A.a為電池的正極 B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1-xMn2O4+xLi C.放電時(shí),a極鋰的化合

47、價(jià)發(fā)生變化 D.放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移 答案　C 3.(2014大綱全國(guó),9,6分)右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確···的是(　　) A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH- B.電池的電解液可為KOH溶液 C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH-H2O+M+e- D.MH是一類儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高 答案　C 4.(2014福建理綜,11,6分)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl。下列說法正確的是(　　) A.正極反

48、應(yīng)為AgCl+e-Ag+Cl- B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變 D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子 答案　D 5.(2013課標(biāo)Ⅰ,10,6分)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是(　　) A.處理過程中銀器一直保持恒重 B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3 D.

49、黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 答案　B 6.(2013課標(biāo)Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤··的是(　　) A.電池反應(yīng)中有NaCl生成 B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子 C.正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-Ni+2Cl- D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 答案　B 7.(2013北京理綜,7,6分)下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(　　) A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)欄表面涂漆 C.汽車底盤

50、噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊 答案　A 8.(2013北京理綜,8,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確···的是　　(　　) A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HClNH4Cl B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2OHCO3-+OH- C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-Fe3+ D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 答案　C 9.(2013江蘇單科,9,2分)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法正確的是(　　) A.Mg電極是該電池的

51、正極 B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C.石墨電極附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正極移動(dòng) 答案　C 10.(2013廣東理綜,33,17分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。 (1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 ①下列收集Cl2的正確裝置是　　　　。? ②將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是　　　　　　　　　。? ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)能量之

52、間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。 限選··材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。 ①完成原電池甲的裝置示意圖(見右圖),并作相應(yīng)標(biāo)注。 要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。 ②以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極　。? ③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是　　　　,其原因是　??　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)根據(jù)犧牲陽

53、極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選　　　　作陽極。? 答案　(1)①C　②Cl2、HClO、ClO-?、鄣渭覰aBr溶液,振蕩后靜置,下層溶液呈紅棕(棕黃)色 (2)① ②有紅色固體析出,負(fù)極被腐蝕 ③甲　電池乙的負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng),化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小 (3)鋅片 考點(diǎn)二　電解原理及其應(yīng)用 11.(2016北京理綜,12,6分)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 裝置 現(xiàn)象 a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無

54、明顯變化 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是(　　) A.a、d處:2H2O+2e-H2↑+2OH- B.b處:2Cl--2e-Cl2↑ C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-Fe2+ D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅 答案　B 12.(2015福建理綜,9,6分)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(　　) A.X可能是金屬銅　　　　B.Y不可能是氫氣 C.Z可能是氯化鈉　　　　D.Z可能是三氧化硫 答案　A 13.(2014天津理綜,1,6分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤··的是(

55、　　) A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 答案　B 14.(2013浙江理綜,11,6分) 電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。 已知:3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O 下列說法不正確···的是(　　) A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-H2↑+2OH- B.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IO3- C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總

56、化學(xué)方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑ D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變 答案　D 15.(2013北京理綜,9,6分)用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是(　　) A.a端是直流電源的負(fù)極 B.通電使CuCl2發(fā)生電離 C.陽極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-Cu D.通電一段時(shí)間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體 答案　A 16.(2013天津理綜,6,6分)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下: 電池:Pb(s)+PbO2(s)+2

57、H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l) 電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 電解過程中,以下判斷正確的是(　　) 電池 電解池 A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正極:PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O 陽極:2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+ D 答案　D 17.(2017江蘇單科,16,12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化

58、為鋁硅酸鈉沉淀。 (1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。? (2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH　　　　　(填“增大”“不變”或“減小”)。? (3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是　　　　　　　　　　　　　。? (4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為　　　　　。? (5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是　　　　　　　　

59、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(12分)(1)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O (2)減小 (3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化 (4)4CO32-+2H2O-4e-4HCO3-+O2↑　H2 (5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜 【三年模擬】 時(shí)間:30分鐘　分值:70分 一、選擇題(每題6分,共48分) 1.(2020屆貴州貴陽摸底,13)在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧

