《新高考化學復習 第12題 物質結構與性質綜合題練習-人教高三全冊化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新高考化學復習 第12題 物質結構與性質綜合題練習-人教高三全冊化學試題（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第12題 物質結構與性質綜合題 1．(2019·武漢模擬)磷及其化合物與人們的健康和生產(chǎn)生活密切相關。請回答下列問題： (1)基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為________，其第一電離能比硫的________(填“大”或“小”)。 (2)羥基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齒中的重要礦物質，其中羥基(—OH)中氧原子的雜化方式為________，PO3－4的空間構型為________，該化合物所含元素電負性最大的是________。 (3)P4O6的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則該分子中含有的共價鍵數(shù)目是________。 (4)磷酸和亞磷酸(H3P

2、O3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結構式為________，其為________元酸，原因是____________________________。 (5)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結構如下圖所示： 由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為________。 (6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如圖所示，其密度為ρ g·cm－3，設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷原子的配位數(shù)為________，晶胞參數(shù)為________pm。 解析：(2)—OH中氧原子的價層電子對數(shù)為＝4，所以氧原子按sp3方式雜化；P

3、O3－4中P原子孤電子對數(shù)＝＝0，沒有孤電子對，故PO為正四面體結構；根據(jù)元素的非金屬性越強，元素的電負性越大，Ca、P、O、H四種元素中O的非金屬性最強，O元素的電負性最大；(3)P原子最外層有5個電子，能夠與3個O原子形成3對共用電子對，O原子最外層有6個電子，可以與2個P原子形成2對共用電子對，要使分子中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，其結構式為，可見分子中含有的共價鍵為12個；(4)亞磷酸與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，羥基H原子能電離產(chǎn)生H＋，說明H3PO3分子中含有2個—OH，它屬于二元酸，由于P最外層有5個電子，則H3PO3的結構式為；(5

4、)由圖推知該多磷酸鈣鹽最小的重復單元是CaP2O6，所以該多磷酸鈣鹽的通式為(CaP2O6)n；(6)根據(jù)晶體結構可知每個B原子被四個距離相等且最近的P原子包圍，每個P原子被四個距離相等且最近的B原子包圍，所以P原子的配位數(shù)是4；在一個晶胞中含有的P原子數(shù)目：8×＋6×＝4，在一個晶胞中含有的B原子數(shù)目：4×1＝4，即1個晶胞中含有4個BP，晶胞的質量m＝＝ g，由于晶胞密度為ρ g·cm－3，所以晶胞的體積為＝＝ cm3，所以晶胞參數(shù)為 cm＝×1010 pm。 答案：(1) 　 　大　(2)sp3　正四面體形　O(或氧元素)　(3)12　(4) 二　一個H3PO3分子中只有兩個羥

5、基，含氧酸羥基上的氫易電離　(5)(CaP2O6)n　(6)4　　×1010 2．(2019·張家口模擬)Se是迄今為止發(fā)現(xiàn)的最重要的抗衰老元素，也有抗癌之王的美譽?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)Se原子核外電子占據(jù)的軌道中，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形的有__________個；第四周期的過渡金屬中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)與基態(tài)Se原子相同的有________種。 (2)Se與其同周期相鄰元素相比，三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為________。 (3)H2Se屬于________(填“極性”或“非極性”)分子；其熔點低于同條件下NaH熔點的原因為____________。

6、 (4)SeO2的立體構型為________________。SeO3中Se原子的雜化形式為__________________。 (5)寫出一種與SeO2－4互為等電子體的分子式________________________。 (6)Se能與形成具有多種生物活性的配合物，1 mol 中含有σ鍵的數(shù)目為________。 (7)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρ g·cm－3，則硒化鋅的摩爾質量可表示為________。(列出計算式即可) 解析：(3)H2Se分子內為極性共價鍵，根據(jù)價層電子對互斥理論可

7、知，該分子價層電子對數(shù)為4，有2對孤電子對，則其分子的立體構型為V形，極性鍵的極性向量和不等于零，所以該分子為極性分子，又因為NaH形成的晶體為離子晶體，而H2Se形成的晶體屬于分子晶體，所以其熔沸點較NaH低。(6)根據(jù)分析可知，1 mol分子中σ鍵數(shù)目等于共價鍵數(shù)，所以σ鍵數(shù)目總數(shù)＝2×12 mol(苯環(huán)上)＋5×1 mol(酚羥基)＋5×1 mol(雜環(huán))＝34 mol。(7)設硒化鋅的摩爾質量為M，該晶胞中含有硒原子數(shù)為8×＋6×＝4，含有鋅原子數(shù)為4，其化學式可表示為ZnSe，根據(jù)晶胞中ρ＝可得，ρ＝，化簡整理得M＝ g·mol－1。 答案：(1)9　2　(2)Br＞As＞Se　(

