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(通用版)高考化學二輪復習 巧訓特訓 第一周 選擇題提速練(二)(含解析)-人教版高三化學試題

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1、第一周 選擇題提速練(二) 7.化學與社會、技術、環(huán)境、生活密切相關,下列有關說法中錯誤的是(  ) A.石油裂解、煤的干餾和納米銀粒子的聚集都是化學變化 B.天然氣、沼氣都是比較清潔的能源,它們的主要成分都是烴類 C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒 D.高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片 解析:選A 納米銀粒子的聚集是物理變化,A項錯誤;天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷,它們都是比較清潔的能源,B項正確;碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒,C項正確;高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片,D項正確。 8.下列反應中,屬于取代反應的是(  ) ①CH2==

2、=CH2+Br2CH2BrCH2Br ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+Br2C6H5Br+HBr A.①④         B.②③ C.①③ D.③④ 解析:選D?、偈且蚁┖弯灏l(fā)生的加成反應;②是乙醇的催化氧化反應;③是酯化反應,屬于取代反應;④是苯與液溴發(fā)生的取代反應。 9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯誤的是(  ) A.原子半徑:rW>rZ>rY>rX B.最簡單氣態(tài)氫化物的沸

3、點:X>W(wǎng) C.Y元素的最高價氧化物能與強堿反應 D.W的最高價氧化物對應的水化物屬于一元強酸 解析:選A 根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置關系,可確定Y、Z、W為第三周期元素,再由“Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍”,可推出Y是Si,進一步推出X、Z、W分別為O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半徑大小為rY>rZ>rW>rX,A項錯誤;H2O分子間可以形成氫鍵,沸點:H2O>HCl,B項正確;Y(Si)元素的最高價氧化物為SiO2,其能與強堿反應,C項正確;W(Cl)的最高價氧化物對應的水化物是HClO4,其屬于一元強酸,D項正確。

4、 10.硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如圖,該電池工作時發(fā)生的反應為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。下列說法不正確的是(  ) A.電極a為電池正極 B.圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜 C.電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小 D.VB2極發(fā)生的電極反應為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O 解析:選C 根據(jù)電池反應,O2發(fā)生還原反應,故通入空氣的電極a為正極,電極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-,A項正確;根據(jù)電池反應,VB2發(fā)生氧化反應轉化為V2O5、B2O3,VB2極的電極反

5、應式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O,D項正確;根據(jù)負極反應和正極反應可知,正極上生成OH-,負極上消耗OH-,故該選擇性透過膜為陰離子透過膜,B項正確;由正極反應式可知,電池工作過程中,電極a附近c(OH-)增大,pH增大,C項錯誤。 11.實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3(183 ℃升華,遇潮濕空氣即產生大量白霧)。下列說法正確的是(  ) A.①的試管中盛裝二氧化錳,用于常溫下制備氯氣 B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液 C.滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈 D.⑤用于收集AlCl3

6、,⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替 解析:選D ①為氯氣的發(fā)生裝置,MnO2和濃鹽酸在加熱時才發(fā)生反應生成氯氣,A項錯誤;制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣,先通過②中飽和食鹽水除去HCl,再通過③中濃硫酸除去水蒸氣,④為無水AlCl3的制備裝置,⑥中盛放濃硫酸,以防止空氣中的水蒸氣進入④、⑤中,⑦中盛放NaOH溶液,以除去未充分反應的氯氣,B項錯誤;滴加濃鹽酸,產生氯氣一段時間,排出裝置中的空氣后,再點燃④的酒精燈,C項錯誤;⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦用一個裝有堿石灰的干燥管代替,既可以起到吸收未充分反應的氯氣的作用,也可以防止空氣中的水蒸氣進入④、⑤中,D項正確。 12.a、b表示

