5、X
B．陰離
6、子的還原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YH2，錯誤；B項，非金屬性：Cl>H，所以還原性：H－>Cl－，正確；C項，未說明是否是最高價氧化物的水化物，錯誤；D項，離子化合物(NH4)3PO4中既含N又含P，錯誤。
5．(2015·重慶卷)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S
7、(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1
則x為( A )
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b
解析：由碳的燃燒熱可得碳燃燒的熱化方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2 (g) ΔH1＝a kJ·mol－1，若②為S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1，③為2K(s)＋N2(g)＋3O2(g
8、)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，應用蓋斯定律：①×3＋②－③可得黑火藥爆炸的熱化學方程式，ΔH＝3a＋b－c，A項正確。
6．下列說法正確的是( A )
A．如圖可表示水分解過程中的能量變化
B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應—定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D．已知I：反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－a kJ/mol
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H—Cl鍵所需的能量為(－a－b－c)k
9、J
解析：A項，圖中生成物的能量高于反應物的能量，則該反應為吸熱反應；B項，C的燃燒熱應為1 mol C完全燃燒生成CO2放出的熱量；C項，反應是放熱還是吸熱與反應條件無必然聯(lián)系；D項，該化合反應為放熱反應，則“a>0，Ⅱ過程為化學鍵的斷裂，均為吸熱過程，則b、c大于0，假設H—Cl 的鍵能為x kJ/mol，反應熱ΔH＝b＋c－2x＝－a，則x＝(a＋b＋c)/2。
7．日本一家公司日前宣布，他們已經(jīng)開發(fā)并計劃大量生產(chǎn)一種顛覆性的陽極和陰極，兩個電極都是碳材料的雙碳性電池(放電原理如圖所示)，充電速度比普通的鋰離子電池快20倍。放電時，正極反應：Cn(PF6)＋e－===PF＋nC，負極
10、反應：LiCn－e－===Li＋＋nC。下列有關說法中正確的是( D )
A．a(chǎn)極為電池的負極
B．A－為OH－
C．電池充電時的陰極反應為LiCn＋e－===Li＋＋nC
D．充電時，溶液中A－從b極向a極遷移
解析：根據(jù)題給裝置圖判斷，a電極有A－生成，b電極有Li＋生成，結合放電時，正極反應：Cn(PF6)＋e-===PF＋nC，負極反應：LiCn－e－===Li＋＋nC，可知a電極為正極，b電極為負極，故A項錯誤；A－為PF，故B項錯誤；充電時，陰極反應為Li＋＋nC＋e－===LiCn，故C項錯誤；充電時，溶液中A－從b(陰)極向a(陽)極遷移，故D項正確。
8．電化
11、學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂－次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是( B )
A．鎂電極是該電池的負極
B．惰性電極上發(fā)生氧化反應
C．正極反應式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
D．進料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液
解析：根據(jù)電池反應式知Mg是還原劑作負極，ClO－在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應，生成Cl－。
9．(2016·全國卷甲)Mg－AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( B )
A．負極反應式為Mg－2e－===Mg2＋
B．正極反應式
12、為Ag＋＋e－===Ag
C．電池放電時Cl－由正極向負極遷移
D．負極會發(fā)生副反應Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
解析：Mg－AgCl電池的電極反應：負極Mg－2e－===Mg2＋，正極2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A項正確，B項錯誤。在原電池的電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，C項正確。Mg是活潑金屬，能和H2O發(fā)生反應生成Mg(OH)2和H2，D項正確。
10．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變
13、化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( A )
A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K＝
B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH<0
解析：A項根據(jù)平衡常數(shù)表達式和反應平衡時各物質的濃度，正確；B項，密度等于氣體的總質量除以體積，反應中氣體質量不會改變，恒容容器容積也不變，故密度不變，錯誤；C項，催化劑只能加快反應的速率，平衡不會移動，和圖象不符，錯誤；D項，從圖形可知b線先到達平衡狀態(tài)，則b線表示的溫度高，而平衡時b線表示的氮氣濃
14、度低，表明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，錯誤。
11．(2016·全國卷乙)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab，cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述正確的是( B )
A．通電后中間隔室的SO離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C．反應為2H2O－4e－===O2＋4H＋，負極區(qū)溶液pH降低
D．當電路中通過1 mol電子的電量時，會有0.5 mol的O2生成
解析：A
