《（通用版）高考化學二輪復習 選擇題命題區(qū)間3——物質結構 元素周期律講義-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）高考化學二輪復習 選擇題命題區(qū)間3——物質結構 元素周期律講義-人教版高三化學試題（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、選擇題命題區(qū)間3——物質結構 元素周期律 1．(2017·全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　) A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 解析：選C　由題知，W為氮，X為氧，Y為鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，H

2、2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強，A項正確；氧離子(O2－)和鈉離子(Na＋)核外都有10個電子，B項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍色，不能使藍色石蕊試紙變紅，C項錯誤；氧、硫位于同主族，鈉與硫位于第三周期，D項正確。 2．(2017·全國卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強 解析：

3、選B　由題意可推出a為O，b為Na或Mg，c為Al，d為S。原子半徑：Na(或Mg)>Al>S>O，A項錯誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項正確；Al2O3對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項錯誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對應單質的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項錯誤。 3．(2016·全國卷Ⅱ)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結構相同，d和b同族。下列敘述錯誤的是(　　) A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1 B．b與其他三種元

4、素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：選A　由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c 為Na，d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為－1；B項中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項中，四種元素原子半徑大小順序為Na＞S＞O＞H; D項中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。 4．(2016·全國卷Ⅲ)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，

5、W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：W＜X＜Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 解析：選B　四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結構相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大

6、，故離子半徑：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－。B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性。C項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：W＞Y。D項，最高價氧化物對應的水化物中HClO4是最強的無機酸。 5．(2015·全國卷Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(　　) A．單質的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

7、Y不能存在于同一離子化合物中 解析：選B　W、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因為四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18－(1＋5)＝12，又因為第三周期主族元素最外層電子排布是1～7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。 A．H2和N2都是分子晶體，對于組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故沸點：N2>H2，A不正確。B.Cl元素的非金

8、屬性強于H元素，元素得電子能力越強，其對應陰離子越不容易失去電子，故對應陰離子的還原性：Cl－弱于H－，B正確。C.P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4

9、述錯誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序為c>b>a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 解析：選B　由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結構與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結構相同可知，d為K。A項，S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強于S；由H2S中S元素顯－2價、H元素顯＋1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非

10、金屬性次序為Cl＞S＞H。B項，H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項，H、S、Cl的最高化合價分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。 7．(2014·全國卷Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質沸點：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．

11、原子序數(shù)：X＞Y＞Z 解析：選D　根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na，A項錯誤；單質沸點：Na>S>F2，B項錯誤；離子半徑：S2－>F－>Na＋，C項錯誤；原子序數(shù)：S>Na>F，D項正確。 本部分內(nèi)容是高考的熱點，每年必考，題型為選擇題，相對單一，試題命制時主要是以原子(或離子)結構、核外電子排布、元素化合物的性質為突破口，進行元素的推斷，然后分項考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等元素周期律知識，有時還涉及化學鍵與物質類別關系的判斷。 1．巧用核外電子排

12、布的特殊規(guī)律(短周期元素) (1)最外層有1個電子的原子：H、Li、Na。 (2)最外層有2個電子的原子：He、Be、Mg。 (3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne。 (5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al。 (6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be。 (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。 (8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。 (9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)

13、是電子層數(shù)3倍的原子：O。 2．牢固掌握元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法 金屬性比較 本質 原子越易失電子，金屬性越強 判斷依據(jù) ①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強 ②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強 ③單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強 ④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強 非金屬性比較 本質 原子越易得電子，非金屬性越強 判斷依據(jù) ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強 ②單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強 ③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非

14、金屬性越強 ④An－＋B―→Bm－＋A，則B非金屬性比A強 3．熟知粒子半徑大小的比較規(guī)則 原子半徑 (1)電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如： r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) (2)最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs) 離子半徑 (1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) (2)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越

15、小。如： r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) (3)帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。如： r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－) (4)帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋) 4．辨清化學鍵與物質類別的關系 (1)從以上可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。 (2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化

16、合物和共價單質分子中。 (3)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。 解決元素推斷題的基本方法與思路 根據(jù)原子結構、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下： 題型一　利用原子結構或核外電子排布確定元素 [典例1]　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是(　　) A．X與Y能形成多種化合

17、物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應 B．原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng) C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 [解析]　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z是Na，W－最外層為8電子結構，則W－的核外電子可能為10或18，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應，A項錯誤；原子

18、半徑大?。篊＞O，Na＞Cl，B項錯誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價鍵，C項錯誤；O3、Cl2、ClO2等有強氧化性的物質可作水的消毒劑，D項正確。 [答案]　D [題后悟道] 尋找“10電子”粒子和“18電子”粒子的方法 (1)“10電子”粒子 (2)“18電子”粒子 [針對訓練] 1．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X2－和Y＋的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是(　　 ) A．單質的沸點：W＜Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