7、兩種化合物,其結構簡式分別如圖所示。下列有關說法正確的是(  ) A.a、b與苯是同分異構體 B.a、b中6個碳原子均處于同一平面 C.a的二氯代物有五種 D.b能使溴水、KMnO4溶液褪色,且褪色原理相同 解析:選C a、b的分子式均為C6H8,而苯的分子式為C6H6,故a、b是同分異構體,但二者與苯不是同分異構體,A項錯誤;a中6個碳原子共平面,但b中存在兩個飽和碳原子,中間飽和碳原子連接的3個碳原子與該碳原子形成三角錐形,這4個碳原子不可能在同一個平面上,故B項錯誤;2個Cl原子取代同一個甲基上的2個氫原子時,只有1種二氯代物,2個Cl原子分別取代兩個甲基上的1個氫原子時,

8、只有1種二氯代物,1個Cl原子取代甲基上的氫原子,另外1個Cl原子取代四元環(huán)上的氫原子時,有2種二氯代物(、),兩個Cl原子分別取代四元環(huán)上的兩個氫原子時,只有1種二氯代物,故a的二氯代物共有5種,C項正確;b中含碳碳雙鍵,與Br2發(fā)生加成反應,與KMnO4溶液發(fā)生氧化反應,二者褪色原理不同,D項錯誤。 13.常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。下列敘述正確的是(  ) A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7 B.n點表示AgCl的不飽和溶液 C.向c(Cl-)=

9、c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀 D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常數(shù)為109.04 解析:選D 根據(jù)Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c(C2O),可得:lg Ksp(Ag2C2O4)=2lg +lg ,由題圖可知,-lg =4時,lg =-2.46,則lg Ksp(Ag2C2O4)=2×(-4)-2.46=-10.46,Ksp(Ag2C2O4)=10-10.46=100.54×10-11,故Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級為10-11,A項錯誤;通過n點向縱軸作垂線,該垂線與AgCl的沉淀溶解平衡曲線的交點為沉淀溶解平

10、衡狀態(tài),即為AgCl的飽和溶液,而n點與該交點相比,縱坐標相同,但橫坐標大于該交點的橫坐標,即n點c(Cl-)大于該交點的c(Cl-),故n點Qc>Ksp(AgCl),有沉淀產生,B項錯誤;由題圖可知當lg 與lg 相等時,達到飽和溶液時,AgCl對應的-lg 大,即c(Ag+)小,因此滴入AgNO3溶液時先產生AgCl沉淀,C項錯誤;該反應的平衡常數(shù)K=,兩邊取對數(shù),lg K=lg -2lg ,當-lg =4時,lg =-5.75,lg =-2.46,lg K=-2.46-2×(-5.75)=9.04,故K=109.04,D項正確。 已知pOH=-lg c(OH-)。T ℃時,往50

11、mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示,以下說法正確的是(  ) A.a=12 B.鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5 C.滴入鹽酸體積達26.0 mL時,溶液中微粒濃度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-) D.T ℃時,MOH的Kb>1.0×10-3 解析:選D KW=c(H+)·c(OH-),則-lg KW=pH+pOH,加入鹽酸體積為25.0 mL時,pH=pOH=6.5,則KW=10-13,加入鹽酸體積為0時,pOH=2,則pH=11,A項錯誤;鹽酸與MOH溶液恰好中和時,消耗鹽酸體積為50 mL,根據(jù)圖像可知此時溶液pH<6.5,B項錯誤;滴入鹽酸體積達26.0 mL時,得到物質的量之比為12∶13的MOH和MCl的混合溶液,溶液呈酸性,說明M+的水解程度大于MOH的電離程度,但電離和水解都是微弱的,故溶液中微粒濃度關系為c(Cl-)>c(M+)>c(MOH)>c(H+)>c(OH-),C項錯誤;T ℃時,0.1 mol·L-1 MOH的pOH=2,c(OH-)=0.01 mol·L-1,則MOH的Kb==>1.0×10-3,D項正確。

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