《（課標專用 5年高考3年模擬A版）高考化學 專題六 原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 元素周期律與元素周期表試題-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標專用 5年高考3年模擬A版）高考化學 專題六 原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 元素周期律與元素周期表試題-人教版高三化學試題（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題六　原子結(jié)構(gòu)與化學鍵　元素周期律與元素周期表 挖命題 【考情探究】 考點 內(nèi)容解讀 5年考情 預測熱度 考題示例 難度 關(guān)聯(lián)考點 原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 1.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 2.了解原子核外電子排布規(guī)律 3.了解元素、核素和同位素的含義 4.了解化學鍵的定義 5.了解離子鍵、共價鍵的形成 2018課標Ⅱ,10,6分 易 HNO2的性質(zhì) ★★ 2017課標Ⅱ,9,6分 易 元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律 2015課標Ⅰ,12,6分 中 陰離子還原性強弱比較 元素周期律及其應(yīng)用

2、 1.掌握元素周期律的實質(zhì) 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3.以ⅠA和 ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 4.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2018課標Ⅲ,13,6分 易 Cl2與NaOH溶液的反應(yīng) ★★★ 2017課標Ⅰ,12,6分 中 Na2S2O3與稀鹽酸的反應(yīng) 元素周期表及其應(yīng)用 1.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用 2.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置 2017課標Ⅲ,12,6分 中 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ★★ 2016課標Ⅱ,9,6分 易 NaH中元素

3、的化合價 分析解讀　　高考考綱要求能根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等所給背景材料,分析有關(guān)現(xiàn)象的變化規(guī)律,此類型的考題常受命題者的青睞。命題形式通常有兩種:一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢,總結(jié)出有關(guān)規(guī)律,再運用于解題過程中,在選擇題和主觀題中出現(xiàn);另一種是以文字形式給出,先進行元素的推斷,再以所得元素為載體進行有關(guān)知識的考查,賦分一般為6~10分。本部分試題難度中等,預計本專題內(nèi)容仍是高考考查的重點。 【真題典例】 破考點 【考點集訓】 考點一　原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 1.(2019屆安徽合肥調(diào)研,3)下列有關(guān)原子、分子或物質(zhì)所對應(yīng)的表示式正確的是(　　) A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

4、 B.氯化鈉的電子式:Na：Cl····： C.水分子的結(jié)構(gòu)式: D.乙炔分子的比例模型: 答案　C 2.(2019屆安徽江南片摸底,2)一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng):4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A.NF3中只含極性共價鍵 B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 C.NH4F中既含有離子鍵,又含有共價鍵 D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物 答案　D 3.(2018河北武邑中學三調(diào),2)下列敘述不正確的是(　　) A.用電子式表示HCl的形成過程:H·+·Cl····：H：Cl····： B

5、.67166Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)是99 C.在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2O D.溴化銨的電子式:[H：N··HH··：H]+Br- 答案　D 4.(2018黑龍江哈師大附中期中,5)下列過程中,共價鍵被破壞的是(　　) ①碘升華　②溴蒸氣被木炭吸附?、劬凭苡谒、蹾Cl氣體溶于水?、荼诨、轓H4Cl受熱分解?、邭溲趸c熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A.④⑥　　　B.④⑥⑧　　　C.①②④⑤　　　D.①④⑥⑦ 答案　A 5.(2018吉林舒蘭第一高級中學期中,3)中國計量科學研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘,2000萬年不差一秒,日前成為國際計量局認可

6、的基準鐘之一,參與國際標準時間修正。下列關(guān)于Cs元素的說法錯誤的是(　) A.137Cs和133Cs互為同位素 B.單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢 C.137Cs比133Cs多4個中子 D.137Cs最外層只有1個電子 答案　B 6.(2017四川成都五校聯(lián)考,14)下列說法正確的是(　　) A.有質(zhì)子的微粒一定有中子 B.通常所說的氫元素是指?11H C.16O中的“16”表示氧元素的近似相對原子質(zhì)量 D.根據(jù)反應(yīng)K35ClO3+6H37ClKCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2,其相對分子質(zhì)量為73.3 答案　D 7.(2017北京朝陽期中,7)如圖為氟利昂(如CFCl

