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高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時集訓(xùn)6 突破9、10-人教高三化學(xué)試題

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1、專題限時集訓(xùn)(六) 突破9、10 [建議用時:45分鐘] 1.在25 ℃時,關(guān)于0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的說法正確的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號:14942045】 A.加水稀釋后,溶液中不變 B.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小 C.該溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.與0.1 mol·L-1硝酸等體積混合后:c(Na+)=c(NO)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) A [選項A,=,故其值不變,正確。選項B,加入少量NaOH固體抑制了CH3COO-的水解,因此c(CH3COO-)增大,錯誤。選

2、項C,CH3COO-水解,溶液顯堿性,故c(H+)c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),錯誤。] 2.(2016·山西四校聯(lián)考)已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16,下列說法中正確的是(  ) A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+ B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)Ag+(aq)+I(xiàn)-(aq)向左移動,溶液中離子的總濃度會減小 C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)= mol·L-1時

3、,AgCl開始向AgI轉(zhuǎn)化 D.向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當(dāng)Cl-開始沉淀時,溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1 D [根據(jù)溶解平衡可知,含有大量Cl-的溶液中也存在Ag+,A錯誤;AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)Ag+(aq)+I(xiàn)-(aq)向左移動,由于引入了K+,溶液中離子的總濃度不會減小,B錯誤;AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)= mol·L-1時,Cl-濃度為1 mol·L-1,不能說明AgCl開始向AgI轉(zhuǎn)化,C錯誤;向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中

4、滴加AgNO3溶液,當(dāng)Cl-開始沉淀時,溶液中Ag+濃度為1.6×10-8 mol·L-1,故溶液中I-的濃度為 mol·L-1=1.25×10-8 mol·L-1,D正確。] 3.(2016·江西南昌二中模擬)下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH<0 B.用惰性電極電解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液,當(dāng)陰極析出3.2 g銅時,加入0.05 mol的Cu(OH)2固體,則溶液恢復(fù)至原溶液 C.已知25 ℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1

5、0-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D.25 ℃時,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,該溶液中水的電離程度將增大,且Kw不變 D [反應(yīng)Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)的ΔS>0,常溫下不能自發(fā)進(jìn)行則ΔG=ΔH-TΔS>0,所以ΔH>0,故A項錯誤。電解CuSO4溶液時,陰極上銅離子得電子生成銅,陽極上OH-失電子析出氧氣,所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于氧化銅,要使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài),可向溶液中加入0.05 mol CuO;而Cu(OH)2相當(dāng)于氧化銅和水,加入0.05 mol的Cu(OH)2固體,則溶

6、液濃度偏小,故B項錯誤。Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),但不能說明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度,故C項錯誤。0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,CH3COOH電離平衡逆向移動,電離程度減小,溶液中c(H+)減小,c(OH-)增大,水的電離平衡正向移動,水的電離程度將增大,但Kw不變,故D項正確。] 4.(2016·黑龍江六校協(xié)作體二模)常溫下,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(  ) A.濃度均為0.1 mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合:c(SO)=c(Na+)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B.在N

7、a2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-) C.pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水電離出的c(H+)均為1×10-8 mol·L-1 D.在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中:2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4) A [濃度均為0.1 mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水,硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性,銨根離子水解,但程度較小,結(jié)合物料守恒得c(SO)=c(Na+)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),A項正確;在Na2SO3溶液中,根據(jù)電荷守恒

8、可知:c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),B項錯誤;pH=6的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水= mol·L-1=10-8 mol·L-1, pH=6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=10-6 mol·L-1,C項錯誤;根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4),D項錯誤。] 5.(2016·北京高考)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。 下列分析不正確的是(  ) A.①代表滴

9、加H2SO4溶液的變化曲線 B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH- C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH- D.a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性 C [Ba(OH)2與H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,Ba(OH)2+NaHSO4===BaSO4↓+H2O+NaOH。 從反應(yīng)方程式可看出,滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力下降得慢,故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線,A選項正確;從圖像可看出,b點(diǎn)為Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),生成了大量的NaOH,故B選項正確;在c點(diǎn),對