19、：W＞Z C．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y D．X的氫化物中不可能含有非極性共價鍵 解析：選D　X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X2－和Y＋的核外電子排布相同，則X位于第二周期、Y處于第三周期，X為O元素、Y為Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序數(shù)大于Y，Z、W位于第三周期；W是同周期主族元素中半徑最小的，則W為Cl元素；Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，設最外層電子數(shù)為x，則10＋x＝3x，解得：x＝5，則Z為P元素。A項，W為Cl、Z為P，氯氣常溫下為氣體，而磷單質為固態(tài)，氯氣的沸點低于磷，正確；B項，W為Cl、Z為P，非金屬性：Cl大于P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

20、W＞Z，正確；C項，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，正確；D項，X為O元素，其氫化物雙氧水的分子中含有非極性鍵，錯誤。 題型二　利用元素在周期表中的位置確定元素 W X Y Z [典例2]　(2017·全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是(　　) A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3

21、周期元素在周期表中的相對位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點比HCl的沸點高，A項錯誤；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項錯誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，C項錯誤；Al3＋和O2－的核外電子排布相同，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3＋＜O2－，D項正確。 [答案]　D [針對訓練] 2.W、X、Y、Z四種短周期元素，它

22、們在周期表中位置如表所示，下列說法不正確的是(　　) A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小 B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高 C．W元素與氫元素可能會形成W2H6 D．Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質 解析：選D　根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷，X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同族元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大；B項，穩(wěn)定性HCl＞H2S；C項，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D項，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，反過來不能進行。 題型三　利用元素的

23、性質或物質間轉化關系確定元素 [典例3]　(2016·全國卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小W＜X＜Y B．元素的非金屬性Z＞X＞Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 [解析]　n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應生成r和s

24、,0.01 mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。結合四種短周期元素的原子序數(shù)關系及形成的二元化合物之間的轉化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。A項同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關系為H＜O＜C；B項由ClO2、CCl4可以得出元素的非金屬性：O＞Cl，Cl＞C，則元素的非金屬性強弱關系為O＞Cl＞C；C項Y(O)的氫化物

25、有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)；D項X(C)的最高價氧化物的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸。 [答案]　C [題后悟道] 熟記常見元素及其化合物的特征，鎖定突破口 (1)形成化合物種類最多的元素是C，單質是自然界中硬度最大物質的元素是C。 (2)空氣中含量最多的元素是N，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N。 (3)地殼中含量最多的元素是O，氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O。 (4)地殼中含量最多的金屬元素是Al。 (5)最活潑的非金屬元素、無正價的元素是F。 (6)單質密度最小的元素是H，密度最小的金屬元素是Li。 (7)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又

26、能與強堿反應的元素是Al。 (8)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物反應生成鹽的元素是N，元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物起氧化還原反應的元素是S。 [針對訓練] 3．(2017·安徽皖南八校聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z的單質m、n、p在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系(反應條件略去)： 其中雙原子單質分子中，單質m含共用電子對數(shù)最多，甲含有10電子，乙含有18電子。下列說法正確的是(　　) A．X是同周期中非金屬性最強的元素 B．元素X、Y、Z的原子半徑大小關系為X

27、子化合物，既含離子鍵又含共價鍵 解析：選D　根據(jù)信息，推出X為N，Y為H，Z為Cl，化合物甲為NH3，化合物乙為HCl，化合物丙為NH4Cl，A.同周期元素從左向右非金屬性增強，即ⅦA中非金屬性最強，故錯誤；B.半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即半徑由大到小順序是Cl>N>H，故錯誤；C.應是最高價氧化物對應水化物的酸性，HClO是弱酸，HClO4的酸性在主族元素中最強，故錯誤；D.丙為NH4Cl，NH和Cl－之間是離子鍵，NH中N和H之間是共價鍵，故正確。 [課堂練——練熟方法] 1．短周期元素W、X、Y

28、、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(　　) A．四種元素的原子半徑大小為W

29、外最外層電子數(shù)之和為1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B錯誤；H與O可形成化合物H2O2，其中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵，H與N可形成化合物N2H4，其中含有N—H極性鍵和N—N非極性鍵，C正確；C與H組成的化合物如石蠟、瀝青中的很多固態(tài)烴，其沸點都高于H2O或NH3的沸點，D錯誤。 2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　) A．甲一定是金屬元素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應 D．庚的最高價氧

