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2019-2020年高中化學 1.2.2元素周期律和元素周期表教案 魯教版必修2 【教學目標】 1.使學生認識元素周期表中的結構以及周期、族等概念，理解原子結構與元素在周期表 中的位置間的關系。 2.使學生了解II、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 【教學重點】 周期表的結構；周期數(shù)、主族數(shù)和原子結構的關系。 【教學難點】 周期表的結構；元素在周期表的位置、原子結構和元素性質(zhì)的關系。 【教具準備】 教學多媒體 【教學方法】 組織學生觀察元素周期表，利用原子結構的知識，解讀元素周期表的結構；利用圖片、錄像、小實驗等形式介紹其它元素。 【教學過程】 【問題導入】 第一個元素周期表是誰排成的？歷史上第一個元素周期表是1869俄國化學家門捷列夫排成的；他是將元素按照相對原子質(zhì)量由小到依次排列，將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類、歸納，制成了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在關系，它跟現(xiàn)在的元素周期表排列方式一樣嗎？現(xiàn)在的元素周期表中，元素的排列依據(jù)是什么？反映了哪些規(guī)律？這節(jié)課的主題就是探究元素周期表的結構以及元素周期表是如何體現(xiàn)元素周期律的問題。 【教師】 通過元素周期律，你可以直接了解到元素的哪些信息？ 【學生】 元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量、原子序數(shù)等。 【教師】 仔細觀察這張元素周期表，你還能發(fā)現(xiàn)什么嗎？ 【投影】 金屬與非金屬分界線圖 【學生】 周期表中顏色不同的區(qū)域分別代表了金屬元素和非金屬元素。 【教師】 沿著周期表硼、硅、砷、砹、與鋁、鍺、銻、釙的交界處把元素估成了兩大類，左側是金屬元素，右側是非金屬元素。 【設問】 位于交界處的元素性質(zhì)怎樣？ 【學生】 位于交界處的元素既表現(xiàn)出金屬的某些性質(zhì)，又表現(xiàn)出非金屬元素的某些性質(zhì)，如硅就是良好的半導體材料。 【過渡】 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，是學習化學的重要工具。 【板書】 二、元素周期表的編排原則 【投影】 在元素周期表的結構中，元素周期表中有幾個橫行？幾個縱行？ 【學生】 這張元素周期表中共有7個橫行，18個縱行。 【投影演示】 周期表中的周期數(shù)、族數(shù) 【講解】 元素周期表中的每一個橫行稱為一個周期，每一個縱行稱為一個族。 【設問】 元素周期表是如何排列的？ 【學生探究】 元素周期表的編排原則。 【投影】 展示第1列與第17列元素的原子結構示意圖 【學生回答】 內(nèi)容略 【投影并板書】 元素周期表的編排原則： 1. 把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個橫行。 2. 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱 行。 【板書】 三、元素周期表的結構 【投影】 問題： 1. 元素周期表有幾個周期？ 【回答】 有7個周期，從上到下依次為1、2、3、4、5、6、7，稱為周期數(shù)。 2. 同一周期的元素在原子結構上有何相同點？周期的序數(shù)怎樣確定？ 【回答】 同一周期的元素的電子層數(shù)相同，周期數(shù)=電子層數(shù) 【講解】 在元素周期表中，通常把1、2、3三個周期稱為短周期，4、5、6三個周期稱為長周期，第七周期因為沒有填滿，但一直有元素被發(fā)現(xiàn)稱為不完全周期。 【提問】 每周期各有多少種元素？ 【回答】 第一周期元素2種，第二、三周期元素8種，第四周期元素18種，第五周期元素18種，第六周期元素32種，第七周期元素還未排滿，現(xiàn)在是26種，第7周期填滿時可排32種元素。 【設問】 從周期表上看，五、六周期在結構上并無什么區(qū)別，為什么第六周期的元素種類比第五周期的元素種類要多14種？ 【投影】 演示鑭系元素 【回答】 第六周期的第三個方框是鑭系元素，它的一個方框代表了15種元素。 【設問】 還有沒有其它周期存在特殊情況？ 【投影】 演示錒系元素 【回答】 第七周期的第三個方框有15種元素，被稱為錒系元素。 【設問】 請觀察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特點？ 【投影】 元素周期表 【回答】 在元素周期表的七個周期中，除第一周期只包括氫、氦兩種元素，而第七周期不未排滿以外，其余的每一周期都是從最外層電子數(shù)為1的金屬元素開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為7 的非金屬元素，最后都是以最外層為8 電子穩(wěn)定結構的稀有氣體元素結束。 【設問引入探究】 18個縱行就是18個族嗎？ 【投影】 演示18個縱行的分類 【講解】 18個縱行可以分成四組：羅馬字母加A表示的是主族；羅馬字母加B表示的是副族；還有兩個就是第Ⅷ和稀有氣體所在的零族。 【觀察】 元素周期表中自左至右族的排列順序 【投影】 族的小結 【設問】 1.主族元素與副族元素的主要區(qū)別是什么？ 2.主族元素在結構上有什么特點？ 3.主族序數(shù)與最外層電子數(shù)、最高正價有什么關系？ 【回答】 1.主族元素由短周期元素和長周期元素組成，副族元素全部由長周期元素組成。 2.最外層電子數(shù)相同 3.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 【設問】 1. 為什么把稀有氣體叫零族？ 2. 在周期表中從ⅢB-ⅡB之間的元素有什么共同的特點？ 3. 過渡元素有哪些特點？ 【閱讀】P15 【投影】 練習： 1.主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的 （A）最外層電子數(shù)和原子量 （B）原子量和核外電子數(shù) （C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 2.下列敘述錯誤的是 （A）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù) （C）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 （D）把電子層數(shù)相同的各元素按原子序數(shù)遞增排成七個橫行 3. 下表是元素周期表的一部分，數(shù)字是該元素的原子序數(shù)，請?zhí)畛銎湎乱恢芷谠氐脑有驍?shù)： 11 ? 17 …… ……. 4.推算原子序數(shù)為6、13、34、53的元素在周期表中的位置。 【課堂小結】 1.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。 2.元素周期表：是元素周期律的具體體現(xiàn)。 3. 元素周期表結構：周期（橫行）三短三長一不全，周期序數(shù)=電子層數(shù) 族（縱行）七主七副零八族 ， 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 【作業(yè)】 一、熟記前三周期及七個主族元素的順序、名稱、元素符號。 二、上網(wǎng)查閱其他形式的元素周期表，指出其中元素的排列依據(jù)。 【板書設計】 二、元素周期表的編排原則 1. 把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個橫行。 2. 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。 三、元素周期表的結構 1. 周：期周期（橫行）三短三長一不全，周期序數(shù)=電子層數(shù) 2. 族：族（縱行）七主七副零八族 ， 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價