10、于曲線①,H2SO4過量,溶液顯酸性,而曲線②滴入NaHSO4溶液,生成的NaOH沒有全部反應(yīng),溶液顯堿性,故c點(diǎn)兩溶液中OH-的量不同,C選項不正確;a點(diǎn)是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)的點(diǎn),d點(diǎn)是NaOH與NaHSO4恰好反應(yīng)的點(diǎn),故溶液都呈中性,D選項正確。] 6.(2016·河北石家莊期末)工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時,先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去[已知:Ksp(CaCO3)=1×10-10,Ksp(CaSO4)=9×10-6],下列說法錯誤的是(  ) A.升高溫度,Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均會增大

11、B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)+CaSO4(s)===CaCO3(s)+SO(aq) C.該條件下,CaCO3溶解度約為1×10-3 g D.CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中,c(SO)/c(CO)=9×104 C [升高溫度,水的電離平衡正向移動,Kw增大,Na2CO3水解平衡正向移動,c(OH-)增大,故A項正確;沉淀由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì),B項正確;由Ksp(CaCO3)可知飽和CaCO3溶液的濃度為1×10-5 mol/L,100 mL飽和CaCO3溶液中含CaCO3為1×10-4 g,溶解度約為1×10-4 g,故C項錯誤;CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中

12、,c(SO)/c(CO)=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=9×104,故D項正確。] 7.(2016·廣東佛山質(zhì)檢)若往20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(  ) 【導(dǎo)學(xué)號:14942046】 A.c點(diǎn)時,醋酸的電離程度和電離常數(shù)都最大,溶液呈中性 B.若b點(diǎn)混合溶液顯酸性,則2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.混合溶液中水的電離程度:b>c>d D.由圖可知,該反應(yīng)的中和熱先增大后減小 B [c點(diǎn)時,CH3COOH和NaOH恰好完

13、全反應(yīng),得到CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解,溶液呈堿性,A項錯誤;b點(diǎn)時,反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),B項正確;b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,c點(diǎn)為CH3COONa溶液,d點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、CH3COONa的混合溶液,故c點(diǎn)水的電離程度最大,C項錯誤;中和熱與酸堿的用量無關(guān),中和熱保持不變,D項錯誤。] 8.(2016·湖北黃岡質(zhì)檢)25 ℃時,用濃度為0.100 0 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃

14、度均為0.100 0 mol/L的酸HX、HY(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表。下列判斷不正確的是(  ) A.在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HXc(Y-)>c(OH-)>c(H+) D [從編號①可以看出HX為弱酸,HY為強(qiáng)酸,在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HX

15、ol/L,溶液中c(HX)=0.100 0 mol/L-10-3 mol/L,Ka(HX)==≈10-5,B正確;由電荷守恒可得:HY和HX混合后,c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-),C正確;②為在20.00 mL濃度均為0.100 0 mol/L的酸HX、HY中分別加入a mL 0.100 0 mol/L的氫氧化鈉,根據(jù)題意可知a<20,所以②反應(yīng)后的HY溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D錯誤。] 9.(2016·洛陽統(tǒng)考)室溫下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)

16、系如圖所示,下列說法正確的是(  ) A.H2A的電離方程式:H2AH++HA- B.pH=5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-)∶c(A2-)=1∶100 C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-) D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子濃度均大于0 B [由圖知,在pH=0~6范圍內(nèi),不存在H2A分子,說明H2A的第一步電離是完全的,H2A的電離方程式為H2A===H++HA-,HA-H++A2-,A項錯誤;由pH=3時的數(shù)據(jù)可求得HA-

17、的電離平衡常數(shù)Ka==1×10-3,溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,故pH=5時電離平衡常數(shù)Ka===1×10-3,解得=100,故B項正確;在等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中,HA-的電離程度大于A2-的水解程度,故離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na+)>c(A2-)>c(HA-),C項錯誤;根據(jù)H2A的電離方程式知,Na2A溶液中c(H2A)=0,D項錯誤。] 10.(2016·江蘇高考改編)H2C2O4為二元弱酸。20 ℃時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲

18、線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  ) A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O) B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O) C.c(HC2O)=c(C2O)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O) D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)<2c(C2O) B [A項中,由圖中數(shù)據(jù)可知pH=2.5時,c(H2C2O4)+c(C2O)