30、化物對應的水化物的酸性最強 解析：選B　由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最多的元素，可判斷出戊是N，己是O，則庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A項錯誤；同周期，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強，B項正確；Mg(OH)2、Al(OH)3與H2CO3之間兩兩不能發(fā)生反應，C項錯誤；F是最活潑的非金屬元素，沒有含氧酸，D項錯誤。 3．(2016·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是(　　) A．元素X

31、、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構 B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 解析：選B　Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y是F元素，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)比F小，則X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序數(shù)比F大，則Z為Na元素，W與O屬于同一主族且原子序數(shù)比O大，則W是S元素。A項中，O2－的結構示意圖為，S2－的結構示意圖為，O2－、S2－電子層結構不相同，錯誤；B項中，Y與Z形成的化合物NaF是離子化合物，正確；C項中，HF的熱穩(wěn)定性比H2S強，錯誤；D項中，原子半徑

32、大小順序為r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(F)，錯誤。 4．(2017·天津高考)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 解析：選C　非金屬性：O>N>C>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A項正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項正確；題圖所示實驗可證明酸性

33、：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱有關，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，故不能根據(jù)其酸性強弱判斷Cl的非金屬性強弱，C項錯誤；118號元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項正確。 5．元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足相應穩(wěn)定結構。下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為W>Y>Z>X B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等 C．與

34、元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵 D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物 解析：選D　根據(jù)題意可推知X是H，Y是C，Z是N，W是O；它們形成的化合物分別是C2H2、N2H4、H2O2。A項，同周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，因此X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為Y>Z>W>X，A錯誤。在化合物C2H2中共用5對電子，在N2H4中共用5對電子，H2O2中共用3對電子，B錯誤。與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定是因為其非金屬性最強，原子半徑最小，形成

35、的共用電子對結合得最牢固，C錯誤。X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為H7C2NO2的物質，其結構可能是或等，D正確。 6.(2017·天津五校聯(lián)考)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　) A．四種元素的單質中，Z的單質的熔沸點最低 B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱 C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱 D．離子半徑：Z>W>X>Y 解析：選D　Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；四種元素的單質中，只有Z元素的單質是固態(tài)，則Z元

36、素的單質熔沸點最高，A錯誤；W的非金屬性大于Z的非金屬性，則最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，B錯誤；Y的非金屬性大于Z的非金屬性，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，C錯誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，則離子半徑：Z>W>X>Y，D正確。 [課下練——練通高考] 1．(2017·遼師大附中期中)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是(　　) A．31d和33d屬于同種核素 B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a>d>e C．工業(yè)上常用電解法制備單質b和c D．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價鍵 解析：選C　根據(jù)題

37、圖中短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系，可推出a為O，b為Na，c為Al，d為P，e為S。31P和33P是磷元素的兩種核素，屬于同種元素，A項錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，B項錯誤；工業(yè)上常用電解法冶煉鈉和鋁，C項正確；Na2O2中含有共價鍵，D項錯誤。 2．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是(　　) A．X與Y形成的兩種化合物中陰

38、、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點高 C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是R＞W(wǎng)＞Z D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 解析：選D　X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，因為L層電子最多為8，則n＝2，m＝6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應為S元素。A項，X與Y形成的兩種化

39、合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，正確；B項，Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強于硫化氫，沸點高于硫化氫，正確；C項，非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，正確；D項，SO2、CO2對應的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應，錯誤。 3.(2017·江西師大附中、臨川一中聯(lián)考)短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol·L－1 X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg 2＝0.3)。下列說

40、法正確的是(　　) A．A的離子半徑小于B的離子半徑 B．W、X兩物質含有的化學鍵類型相同 C．D的氫化物穩(wěn)定性弱于C的氫化物穩(wěn)定性 D．B的簡單離子會影響水的電離平衡 解析：選D　A是短周期中原子半徑最大的元素，則A是Na，X為NaOH，A、B、C、D最高價氧化物的水化物X、Y、Z、W必為酸或者堿，Y可與X、Z、W反應，則Y是兩性氫氧化物，Y為Al(OH)3，B為Al，則C、D必為非金屬元素，Z、W為酸，C、D原子序數(shù)大于11，由圖像可知，0.1 mol·L－1 W溶液的pH為1，說明W為強酸且是一元酸，所以W為HClO4，D為Cl元素，0.1 mol·L－1 Z溶液的pH為0.7

41、，說明Z為強酸且為二元酸，所以Z為H2SO4，C為S元素。Na＋半徑大于Al3＋半徑，A錯誤；HClO4中含共價鍵，NaOH中含共價鍵和離子鍵，B錯誤；Cl元素的非金屬性強于S元素，HCl比H2S穩(wěn)定，C錯誤；Al3＋為弱堿陽離子，能發(fā)生水解，促進水的電離，D正確。 4．(2017·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(X)

