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2019-2020年高中化學(xué) 1.3.2元素周期表的應(yīng)用教案 魯教版必修2 【教學(xué)目標(biāo)】 1. ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 2. 通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力； 【教學(xué)重點(diǎn)】 同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教學(xué)難點(diǎn)】 同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教師具備】 多媒體課件及鉀、鈉單質(zhì) 【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)法 討論法 【教學(xué)過(guò)程】 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？ 【新課導(dǎo)入】那么同主族元素的性質(zhì)有無(wú)規(guī)律呢？ 【板書(shū)】二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè) 【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？ 【結(jié)論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)。 學(xué)生代表發(fā)言 討論 以一連串問(wèn)題引入新課，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和吸引學(xué)生的注意力。 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論去指導(dǎo)探究元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。 5分鐘 【設(shè)問(wèn)】如何用我們學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)證明上述結(jié)論？ 【閱讀自學(xué)】教材P21頁(yè)最后一自然段至P22頁(yè)第2自然段。 【歸納】完成表格： 【投影】表格 【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論？ 【板書(shū)】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性。 【質(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？ 【投影】鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變 【思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【投影】鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件 【板書(shū)】2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性---從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。 學(xué)生回答 總結(jié)出其單質(zhì)的顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)在依次的增大。 培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識(shí)的能力。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)采用圖表法進(jìn)行比較、歸納。 15分鐘 【過(guò)渡】同主族元素性質(zhì)既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據(jù)這個(gè)規(guī)律對(duì)某些元素的性質(zhì)進(jìn)行大膽預(yù)測(cè)的。 【討論】請(qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)。 【演示】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象（為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過(guò)投影來(lái)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 【板演】鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【結(jié)論】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑。 討論出鉀應(yīng)該比金屬鈉更容易失去電子 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 學(xué)生代表書(shū)寫(xiě) 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱愛(ài)科學(xué)，相信實(shí)踐出真知的道理。 復(fù)習(xí)相關(guān)的化學(xué)方程式 10分鐘 【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測(cè)ⅠA族其它金屬的性質(zhì)。 【閱讀自學(xué)】教材P22頁(yè)最后一自然段至P23頁(yè)第1自然段。 【板書(shū)】3. ⅠA族元素原子結(jié)構(gòu)： 相同點(diǎn)：最外層1個(gè)電子 不同點(diǎn)：電子層數(shù)增多，原子半徑增大 ⅠA族元素的性質(zhì)： 相似性：都是活潑金屬，+1價(jià)，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都有較強(qiáng)堿性。 遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強(qiáng)，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應(yīng)程度上。 【小結(jié)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具 討論并得出結(jié)論：同主族元素的性質(zhì)相似。 同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加 培養(yǎng)學(xué)生從大量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)中歸納總結(jié)的能力。 應(yīng)用同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律獲取新知識(shí) 8分鐘 【課堂練習(xí)】 1. 第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ） A.原子半徑比鉀的原子半徑大 B.氯化物難溶于水 C.原子半徑比鎂的原子半徑大 D.碳酸鹽難溶于水 2. 下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（ ） A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.堿性：KOH ＜NaOH ＜Ca(OH)2 D.還原性：F- ＞ Cl- ＞ Br- 【課堂練習(xí)】答案： 1、 CD 2、 B 7分鐘 第 二 課 時(shí) 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè) 1. 同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性。 ⅠA族元素原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn)：最外層1個(gè)電子 不同點(diǎn)：電子層數(shù)增多，原子半徑增大 2. 同主族元素性質(zhì)具有遞變性——從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。 3. ⅠA族元素的性質(zhì) 相似性：都是活潑金屬，+1價(jià)，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都有較強(qiáng)堿性。 遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強(qiáng)，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應(yīng)程度上。 4、 【課后作業(yè)】教材P26頁(yè)第1、2、3題