《（通用版）高考化學二輪復習 題型特訓4 第3題（二）元素化合物框圖推斷（含解析）-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）高考化學二輪復習 題型特訓4 第3題（二）元素化合物框圖推斷（含解析）-人教版高三化學試題（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、題型特訓4　第3題(二)　元素化合物框圖推斷 1.(2019山東濰坊教科院高考模擬)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,W的原子序數(shù)是X和Z原子序數(shù)之和的14,Y元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是Z元素的兩種常見氧化物,乙和丁是X元素的兩種常見同素異形體,0.005 mol·L-1戊溶液的pH=2,它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)。下列敘述正確的是(　　) A.Y、Z兩元素形成的化合物屬于共價化合物 B.W、Z分別與X元素形成的化合物都是大氣污染物 C.Y、Z的簡單離子均能促進水的電離 D.W、Y、Z的單質在空氣中燃燒所得產(chǎn)物都是純凈物

2、 2.(2019廣州外國語學校高三第一次熱身考試)現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素,其常見單質存在如圖的轉化關系(未注明反應條件),甲(常溫下呈液態(tài))、乙是兩種常見的化合物。X的原子半徑是同周期主族元素原子中最小的,W與X同主族,W的最髙價氧化物對應的水化物是一種強酸。下列說法不正確的是(　　) A.簡單離子的半徑:W>Y>X B.化合物乙是強電解質 C.化合物WY2可作漂白劑 D.常溫下,乙溶于甲中所得的溶液能蝕刻玻璃 3.(2019河北省武邑中學高三期末)已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質,A、B、C、D分別是由三種元素

3、中的兩種形成的化合物,且A與C中均含有10個電子。它們之間轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:Z>Y>X B.穩(wěn)定性:A>C C.反應②和③均為吸熱反應 D.X、Y、Z可以形成離子化合物 4.(2019天津十二重點中學高三聯(lián)考)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由這些元素組成的物質之間的轉化關系如圖所示,其中c、d為單質,a、b、g為二元化合物。b是10電子分子,g是18電子分子。下列說法正確的是(　　) A.同溫同濃度的e和f溶液,后者pH較大 B.含X、R、Z三種元素的化合物只有一種 C.0.1 mol的d與足量的e溶液反應轉移

4、電子數(shù)約為1.204×1023 D.e和f含化學鍵類型相同 5.(2019甘肅天水一中高三質檢)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質,甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05 mol·L-1丙溶液的pH為l,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:WY>X C.化合物XYZ中只含共價鍵 D.K、L、M中沸點最高的是M 6.(2019湖北黃梅一模)分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質依次為甲

5、、乙、丙、丁,有關反應關系如圖所示(部分產(chǎn)物省略)。其中甲為黃綠色氣體,M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性,Q為離子化合物,下列說法中正確的是(　　) A.原子半徑的大小:m>q>n>p B.元素非金屬性:q>n>p C.Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶 D.n的氧化物的水化物一定為強酸 7.(2019湖南永州二模)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,W為常見液體,甲為單質,乙為紅棕色氣體。上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是(　　) A.沸點:W>X

6、B.原子半徑:D>C>B>A C.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵 D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物 8.(2019山東師范大學附屬中學高三模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。A是元素Y的單質。常溫下,甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.丁和戊中所含元素種類相同 B.簡單離子半徑大小:XZ D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存 參考答案 題型特訓4　第3題(二)　元素化

7、合物框圖推斷 1.C　解析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,結合甲和丙是Z元素的兩種常見氧化物,乙和丁是X元素的兩種常見同素異形體,0.005mol·L-1戊溶液的pH=2,可知戊為硫酸、丙為SO3、甲為SO2、乙為O3、丁為O2,則X為O、Z為S。其中W的原子序數(shù)是X和Z原子序數(shù)之和的14,W的原子序數(shù)為(8+16)×14=6,可知W為C;Y元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿,結合原子序數(shù)可知,Y為Mg。Y、Z兩元素形成的化合物為MgS,屬于離子化合物,故A錯誤;二氧化碳不是大氣污染物,故B錯誤;鎂離子、硫離子都可水解,可促進水的電離,故C正確;碳可燃燒生成一氧化

8、碳、二氧化碳,鎂在空氣中燃燒生成氮化鎂、氧化鎂等,故D錯誤。 2.B　解析 由常見單質的轉化關系可知,X單質和Y單質均能與Z單質發(fā)生化合反應分別生成乙和甲,X單質能和甲發(fā)生置換反應生成乙和Y單質,由甲常溫下呈液態(tài),X的原子半徑是同周期元素原子中最小的可知,X為F、Y為O、Z為H、甲為H2O、乙為HF。由W與X同主族,W的最髙價氧化物對應的水化物是一種強酸可知,W是Cl。電子層數(shù)越大,離子半徑越大,電子層數(shù)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡單離子的半徑:Cl->O2—>F-,故A正確;化合物乙是HF,其為弱電解質,故B錯誤;化合物ClO2具有強氧化性,可作漂白劑,故C正確;HF溶于水