8、3)極性　H2Se形成的晶體屬于分子晶體，NaH形成的晶體為離子晶體　(4)V形　sp2　(5)CX4、SiX4(X代表鹵原子)等中的一種　(6)34NA　(7) g·mol－1 3．(2019·洛陽模擬)a、b、c、d、e、f、g為原子序數(shù)依次增大的七種元素，f、g為第四周期元素，其他為短周期主族元素；這些元素的信息如下： a有三種核素，最重的核素是最輕的質量的3倍 b元素與a元素形成的化合物的水溶液顯堿性 c原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJ·mol－1、I2＝1 451 kJ·mol－1、I3＝7 733 kJ·mol－1、I4＝10 540 kJ·mol－1 d

9、元素的主族序數(shù)與周期數(shù)相等 e原子核外所有p軌道全滿或半滿 f是前四周期中(稀有氣體除外)原子半徑最大的 g在周期表的第7列 請回答下列問題： (1)e元素的一種單質(Y)分子為正四面體，一個Y分子中共含________個共價鍵。 (2)根據(jù)對角線規(guī)則，與c元素性質相似的是________；其在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是________，同時還有少量的________生成。 (3)元素b與a形成的顯堿性的物質的中心原子有________對孤對電子，其VSEPR模型為________；該分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到

10、的現(xiàn)象為__________________________。 (4)f單質的晶胞如圖1所示，若設該晶胞的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，f原子的摩爾質量為M g·mol－1，則f原子的半徑為________cm。 (5)c的氧化物具有NaCl型結構(如圖2)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得其晶胞參數(shù)為a nm，則r(O2－)為________ nm(用含a的算式表示，不必運算化簡，下同)。g的氧化物也屬于NaCl型結構，晶胞參數(shù)為b nm，則r(g2＋)為________nm(用含a、b的算式表示)。 解析：根據(jù)提供信息，可以推斷a為H，b

11、為N，c為Mg，d為Al，e為P，f為K，g為Mn。(1)該單質為P4,1個P4分子中含有6個P—P鍵。(2)與Mg處于對角線位置的為Li。根據(jù)對角線規(guī)則，Li在空氣中燃燒生成Li2O，同時生成少量Li3N。(3)NH3中N有1對孤對電子，其價層電子對數(shù)為3＋1＝4，VSEPR模型為四面體形。向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀Cu(OH)2，后沉淀溶解，得到[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液。(4)單質鉀的晶胞堆積方式為體心立方堆積，設K的原子半徑為r cm，晶胞邊長為a cm，則a＝4r，以該晶胞為研究對象，該晶胞含有K原子數(shù)目為8×＋1＝2，則 g＝ρ g·cm－3×(a cm)

12、3，a＝，故r＝a＝ 。(5)由題意知，MgO的晶胞中O2－采用面心立方最密堆積方式，即O2－相互接觸，面對角線長度是O2－半徑長度的4倍，即4r(O2－)＝a nm，解得r(O2－)＝a nm；MnO也屬于NaCl型結構，則2r(O2－)＋2r(Mn2＋)＝b nm，r(Mn2＋)＝ nm。 答案：(1)6　(2)Li　Li＋[]2－Li＋　Li3N (3)1　四面體　極性　先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解得深藍色溶液　(4)× 　(5)　 4．(2019·南充模擬)短周期p區(qū)元素共有13種，除鋁外全部是非金屬元素。 (1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為________；短周期p區(qū)元素中，第

13、一電離能最小的元素與電負性最大的元素組成的化合物是________(填化學式)。 (2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3，下列有關三種分子的敘述正確的是________。 A．化學鍵類型相同 B．空間構型相同 C．中心原子的雜化軌道類型相同 D．中心原子的價層電子對數(shù)相同 (3)CS2是一種溶劑，它能溶解硫黃。寫出一種與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子________。CO能與Ni形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,3.42 g Ni(CO)4中含有________mol σ鍵。 (4)CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結構相似，但SiC