60、化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕 B.鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護(hù)內(nèi)層的鐵不被腐蝕 C.鐵片腐蝕過程中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e-4OH- D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕 　答案　D 2.(2020屆安徽A10聯(lián)盟摸底,11)可燃冰是另一種CH4的重要來源,利用可燃冰制備的甲烷可以設(shè)計(jì)成如下燃料電池,可以作為“移動(dòng)的發(fā)電廠”,源源不斷地對(duì)外供電。下列說法錯(cuò)誤的是　　(　　) A.a電極通入甲烷氣體,作負(fù)極 B.每通入1molCH4,有8mo

61、le-通過質(zhì)子交換膜 C.b電極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+2H2O D.催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)可提高電極反應(yīng)效率 　答案　B 3.(2020屆安徽合肥八校一聯(lián),15)某種鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為4Li+2SOCl24LiCl+SO2↑+S。下列敘述中正確的是(　　) A.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無影響 B.金屬鋰被還原,作電池的負(fù)極 C.電池工作過程中,Cl-向石墨電極移動(dòng) D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1 　答案　D

62、4.(2020屆山西霍州一中開學(xué)模擬,13)科技改變生活,充電寶已逐漸成為人們生活中的必需品。某充電寶工作時(shí)的總反應(yīng)式為V2O3+4LiLi4V2O3,下列說法正確的是(　　) A.放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)為:Li-e-Li+ B.該充電寶的凝膠介質(zhì)可用KOH水溶液代替 C.充電時(shí)電池的正極失電子后,Li4V2O3會(huì)轉(zhuǎn)化為V2O3 D.充電時(shí)每生成14gLi,凝膠介質(zhì)中有2mol電子通過 　答案　C 5.(2020屆四川南充高中摸底,12)實(shí)驗(yàn)表明鈉離子聚合物新型電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué),使得電池具備高功率性能。某鈉離子聚合物電池放電時(shí)的工作原理如圖,下列說法正確的

63、是(　　) A.放電時(shí),B電極發(fā)生還原反應(yīng) B.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為3I-+2e-I3- C.充電時(shí),A電極接電源負(fù)極 D.放電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子,NaI溶液中增加0.5NA個(gè)Na+ 　答案　D 6.(2019江西名校3月聯(lián)考,11)利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.b電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O4OH- B.電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變 C.c電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2ON2O5+2H+ D.甲中每消耗1molSO2,乙裝置中有1molH+通過隔膜 　答案　

64、B 7.(2019江西上饒六校一聯(lián),13)生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水中常含有NH4NO3,可用電解法凈化,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.a極為電源負(fù)極,b極為電源正極 B.裝置工作時(shí)電子由b極流出,經(jīng)導(dǎo)線、電解槽流入a極 C.Ⅰ室能得到副產(chǎn)品濃硝酸,Ⅲ室能得到副產(chǎn)品濃氨水 D.陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-N2↑+6H2O 　答案　C 8.(2019河南開封一模,10)某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說

65、法錯(cuò)誤的是(　　) A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-Li+ B.放電時(shí),電子通過電解質(zhì)從Li流向Fe2O3 C.充電時(shí),Fe作陽極,電池逐漸擺脫磁鐵吸引 D.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O-6e-Fe2O3+6Li+ 　答案　B 二、非選擇題(共22分) 9.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),17)(9分)二氧化碳的再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。 (1)二氧化碳的電子式為　　　　　　　　。? (2)下列二氧化碳所參與的反應(yīng)中,原子利用率達(dá)到100%的是　　　(填字母)。? a.CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O b.CO2+CH4

66、CH3COOH c.CO2+3H2CH3OH+H2O d. (3)在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料,其原理如圖所示。 ①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為　　　　　　　　　　　。? ②一段時(shí)間后,Cu極區(qū)溶液質(zhì)量　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。? ③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為? 　　　　　。? ④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　mol。? 　答案　(1)··O······C····O····(1分)　(2)bd(2分) (3)①電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(1分)?、谠龃?2分) ③2CO2+12H++12e-C2H4+4H2O(2分)?、?(1分) 10.(2018河南豫北、豫南第二次聯(lián)考,17節(jié)選)(13分)氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。 (2)利用反應(yīng)NO2+NH3N2+H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3