7、3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖。 下列說法中不正確的是(　　) A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵 B.過程Ⅱ可表示為O3+ClClO+O2 C.過程Ⅲ中O+OO2是吸熱過程 D.上述過程說明氟利昂中的氯原子是破壞O3的催化劑 答案　C 8.(2018吉林遼源田家炳高中期中,9)下列說法正確的是(　　) A.共價化合物中可能含有離子鍵 B.區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ? C.離子化合物中只含有離子鍵 D.離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,而共價化合物不能 答案　D 9.(2019屆湖北部分重點中學起點考試,14)已知X、Y是元素

8、周期表中前20號元素,二者原子序數(shù)相差3,X、Y能形成化合物M,下列說法正確的是(　　) A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑 B.若X和Y處于不同周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性 C.若M屬于共價化合物,則該分子中原子個數(shù)比可能為1∶2 D.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵 答案　C 考點二　元素周期律及其應(yīng)用 1.(2019屆四川成都頂級名校零診,10)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　

9、　) A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物 C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性 答案　B 2.(2019屆云南昆明摸底,8)短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素,b是地殼中含量最多的元素,c元素的單質(zhì)常用作半導體材料,d元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是　　(　　) A.d單質(zhì)在常溫下是氣體 B.原子半徑:r(c)>r(d)>r(b) C.簡單氫化物的沸點:d>b D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:d>c 答案　C 3.(2019屆安徽合肥調(diào)研,6)短周期主

10、族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,Y原子最外層比W原子最外層多1個電子,Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,W的單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法正確的是　　(　　) A.原子半徑:YW C.X、Y形成的化合物只含有極性鍵 D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強 答案　B 4.(2018廣東珠海摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:r(X)

11、W) B.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強 D.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 答案　B 5.(2018吉林長春普通高中一模,7)已知A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是(　　) A.離子半徑:A2->C->B2+ B.C元素的最高正價為+7價 C.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2A>HC D.還原性:C->A2- 答案　A 6.(2017山東省實驗中學一診,12)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是(　　) A.單質(zhì)氧

12、化性的強弱 B.單質(zhì)沸點的高低 C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 答案　B 7.(2018河南、河北重點高中一聯(lián),13)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的單質(zhì)經(jīng)常作為保護氣,這四種元素可以組成陰、陽離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物。由Y、Z形成的一種化合物可與由W、Z形成的化合物反應(yīng),生成淡黃色固體。下列說法中不正確的是(　　) A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y

13、,11)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列敘述不正確的是(　　) A.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW B.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng) C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能溶于稀氨水 D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 答案　B 9.(2018廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考,12)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法中正確的是(　　

14、) A.M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì) C.X、N兩種元素組成的化合物熔點很低 D.簡單離子的半徑:ZZ>X B.元素X最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6 C.Y的簡單離子和Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.工業(yè)上常用電解Y和Z的化

15、合物的水溶液制備單質(zhì)Y 答案　A 考點三　元素周期表及其應(yīng)用 1.(2019屆四川成都頂級名校零診,14)如圖表示元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(　　) ①X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為Y

16、單核陰離子的還原性Y強于X B.W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 C.X、Y、Z的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y D.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族 答案　D 3.(2017吉林通化一檢,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) X Y Z W Q A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ C.Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

17、 答案　A 4.(2018湖南懷化聯(lián)考,7)X、Y、Z、W是4種短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖,已知Z的單質(zhì)可用作半導體材料,則以下說法中正確的是(　　) A.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B.X原子的半徑小于Y原子的半徑 C.Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一 D.W單質(zhì)的水溶液久置不會變質(zhì) 答案　C 5.(2018福建高三畢業(yè)班質(zhì)量檢測,11)位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高與最低化合價的代數(shù)和等于4,c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1個。下列判斷中錯誤的是(　　) A.a、b、c的簡單離子半徑

18、依次增大 B.a、b、c形成的化合物既溶于強酸又溶于強堿 C.b的氫化物的氧化性可能比e的強 D.d的最高價氧化物的水化物是強酸 答案　A 煉技法 方法集訓 方法1　元素金屬性、非金屬性強弱的比較 1.(2018山東臨沂統(tǒng)考,8)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的某種氧化物可作信使分子,W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物,Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法中正確的是(　　) A.原子半徑:Z>Y>X>W B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>X C.Z與Y、W均可形成共價化合物 D.同周期元素中,Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強 答