14、l4遇水極易發(fā)生水解反應，導致二者性質不同的原因是________________________。 (5)鋁的幾種鹵化物的熔點如下： 鹵化鋁 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔點/℃ 1 040 190 97.5 191 AlBr3的晶體類型是________，AlI3晶體中存在的作用力有________。 (6)氮化鋁晶體為原子晶體，是一種新型無機非金屬材料，其晶體密度為a g·cm－3，晶胞如圖所示。 ①鋁原子的配位數(shù)為________。 ②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。 解析：

15、(1)N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，故其價層電子排布圖為；短周期p區(qū)元素共有13種，即He、B、C、N、O、F、Ne、Al、Si、P、S、Cl、Ar。其中第一電離能最小的是金屬元素Al，電負性最大的是非金屬元素F，二者組成的化合物是AlF3。(2)BF3、NCl3、PBr3中含有的化學鍵均為極性共價鍵，A項正確。BF3的中心原子B的價層電子對數(shù)為(3＋3)÷2＝3，配位數(shù)也是3，所以空間構型是平面三角形。而NCl3、PBr3的中心原子N、P的價層電子對數(shù)均為(5＋3)÷2＝4，配位數(shù)是3，所以空間構型均為三角錐形，B、D項錯誤。根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)可知，BF3中B原

16、子采取sp2雜化，而NCl3中N原子、PBr3中P原子均采取sp3雜化，C項錯誤。(3)O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子為CO2、COS。SCN－與CS2互為等電子體，它與CS2具有相同空間構型和化學鍵類型。每個Ni(CO)4分子中含有4個Ni—C鍵，均為σ鍵，還含有4個CO鍵，其中含有4個σ鍵，所以每個Ni(CO)4分子中含有8個σ鍵。3.42 g Ni(CO)4的物質的量是0.02 mol，共含有0.16 mol σ鍵。(4)CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結構相似，但SiCl4遇水極易發(fā)生水解反應，原因是硅原子有3d空軌道，能接受水分子中氧原子的孤

17、對電子，而碳原子沒有d空軌道，不能接受水分子中氧原子的孤對電子。(5)由于AlBr3的熔點較低，所以是分子晶體；同理，AlI3也為分子晶體，晶體中Al與I原子之間存在共價鍵，而在AlI3分子之間存在范德華力。(6)①根據(jù)氮化鋁的晶胞結構，每個鋁原子周圍最鄰近且等距離的氮原子有4個，即鋁原子的配位數(shù)是4。②每個晶胞中鋁原子數(shù)為8×＋6×＝4，氮原子數(shù)為4，晶胞的體積V＝＝ cm3，則晶胞的邊長為 cm＝ ×107 nm，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為邊長的，即為× ×107 nm。 答案：(1) AlF3　(2)A (3)CO2、SCN－、COS(任寫一種)　0.16 (4)硅原子有3

18、d空軌道，能接受氧原子的孤對電子，而碳原子沒有d空軌道，不能接受氧原子的孤對電子 (5)分子晶體　共價鍵、范德華力(或分子間作用力) (6)①4?、凇?×107 5．(2019·試題調研)鈦有“生物金屬”和“未來金屬”之稱，鈦及其化合物的應用越來越受到人們的關注。 (1)基態(tài)鈦原子價層電子的軌道表達式為________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有________種。 (2)金屬鈦的熔點、硬度均比鋁大，可能的原因是______________。 (3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分

19、離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是________(填化學式)。 (4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如圖1所示。 ①組成該物質的元素中，電負性最大的是________(填元素名稱)。 ②M中碳原子的雜化形式有________種。 ③M中不含________(填標號)。 a．π鍵　b．σ鍵　c．配位鍵　d．氫鍵　e．離子鍵 (5)①金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積，則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為________。 ②設鈦原子的直徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，鈦原子的摩爾質量為M g·mol－1，則晶體鈦的密度為______

20、__g·cm－3。 ③金屬鈦晶胞中有若干個正四面體空隙，如圖2中a、b、c、d四個鈦原子形成一個正四面體，其內部為正四面體空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學式為________。 解析：(1)基態(tài)鈦原子價層電子的排布式為3d24s2，所以軌道表達式為；Ti位于第4周期，未成對電子數(shù)為2，該周期中，未成對電子數(shù)為2的還有Ni、Ge、Se 3種基態(tài)原子。(2)金屬鈦與鋁均為金屬晶體，影響其熔點、硬度大小的因素主要是金屬鍵的強弱，由此推理可以得出答案。(3)TiCl4與SiCl4分子結構相同，其分子間作用力與其相對分子質量有關，SiCl4的相

