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2019-2020年高中化學(xué) 3.3《鹽類的水解》學(xué)案 舊人教版必修2 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性，解釋生產(chǎn)生活實(shí)際中遇到的相關(guān)問(wèn)題。 2、過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)鹽類水解概念的引出、討論，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用這些知識(shí)來(lái)認(rèn)識(shí)問(wèn)題，解決問(wèn)題的思維能力；并由此加深對(duì)特殊的弱電解質(zhì)——水的電離平衡的影響因素的理解，由此培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律，運(yùn)用規(guī)律的能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：體驗(yàn)科學(xué)探究方法和合作學(xué)習(xí) 二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì) 難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析；根據(jù)鹽類水解比較溶液中離子濃度的大小關(guān)系。 三、學(xué)習(xí)過(guò)程 第三節(jié) 鹽類的水解 用PH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)證明，CH3COONa、Na2CO3溶液顯堿性，NH4Cl、Al2(SO4)3溶液顯酸性，NaCl、KNO3溶液顯中性。同樣為鹽溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？OH-與H+毫無(wú)疑問(wèn)都來(lái)自于水的電離；也就是說(shuō)，由水電離出來(lái)的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度總是相等的，即[OH－]=[H+]，為什么會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢？我們就先以NH4Cl溶液為例來(lái)分析。在溶液中，存在兩種電解質(zhì)NH4Cl和H2O，所以存在兩個(gè)電離：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O H＋＋OH－，電離之后，我們發(fā)現(xiàn)四種離子并不是都參與了反應(yīng)，只有NH+4與OH-反應(yīng)能結(jié)合成弱電解質(zhì)，才能不斷地反應(yīng)，所以溶液中[OH－]不斷減小，水的電離平衡就不斷地向正反應(yīng)方向移動(dòng)。在新平衡中，自然有[OH－]＜[H+]，所以溶液顯酸性。其他鹽溶液表現(xiàn)不同的酸堿性也是相似的道理。 一、鹽類的水解 1、鹽類水解的定義 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 2、鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽電離出的弱酸或弱堿離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)（促進(jìn)水的電離）。 *鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般水解反應(yīng)的程度較小 思考：酸有強(qiáng)酸和弱酸之分，堿有強(qiáng)堿和弱堿之分，它們相互形成的鹽就有四種，它們是否都水解？水解的離子是什么？水解之后的酸堿性又如何？ 3、鹽類水解的規(guī)律： 有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；兩弱都水解。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如NaCl不水解，中性；強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl，弱堿陽(yáng)離子如NH+4水解，酸性；弱酸強(qiáng)堿鹽如Na2CO3，弱酸陰離子如CO2-3水解，堿性；弱酸弱堿鹽，由水解所得的弱酸和弱堿來(lái)決定，所以應(yīng)該由它們的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)決定酸堿性。如NH4Ac水解的產(chǎn)物分別是NH3H2O與HAc，其強(qiáng)弱相當(dāng)，故顯中性；而Al2S3水解的產(chǎn)物H2S與Al（OH）3相比，H2S較強(qiáng)，顯酸性。這種情況較復(fù)雜，應(yīng)該具體問(wèn)題具體分析。 思考：如何書(shū)寫(xiě)水解化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式？ 4、水解離子方程式的書(shū)寫(xiě) ①鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“ ” ②一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”、“↑”符號(hào)，生成物（如H2CO3、NH3H2O等）也不寫(xiě)分解產(chǎn)物； ③多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫(xiě)第一步。 例：以NH4Cl、Na2CO3為例，書(shū)寫(xiě)水解離子方程式： NH4++H2ONH3H2O+H+ ； CO32-+ H2O HCO3-+OH- 練習(xí)：判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式。 NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、NaHCO3（溶液略顯堿性，HCO3-的水解程度略大于電離）FeCl3、NaClO、AlCl3、NaAlO2 5、影響鹽類水解的因素 （1）主要因素是鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解） 組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，pH越高。 組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，pH 越低。 （2）影響鹽類水解的外界因素（遵循勒夏特列原理） ①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。 ②濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。（越稀越水解，） *外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。 小結(jié)： 鹽的類型 引起水解的離子 對(duì)水的電離平衡的影響性 溶液酸堿性 實(shí)例 水解離子方程式 強(qiáng)堿弱酸鹽 弱酸陰離子 促進(jìn)水的電離 堿性 CH3COONa CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 強(qiáng)酸弱堿鹽 弱堿陽(yáng)離子 促進(jìn)水的電離 酸性 NH4Cl NH4＋＋H2O H＋＋H2O 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 不水解 不影響 中性 NaCl 水解的實(shí)質(zhì) 中和 水解 鹽電離出的弱酸或弱堿離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng) 與中和反應(yīng)關(guān)系 酸＋堿 鹽 ＋水 二、鹽類水解的應(yīng)用 1、判斷鹽溶液的酸堿性：以鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。 例1：已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為：HA＜HB 2、配制溶液： （1）配制FeCl3溶液（加入少量HCl抑制水解）； （2）配制Na2CO3溶液不能用玻璃塞的玻璃瓶； （3）NaF溶液不能存于玻璃瓶中； （4）配制AlCl3溶液（加入少量HCl抑制水解）； 3、判斷離子能否共存：看離子之間是否相互促進(jìn)水解（雙水解）。 例2：下列離子在溶液中不能大量存在的是 （AB） A、K+、MnO4-、Cl-、H+ B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl- C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+ D、OH-、AlO2-、Na+、Cl- 解析：A中酸性環(huán)境下，MnO4-可把Cl-氧化，B中AlO2-和Al3+水解程度均較大，前者水解呈堿性，后者水解呈酸性，二者水解互相促進(jìn)，發(fā)生雙水解生成Al(OH) 3., 4、判斷鹽溶液中離子種類的多少及比較鹽溶液中離子濃度的大?。? 例3：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（D） A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S 例4：在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（AD ） A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S] B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] D、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S] 說(shuō)明：在比較溶液中離子濃度時(shí)，還常常用到電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)重要守恒關(guān)系： 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。 Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S===2Na++S2- H2O H++OH- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- ①根據(jù)電荷守恒： [Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]，所以B正確； ②根據(jù)物料守恒：（鈉與硫的物質(zhì)的量2∶1） [Na+]==2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，所以A錯(cuò)；根據(jù)水電離的H+與OH-守恒：（①②兩式相減）[OH-]==[HS-]+[H+]+2[H2S]，所以D錯(cuò)。 5、蒸發(fā)鹽溶液得到的產(chǎn)物：（NH4）2S、FeCl3、AlCl3等。 例5： 把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（D ） A、無(wú)水三氯化鐵 B、氫氧化鐵 C、氧化亞鐵 D、三氧化二鐵 解析：在三氯化鐵的溶液中存在著鹽類的水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl-Q在蒸發(fā)去水的過(guò)程中，由于水解是吸熱的，又由于HCl氣體的不斷逸出，而使水解平衡不斷的向水解的方向移動(dòng)，當(dāng)蒸干溶液時(shí)，水解完全，而生成Fe(OH)3.又由于Fe(OH)3是難溶堿，灼燒時(shí)分解為Fe2O3及水。2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是三氧化二鐵。 6、施用化肥：銨鹽不能與草木灰混合使用。 原理：2NH4++CO32-=2NH3 +CO2 +H2O 7、明礬的凈水原理，F(xiàn)e（OH）3膠體的制備。（高三具體學(xué)） 8、泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3—=Al(OH)3+3CO2 9、Na2CO3溶液具有去油污能力的原理： （提示：堿性溶液具有去油污能力）