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1、 最新新人教版必修一《無機非金屬材料的主角》學案一 年級 化學 學科 課題 備課人：楊玉海 審批人： 溫敏敏 備課日期： 11.11.21 授課日期： 11.12.1 三維目標： 知識與技能 .了解二氧化硅的物理性質 ,掌握二氧化硅的化學性質。 過程與方法：形成學習元素化合物的正確方法：結構決定性質 ,性質決定用途。 情感態(tài)度與價值觀：自主學習 ,培養(yǎng)自學能力。 重點：二氧化硅的化學性質。 難點：二氧化硅的化學性質。 知識鏈接： 學法指導：閱讀教材 72—74 頁．

2、1.在已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中 ,除稀有元素外 ,非金屬元素只有十多種 ,它們大都位于元素周 期表的（ ）。地殼中含量最多的前兩種元素是（ ）和（ ） , 它們構成了地殼的基本骨架。硅在地殼中的含量為（ ）。硅的（ ）及 （ ）構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤 ,約占地殼質量的（ ） 以上。在無機非金屬材料中 ,（ ）一直扮演著主要的角色。 【學習過程】 學法指導：閱讀教材 75— 76 頁． 一、二氧化硅 1.存在 地球上

3、存在的二氧化硅叫 （ ） ,約占地殼總質量的（ ）；其存在形態(tài)有（ ） 和 （ ）兩大類。 2.結構 (1)SiO 2 晶體的基本結構單元呈 （ ）形 ,每個 Si 原子周圍結合（ ）個 O, 每個 O 原子 跟（ ）個 Si 相結合 ,Si 與 O 原子按（ ）的比例組成（ ） 的晶體。 (2)石英晶體是結晶的（ ） ,石英中無色透明的晶體叫（ ）,具有彩色環(huán)帶狀或層 狀的稱為（ ） ,沙子中含有小粒的（ ） 晶體。 3.物理性質： S

4、iO2 （ ）溶于水 ,熔點 （ ） ,硬度（ ）。 4.化學性質 (1)不活潑性：常溫下 ,與水不反應 ,氫氟酸是唯一可以與之反應的酸 化學方程式：（ ） 塔河二中導學案 班級： 姓名： 學習小組：第 小組 玻璃中含 SiO2,所以可以用 （ ）來雕刻玻璃 ,氫氟酸必須用 （ ）瓶盛裝。 1 / 4 (2)具有（ ）性氧化物的通性： ①寫出與生石灰反應： （ ） ②寫出與燒

5、堿溶液反應：（ ） （合作學習）盛 NaOH 溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因。 (3)弱氧化性： 2C+SiO 2 == 5.用途 (1)沙子是基本的（ ）材料。 (2) （ ）是現(xiàn)代光學和光纖制品的 基本原料。 (3) （ ） 和（ ） 制作飾物和工藝品。 （合作學習）請比較 CO 2 和 SiO2 的分子結構、物理性質、化學性質和用途 ,完成下表： CO 2 SiO2 化學式 分子結構 物理性質 化學性質 用途 【達標檢測】 （B） 1 地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質是

6、（ ） A.熔點很高 B. 與水反應生成對應的酸 C. 可與燒堿反應生成鹽 D. 堅硬 （B） 2 下列物質中 ,不能用玻璃瓶來盛裝的是 ( ) A. 燒堿溶液 B.濃硫酸 C. 氫氟酸 D. 碳酸鈉溶液 （B） 3 要除去 SiO 2 中混有的少量 CaO 雜質 ,最適宜的試劑是（ ） A.純堿溶液 B.鹽酸 C. 硫酸 D.苛性鈉溶液 （A ） 4 下列物質中 ,主要成分不是 SiO2 的是（ ） A.金剛砂 B. 瑪瑙 C. 水晶 D. 石英 學習小結： 塔河二中

7、導學案 一 年級 化學 學科 課題 備課人：楊玉海 審批人： 溫敏敏 備課日期： 11.11.21 授課日期： 11.12.6 知識與技能 掌握硅酸的制備和性質。 2 / 4 過程與方法：形成學習元素化合物的正確方法：結構決定性質 ,性質決定用途。 情感態(tài)度與價值觀：自主學習 ,培養(yǎng)自學能力。 重點：硅酸的制備和性質。 難點：硅酸的制備和性質。 【學習過程】 二、硅酸 實驗 4— 1 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論

8、 滴 加 酚 酞 試 液 后 溶 液 呈 Na 2SiO 3 溶液呈（ （ ） 硅酸鹽與（ 色 ,滴加稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o 制得硅酸。 色 ,有（ ） 生成。 1.硅酸的性質 (1) 是一種很弱的酸 ,酸性 :H 2SiO3 (填 “﹥ ”“﹤ ” )H2CO 3。 (2) 不穩(wěn)定（比 H 2CO 3 穩(wěn)定）受熱易分解： (3) 硅酸在水中的溶解度（）。 2.硅酸的制備 （ 1）硅酸的酸酐為（ ） ,因其不溶于水也不與水反應 ,所以一般不能直接用 酸。 

9、 ） 性 , ） 反應可以 SiO2 制備硅 （ 2）可通過 （ ）制得 ,所生成的 H 2SiO 3 易聚合形成 （ ）； 硅 酸 凝 膠 干 燥 脫 水 —— 硅 酸 干 凝 膠 , 又 稱 為 （ ） , 吸 附 水 分 能 力 強 , 常 用 作 （ ） ,也用作（ ）的載體。 Na 2SiO 3 溶液與鹽酸和反應的化學方程式：（ ）

10、 Na 2SiO 3 溶液與 CO 2 反應的化學方程式：（ ） 塔河二中導學案 班級： 姓名： 學習小組：第 小組 達標檢測 . （B） 1.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（ ） A.CO 2 溶于水形成碳酸 ,SiO2 難溶于水。 B.CO 2 通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 3 / 4 C.SiO 2 常溫下是固體 ,CO 2 常溫下是氣體 D. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體 ,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 （

11、B） 2.下列物質的變化 ,不能通過一步化學反應完成的是（ ） A.CO 2→H2 3 B.SiO 2→ Na23 2 O 2→ Na23 D.SiO 2→H23 CO SiO C.Na CO SiO （ B） 3.下列物質：①氫氟酸；②濃H 2SO4；③燒堿溶液；④ Na 2CO 3 固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃 HNO 3, 其中在一定條件下能與 SiO2 反應的有 ( ) A. ①②⑥ B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥ （ C） 4. 用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質 (注：①能夠寫化學方程式的寫出

12、化學反應 方程式；②鑒別方法可以不用填滿 ,若序號不夠也可以自己再添 )。 ⑴ Na2CO 3 和 SiO2 ① ； ② ； ⑵ CaCO 3 和 Na 2SiO3 ① ； ② ； （C ） 5.在標準狀況下 ,CO 和 CO 2 的混合氣體 18g,被空氣中的氧氣充分氧化后 ,得到的 CO2 在標準狀況下的體積為 11.2L,計算： ⑴混合氣體中 CO 、CO 2 物質的量各是多少？ ⑵混合氣體的平均相對分子質量是多少？ 學習小結： 4 / 4