19、)+2c(C2O)+c(OH-),由已知條件可得c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100 mol·L-1,代入上式得到c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH-),B正確;C項中,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),當(dāng)c(HC2O)=c(C2O)時,c(H2C2O4)=0,此時pH=4.2,c(H+)>c(OH-),推出:c(Na+)+c(H+)=0.100 0 mol/L+c(HC2O)+c(OH-),c(Na+)<0.100 0 mol·L-1+c(HC2O),C錯誤;D項中,pH=7.0時c

20、(H+)=c(OH-),由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),即c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O),進(jìn)一步得出c(Na+)>2c(C2O),D錯誤。] 11.(2016·海南“七校聯(lián)盟”第一次聯(lián)考)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。 (1)連二次硝酸中氮元素的化合價為________。 (2)常溫下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。 ①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:______

21、________________。 ②b點(diǎn)時溶液中c(H2N2O2)________c(N2O)。(填“>”、“<”或“=”,下同) ③a點(diǎn)時溶液中c(Na+)________c(HN2O)+c(N2O)。 (3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中=________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5] [解析] (1)根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0可求出H2N2O2中氮元素的化合價為+1。(2)①由題圖可以看出,未加入NaOH溶

22、液時,0.01 mol·L-1 H2N2O2溶液的pH=4.3,這說明H2N2O2為弱酸,則其電離方程式為H2N2O2H++HN2O。②b點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為NaHN2O2,溶液呈堿性,說明HN2O的水解程度大于其電離程度,H2N2O2為水解產(chǎn)物,N2O為電離產(chǎn)物,故c(H2N2O2)>c(N2O)。③a點(diǎn)時溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(N2O)+c(HN2O)+c(OH-),而a點(diǎn)時溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=2c(N2O)+c(HN2O),所以c(Na+)>c(N2O)+c(HN2O)。(3)當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時,溶液中連

23、二次硝酸銀和硫酸銀均達(dá)到飽和,溶液中存在兩個溶解平衡:Ag2N2O2(s)2Ag+(aq)+N2O(aq)、Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO(aq),溶液中====3.0×10-4。 [答案] (1)+1 (2)①H2N2O2H++HN2O?、? ③> (3)3.0×10-4 12.(2016·衡水中學(xué)調(diào)研)現(xiàn)有常溫下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題: (1)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。 A.c(H+)       B. C.c(H

24、+)·c(OH-) D. (2)取10 mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10 mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。 (3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)________pH(乙)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為:V(甲)___

25、_____V(乙)(填“>”、“<”或“=”)。 (5)已知25 ℃時,下列酸的電離平衡常數(shù)如下: 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________。 A.HCO B. CO C.ClO- D. CH3COO- 寫出下列反應(yīng)的離子方程式: CH3COOH+Na2CO3(少量):_________________________; HClO+Na2CO3(少量):___________________________

26、___。 [解析] (1)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,溶液體積增大,雖然CH3COOH的電離平衡向電離的方向移動,但程度很小,故c(H+)減小,A項正確;c(H+)和c(CH3COOH)都減小,但CH3COOH的電離平衡正向移動,c(H+)減小的程度較小,所以的比值變大,B項錯誤;溫度不變,Kw不變,所以c(H+)·c(OH-)不變,C項錯誤;稀釋過程中c(H+)減小,則c(OH-)增大,所以的比值增大,D項錯誤。 (2)加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離,故CH3COOH的電離平衡向右移動;加入少量無水醋酸鈉固體,CH3COONa會電離產(chǎn)生CH3COO-,使CH3

27、COOH的電離平衡向左移動,所以c(H+)減小,而c(CH3COOH)增大,故的比值將減小。 (3)HCl是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,而CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離,所以稀釋后,CH3COOH溶液中氫離子濃度減小的程度小于HCl溶液中氫離子濃度減小的程度,故稀釋后pH(甲)>pH(乙)。 (4)pH相等的CH3COOH溶液和HCl溶液中,c(CH3COOH)>c(HCl),取等體積溶液時,n(CH3COOH)>n(HCl),酸的物質(zhì)的量越多,需要等濃度的氫氧化鈉溶液的體積越大,故有:V(甲)