19、案　C 2.(2018山東棗莊一模,12)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外層電子數(shù)之和為A原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中不正確的是(　　) A.元素的非金屬性強弱為:B>A>C B.元素A、E的氣態(tài)氫化物相遇會產(chǎn)生白煙 C.元素C的單質(zhì)是制造光導纖維的材料 D.簡單離子半徑從大到小的順序為:D>E>B 答案　C 3.(2017湖北黃岡3月質(zhì)檢,11)如圖為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是(　　) A.氫化物的穩(wěn)定性:N>Z,是因為N的氫化物分子間可形成

20、氫鍵 B.元素的非金屬性:M>Y,是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y C.熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力強 D.簡單離子的半徑:N>X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大 答案　D 方法2　微粒半徑大小的比較 1.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

21、比Y的強 D.原子半徑:r(X)

22、、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(　　) A.簡單離子的半徑:B>C>D>A B.B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在 C.C與D不可能形成化合物C2D2 D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性 答案　D 過專題 【五年高考】 A組　統(tǒng)一命題·課標卷題組 考點一　原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 1.(2018課標Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正

23、確的是(　　) A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 答案　A 2.(2018課標Ⅲ,8,6分)下列敘述正確的是(　　) A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1 D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同 答案　B 3.(2017課標Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外

24、層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是(　　) A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 答案　B 4.(2015課標Ⅱ,9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤··的是(　　) A.元素的非金屬性次序為c>b>a B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和

25、最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 答案　B 5.(2015課標Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(　　) A.單質(zhì)的沸點:W>X B.陰離子的還原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y

26、下列說法正確的是(　　) A.原子半徑大小為W

27、紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 答案　C 8.(2016課標Ⅲ,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　) A.簡單離子半徑:WZ 答案　B 9.(2014課標Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具

28、有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z 　　B.單質(zhì)沸點:X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z- 　　D.原子序數(shù):X>Y>Z 答案　D 考點三　元素周期表及其應(yīng)用 10.(2017課標Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(　　) A.氫化物沸點:WW C.化合物熔點:Y2X3

29、個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤··的是(　　) A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案　A B組　自主命題·省(區(qū)、市)卷題組 考點一　原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 1.(2018江蘇單科,2,2分)用化學用語表示NH3+HClNH4Cl 中的相關(guān)微粒,其中正確的是(　　) A.中子數(shù)為8 的氮原子:78N B.HCl的電子式:H+[：Cl····：]- C.NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: 答案

30、　C 2.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確···的是(　　) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是?117176Ts 答案　D 3.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學用語表示正確的是(　　) A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:1531P B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C.CaCl2的電子式:Ca2+[：Cl····：]2- D.明礬的化學式:Al2(SO4)3 答

31、案　A 4.(2015江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(　　) A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:1720Cl B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖: C.氯分子的電子式:：Cl····：Cl····： D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C—CH2Cl 答案　C 5.(2015廣東理綜,9,4分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 1-己醇的沸點比己烷的沸點高 1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 B 原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 C 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) 乙二酸具

32、有酸性 D Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 NaCl固體可導電 答案　A 6.(2014浙江理綜,9,6分)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(　　) A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D.T元素的單質(zhì)具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4 答案　D 7.(2015重慶理綜,8,15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物

33、質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為　　　　。? (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為　　　(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。? (3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為　　　　　　,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　。? (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為　 。? (5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去

34、的物質(zhì)為　　　　;? ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。? 答案　(1)：N??N：　(2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)①CO2、H2O　②65% 考點二　元素周期律及其應(yīng)用 8.(2018天津理綜,2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是(　　) A.溶解度:Na2CO3

35、的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 答案　D 10.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確···的是(　　) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第11

36、8號元素在周期表中位于第七周期0族 答案　C 11.(2015天津理綜,7,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題: (1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　。? (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):　　　　>　　　　;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:　　　　>　　　　。? (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:　　　　　　　　　。? (4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該

37、反應(yīng)的熱化學方程式:　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下: ①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　。? ②寫出m點反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。? ③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為　 mol。? 答案　(14分)(1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2-)　r(Na+)　HC

38、lO4　H2SO4 (3)H：N··H?··：H(或H：O····：O····：H　　H：C??C：H等其他合理答案均可) (4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)　ΔH=-511kJ·mol-1 (5)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②NH4++OH-NH3·H2O ③0.022 考點三　元素周期表及其應(yīng)用 12.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確···的是(　　) A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價氧化物