42、、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 解析：選D　地殼中含量最多的元素為O，則Z為O，Y為N，X為H，短周期中金屬性最強的元素為Na，則W為Na。原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，A項錯誤；NaOH為強堿，B項錯誤；非金屬性：O>N，則氧化性O2(或O3)強于N2，C項錯誤；H、N和O可以組成共價化合物如NH3·H2O，也可以組成離子化合物如NH4NO3，D項正確。 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　) Y Z X W A．原子半徑：X＜Y＜Z B．氣態(tài)

43、氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng) 解析：選C　由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是Si，Y是N，Z是O，W是Cl。A項，原子半徑：X＞Y＞Z。B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z。C項，O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，它們均屬于離子化合物。D項，非金屬性：W(Cl)＞Y(N)，故最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y。 6．(2017·衡水中學模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲

44、、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列說法中正確的是(　　) A．離子半徑：D>C>B B．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種 C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族 D．丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵 解析：選B　A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF；已知甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，則E的電子為雙原子分

45、子，故E為Cl元素，則B為氮元素，且B、C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素。N3－、O2－、Al3＋電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3－>O2－>Al3＋，A錯誤；H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH、NH3、NH三種，B正確；Al元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，C錯誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤。 7.(2017·汕頭模擬)X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為r(Y)>r(X)>r(Z

46、)，三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是(　　) A．X元素位于ⅥA 族 B．A難溶解于B中 C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D．B的沸點高于C的沸點 解析：選C　B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉化關系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉化關系，單質X、Y反應生成A，單質Y、Z生成B，則Y應為氮元素、X應為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗證符合轉化關

47、系。X為氧元素，處于ⅥA族，故A正確；NO不溶于水，故B正確；氨氣與NO可以發(fā)生氧化還原反應生成氮氣與水，故C錯誤；常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點更高，故D正確。 8.(2017·成都質量檢查)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是(　　) A．最高正化合價：Z>X B．X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高 C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－ D．若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強 解析：選C　一般情況下，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F無最高正化合價，Z為O或F時不符合題

48、意，A項錯誤；若X為Si，則三者的單質中，Si的熔點最高，B項錯誤；若X為非金屬元素，則Xn－、Ym－具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：Xn－>Ym－，而Ym－比Zm－多1個電子層，離子半徑：Ym－>Zm－，C項正確；X、Y、Z中X的金屬性最強，故X的最高價氧化物對應水化物的堿性最強，D項錯誤。 9．(2017·云南昭通模擬)X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素在短周期中金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是(　　) A．含氧酸酸性：R＞X B．簡單氫化物穩(wěn)定性：

49、Y＜X C．最高正化合價：Z＜X＜Y＜R D．由Z和R形成的化合物為離子化合物 解析：選D　X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素在短周期中金屬性最強，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6＋11＝17，故R為Cl。碳酸的酸性比HClO的強，故A錯誤；非金屬性O＞C，故簡單氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯誤；氧元素一般沒有最高正化合價，最高正化合價Z(Na)＜X(C)＜R(Cl)，故C錯誤；由Z和R形成的化合物為NaCl

50、，由鈉離子與氯離子構成，屬于離子化合物，故D正確。 10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表： 元素 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 75 74 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是(　　) A．金屬性：XY，A錯；Z、W的原子半

51、徑相差不大，主要化合價不同，且W只有負價，則W是O，Z是N，兩者的單質直接反應只能生成NO，B錯；由已知判斷可得X是Mg，Y是Al，Y的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，不溶于稀氨水，C錯；一定條件下，O2可以和NH3反應生成H2O和N2，D正確。 11．(2017·欽州模擬)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是(　　) A．B、D離子的半徑大小是B

52、＞D B．化合物AC的沸點比化合物AF的高 C．C的單質能將F單質從EF3的溶液中置換出來 D．化合物AF與化合物Y可反應生成含有共價鍵的離子化合物 解析：選C　六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，故D為Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，結合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；C和F同族，則C為F元素；B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小，則E為Al元素。電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑B>D，故

53、A正確；HF分子之間存在氫鍵，沸點比HCl高，故B正確；F2與AlCl3溶液中的水反應生成HF與O2，不能置換出Cl2，故C錯誤；HCl與NH3反應生成的NH4Cl屬于含共價鍵的離子化合物，故D正確。 12.(2017·深圳模擬)W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如表所示，由此可知(　　) X Y W Z A．四種元素簡單離子半徑最小的一定是Y B．四種元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的一定是Y C．若W為金屬，則常溫下W不與濃硫酸反應 D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定是X>Z 解析：選D　根據(jù)已知，W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是Al、C