28、弱,則對應(yīng)陰離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng),由表格中數(shù)據(jù)可以看出H2CO3的K2最小,所以CO結(jié)合H+的能力最強(qiáng),故選B。酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,故CH3COOH與少量Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO===H2O+2CH3COO-+CO2↑;HClO和少量Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為HClO+CO===ClO-+HCO。 [答案] (1)A (2)向右 減小 (3)> (4)< (5)B 2CH3COOH+CO===H2O+2CH3COO-+CO2↑ HClO+CO===ClO-+HCO 13.常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六

29、種溶液的pH如表所示: 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________________。 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________(填編號);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________(填編號)。 ①HCN ②HClO?、跜6H5OH?、蹸H3COOH?、軭2CO3 (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列反應(yīng)不能成立的是___

30、_____(填字母)。 A.CH3COOH+Na2CO3===NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO D.CO2+H2O+2C6H5ONa===Na2CO3+2C6H5OH (4)要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 (5)已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=1.9×10-12,現(xiàn)用0.

31、001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液,通過計算回答Cl-和CrO中哪種離子先沉淀? [解析] (1)根據(jù)“越弱越水解”,知酸性強(qiáng)弱順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO,酸越弱,其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)。 (2)酸性最強(qiáng)的是CH3COOH;酸性越弱,稀釋相同倍數(shù)時pH變化越小,故C6H5OH溶液的pH變化最小。 (3)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律判斷。 (4)根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序知,碳酸氫鈉溶液只能與HCl反應(yīng),而不與HClO反應(yīng)。 [答案] (1)CO (2)④ 

32、③ (3)CD (4)Cl2+HCO===CO2↑+Cl-+HClO (5)AgCl開始沉淀所需Ag+濃度:c(Ag+)1= mol·L-1=1.8×10-7 mol·L-1;Ag2CrO4開始沉淀所需Ag+濃度:c(Ag+)2= mol·L-1≈4.36×10-5 mol·L-1,c(Ag+)1

33、o2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等; ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是______________________________________________________________。 (2)將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液中可以制取NaClO3,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________

34、__________; 實驗需要制取10.65克NaClO3,需要的氯氣由電解飽和食鹽水生成,若不考慮反應(yīng)過程中的損失,則同時生成的氫氣的體積為________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 (3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。 濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是____________________________________; 使用萃取劑最適宜的pH是________(填選項序號)。 A.接近2.0  B. 接近3.0  C.接近5.0 (4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2

35、)=1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=________。 (5)為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度,現(xiàn)稱取樣品m g,先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化,得到純凈的草酸銨溶液,再用過量的稀硫酸酸化,用c mol/L高錳酸鉀溶液去滴定,當(dāng)溶液由________________________________時(填顏色變化),共用去高錳酸鉀溶液V mL,計算草酸鈷樣品的純度為________________。 (6)濃度均為0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為________________。

36、 已知: 電離常數(shù) 物質(zhì)   Ka1 Ka2 H2SO3 1.54×10-2 1.02×10-7 H2CO3 4.3×10-7 5.6×10-11 [解析] (1)對比水鈷礦的成分和浸出液中含有的陽離子可知加入Na2SO3的目的是將Fe3+還原為Fe2+,將Co3+還原為Co2+。(2)氯氣在加熱條件下和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,據(jù)此可寫出離子方程式。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,因此建立的關(guān)系是:3H2~3Cl2~NaClO3,則生成的氫

37、氣的體積為×3×22.4 L·mol-1=6.72 L。(3)根據(jù)流程圖可知加入萃取劑的目的是除去Mn2+。 (4)====0.7。(5)草酸銨溶液中滴加高錳酸鉀溶液,達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志為:溶液由無色變?yōu)闇\紫色(或紫紅色),且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)離子方程式5C2O+2MnO+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,得n(C2O)=2.5×10-3×Vc mol,n(CoC2O4)=n(C2O)=2.5×10-3×Vc mol,純度為 ×100%=×100%或%。(6)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律,越弱越水解,根據(jù)電離平衡常數(shù),電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),得出離子濃度大小順序是:c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)。 [答案] (1)將Co3+、Fe3+還原 (2)3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O 6.72 L (3)除去Mn2+ B (4)0.7 (5)無色變?yōu)闇\紫色(或紫紅色),且半分鐘內(nèi)不變色 ×100%或% (6)c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)

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