39、對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 答案　A 13.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W 答案　C 14.(2015廣東理綜,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲

40、原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)(　　) A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 答案　AD 15.(2014廣東理綜,23,6分)甲~辛等元素在周期表中的相對位置如表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。 下列判斷正確的是(雙選)(　　) A.金屬性:甲>乙>丁 B.原子半徑:辛>己>戊 C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 答案　BC 1

41、6.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為　　　　　　　　。? (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)　　　　。? (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是　　　　。? a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁 b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-6

42、9℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:?　　　　　　　　　　。? (5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為　　　　　　　　。Q與水反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為　　　　　　　　　　　,生成硫酸銅物質(zhì)的量為　

43、　　　　　。? 答案　(共14分)(1)第三周期,ⅦA族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)　ΔH=-687kJ·mol-1 (5)H：C??C：C··HH··：H Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑ (6)NO0.9mol,NO21.3mol　2mol C組　教師專用題組 考點一　原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 1.(2012課標,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)

44、,而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是(　　) A.上述四種元素的原子半徑大小為W

45、周期表中的位置是　　　　　　　,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。? (2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為　　　　,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機層顯　　　　色。? (3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表: 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1∶1 c 化學組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體 a的化學式為　　

46、　　;b的化學式為　　　　;c的電子式為　　　　　　　;d的晶體類型是　　　　。? (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過　　　　鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為　　　　　　。? 答案　(1)第一周期ⅠA族　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑](每空2分) (2)純堿(或蘇打)(1分)　2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)　紫(1分) (3)NaH(1分)　Na2O2和Na2C2(2分)　(1分)　金屬晶體

47、(1分) (4)氫(1分)　正四面體(1分) 3.(2013大綱全國,27,15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列問題: (1)五種元素中,原子半徑最大的是　　　　,非金屬性最強的是　　　　(填元素符號)。? (2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是　　　　(用化學式表示)。? (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學式為　　　　,其中存在的化學鍵類型

48、為　　　　　　　　　　　。? (4)D最高價氧化物的水化物的化學式為　　　　。? (5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學式為　　　　。? (6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(15分)(1)Na　Cl(每空1分,共2分) (2)PH3(2分) (3)NH4Cl　離子鍵和共價鍵(每空2分,共4分) (4)H3PO4(2分) (5)2P+5Cl22PCl5　PCl3(2分,1分,共3分) (6)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2分) 考點二　元素周期律

49、及其應(yīng)用 4.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W 答案　A 5.(2013天津理綜,3,6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

50、 B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強 答案　A 6.(2013天津理綜,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題: (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)　　　　　　　　。? (2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)　　　　。? (3)由以上某

51、些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式:　　　　;D的電子式:　　　　。? ①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為　　　　　;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:　　　　　　　　　　　　　。A、B濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有　　　 　　　

52、　。? 答案　(共14分)(1)Na>Al>C>O>H (2)C2H2 (3)　Na+[：O····：O····：]2-Na+ ①NaAlO2　AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3-[或2AlO2-+3H2O+CO22Al(OH)3↓+CO32-] ②CO32-+H2OHCO3-+OH- c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3 考點三　元素周期表及其應(yīng)用 7.(2015浙江理綜,9,6分)如圖為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍

53、。下列說法正確的是(　　) A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性 答案　D 8.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是(　　) A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電 C

54、.W得電子能力比Q強 D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體 答案　A 9.(2013山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知(　　) A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D.Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 答案　A 10.(2013廣東理綜,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(

55、雙選)(　　) A.非金屬性:ZQ 答案　BD 【三年模擬】 一、選擇題(每題6分,共42分) 1.(2019屆云南昆明摸底,2)下列化學用語正確的是(　　) A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為: B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為:OCO C.過氧化氫的電子式為:H+[：O····：O····：]2-H+ D.質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的氧原子可表示為:810O 答案　B 2.(2019屆四川成都摸底,8)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,W最高正價與最低負價的

56、代數(shù)和為0。下列選項正確的是(　　) A.原子半徑:XW>Y>X B.Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定