54、、N、Si，N3－的半徑大于Al3＋，故A錯誤；W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是P、O、F、S，酸性最強的是Z，故B錯誤；若W為金屬，W、X、Y、Z四種短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，常溫下Al在濃硫酸中鈍化，鈍化屬于化學反應，故C錯誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性X>Z，故D正確。 13．(2017·遵義模擬)X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關說法正確的是(　　) A．M、N的簡單離子半徑：r(N－)＞

55、r(M2－) B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X C．X、Y形成的化合物中只有離子鍵 D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性 解析：選D　X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素，X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。電子層結構相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r(N－)

56、H2S(M)

57、酸 D．X、Y、Z和W可以組成原子個數(shù)比為5∶1∶4∶1的離子化合物 解析：選D　因X原子核內(nèi)沒有中子，故X為H元素，Z與Y、W均相鄰又要滿足原子序數(shù)依次增大，則位置關系有如圖所示三種：①，②，③，若為①，則最外層電子數(shù)可分別認為是n－1、n、n＋1，之和為3n，是3的倍數(shù)，而17不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰元素，故A項錯誤；若為②，則最外層電子數(shù)可分別認為是n－1、n、n,3n－1＝17，解得n＝6，則Y、Z、W分別為N、O、S，若為③，則最外層電子數(shù)可分別認為是n、n、n＋1,3n＋1＝17，n不為整數(shù)，舍去。所以X是H，Y是N，Z是O，W是S。H2O的熔沸點比H2S高，B項錯誤；

58、N和S分別形成的含氧酸，不一定均為強酸，例如亞硝酸、亞硫酸，C項錯誤；離子化合物NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個數(shù)比為5∶1∶4∶1，D項正確。 15．(2017·邯鄲模擬)常溫下，A是只含X 和Y 兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質，Z是地殼中含量最高的元素。轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．反應②為化合反應，反應③為置換反應 C．常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài) D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物 解析：選B　Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，丙為氧氣，根據(jù)轉化關系，X

59、為H，Y為C，A為烴，A和足量的氧氣反應生成CO2和H2O，B為CO2，C為H2O，D為CO。半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)增多而減小，即C>O>H，故A錯誤；反應②發(fā)生CO2＋C2CO，屬于化合反應，反應③發(fā)生H2O＋CCO＋H2，屬于置換反應，故B正確；Z的氫化物是H2O，常溫下為液體，故C錯誤；離子化合物可能含有金屬離子或所有銨鹽，因此H、C、O組成的化合物屬于共價化合物，故D錯誤。 16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已

60、知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；25 ℃時，0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13。下列說法正確的是(　　) A．離子半徑：Z2－＜W＋ B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族 C．甲為含有極性鍵的離子化合物 D．Z的氣態(tài)氫化物(H2Z)在同族中的穩(wěn)定性最強 解析：選D　0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)，丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲＋乙―→丁＋己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，己是由Z形成的單質，由發(fā)生反應可知，己不能是Na，結合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己

61、為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水；再根據(jù)反應：甲＋丙―→戊＋ 己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C。Z為O、W為Na元素，二者對應離子分別為Na＋、O2－，Na＋、O2－的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Na＋＜O2－，即Z2－＞W(wǎng)＋，故A錯誤；Y為C元素，原子序數(shù)為6，位于周期表中第二周期ⅣA族，故B錯誤；甲是Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，但過氧根離子中含有的共價鍵為非極性鍵，故C錯誤；Z(O)的氣態(tài)氫化物為H2O，氧元素的非金屬性在第ⅥA族元素中最強，所以水分子的穩(wěn)定性最強，故D正確。 17．(2017·北京順義二模)第3周期元素，濃度均為0.01 m

62、ol·L－1的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R B．Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水 C．Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵 D．X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7 解析：選D　由圖像知，X、Y、Z、M、N、W、R分別是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。穩(wěn)定性HCl>PH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含離子鍵，A、B、C均錯誤；Na2SiO3溶液中，因SiO水解溶液呈堿性，pH>7，正確。 18.(2017·河南八市質檢)有a、b、c、d四種短周

63、期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關說法中正確的是(　　) a b c d A．離子半徑：b>c>d>a B．bn＋與dm－在水溶液中可形成化合物bmdn C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：aS2－>N3－>Al3＋，A項錯誤；Al3＋、S2－相互促進水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B項錯誤；非金屬性：N>P，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，C項錯誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應，D項正確。