15、項正極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O－4e===O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正極區(qū)溶液中陽離子增多，故中間隔室的SO向正極遷移，正極區(qū)溶液的pH減小。B項負極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，陰離子增多，中間隔室的Na＋向負極遷移，故負極區(qū)產(chǎn)生NaOH，正極區(qū)產(chǎn)生H2SO4。C項由B項分析可知，負極區(qū)產(chǎn)生OH－，負極區(qū)溶液的pH升高。D項正極區(qū)發(fā)生的反應為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，當電路中通過1 mol電子的電量時，生成0.25 mol O2。
12．(2016·湖北武漢質檢)某密封容器中存在反應；2NO＋O22NO2，平衡時NO的體積分數(shù)與溫度變化關系如圖所示
16、(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法中不正確的是( D )
A．該反應的正反應是吸熱反應
B．若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1K1，正確；C項，T1時，從D點處達到平衡，NO的體積分數(shù)要增大，表明反應逆向進行，則逆反應速率大于正反應速率，正確；D項，縮小容器容積，化學平衡正
17、向移動，NO的體積分數(shù)減小，則新曲線在原曲線的下方，D錯。
13．(2016·全國卷乙)298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol· L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是( D )
A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點處的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N點處的溶液中pH<12
解析：A項用0.10 mol· L－1鹽酸滴定20.0 mL 0.10 mol· L－1氨水
18、，二者恰好完全反應時生成強酸弱堿鹽NH4Cl，應選用甲基橙作指示劑。B項當V(HCl)＝20.0 mL時，二者恰好完全反應生成NH4Cl，此時溶液呈酸性，而圖中M點溶液的pH＝7，故M點對應鹽酸的體積小于20.0 mL。C項M點溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，則有c(NH)＝c(Cl－)，此時溶液中離子濃度關系為c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。D項 NH3·H2O為弱電解質，部分發(fā)生電離，N點時V(HCl)＝0，此時氨水的電離度為1.32%，則有c(OH－)＝0.10 mol· L－1×1.32%＝
19、1.32×10－3 mol· L－1，c(H＋)＝＝ mol· L－1≈7.58×10－12 mol· L－1，故N點處的溶液中pH<12。
14．(2016·山東泰安期末)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是( B )
A．實驗過程中可用pH試紙測定溶液的pH
B．c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
D．由a點到b點的過程中，溶液中減小
解析：由于氯水具有漂白性，不能用pH
20、試紙測定溶液的pH，A項錯；由于c點pH＝7，依據(jù)電荷守恒得關系式：c(Na＋)＝c(Cl－ )＋c(ClO－ )，因 Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝2c(ClO－ )＋c(HClO), B項正確；C 項，a點通入 SO2 時：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，酸性增強，漂白性降低；D項，a點到b點是Cl2溶于水的過程，增大。
15．下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是( C )
A．10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－
21、)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]＞c(NH4Cl)
解析：A項中反應后得到物質的量之比為1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，離子濃度大小為c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋ )>c(CH
22、3COO－)>c(OH－)；B項中HB－僅少部分電離且電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)；D項中物質的量濃度相同時，pH大小為NH4Cl> (NH4 )2Fe(SO4)2 >(NH4)2SO4(根據(jù)NH的水解程度比較，忽略Fe2＋水解產(chǎn)生H＋)，則當pH相等時，c(NH4Cl)>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c[(NH4)2SO4]。
16．25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( C )
酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
23、
電離平衡常數(shù)
K＝1.8×10－5
K＝3.0×10－8
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．圖像中a、c兩點所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
解析：根據(jù)表中的電離常數(shù)可知酸性由強至弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，結合
24、質子的能力由大到小的順序為CO>ClO－> HCO>CH3COO－，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系應是c(Na＋ )>c(CH3COO－〉>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A項錯誤；CO 結合質子的能力大于ClO－結合質子的能力，離子方程式應為ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO , B項錯誤；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H＋)，得，即為溫度相同則該式的值相等，C項正確；CH3COOH的酸性強于HClO的，pH相等時，HClO的濃度大，稀釋相同倍數(shù)，HClO的濃度仍然大，D項錯誤。
（通用版）高考化學二輪復習 逐題對點特訓7-人教版高三化學試題