57、沒有共價鍵 C.元素Y與X、Z都能組成兩種化合物 D.乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性 答案　B 4.(2019屆山西太原名校定時訓練,10)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A是形成化合物種類最多的元素,B是地殼中含量最高的元素,D的原子半徑在短周期主族元素中最大,普通玻璃和水晶中均含有B、E元素,C、D形成的單質(zhì)均能與水反應(yīng),且所得溶液均能溶解SiO2。下列說法不正確的是(　　) A.A和B元素均能形成不止一種單質(zhì) B.1molB原子與足量D反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為1mol C.A的單質(zhì)在高溫下能置換出單質(zhì)E,證明A的非金屬性比E的強 D.C的簡單氫

58、化物的沸點是同主族中最高的 答案　C 5.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考,7)A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A和D、C和E分別為同主族元素,E的原子序數(shù)是C的2倍,B的最外層電子數(shù)是A的4倍,下列敘述正確的是(　) A.A與B形成的化合物在常溫下均為氣態(tài) B.A、B、C三種元素形成的化合物一定是電解質(zhì) C.一定條件下,D的單質(zhì)可能具有氧化性 D.E的原子半徑小于D的原子半徑 答案　D 6.(2018天津紅橋期中,13)中國科學院近代物理研究所人員成功合成了新核素?89205Ac,主要用作宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成,下列有

59、關(guān)205Ac、207Ac的說法中正確的是(　　) A.核外電子數(shù)分別為116、118 B.205Ac、207Ac化學性質(zhì)相同 C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同 D.物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同 答案　B 7.(2017湖南郴州一模,12)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時P被氧化為P4O10,下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是(　　) A.P4S3中磷元素為+3價 B.P4S3屬于共價化合物 C.P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2P4O10+3SO2 D.1molP4S3分子中含有9

60、mol共價鍵 答案　A 二、非選擇題(共58分) 8.(2018江西西路片七校一聯(lián),17)(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,且都小于20,其中X和Z是金屬元素,在元素周期表中V的原子半徑最小。已知V和Z屬同一族,它們原子最外電子層上只有1個電子;W和Y也屬同一族,W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍;X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。 (1)在化學實驗中檢驗Z元素的方法是　。? (2)實驗室制備X最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)W與Z可形成化合物Z2W2,該化

61、合物的電子式為　　　　　　　　　。? (4)W與V可形成化合物V2W2,該化合物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　。? (5)X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強的是　　　　　(用化學式表示)。? (6)X、Y、Z三者對應(yīng)簡單離子半徑的大小關(guān)系為　　　　　　　　　(用離子符號表示)。? 答案　(每空2分)(1)焰色反應(yīng) (2)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ (3)K+[：O····：O····：]2-K+ (4)H—O—O—H (5)KOH (6)S2->K+>Al3+ 9.(2017山東省實驗中學一診,20)(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周

62、期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體。請回答下列問題: (1)R在元素周期表中的位置為　　　　　　　　。? (2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　(寫元素離子符號)。? (3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　。? (4)YX4M的電子式為　　　　　　　　,Q3Y2可與水劇烈反應(yīng)

63、,產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　 　　　　　　　　。? (5)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學鍵類型為　　　　　　。? (6)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(每空2分)(1)第三周期ⅠA族 (2)Cl->O2->Mg2+ (3)NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (4)[H：N··HH··：H]+[：Cl····：]-　Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑ (5)共價鍵 (6)Cl2+2OH-C

64、lO-+Cl-+H2O 10.(2017福建漳州八校聯(lián)考,16)(12分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題: (1)寫出:B的元素符號　　　　　　,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　,E的最高價含氧酸的化學式　　　　　　。? (2)E元素+1價含氧酸的電子式為　。? (3)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。?

65、 (4)D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較弱的是　　　　。(用化學式表示)? 答案　(每空2分)(1)Al　　HClO4　 (2)H：O····：Cl····： (3)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O　(4)H3PO4 11.(2018北京昌平期末,17)(18分)砷(As)及其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。 (1)As元素最低價態(tài)對應(yīng)的氫化物M的化學式是　　　。? ①請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩(wěn)定性(均用化學式表示)　　　　　　　　。? ②M具有極強的還原性,可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生As2O3和

66、黑色的Ag,該反應(yīng)可以用來檢驗微量砷,該反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)As2O3俗稱砒霜,As2O3是兩性偏酸性氧化物,是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于堿生成亞砷酸鹽,寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)As2S3和HNO3的反應(yīng)如下: As2S3+10H++10NO3-2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則NO2應(yīng)該在　　　　　(填“正極”或“負極”)附近逸出,該極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　。? 答案　(每空3分)(1)AsH3 ①AsH3