21、對分子質量較小，沸點較低，加熱時先轉化為氣體從混合物中分離出來。(4)①根據(jù)催化劑M的結構簡式，可以得出該分子中含有C、H、O、Cl、Ti，元素的非金屬性越強，電負性越大，故氧元素的電負性最大；②催化劑M中含有飽和碳原子，為sp3雜化，含有雙鍵碳原子，為sp2雜化；③碳碳雙鍵中含有σ鍵和π鍵，Ti與O之間形成配位鍵，M中無氫鍵和離子鍵。(5)①金屬鈦晶體為面心立方最密堆積，故晶胞中鈦原子的配位數(shù)為12；②若晶胞的邊長為x cm，面對角線為x cm，因為鈦原子的直徑為d cm，所以2d＝x，x＝d，晶胞的體積為x3 cm3＝2d3 cm3，根據(jù)晶胞結構圖示，可以得出晶胞中含有的Ti原子個數(shù)為8×

22、＋6×＝4，其質量為 g，根據(jù)密度的數(shù)學表達式，可以得出晶體鈦的密度為g·cm－3；③若四個鈦原子形成一個小的正四面體，則一個晶胞中可以形成八個小的正四面體，填充氫原子個數(shù)則為8，則該氫化物的化學式為TiH2。 答案：(1) 　3　(2)Ti的價電子數(shù)比Al的多，金屬鍵更強(合理答案即可)　(3)SiCl4 (4)①氧　②2?、踕e　(5)①12?、凇、跿iH2 6．(2019·試題調研)Cu3P2可用于制造磷青銅。磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用于制作耐磨零件和彈性元件。Cu3P2遇水可水解：Cu3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Cu(OH)2?；卮鹣铝袉栴}： (1)Cu＋的核

23、外電子排布式為________，錫為50號元素，根據(jù)其價電子排布式可推測其最常見正價是________。 (2)PH3有毒，結構與NH3相似，則PH3的中心原子的雜化方式是________，PH3的鍵角比NH3的________(填“大”“小”或“相等”)，原因是____________________。 (3)白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水的原因是____________________________________________。 (4)某磷青銅晶胞結構如圖所示。 ①該晶體中P原子位于________空隙中，其配位數(shù)為________。 ②若晶體密度為a g·cm－3，P

24、與最近的Cu原子核間距為________pm(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。 ③該晶胞的空間利用率是________×100%。(設Cu、Sn、P的原子半徑分別為r1、r2、r3) 解析：(1)銅為29號元素，Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，Sn的核電荷數(shù)為50，為第ⅣA族元素，價電子排布式為5s25p2，易失去2個p軌道電子，化合價為＋2，失去價電子層的4個電子，化合價為＋4。(2)PH3分子中P的價層電子對數(shù)為3＋＝4，故P原子采用sp3雜化；N的電負性比P強，成鍵電子對更靠近N，導致成鍵電子對距離近，排斥力大，故鍵角大。(3)白磷(P

25、4)為正四面體結構，為非極性分子，CS2為直線形結構，為非極性分子，H2O為V形結構，為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，白磷易溶于CS2，難溶于水。(4)①根據(jù)晶胞結構可知，該晶體中P原子位于由銅原子形成的正八面體空隙中；八面體頂點的6個Cu跟P等距離且最近，故P的配位數(shù)為6。②根據(jù)晶胞結構可知，1個晶胞中含有1個Sn,3個Cu,1個P，P與最近的Cu原子核間距為晶胞棱長的一半，晶胞的棱長為 ×1010 pm，所以P與最近的Cu原子核間距為5×109× pm。③晶胞中三種原子的體積之和V原子＝π(3r31＋r32＋r33)；面對角線長度為2r1＋2r2，晶胞邊長為，故晶胞體積V晶胞＝3，晶胞的空間利用率是×100%＝×100%。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10?。?、＋4　(2)sp3　小　N的電負性比P強，成鍵電子對更靠近N，導致成鍵電子對距離近，排斥力大，故鍵角大 (3)P4和CS2均為非極性分子，H2O為極性分子 (4)①正八面體　6 ②5×109× ?、?