《新人教版高中化學必修1《無機非金屬材料的主角——硅》學案一》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新人教版高中化學必修1《無機非金屬材料的主角——硅》學案一（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2019 最新新人教版高中化學必修 1《無機非金屬材料的主角——硅》學案一——硅》學案一——硅》學案一—硅 【考點】 1.認識硅及其重要化合物的性質(zhì)和用途。 2.初步了解硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)以及與性質(zhì)的關系。 3.了解水泥、玻璃的主要成分和簡單生產(chǎn)原理。 【知識要點】一：硅 １：物理性質(zhì) 硅是良好的 材料 ２：化學性質(zhì) （硅最外層 個電子 ,故化學穩(wěn)定性很 ．） （１）與強堿 NaOH 反應 （２）與氫氟酸反應 （３）加熱和高溫下 ,與一些非金屬反應 Si+O 2 Si+ Ｆ

2、 2 ３：硅的制備 （ 1）將石英砂（ SiO2）和焦碳在電爐中高溫反應生成粗硅和一氧化碳 , 化學方程式 為： （ 2）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁? Si( 粗 )+2Cl 2 （３） SiCl 4+2H 2 4、硅的用途 【知識要點】二：二氧化硅 （ Si 與 O 按 的比例組成的 狀原子晶體。） １：物理性質(zhì) SiO2 溶于水 ,熔點 ,硬度。 ２：化學性質(zhì) （化學穩(wěn)定性很 ,與水不反應。） （１）與氫氟酸反應 （雕刻玻璃） 【與其它酸

3、不反 應】 ★氫氟酸如何盛裝？★ （２）具有 性氧化物的通性： ①與生石灰反應： ②與燒堿溶液反應： ★盛 NaOH 溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞★原因 1 / 3 ３：用途 【知識要點】三：硅酸 1：硅酸的性質(zhì) 硅酸在水中的溶解度 ,酸性 H2CO3。 2：硅酸的制備 可溶性硅酸鹽＋酸：如 Na2SiO 3+HCl= Na2

4、SiO3+CO 2+H 2O= ★ 用二氧化硅和水行嗎？★ ３：用途： “硅膠 ”干燥劑 ,催化劑載體等 【知識要點】四：硅酸鹽 （大多 溶于水 ,化學性質(zhì)穩(wěn)定。） １：硅酸鈉 溶于水 ,俗稱 和 。用于制備硅酸和作 和 。 ２：硅酸鹽組成的表示：（二氧化硅和氧化物的組合） 【氧化物的書寫順序】：活潑金屬氧化物 → 較活潑金屬氧化物 → 二氧化硅 → 水 如： Na 2SiO3 表示為 長石： ３：用途：（陶瓷 ,玻璃 ,水泥等） ４：制取水泥

5、、玻璃的原料及反應 鞏固練習 １. 下列除去雜質(zhì)可用加熱法的是 ( ) A. 除去 Na2CO3 固體中的 NaHCO 3 B. 除去 MnO 2 固體中的 KMnO 4 C.除去 SiO 2 固體中的 Na2SiO3 D. 除去 SiO 2 固體中的 CaCO3 ２. 下列離子方程式 ,書寫不正確的是 ( ) A. 大理石與鹽酸反應： CaCO3+2H +=Ca2+ +CO2 ↑ +H2O B. 水玻璃中加入稀 H2 SO4： Na2SiO 3+2H +

6、+ =H2 SiO3↓ +2Na C.硅酸酐與苛性鈉溶液反應： － 2－ SiO2+2OH =SiO 3 +H 2O D. 澄清石灰水中通入過量 CO2 的總反應： - － CO2+OH =HCO 3 ３ . 工業(yè)上用碳還原 SiO 2 制取單質(zhì)硅時會發(fā)生如下副反應：SiO2+3C=SiC+2CO 該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 ( ) A.36 ∶ 60 B.60∶ 36 C.1∶ 2 D.1∶3 ４. 在無色的強酸性溶液中 ,能大量共存的是 ( )

7、 A.Na + 、 Al 3+、NO 3 － 、 Cl－ B.K +、 Na +、Cl － 、 SiO 32－ C.Fe2+ 、 K +、 SO42－、 Cl － D.Na +、 HCO 3－ 、 K +、 NO3 － ５. 已知硅能與 NaOH 溶液反應生成硅酸鈉和 H2,有一鋁、鐵、硅組成的合金 ,取等量的兩份 2 / 3 合金分別與足量的鹽酸和 NaOH 溶液反應 ,結(jié)果收集到等體積的氣體 , 此合金中鋁、 鐵、硅的質(zhì)量比為 A.27 ∶56∶ 28 B.3 ∶4∶ 1 C.1

8、∶ 2∶1 D.27 ∶ 4∶1 ６. 除去下列粉末中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。填上選用的試劑和操作方法： 試劑： A 鹽酸 B. 燒堿溶液 C.氧氣 D.水 E.CO 2 F.不用任何試劑 操作：①加熱燃燒②加熱熔化③高溫灼燒④過濾⑤干餾⑥結(jié)晶 粉末 試劑 操作 SiO2（ CaO） SiO2（ Si） NaCl （H 2SiO 3） SiO2（ H2SiO3） ７. 月球上有豐富的綠柱石（綠寶石）礦藏 ,其主要化學成分為 Be nAl 2［

9、 Si6O18］也可用氧化 物表示為 nBeOAl 2O36SiO2,其 n 值為（ Be 為 +2 價） ( ) A.1 B.2 C.3 D.4 ８. 已知硅能與 NaOH 溶液反應生成硅酸鈉和 H2,有一鋁、鐵、硅組成的合金 ,取等量的兩份 合金分別與足量的鹽酸和 NaOH 溶液反應 ,結(jié)果收集到等體積的氣體 , 此合金中鋁、 鐵、硅的質(zhì)量比為 A.27 ∶ 56∶ 28 B.3 ∶ 4∶ 1 C.1∶ 2∶1 D.27 ∶ 4∶ 1 3 / 3