9、得到氫氟酸,氫氟酸能蝕刻玻璃,故D正確。 3.C　解析 短周期元素中形成的10個電子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等幾種,根據(jù)圖中的轉化關系可以推出X、Y、Z分別為H、C、O三種元素,甲、乙、丙分別為氫氣、碳、氧氣,A、B、C、D分別為CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O三種元素原子半徑:C>O>H,A不正確;氧元素的非金屬性強于碳,所以穩(wěn)定性H2O>CH4,B不正確;反應②碳和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳的反應是吸熱反應,反應③水蒸氣和碳在高溫下反應生成氫氣和一氧化碳也是吸熱反應,所以C正確;H、C、O三種非金屬元素只能形成共價化合物,不能形成離子化合物,D不正確。 4.

10、D　解析 由題中轉化關系和條件可知,b是10電子分子,則b為H2O,a應為氯化鈉,題中通電過程實際是電解飽和氯化鈉溶液生成H2、Cl2和NaOH,c、d為單質,且兩者能反應生成18電子的物質g,應為HCl,d還可以與e反應,由此推出d是Cl2,c是H2,g為HCl,Cl2可與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O,所以f為NaClO。短周期主族元素R、X、Y、Z分別是H、O、Na、Cl。e為NaOH,其水溶液為強堿溶液,而f為NaClO,水解顯堿性,則同溫同濃度的兩種溶液中,前者pH大,A項錯誤;含O、H、Cl三種元素的化合物較多,如HClO、HClO3、HClO4等,B項錯誤;Cl2可

11、與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O,則0.1mol的Cl2參加反應時,轉移電子數(shù)為6.02×1023,C項錯誤;e為NaOH,f為NaClO,兩者所含化學鍵均為離子鍵和極性鍵,D項正確。 5.C　解析 0.05mol·L-1丙溶液的pH為1,可知丙為二元強酸,應為H2SO4。K是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成H2SO4,則K應為SO2,可知乙為O2,L為H2O。甲是常見固體,且為單質,M由濃硫酸與甲反應生成,可知甲為C,M為CO2,則W為H,X為C,Y為O,Z為S。同周期主族元素,原子半徑從左到右逐漸減小,C>O,故A錯誤;同主族元素,從上到下非金屬性減弱,O>S,故

12、B錯誤;化合物COS由非金屬元素組成,只含共價鍵,故C正確;K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點最高,故D錯誤。 6.B　解析 甲為黃綠色氣體,應為Cl2,M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性,則M為NH3,Q為離子化合物,則N為HF,Q為NH4F,由此可知m、n、p、q依次為Cl、N、H、F。N、F同周期,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,F、Cl同主族,核電荷數(shù)越大原子半徑越大,H是原子半徑最小的元素,則原子半徑的大小Cl>N>F>H,故A錯誤;F的非金屬性最強,N的非金屬性強于H,元素非金屬性F>N>H,故B正確;NH4F溶液能腐蝕玻璃,不能保存在細口玻璃試劑瓶中,故C錯誤;N的

13、氧化物的水化物可能是HNO3,也可能是HNO2,HNO2是弱酸,故D錯誤。 7.A　解析 乙為紅棕色氣體,則乙是NO2。Y為淡黃色固體,Y是Na2O2。Y與W反應生成甲,所以甲是O2,W是H2O,甲與Z生成NO2,所以Z是NO。X與O2生成NO,所以X是NH3,因為A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加,所以A、B、C、D分別是H、N、O、Na。相對分子質量H2O>NH3,且H2O分子和NH3分子都可以形成氫鍵,所以沸點H2O>NH3,故A項正確;同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,所以原子半徑D>B>C>A,故B項錯誤;C、D兩種元素組成的化合物為Na2O

14、和Na2O2,Na2O2含有離子鍵和共價鍵,故C項錯誤;A、B、C三種元素組成的化合物有共價化合物(如HNO3),也有離子化合物(如NH4NO3),故D項錯誤。 8.A　解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。A是元素Y的單質。常溫下,甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化,則Y元素是Al,甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色氣體,因此丙是二氧化硫,則甲是硫酸,丁是水,乙是硫酸鋁。二氧化硫與戊反應生成硫酸,則戊具有氧化性,因此戊是雙氧水。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是H、O、Al、S。則丁和戊分別是H2O和H2O2,因此其中所含元素種類相同,A正確;核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡單離子半徑X>Y,B錯誤;非金屬性越強,氫化物的還原性越弱。非金屬性是O>S,則氣態(tài)氫化物的還原性X