《2019-2020年高三上學期期末教學質量監(jiān)測 理綜化學.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三上學期期末教學質量監(jiān)測 理綜化學.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高三上學期期末教學質量監(jiān)測 理綜化學
7、下列說法正確的是
A．將28.6 g Na2CO310H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重結晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大
C．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
D．金屬Mg與CO2和稀硫酸均能反應，其反應類型相同
8、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是
A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物
B．通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性
C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
9、X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X 原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。 下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X
Y>Z>X
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y >W D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性
10、在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJmol-1，相關條件和數據見下表。
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
反應溫度/℃
800
800
850
達到平衡所需時間/min
40
a
30
D物質平衡濃度/molL-1
0.5
b
0.6
反應的能量變化/ kJ
Q1
Q2
Q3
A．當容器中氣體的相對分子質量不再發(fā)生變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
B．如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
C．實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 = Q2＜Q3
11、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是
A．b極發(fā)生氧化反應
B．a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放電時，電流從a極經過負載流向b極
D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
12、下列有關物質的性質及應用說法正確的是
A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B．SiO2具有導電性，可用于制造半導體材料
C．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性
13、C3H2F5Cl的結構有（不含立體異構）
A．7種 B．8種 C．9種 D．10種
26、（14分）醋酸亞鉻水合物｛[Cr(CH3COO)2)]22H2O，深紅色晶體｝是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]22H2O (s)
請回答下列問題：
⑴ 檢查虛框內裝置氣密性的方法是 。
⑵ 醋酸鈉溶液應放在裝置 中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置 中；裝置4的作用是 。
⑶ 本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。
⑷ 將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是 閥門A、 閥門B （填“打開”或“關閉”）。
⑸ 本實驗中鋅粒須過量，其原因是 。
⑹ 為洗滌[Cr(CH3COO)2)]22H2O產品，下列方法中最適合的是 。
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
27、（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：
已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。
⑴反應I的化學方程式為 ________________，反應Ⅰ進行時應先通________氣體。
⑵硫磺燃燒前先加熱成液態(tài)并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是 。在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質是__________________。
⑶反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近 ，若氣體量不足，則會導致_________________________________________________________。
⑷ Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為___________________________________。
28、（15分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
⑴草酸的電離方程式： 。
⑵濃度為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中：c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4) = mol/L
⑶40 ℃時混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。
溫度
v(H2C2O4)
v(KMnO4)
KMnO4褪色時間
40 ℃
10 mL
10 mL
40 s
40 ℃
20 mL
20 mL
⑷結晶水合草酸（H2C2O42H2O）成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為:____________________________________；列式計算該成品的純度____________。
⑸常溫下MgC2O4的Ksp=8.110-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時可認為該離子已沉淀完全?，F為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2+是否已沉淀完全（寫出計算過程）。
36.【化學——選修2：化學與技術】（15分）
冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水，廣泛應用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產Na3 AlF6：
回答下列問題：
(1)在鋁的冶煉中，Na3AIF6的作用是 。
(2)煅燒時總反應的化學方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后殘渣的主要成分是 。
(3)煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是 ，為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是 。
(4)寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應的離子方程式： 。
NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因： ，因此在按化學計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物 。
(5)97.5 kg含CaF2 80%螢石（雜質不含氟元素）理論上可生產Na3AlF6 kg（設生產過程中的每一步含氟物質均完全轉化）。
37.【化學——物質結構與性質】（15分）
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；
(3)Se的原子序數為 ，其核外M層電子的排布式為 ；
(4)H2Se的酸性比H2S (填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為 ，SO32-離子的立體構型為 ；
(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.210-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： 。
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： 。
(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。
立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為 (列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm(列式表示)。
38.【化學——選修5:有機化學基礎】(15分)
已知以下信息：
Ⅰ. （﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基）
Ⅱ. 羥基之間也能脫水縮合
Ⅲ. D的相對分子質量為30，能發(fā)生銀鏡反應；F是一種高聚物
有機物A、B、C、D、E、F之間有如下轉化關系：
（1）化合物A的名稱為____________________；1mol的A燃燒要消耗______molO2。
（2）寫出D與銀氨溶液反應的方程式： 。
寫出E→F的方程式： 。
（3） 有一種同分異構體G，G能與Na2CO3反應放出CO2，且分子的核磁共振氫譜只有兩個吸收峰， G的結構簡式為 。
（4）已知在OH－條件下，C與乙醛也能發(fā)生類似信息I的反應，生成的兩種化合物（互為同分異構體），請寫出結構簡式： 、 。
xx汕頭市期末教學質量監(jiān)控考試理綜化學參考答案
※選擇題：7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.A 13.C
※必做題：
26、（14分）
（1）將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好。反之，則氣密性不好（2分，其它合理答案也給分）；
（2）裝置3，裝置1（2分）；可以防止空氣進入裝置3（2分，其它合理答案也給分）。
（3）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2分）
（4）打開；關閉 （2分）
（5）產生足夠的H2；與CrCl3充分反應得到CrCl2 （2分）
（6）C （2分）
27．（14分）
（1）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分） NH3（2分）
（2）增大硫與空氣的接觸面積，使硫磺充分燃燒，加快反應速率（2分） CO2、H2O（2分）
（3）2：1（2分） Na2S2O5產品中Na2SO3、Na2CO3等雜質含量增加，Na2S2O5產率降低（2分）
（4）S2O52－＋2H＋＝2SO2↑＋H2O（2分）
28、(15分)
(1) H2C2O4 HC2O4—+ H+ HC2O4—C2O42-+ H+ （2分）
(2) 0.1 mol/L （2分） (3) 40 s （2分）
(4) 5 H2C2O4 + 2MnO4－ + 6H＋==2Mn2＋ + 8H2O +10CO2↑ （2分）
（3分）
(5)MgCl2與(NH4)2C2O4恰好完全反應，但有MgC2O4(s)Mg2+(aq)+C2O42- (aq)，
c(Mg2+)c(C2O42-) = Ksp =8.110-5，而c(Mg2+)=c(C2O42-)，
c(Mg2+)=(8.110-5)-1/2 = 910-3 mol/L >10-5 mol/L
故Mg2+未沉淀完全。（4分）
※選做題：
36.（15分）
（1）降低Al2O3的熔化溫度，增強體系的導電性（2分）
（2）CaSiO3（2分）
（3）加速可溶物的溶解（1分） 充分攪拌（1分）
（4）3Na+ + Al3+ + 6F- = NaAlF6↓（2分）；F -+ H2O HF + OH-（2分）；Al(OH)3（2分）
（5）70（3分）
37.（15分）
(1) sp3； (2) O＞S＞Se； (3) 34， 3s23p63d10 (4) 強。 平面三角型， 三角錐形；
(5) ①第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。
(6) ，
38、（15分）
（1）2－甲基丙烯（2分） 6（1分）
（2）HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O （3分）
（3分）
（3） （2分）
（4） （2分） （2分）
2019-2020年高三上學期期末教學質量監(jiān)測 理綜化學.doc
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://www.3dchina-expo.com/p-2414302.html